九年級(jí)化學(xué)酸和堿學(xué)案 人教版編者按：九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)即將進(jìn)入攻堅(jiān)階段，一方面這部分知識(shí)有許多有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，另一方面這部分知識(shí)在中考化學(xué)試題中所占分值最多。為了幫助大家學(xué)好這部分知識(shí)，希望這份學(xué)案能給大家的學(xué)習(xí)帶來幫助。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起走進(jìn)神奇而又充滿樂趣的酸與堿的世界！課題一 常見的酸與堿【核心知識(shí)儲(chǔ)備】酸、堿、鹽三類物質(zhì)的水溶液比較名稱解離出的離子導(dǎo)電性酸溶液H+和酸根離子能導(dǎo)電堿溶液OH和金屬離子能導(dǎo)電鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導(dǎo)電酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時(shí)都能解離出自由移動(dòng)的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；但是每個(gè)陽離子與每個(gè)陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數(shù)目不一定相等。一酸的定義：電離時(shí)得到的陽離子全部是氫離子的化合物。例如： HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3【點(diǎn)撥】1酸溶于水時(shí)都能解離（又稱離解或電離）出H（陽離子）和酸根離子（陰離子）。2含有氫離子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4NaHSO42；NaHSO4溶液中含有氫離子，但還含有陽離子Na，所以它不是酸。3所有的酸由于含有相同的陽離子H，所以酸溶液顯酸性。但顯酸性的物質(zhì)不一定就是酸。4酸溶液能夠?qū)щ?。溶液的?dǎo)電性與溶液中含有的自由移動(dòng)的離子數(shù)目關(guān)系密切。自由移動(dòng)的離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性能越好。5學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)我們通常學(xué)習(xí)濃酸的物理性質(zhì)，學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)?！竞诵闹R(shí)梳理】二、兩種常見的酸。（一）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質(zhì)。（注意：變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性的溶液）1紫色石蕊試液。簡稱為“酸紅堿藍(lán)中不變”。及石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色。2無色酚酞試液。簡稱為“酸無堿紅中不變”。及酚酞遇酸性溶液為無色，遇堿性溶液變紅色，遇中性溶液不變色?！军c(diǎn)撥】1。使酸堿指示劑變色的物質(zhì)不一定是酸或堿的溶液，但能使酸或堿變色的物質(zhì)一定顯酸性或堿性。2有些植物葉片的汁液具有遇酸堿指示劑相同的變色性質(zhì)。（使酸堿指示劑變色的變化一定屬于化學(xué)變化）例如課本49葉的探究實(shí)驗(yàn)，這也是這些年中考的考試熱點(diǎn)問題之一。3酸性溶液使酸堿指示劑變色的原因是由于溶液中有大量的H；堿性溶液使酸堿指示劑變色的原因是由于溶液中有大量的OH。4有些鹽溶液也會(huì)顯示一定的酸堿性。初中化學(xué)中一定要注意純堿溶液（Na2CO3溶液），他是鹽溶液，但是溶液顯堿性。5在生活中發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？食醋、蘋果、檸檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃時(shí)感到酸味。說明它們是含酸的物質(zhì)?！镜湫屠}分析】1小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下，由下表判斷，不能做指示劑的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色B胡羅卜橙色橙色橙色C紫羅卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色分析：用來充當(dāng)酸堿指示劑的物質(zhì)必須在酸堿性不同的試液中能顯示出不同的變色反應(yīng)。因此答案為B2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變色的原因是由于溶液中含有H，而不是由于溶液中含有Cl、H2O。分析：這是酸堿鹽中常見的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題。實(shí)驗(yàn)的目的是為了排除溶液中Cl、H2O對(duì)H的干擾。我們通常采用設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)每組實(shí)驗(yàn)所取試液樣品中只能含有三種微粒中的一種，然后加入石蕊試液，觀察變色的現(xiàn)象，綜合分析后得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。參考答案：（1）用試管取少量蒸餾水，滴加紫色石蕊試液，不變色。（2）用試管取少量氯化鈉溶液，滴加紫色石蕊試液，不變色。（3）用試管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊試液，試液變紅色?！竞诵闹R(shí)梳理】（二）鹽酸1鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、有揮發(fā)性的液體、打開瓶塞后有白霧，有酸味?！痉治觥浚?）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氯化氫氣體極易溶于水，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，氯化氫氣體從鹽酸中揮發(fā)出來，結(jié)合空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴（鹽酸酸霧）。（2）實(shí)驗(yàn)室存放濃鹽酸的注意事項(xiàng)：密封保存在陰涼避光處，同時(shí)不能與堿性物質(zhì)存放在一起。（3）工業(yè)品鹽酸通常略顯黃色，因?yàn)楣I(yè)品鹽酸中含有少量Fe3。（4）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小與溫度有關(guān)，溫度越高能得到的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。2鹽酸的用途。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化（三）濃硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，密度比水大，有吸水性，溶于水時(shí)放熱?！痉治觥浚?）濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。