第2講氯及其化合物鹵考試要求1.掌握氯元素及其重要化合物的主要特性和應用。掌握氯元素及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.掌握氯的實驗室配方(包括使用的試劑、儀器、反應原理和收集方法)。4.了解鹵族元素元素元素及其重要化合物的主要特性和應用。氯及其重要化合物梳理知識1.物理特性2.化學性質(1)與金屬反應。對鐵的反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _對銅的反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)與非金屬的反應。對h2的回應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)與水反應。離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)堿反應：與naoh溶液的反應。離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)與還原物質的反應。碘化鉀溶液和反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _對so2水溶液的反應：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ fecl2溶液和反應：離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白劑回扣判斷(準確地說是“”，錯誤的命中“”)(1)氯水溶液可以導電，說明氯是電解的()(2)通往cl2水的離子方程式為cl2 h2o=2h cl-clo-clo-()(3)cl2具有良好的氧化性，只能在化學反應中用作氧化劑()(4)在標準條件下，11.2 l cl2與水完全反應，將電子數(shù)傳輸?shù)?.5na()(5)“84”消毒液的消毒原理與h2o2相同，使用了強氧化性()(6)次氯酸是一種酸性比碳酸強的弱酸(7)新做的漂白劑是純凈水(8)漂白劑和明礬一般用于自來水處理，其作用原理相同()重點通知氯數(shù)的粒子和平衡構成粒子“3分子”、“4離子”。2.三個均衡。cl2 h2o hclo hclo hclo 75;點速度練習訂購山羊和山羊水1.以下陳述無效()a.氯代水的殺菌消毒劑b.氯使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兂伤{色，說明cl2具有氧化性c.氯溶于水的離子方程是cl2 h2o2h cl- clo-d.氯與氧化劑和還原劑naoh溶液反應以下關于山羊數(shù)的陳述是正確的()a.將少量的二氧化硫傳遞到氯水中，可以提高氯數(shù)的表征b.在氯水中添加nacl固體對溶液的ph沒有影響c.常溫下ph=2的氯數(shù)：c (cl-) c (clo-) c (oh-)=0.01 mol-1d.在氯水中滴入少量nahco3溶液的離子反應方程式為cl2 2 hco=2 co2cl-clo-h2o氯在飲用水處理中經(jīng)常用作殺菌劑，比clo -具有更好的hclo殺菌能力。25 氯-氯水體系存在以下平衡關系：cl2 (g) cl2 (aq) k1=10-1.2cl2 (aq) h2o hclo h cl-k2=10-3.4hclo h clo-ka=？其中cl2(aq)、hclo和clo -這三者中的分數(shù)()顯示了隨ph變化的關系。以下表達正確()a.cl2 (g) h2o2h clo- cl-k=10-10.9b.在氯處理計數(shù)系統(tǒng)中，c (hclo) c (clo-)=c (h -c (oh-)c.用氯處理飲用水時，ph=7.5的殺菌效果為ph=6.5小時差d.山羊處理飲用水的時候，夏天的殺菌效果比冬天好歸納技術山羊數(shù)量特性的多樣性氯水的新成分具有多種性質，氯水引起反應的粒子因化學反應而異。練習二氧化氯的常見化合物以下關于naclo和nacl混合溶液的敘述是正確的()a.在此溶液中，nh、fe2+、so、br-可以大量共存b.在此解決方案中，k、ag、fe3+、no可以共存很多c.在此溶液中加入少量so2氣體并做出反應的離子方程式為so2 3clo- h2o=so cl- 2 hclod.在溶液中添加濃鹽酸，每次產(chǎn)生22.4 l cl2，轉移電子的數(shù)量約為6.021023clo 2類似于cl2的氧化性，廣泛用于自來水消毒和水果和蔬菜保存等。興趣小組通過圖1裝置(夾緊裝置稍)研究了準備、吸收、釋放和應用。(1)裝置d的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。安裝f的配線時，請務必選擇圖2中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)打開b的活塞，a會發(fā)生反應：2 naclo 3 4 hcl=2c lo 22 nacl 2 h2o為使c lo 2完全被d中的穩(wěn)定劑吸收，加入稀鹽酸的速度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)關閉b的活塞，clo2被d中的穩(wěn)定劑完全吸收，從而生成naclo2。此時，如果f中的溶液顏色不變，則設備c的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) naclo2已知naclo2在酸性反應，生成naclo2，釋放clo2，此反應的離子公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在clo2發(fā)射實驗中，打開e的活塞時，如果d中發(fā)生反應，則設備f的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)吸收clo2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，添加酸后，clo2的濃度隨時間變化，如圖3所示。