第一節(jié) 海洋化學(xué)資源【教師寄語】：迎著朝陽自我激勵，一天努力；沐著晚霞自我反饋，一天無悔.【學(xué)習(xí)任務(wù)】1.通過對所學(xué)知識的回顧，加深對酸堿概念的理解，并能靈活運用所學(xué)知識解決實際問題。2.鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，加深對某些反應(yīng)的認識。使學(xué)生能對所學(xué)知識在頭腦中進行有效組織，加深記憶，隨時提取。3.將酸與堿的通性加以對比，能更好的記憶與識別其特點，并加深對此內(nèi)容的掌握。促進本章知識的記憶和理解, 促進理解知識間的聯(lián)系。4.通過酸與堿的復(fù)習(xí)，分析對比其規(guī)律，提高學(xué)生分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)和歸納能力，并掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律，提高實驗探究能力。對學(xué)生進行學(xué)習(xí)方法教育，教會學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)導(dǎo)學(xué)】知識點一、常見的酸和堿的物理性質(zhì)1、 常見的酸考點一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 色液體工業(yè)用鹽酸： 色（含F(xiàn)e3+） 色粘稠、 狀液體氣 味有 氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出 氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有 )吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油稀釋濃硫酸時，要將 沿著燒杯壁慢慢倒入 中，并不斷 ， 使產(chǎn)生的熱量迅速 ；切不可 【針對性訓(xùn)練一】1、鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（ ）A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C、人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ）A、濃硫酸具有脫水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅C、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D、濃硫酸難揮發(fā)2、 常見的堿考點二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名 、 、 、色、態(tài) 色 狀固體 色粉末溶解性 于水，溶解時 大量的熱 于水吸水性具有吸水性，易 無吸水性制 法 用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：保存密封保存密封保存【針對性訓(xùn)練二】1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進行了分類。下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（ ）A、氫氧化鈉、燒堿、火堿 B、氫氧化鈣、消石灰、生石灰C、鹽酸、氯化氫、食鹽 D、冰、干冰、水2、固體NaOH和CaO的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（ ）A、CO B、CO2 C、H2 D、O2知識點二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陽離子全部是 ） 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ） 考點三、常見酸的化學(xué)性質(zhì)命題分析：對鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性考查，仍將是命題出現(xiàn)率較高的內(nèi)容。為考查學(xué)生全面分析問題的能力，配備一定數(shù)量的涵蓋知識點多的開放性題目，是今后命題的一種趨勢。【針對性訓(xùn)練三】1、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。2、稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ）A它們都是溶液 B它們都含有酸根離子C它們都含有氫元素 D它們都電離出了氫離子考點四、常見堿的化學(xué)性質(zhì)命題分析：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途；堿的通性等也是中考命題中復(fù)現(xiàn)率較高的內(nèi)容。題型多樣，為考查學(xué)生知識遷移，靈活運用的能力，還可能設(shè)置以堿的性質(zhì)和應(yīng)用為中心的信息題、知識遷移題等?！踞槍π杂?xùn)練四】1、金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”，下同） 性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的 性質(zhì)。（2）LiOH屬于 類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；LiOH和NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出 離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）；載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，請寫出LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。(3)在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【課堂小結(jié)】 通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我的收獲有 【課堂達標(biāo)測試】1（2020泰安）下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉2（2020泰安）下列實驗方案或措施不合理的是 A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)3.有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（ ）A.物理性質(zhì)完全相同 B.都常用于改良酸性土壤C.它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分 D.它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅4.（2020蘇州市）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀5.（2020山西）物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：白色固體；有腐蝕性；易吸收水分；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（） A. B. C. D. 6.（2020大連）化學(xué)活動小組的同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性