（2）濃硫酸能將紙張、木材、棉布、皮膚（由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃硫酸能使皮膚脫水碳化造成嚴(yán)重的灼傷，此外濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 濃硫酸的脫水性應(yīng)該屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）濃硫酸有吸水性，它能夠吸收氣體中含有的水分，因?yàn)闈饬蛩崮芪湛諝庵械乃魵猓鴮?dǎo)致溶液變稀，所以濃硫酸一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，因此濃硫酸常用來做氣體的干燥劑。例如：氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、氮?dú)?、甲烷等氣體。但是氨氣由于能和硫酸反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥。（4）硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時(shí)放出大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺。 （5）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，前者是由于溶質(zhì)減少，后者是由于溶劑增多?！镜湫屠}分析】1 如何由稀鹽酸和氯化鈉的混合溶液中得到純凈的氯化鈉固體？分析：可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，加熱過程中水以水蒸氣的形式蒸發(fā)，同時(shí)氯化氫以氣體的形式揮發(fā)干凈，最后就只留下氯化鈉固體。2如圖，先用稀硫酸在普通的紙（主要是由纖維素組成）上寫好字，然后在酒精燈火焰的上方（隔開一定距離）慢慢烘干。這時(shí)，紙上寫字的地方因碳化而變成焦黑，原來寫的字跡就清晰地顯出來。試說明其中的道理。答案：稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)烈的脫水性，能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。3酒廠的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時(shí)常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？答案：不能、鹽酸具有揮發(fā)性，特別是在較高溫度下，氯化氫氣體的溶解度變小，有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出來，導(dǎo)致最終制得的酒中含有鹽酸。4小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時(shí)間后，他觀飽和硝酸鉀溶液濃硫酸察到小試管內(nèi)有晶體析出。（1）下面是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：因?yàn)闈饬蛩嵊形?，從硝酸鉀溶液中吸收了水，飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少了，溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就結(jié)晶析出，但由于溫度不變，析出晶體之后的溶液一定是原來溫度下的飽和溶液。5下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是（ ）A氫氧化鈉固體 B大理石 C濃硫酸 D濃鹽酸【解析】 A中氫氧化鈉固體在空氣中易吸收水分而潮解，還易和空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3，質(zhì)量會(huì)增大；B中大理石在空氣中不發(fā)生任何變化，質(zhì)量不變；C中濃硫酸有吸水性，在空氣中質(zhì)量增大；D中濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中質(zhì)量減小。【核心知識(shí)梳理】（四）酸的通性（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道它們的用途。）（部分）1 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；【點(diǎn)撥】（1）活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應(yīng)，Sn和Pb反應(yīng)過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應(yīng)的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。（2）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）應(yīng)用：（1）實(shí)驗(yàn)室利用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。（可以用鎂、鐵、鋁代替金屬鋅；也可以用稀鹽酸、醋酸代替稀硫酸）（2）實(shí)驗(yàn)室如果利用鋅與稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，可能得到氯化氫氣體和氫氣的混合氣。（3）由于活潑金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，因此酸性的物質(zhì)對(duì)有些金屬由腐蝕作用，日常生活中的金屬制品要注意避免與酸性物質(zhì)直接接觸。3酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹氧化銅鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍(lán)色。）規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸金屬氧化物鹽水；反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。（2）利用此性質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物銹蝕層。例如可以用稀鹽酸或稀硫酸除去鋼鐵制品表面的鐵銹。4酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水。氫氧化鈉氫氧化鈣鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸堿鹽水；反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)；（2）酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)又叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系可以用圖示表示為：（如右圖所示）（3）酸堿中和在日常生活中有著十分重要的用途，我將在課題二酸和堿中發(fā)生了什么樣的反應(yīng)中做詳細(xì)的分析和說明。5與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳碳酸鈉碳酸鈣鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸碳酸鹽鹽水二氧化碳；反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。（3）檢驗(yàn)碳酸根離子的方法：在樣品中加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸根離子（CO32）?！军c(diǎn)撥】1我們學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，通常指稀酸的化學(xué)性質(zhì)，但是我們可以肯定地說濃酸也具有酸性。