第15講元素周期表元素周期律,課標(biāo)研讀備考定位,考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用,考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用,考點(diǎn)三位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互推斷,考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用,自主學(xué)習(xí)探究提升,1原子序數(shù)按照元素在_中的順序給元素所編的序號(hào)，稱(chēng)為原子序數(shù)。原子序數(shù)_質(zhì)量數(shù)中子數(shù)。,周期表,質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù)(最外層電子數(shù)),最外層電子數(shù),電子層數(shù),3元素周期表的結(jié)構(gòu)記憶簡(jiǎn)圖,短,元素周期表,2,8,8,長(zhǎng),18,18,32,15,32,15,短周期和長(zhǎng)周期,7,長(zhǎng)周期,7,8、9、10,18,4元素周期表結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的規(guī)律(1)對(duì)角線相似規(guī)律：周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似，如li和mg、_。(2)奇偶規(guī)律：在同一主族內(nèi)，族序數(shù)、原子序數(shù)，若有一個(gè)是偶數(shù)(或奇數(shù))，另一個(gè)必為_(kāi)(或奇數(shù))。(3)相同電子層結(jié)構(gòu)的規(guī)律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主族)的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。,be和al,偶數(shù),5元素周期表中元素的分區(qū),(1)分界線左面為_(kāi)區(qū)，分界線右面為_(kāi)區(qū)。金屬性最強(qiáng)的元素(不考慮放射元素)位于周期表的左下角，是_元素。非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，是_元素。(2)分界線附近的元素的性質(zhì)，既能表現(xiàn)_，又能表現(xiàn)一定的_性。(3)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(at)應(yīng)為_(kāi)色固體，與氫氣_化合，hat_穩(wěn)定，agat_溶于水等。,金屬元素,非金屬元素,cs,f,一定的金屬性,非金屬,黑,難,不,不,6元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料：(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇形恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。,(1)含元素種類(lèi)最多的族是b族，共有32種元素。(2)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(12個(gè))。(3)最外層電子數(shù)為37個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期a族與a族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)過(guò)渡元素：元素周期表中部從b族到b族10列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。,特別提醒,(6)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥，共15種元素。(7)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒，共15種元素。(8)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(u)以后的各種元素。(9)元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，第七已排滿(mǎn)。縱列稱(chēng)為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個(gè)族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬b族。,1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)原子的最外層電子數(shù)是2的元素，一定是a族元素()提示不一定?？梢允?族元素he和過(guò)渡元素等。(2)根據(jù)最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價(jià)為6價(jià)()(3)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素()(4)除短周期外，其他周期均有18種元素()(5)鐵位于元素周期表的第4周期b族()(6)每個(gè)周期都是從堿金屬元素開(kāi)始到稀有氣體元素結(jié)束(),(7)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族()(8)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素()(9)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(10)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(11)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()(12)同周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)一定相差1()(13)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素()(14)短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差2，則它們一定不是同主族元素()(15)位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于a族，原子序數(shù)為x，乙位于a族，則乙原子序數(shù)可能為x19(),2(2020新題預(yù)選)國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱(chēng)縮寫(xiě)為fl、lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a兩種元素位于同一周期b116號(hào)元素位于第a族c兩種元素都是活潑的非金屬元素d114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大提示第114號(hào)元素和116號(hào)元素分別處于第7周期a族和a族，均為金屬元素，a、b正確、c錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，d正確。,c,3問(wèn)題探究：(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的第a族和第a族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)。(3)若a、b是相鄰周期同主族元素(a在b的上一周期)，a、b所在周期分別為m種和n種元素，a的原子序數(shù)為x，b的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系式為_(kāi)。,x2、x8、x18、x32,nm5，nm15，nm29,yxm或yxn,解題探究高效演練,1(2020河北衡水檢測(cè))下圖是一種金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第a族和幾種元素的位置。