用于水果保鮮時效果更好的穩(wěn)定劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯氣的實驗室制造與研究1.實驗裝置2.流程分析回扣判斷(準確地說是“”，錯誤的命中“”)(1)實驗室用mno2和稀鹽酸制造了少量氯()(2)mno2和濃鹽酸反應cl2離子方程：mno 2 4 hcl mn 2 2cl-cl22 h2o()(3)從cl2中去除少量hcl氣體的方法是將混合氣體依次通過含有飽和鹽水和濃縮h2so4的氣缸()(4)氯在飽和鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)制造山羊時，用飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體()(6)用naoh溶液吸收額外的cl2時，吸入口不會延伸到液體水平以下，原因是防止反向吸入()重點通知實驗注意事項(1)必須使用濃鹽酸，mno2與稀鹽酸沒有反應。(2)為了減少制造的cl2中hcl的含量，加熱溫度不能太高，應減少hcl的揮發(fā)度。(3)實驗結束后，首先停止反應，排出裝置中殘留的cl2，然后分解裝置，防止空氣污染。(4)尾氣吸收時，不能用凈化石灰水吸收cl2。因為溶液中的ca(oh)2濃度小，吸收不完全。點速度練習氯氣制造方法實踐1.化學隊用圖中所示的裝置制造了山羊。以下說明是正確的()a.設備圖中至少有三個明顯的錯誤b.實驗中收集山羊的方法不對c.如果需要干燥、純cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接具有濃硫酸的圓柱體即可d.混合含2 mol hcl的濃鹽酸和足夠容量的mno2，在一定條件下傳遞1 mol電子2.下圖是用kmno4和濃鹽酸反應制造適量氯的簡單裝置。設備b、c和d的作用如下：b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _兩種氯氣開發(fā)的探索性實驗3.使用圖示設備準備和測試cl2的特性。以下說明是正確的()a.圖a: mno2過多會導致濃鹽酸耗盡b.圖b中：產(chǎn)生藍色煙霧，添加少量水，溶液呈紅褐色c.圖c:陽關發(fā)生附加反應，飽和飲用水充滿陽關d.圖片定中：干燥的乳色布不褪色，濕潤的乳色布褪色氯是重要的工業(yè)原料。資料顯示：ca(clo)2 cacl 2 2h 2 so 42 caso 4 2c l22 h2o。一個研究小組利用這一原理設計了如圖所示的裝置，制造了山羊，并探索了其特性。(1)在本實驗中，a部分的裝置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫)。(2)乙裝置的fecl2溶液對cl2反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) c裝置含有少量cl2，可以制造任何種類生活中常用的漂白消毒材料。(。如果已知碳酸的酸性比次氯酸強，則c中發(fā)生反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)本實驗有明顯缺陷，改進的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鹵素特性和鹵素離子測試梳理知識1.鹵素元素相似性(1)能與大多數(shù)金屬反應：2fe 3br2 _ _ _ _ fe i2 _ _ _(2)h2 x2=_ _ _ _ _ _(3)可對水反應：x2 h2o _ _ _ _ _ _ _ _ _(f2除外)(4)可能與堿液(如naoh)反應：x2 2naoh=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(f2例外)鹵素元素變性顏色-更多-更多-更多-更多-更多-更多-更多-更多-更多逐漸_ _ _ _ _ _ _熔化，沸點密度水溶性的氧化性還原性(x-)氯、溴、碘的氧化性強弱順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；負離子還原性是從強到弱的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _cl2可以從br-的溶液中取代br2，離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _br2可以從i-的溶液中取代i2，離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鹵素離子測試方法沉淀法回扣判斷(準確地說是“”，錯誤的命中“”)(1)實驗室保存液泡時，不使用橡膠塞，添加少量水進行密封()(2)無色溶液中的氯數(shù)和ccl4下降、振動、靜置，表明下層溶液中有紫色，原溶液中有i-()(3)碘滲入so2后反應的離子方程式為so2 i2 h2o=so 2i- 2h()(4)在過氧化氫中添加稀h2so4和ki溶液的離子方程式為h2o 2h 2i-=i2 2 h2o()(5) i-淀粉變?yōu)樗{色()(6)推斷fe和cl2的反應以確定fe和i2的反應時，生成fei3()(7) kcl和ki()可用agno3溶液確認重點通知f2、br2、i2的一般性質1.br2是室溫下液體的唯一非金屬元素；液體溴的揮發(fā)性好，有毒，通常用液體密封保存。i2升華，i2淀粉藍色。3.br2和i2可以由一些有機溶劑(例如四氯化碳、苯)提取。4.f2不能從nax溶液中替代x2(x