例如：某同學(xué)用玻璃棒蘸取少量試液涂在紫色的石蕊試紙上，試紙先變紅，后碳化，則蘸取的試液是（ ）A稀硫酸 B濃硫酸 C氫氧化鈉 D濃鹽酸.分析：本題答案應(yīng)該選B。因?yàn)橛捎跐饬蛩嵊兴嵝裕瑢饬蛩嵬吭谧仙氖镌嚰埳蠒r(shí)，試紙馬上變紅；但由于濃硫酸有強(qiáng)烈的脫水性（腐蝕性），脫去紙張中的水分，使得紙張?zhí)蓟?金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。這里的酸通常指稀硫酸、稀鹽酸、醋酸等；不包括有強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸；這里的金屬指金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬。【典型例題分析】1根據(jù)信息回答下列問題：（1）右圖中三種酸溶于水時(shí)生成的陽離子全部是 ；（2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫出氫溴酸（HBr）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類依據(jù)可以是從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；從物理性質(zhì)方面看 。答案：（1）氫離子（或H）；（2）2HBrCa(OH)2CaBr22H2O；（3）HCl和HBr有揮發(fā)性，H2SO4沒有揮發(fā)性（或HCl和HBr有刺激性氣味，H2SO4沒有）2為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計(jì)如下過程：（1）提出假設(shè)：黑色固體可能是：碳（炭黑）、 中的一種或兩種。（2）驗(yàn)證假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍(lán)，說明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，說明必有 。分析：銅絲在空氣中加熱，通常會(huì)從以下方面提出問題：a 探究銅絲加熱變黑的原因。b 探究變黑后黑色物質(zhì)的成分（碳黑、氧化銅中的一種或兩種3試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）A.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)分析：此類題首先要分析每一個(gè)選擇項(xiàng)中所包含的化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成何種固體生成物。再分析這種固體生成物能否與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)。A生成鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵；B生成氫氧化銅固體，這是一種堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成易溶于水的氯化銅溶液；C生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣；D生成的銅與稀鹽酸不反應(yīng)?！竞诵闹R(shí)梳理】三兩種常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣1.兩種堿的物理性質(zhì)比較。氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶，且放出大量的熱微溶腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰【點(diǎn)撥】（1）氫氧化鈉固體極易溶于水，在空氣中易潮解（即氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成一薄層的氫氧化鈉溶液）,所以氫氧化鈉固體要密封保存.（2）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的干燥劑，通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。（3）氫氧化鈉溶液不能用來做干燥劑；氫氧化鈣固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）2.堿的通性由于堿溶于水時(shí)都能解離出金屬陽離子與OH，即不同的堿溶液中，都含有相同的OH，所以堿的化學(xué)性質(zhì)有一些相似性通性。（1）堿溶液能夠使石蕊變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色?！军c(diǎn)撥】在難溶的堿，例如氫氧化銅、氫氧化鎂固體中加入酸堿指示劑，不會(huì)出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如：足量氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣和水，而足量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（溶于水）和水。【點(diǎn)撥】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。（1）由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。（2）氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要?！纠}分析】已知NaOH與CO2反應(yīng)，但無現(xiàn)象產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)給你提供下圖所列實(shí)驗(yàn)用品，盡可能地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)，并按要求填寫表格。方法操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1234 盛滿CO2的集氣瓶盛滿CO2的飲料瓶盛水的燒杯帶導(dǎo)管的單孔膠塞盛NaOH的水槽NaOH溶液【解析】 CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后氣體被吸收，氣體壓強(qiáng)減小，由此來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，才能觀察到較明顯的現(xiàn)象?！敬鸢浮繉⑹MCO2的集氣瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中集氣瓶內(nèi)液面上升向盛滿CO2的集氣瓶中倒入少量NaOH溶液，立即蓋上玻璃片，振蕩后，倒置玻璃片不掉下來向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即塞緊瓶塞，振蕩 飲料瓶癟了向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊，振蕩后把導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，打開彈簧夾飲料瓶癟了，打開彈簧夾，飲料瓶內(nèi)進(jìn)入較多量水【點(diǎn)撥】實(shí)際上在實(shí)驗(yàn)室我們還可以通過采用向反應(yīng)后的溶液中加入稀酸生成二氧化碳的方法證明他們發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫、三氧化硫等氣體污染物。（4）由于毛玻璃瓶塞中有二氧化硅，二氧化硅能與堿溶液反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中存放堿溶液的試劑瓶通常采用膠木塞或橡皮塞。3酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)【附件】酸堿鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用典型試題1做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入 A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉2欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是 ANa2CO3 BCaO CCa(OH)2 DCaCO33中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 。（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4小芳同學(xué)從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。右圖是維生素C泡騰片標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：小芳同學(xué)根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學(xué)感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？請(qǐng)參與小芳同學(xué)的探究：我的猜想我的實(shí)驗(yàn)方案氣泡的成分是 理由是_ _。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我的結(jié)論根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請(qǐng)說明保存時(shí)要低溫和防潮的原因是_ _ _ _。5人的胃酸的主要成分是鹽酸，酸度再高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物質(zhì)中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是（ ）A純碳酸鈣粉末 B氫氧化鋁粉末C氧化鈣粉末 D碳酸氫鈉粉末課題二 酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)【核心知識(shí)梳理】1酸和堿之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如：NaOHHClNaClH2O；2NaOHH2SO4Na2SO42H2O；反應(yīng)規(guī)律：（1）酸堿鹽水；反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，（書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要注意反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變）。ClH+H+ClOHNa+Na+OHH2ONa+ClH2ONa+Cl鹽酸氫氧化鈉溶液（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，習(xí)慣上又叫做酸堿中和。其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。例如：下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【解析】 本題結(jié)合酸、堿在水溶液中的電離，考查酸、堿中和的實(shí)質(zhì)。解題時(shí)要認(rèn)真閱讀圖示。從示意圖看出，鹽酸溶液中含H與Cl，氫氧化鈉溶液中含Na和OH。兩種溶液混合后，H與OH結(jié)合成H2O，而Na和Cl仍是自由移動(dòng)的離子。故D敘述錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D【推廣】該題也可以改為：由氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，你能得到哪些信息？（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)之間的關(guān)系：（見課題一學(xué)案）【典型例題分析】例1鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是看不到明顯的現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)肯定發(fā)生了。分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，證明反應(yīng)發(fā)生了，實(shí)質(zhì)上就是要證明反應(yīng)后氫氧化鈉不存在。我們知道氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，因此我們可以采用方法一來證明。方法一：取2毫升氫氧化鈉溶液在一支試管中，滴加2滴酚酞試液，試液變紅色，然后向其中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，滴加到一定時(shí)候，紅色變無色，證明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。思考：（1）如果用石蕊代替石蕊試液是否可行？(2)如果是在鹽酸中先滴加酚酞試液，然后向其中滴加氫氧化鈉，能否證明？能否找到氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻？例2欲將含鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（ ）A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰D純堿分析： CaCl2溶液顯中性（pH7），鹽酸是一種強(qiáng)酸，顯酸性（pH7。本題目的是除去CaCl2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的試劑與鹽酸反應(yīng)時(shí)須有明顯的現(xiàn)象。題給四種物質(zhì)均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生石灰和熟石灰與鹽酸反應(yīng)（CaO+2HClCaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O）時(shí)都沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷鹽酸是否除凈，故B、C不符合題意。 例3小明用濾紙折疊了一只蝴蝶，首先向蝴蝶上噴灑了一種液體A，然后將蝴蝶懸掛在一開口的盛有試劑B的試劑瓶上方，過一會(huì)蝴蝶變成了紅色。（1）請(qǐng)你從下列試劑中選擇試劑A和試劑B可能出現(xiàn)的組合： 可供選擇的試劑：石蕊酚酞濃硫酸濃鹽酸食鹽水濃氨水氫氧化鈉溶液澄清的石灰水。（2）只用下列物品中的一種就可以確定B物質(zhì)的成分，則這種物品的序號(hào)是 碳酸鈉溶液氯化鈉溶液鐵粉氯化鋇溶液酚酞試液分析：酸能是石蕊變紅，堿能使酚酞變紅，濃鹽酸和濃氨水具有揮發(fā)性。答案：（1）和；和；（2）或或例4消化藥品可以中和過多胃酸，幫助消化。右圖為某胃藥的標(biāo)簽。醫(yī)生為一名患者開出每天三次，每次兩片服用該藥的處方，試通過計(jì)算確定，理論上按此處方服用此藥可中和胃酸多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）分析：這是一道中和反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算題。