下列敘述不正確的是(),b,ab、f、g元素形成的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是gbc、f、g分子與a形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：fgcca、d、e、h的氧化物(氧顯2價(jià))熔點(diǎn)：edhad簡(jiǎn)單離子半徑：fghd,2(2020河北衡水模擬)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1l層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期a族除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)副族元素沒(méi)有非金屬元素堿金屬元素是指第a族的所有的元素元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素abcd,c,解析在短周期里，除第一周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個(gè)周期，正確；l層電子數(shù)為奇數(shù)，則l一定是核外最外電子層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等，正確；稀有氣體元素xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第a族，正確；氧一般不顯正價(jià)、氟沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；第a族中的氫元素不是堿金屬元素，錯(cuò)誤；第a族中沒(méi)有金屬元素，第a族中沒(méi)有非金屬元素，錯(cuò)誤。綜上分析，c項(xiàng)符合題意。,3(2020河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中x為35的是(),c,解析x的原子序數(shù)為35，為br元素，位于周期表中第四周期第a族。14號(hào)、50號(hào)元素分別為si、sn，處于第a族，則x的原子序數(shù)不可能為35，a不符合；74號(hào)、76號(hào)元素分別為w、os，處于第六周期，則x為第五周期的tc元素，b不符合；18號(hào)、54號(hào)元素分別為ar、xe，則x位于周期表中第四周期第a族，c符合；26號(hào)、28號(hào)元素分別為fe、ni，處于四周期，則x在第五周期，d不符合。,4.(2020甘肅天水模擬)如圖所示，a、b、c、d、e是元素周期表中的5種主族元素，下列說(shuō)法不正確的是()aa、e原子序數(shù)之差可能為2bd、e原子序數(shù)之差可能為18或32cb、c原子序數(shù)之差一定是2db、d原子序數(shù)之差不可能是7,a,解析a不可能處于第一周期，故a、e原子序數(shù)之差不可能是2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；若a處于第二周期，那么e處于第三周期，d處于第四周期，那么e、d原子序數(shù)相差18，若e為第五周期，那么e、d原子序數(shù)相差32，b項(xiàng)正確；b、c處于同一周期，那么b、c原子序數(shù)之差一定是2，c項(xiàng)正確；由以上分析可知b、d可能相差9，可能相差19或33，故不可能相差7，d項(xiàng)正確。,5(2020河北衡水模擬)已知x、y、z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)x的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()ay與z的原子序數(shù)之和可能為2aby的原子序數(shù)可能為a17cz的原子序數(shù)可能為a31dx、y、z一定為短周期元素,d,解析由題給信息可知，x、y、z只能位于第a族第a族，則：若x為第四周期元素，y、z分別為第三、第五周期元素，由x的原子序數(shù)為a可知，y的原子序數(shù)為a181a17，z的原子序數(shù)為a181a17，y與z的原子序數(shù)之和為2a，a、b正確；若z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則z的原子序數(shù)可能為a321a31，c正確。,元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(a、a族)同主族相鄰兩元素中，z(下)z(上)上一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。元素周期表中右側(cè)元素(aa族)同主族相鄰兩元素中，z(下)z(上)下一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。,萃取精華：,6.(2020四川成都檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()a原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族bd核外有36個(gè)電子，則元素d位于第四周期第a族c位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4d位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第a族，原子序數(shù)為x，乙位于第a族，則乙原子序數(shù)可能為x19,b,解析氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2，位于同一主族，故a錯(cuò)誤；d核外有36個(gè)電子，則d原子核外有35個(gè)電子，為br元素，br位于第四周期第a族，故b正確；同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x4，故c錯(cuò)誤；第二、三周期，乙的原子序數(shù)為x2，第四、五周期，乙的原子序數(shù)為x12，第六、七周期，乙的原子序數(shù)為x26，故d錯(cuò)誤。,7(2019試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的a族和a族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是()anm1bnm18cnm25dnm11解析對(duì)于第二、三周期，同一周期的a族和a族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一周期的a族和a族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的a族和a族元素的原子序數(shù)則相差25。,b,元素周期表中的規(guī)律1電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ia、a族元素，也可能是副族或0族元素氦。(3)最外層比次外層電子多的元素一定位于第2周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期。若為陽(yáng)離子，則位于第4周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子下一周期。,萃取精華：,8試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置。,二,三,四,五,七,七,a,a,a,a,a,a,解析6號(hào)元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期第a族；13號(hào)元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第a族；34號(hào)元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第a族；53號(hào)元素原子比xe(54號(hào)元素)原子少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第a族；88號(hào)元素原子比rn(86號(hào)元素)原子多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第a族；115號(hào)元素比118號(hào)元素少3個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第七周期第a族。,確定元素在元素周期表中位置的4種方法(1)核外電子排布法：本方法常用于確定原子序數(shù)小于18或已知某微粒核外電子排布的元素。確定步驟：原子序數(shù)原子核外電子排布“電子層數(shù)周期數(shù)”和“最外層電子數(shù)主族序數(shù)”。