根據(jù)題意，患者每天應(yīng)該服用的氫氧化鎂固體的量為23250mg1500mg；設(shè)能中和HCl的質(zhì)量為x2HClMg(OH)2MgCl22H2O73 58 x 1500mg 然后列方程求解即可?！竞诵闹R(shí)梳理】2中和反應(yīng)的應(yīng)用。改良土壤。用熟石灰來中和土壤的酸性。農(nóng)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長。處理廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）等。 用于醫(yī)療和日常生活中。如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫(yī)治胃酸過多的病人；再如，當(dāng)我們不小心被黃蜂蟄了（黃蜂的刺中毒液是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。 【核心知識(shí)梳理】3溶液酸堿度的表示法pH溶液的酸堿性和酸堿度我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度酸堿度，即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙來測定。 pH和溶液酸堿性的關(guān)系以及溶液pH的測定方法a. 稀溶液的pH范圍通常在014之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH7時(shí)，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH7時(shí)，溶液呈中性；pH7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。 b. 用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y液，會(huì)使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測的pH就不準(zhǔn)確了。 c. 要使酸性溶液的pH升高，可向該溶液中加入堿性溶液（能否加水？），要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。d.溶液的pH大小與氫離子和氫氧根離子的濃度有關(guān)。通常情況下氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。【典型例題分析】墨水墨水PH7.5-9.0噴嘴墨水滴打印紙PH 4.5-6.5例5下圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：4.56.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ）A打印墨水偏酸性 B打印墨水顯中性C打印紙偏酸性 D打印紙偏堿性【分析】 本題屬于信息給予題。不僅考查了pH與溶液酸堿性的關(guān)系，還讓學(xué)生了解到噴墨打印機(jī)的工作原理，質(zhì)量較高。打印墨水的pH為：7.59.0，打印墨水顯堿性；打印紙pH為：4.56.5，打印紙顯酸性。說法正確的為C?！敬鸢浮?C例6兩種溶液混合后，所得混合液pH = 4，這兩種溶液可能是下列哪一組（ ）ApH為5和10的溶液 BpH為1和7的溶液CpH為1和3的溶液 DpH為7和12的溶液【分析】 pH不同的兩種溶液混合，所得混合液的pH在兩種溶液的pH之間。現(xiàn)在混合液的pH為4，則混合前的兩種溶液pH，有一種小于4，有一種大于4。正確答案為B。例7. 某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。猜想或假設(shè)：溶液的pH可能為（請(qǐng)將你的假設(shè)填入空格中）pH 7溶液呈堿性，pH 7；甲；乙同學(xué)用水潤濕pH試紙了，丙同學(xué)將pH試紙浸入待測液中了；不正確；因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性；pH 7。例8下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化。試分析哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對(duì)應(yīng)？將其標(biāo)號(hào)填在所列實(shí)驗(yàn)后面的括號(hào)內(nèi)。（每個(gè)括號(hào)只能填一個(gè)標(biāo)號(hào)）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液 （ ）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 （ ）（3）向水中不斷通二氧化碳 （ ）（4）向水中加熟石灰 （ ） 分析：通過對(duì)題意的分析，我們可知這是一道有關(guān)溶液酸堿度在各種情況 下變化的綜合題，需要我們對(duì)知識(shí)進(jìn)行整合和加工。（1）原硫酸溶液呈酸性，pH7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，曲線與pH7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH7，溶液呈堿性，pH逐漸增大；故選C。（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH7，逐漸加水，溶液逐漸接近中性，pH接近7，故選D。（3）純水的pH7，不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH7，隨著二氧化碳的不斷通入，pH逐漸減小，溶液飽和狀態(tài)后，pH保持恒定，故選A。（4）水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH7，所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定，故選B。 答案：C、D、A、B例9土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是 （ ）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4. 55. 55. 86. 76. 07. 07. 28. 5 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草分析：土壤顯微酸性，適合種植適宜在微酸性（pH7的農(nóng)作物，甘草最適宜pH范圍為7. 28. 5，故答案應(yīng)該選D。例10某校“酸雨”（pH5. 6）測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下： 測定時(shí)刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，解釋引起這種pH的原因是 ；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） ；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個(gè)電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。分析：（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）由測量得到的數(shù)值分析可知pH5. 6，所以所降雨水為酸雨；（3）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫及煤（含硫）燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因； 【典型習(xí)題】1我們知道二氧化