(2)區(qū)間定位法：對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，若用核外電子排布法確定，步驟復(fù)雜且易出錯(cuò)，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序從左到右依次為a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、a、a、a、0，牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。,萃取精華：,(3)相同電子層結(jié)構(gòu)法：主族元素的陽(yáng)離子與上一周期0族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與同周期0族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(4)根據(jù)0族元素的原子序數(shù)：第17周期有0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近0族元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于36,(4)推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的化合物的某些性質(zhì)。如根據(jù)ca(oh)2微溶，mg(oh)2難溶，可以推知be(oh)2更難溶。再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(at)應(yīng)為_(kāi)色固體，與氫_化合，hat_穩(wěn)定，水溶液呈_性，agat_溶于水等。(5)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找某些物質(zhì)：半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如si、_等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如f、_、as等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如_、pd等,有,難,不,酸,不,ge、ga,cl、s、p,fe、ni、rh、pt,4“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小。一看電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如：r(li)r(cl)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)；r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r(cl)r(cl)。,1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)酸性：h2so3h2co3，所以非金屬性：sc()提示利用酸的酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，h2so3不是s的最高價(jià)含氧酸。(2)酸性：hclh2s，所以非金屬性：cls()提示hcl、h2s均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，一定不能用其酸性來(lái)判斷。(3)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(),(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(5)金屬m、n分別與氯氣反應(yīng)生成mcl、ncl2，可知m的金屬性小于n的金屬性()提示金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)。(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()提示沒(méi)有注明最高價(jià)，錯(cuò)誤。(7)cl、s2、ca2、k半徑依次減小()提示核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以ca2半徑最小，錯(cuò)誤。,(8)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7()提示第二周期元素中f元素?zé)o正價(jià)，o元素一般不顯正價(jià)，錯(cuò)誤。(9)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大()提示第a族中cl、br、i的還原性依次增強(qiáng)，但因三種陰離子對(duì)應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸，所以三種陰離子均不水解，錯(cuò)誤。(10)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的dna鏈中有砷(as)元素，該as元素最有可能取代了普通dna鏈中的p元素()提示as與p在同一主族，性質(zhì)相似，正確。(11)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性(),(12)n和as屬于第a族元素，n原子得電子能力比as原子強(qiáng)()(13)族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素()(14)si、s、cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)()(15)原子的電子層數(shù)越多，半徑越大(),2(2020天津武清區(qū)月考)關(guān)于鈉元素和氟元素的敘述正確的是()a離子半徑naf提示鈉離子和氟離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑naf，b錯(cuò)誤；鈉原子核外有3個(gè)電子層，氟原子核外有2個(gè)電子層，原子的電子層數(shù)naf，c錯(cuò)誤；原子最外層電子數(shù)nahclhbr，這種比較方法正確嗎？不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：hclo4hbro4，而氫化物的酸性：hfh2co3hclo，能否說(shuō)明非金屬性：sccl?不能。因?yàn)榱虻淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是h2so4不是h2so3，氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hclo4不是hclo。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。,cab,cab,bac,解題探究高效演練,1(2019課標(biāo)，13,6分)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中w、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()awz的水溶液呈堿性b元素非金屬性的順序?yàn)閤yzcy的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸d該新化合物中y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),c,解析w、x、y、z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，x能形成4個(gè)共價(jià)鍵，z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則x位于第a族，z位于第a族，且z核外最外層電子數(shù)是x核外電子數(shù)的一半，z最外層7個(gè)電子，則x原子核外有14個(gè)電子，為si元素，z為cl元素，該陰離子中cl元素為1價(jià)，x元素為4價(jià)，則y元素為3價(jià)，所以y為p元素，根據(jù)w所帶電荷數(shù)和w為na元素，通過(guò)以上分析知w、x、y、z分別是na、si、p、cl元素。wz為nacl，水溶液呈中性，a錯(cuò)誤；同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性clpsi，即zyx，b錯(cuò)誤；y為p元素，其最高價(jià)氧化物的水化物h3po4為中強(qiáng)酸，c正確；y為p元素，其最外層有5個(gè)電子，p原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到w原子的一個(gè)電子，所以p原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤。,2(2020齊魯名校模擬)鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為xyz3w8。其中，只有w顯負(fù)價(jià)。x、y的最外層電子數(shù)之和與z的最高正價(jià)數(shù)相等。y3與w的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。x、w的質(zhì)子數(shù)之和等于y、z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()aw的離子半徑y(tǒng)的離子半徑bz的氫化物穩(wěn)定性si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b項(xiàng)正確；al2o3為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)，故c項(xiàng)正確；k2o2、al2o3兩種化合物都為離子化合物，k2o2含有離子鍵和共價(jià)鍵，而al2o3只含有離子鍵，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。,易錯(cuò)提醒金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的常見(jiàn)誤區(qū)：(1)錯(cuò)誤認(rèn)為根據(jù)酸性：hclh2s，可判斷非金屬性cl強(qiáng)于s，實(shí)際應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。(2)錯(cuò)誤認(rèn)為根據(jù)失電子數(shù)：naal，與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)。(3)錯(cuò)誤認(rèn)為根據(jù)熱穩(wěn)定性hfhclhbrhi，可判斷酸性：hfhclhbrhi，實(shí)際酸性是hfhclr(y)r(x)b由x、y組成的化合物是離子化合物cz的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比w的強(qiáng)dw的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的強(qiáng),b,解析x是地殼中含量最多的元素，則x為o；y的原子序數(shù)比x大且y原子的最外層有2個(gè)電子，則y為mg；z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則z為si；w與x位于同一主族，則w為s。a項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(mg)r(si)r(s)r(o)，即r(y)r(z)r(w)r(x)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由x、y組成的化合物是mgo，為離子化合物，正確；c項(xiàng)，si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是h2sio3，s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是h2so4，si的非金屬性弱于s，故h2sio3的酸性比h2so4弱，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，s的非金屬性弱于o，h2s的熱穩(wěn)定性比h2o弱，錯(cuò)誤。,5(2020新題預(yù)選)下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有()甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多a全部可以b僅不可以c僅不可以d僅可以,d,解析甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬cu和氯化鐵之間的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑，則甲、乙為同主族金屬，乙的電子層數(shù)多，金屬性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如mg失去2個(gè)電子、na失去1個(gè)電子，但金屬性namg，故錯(cuò)誤。,c,7(2020天津靜海一中等六校檢測(cè))已知x、y2、z、w2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于x、y、z、w四種元素的描述，不正確的是()a金屬性：xy，還原性：zw2b原子半徑：xywzc離子半徑：y2xzw,a,解析x、y2、z、w2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x、y處于同一周期，原子序數(shù)：yx；z、w處于同一周期，且處于x、y所在周期的上一周期，原子序數(shù)：zw，所以原子序數(shù)：yxzw，由離子所帶電荷可知，x、y為金屬元素，而z、w為非金屬元素。x、y處于同一周期，原子序數(shù)：yx，所以金屬性：xy；z、w處于同一周期，原子序數(shù)：zw，所以非金屬性：zw，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，所以還原性：w2z，故a錯(cuò)誤；z、w處于同一周期，且處于x、y所在周期的上一周期，原子序數(shù)：yxzw，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：xy，wz，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑：xywz，故b、d正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：y2xr(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)；同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，如第a族原子r(f)r(cl)r(br)r(i)；第a族陰離子r(f)r(cl)r(br)r(i)。(2)運(yùn)用“同層比核，同核比層”進(jìn)行比較。“同層比核”如：na與f、cl與s2的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子的引力越大，半徑越?。煌?，“同核比層”如：na與na的核電荷數(shù)相同，核外電子層越多，原子(或離子)半徑越大。,萃取精華：,(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合，如電子層和核電荷數(shù)都不相同的，一般可通過(guò)尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(al3)與r(s2)的大小，可找出與s同主族的o，然后進(jìn)行比較。r(al3)r(o2)、r(o2)bab4種元素中b的金屬性最強(qiáng)cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),b,解析a、b、c、d為短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可以推知a為o；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，c的原子序數(shù)大于a，則c為al；d與a同族，則d為s；再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可以推測(cè)b可能為na或mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：bcda，a不正確；無(wú)論b是na還是mg，其金屬性都是四種元素中最強(qiáng)的，b正確；al(oh)3為兩性氫氧化物，c不正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故o2的氧化性強(qiáng)于s，d不正確。,考點(diǎn)三位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互推斷,自主學(xué)習(xí)探究提升,“位構(gòu)性”推斷的核心是“位”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。,1“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系：,2明確下列關(guān)系式：(1)電子層數(shù)周期序數(shù)。(2)最外層電子數(shù)_(3)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)_最低負(fù)價(jià)_。(5)原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。,主族序數(shù),族序數(shù),主族序數(shù)8,3性質(zhì)與位置的互推：(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素a、b、c的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知a、b、c在同周期中按_的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如a、b、c三種元素在同一主族中從上到下排列，則a、b、c的單質(zhì)氧化性依次_或?qū)?yīng)離子的還原性依次_。,c、b、a,減弱,增強(qiáng),4結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推：(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易_電子；若某元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易_電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,失,得,5結(jié)構(gòu)與位置的互推：由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可確定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第_族或第_族，如88號(hào)元素：88862，則該元素應(yīng)在第7周期第a族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第a族第a族，如84號(hào)元素應(yīng)在第6周期第_族。,a,a,a,6理清“序、層”規(guī)律。(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前右，陽(yáng)后左”，即陰離子在前一周期右側(cè)，陽(yáng)離子在后一周期左側(cè)，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。如核外電子排布相同的主族元素的相對(duì)位置判斷方法：若短周期主族元素的簡(jiǎn)單離子：a、b2、c、d2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：故原子序數(shù)：_原子半徑：_離子半徑：_(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。,bacd,abdc,d2cab2,7熟記“序、價(jià)”規(guī)律。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。,(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：c。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：o。(4)具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉、雙氧水(h2o2水溶液)。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：f。,特別提醒,(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：cs。(7)單質(zhì)密度最小的元素：h；密度最小的金屬元素：li。(8)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：br；單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：hg。(9)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：al。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：n；元素氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：s。(11)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li、na、f。,1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)cl、s2、ca2、k半徑逐漸減小()(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同()(3)第a族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定()(4)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子()(5)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低()(6)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為11的元素都是金屬元素(),2已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于a、b、c、d四種元素的敘述正確的是()a離子半徑：abcdb原子序數(shù)：bacdc原子半徑：dcbad四種元素一定屬于短周期元素,b,f、ne、mg2、na、al3、s2、si、fe2,f、na、s2,mg2、na、al3、si、fe2,si,解題探究高效演練,1(2020湖北武漢三中月考)x、y、z、m、r為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ar的氧化物含有離子鍵b最高價(jià)含氧酸的酸性：zyz，則m是第三周期的硫，y、z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：xm，可知r為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，都含有離子鍵，故a正確；非金屬性：z(n)y(c)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：zy，故b錯(cuò)誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故c正確；有機(jī)物比無(wú)機(jī)物的種類(lèi)多得多，有機(jī)物都是含碳元素的化合物，所以y形成的化合物種類(lèi)最多，故d正確。,2(2019課標(biāo)，9,6分)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a原子半徑：wxb常溫常壓下，y單質(zhì)為固態(tài)c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：zwdx的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿,d,解析本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用，借助元素周期表片段考查考生元素推斷、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。通過(guò)元素“位構(gòu)性”之間的邏輯關(guān)系，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)，根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對(duì)位置可知，w與x的最高化合價(jià)之差為2，設(shè)x的最高化合價(jià)為a，則w的最高化合價(jià)為a2，結(jié)合題意知2a28，解得a3，從而推知x為al、y為si、z為p、w為n。a項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族