溶解度教育目標(biāo)1 .【知識(shí)和技能】(1)了解飽和溶液的含義。(2)理解溶解度的含義，初步學(xué)習(xí)溶解度曲線的制作和溶解度曲線的檢索。2 .【工藝和方法】(1)可以觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)相應(yīng)的概念。(2)通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)解決問題。3 .【感情態(tài)度和價(jià)值觀】(一)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)無(wú)論做什么事都要樹立切合事實(shí)的觀點(diǎn)。教育重點(diǎn)了解飽和溶液和溶解度的概念。教育難點(diǎn)1 .了解飽和溶液和溶解度的概念。2 .正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教育方法實(shí)驗(yàn)，比較，總結(jié)，練習(xí)，聯(lián)系實(shí)際。教具的準(zhǔn)備教師用具投影儀。學(xué)生用具儀表：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、分銅、計(jì)量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品氯化鈉，硝酸鉀。安排課程第一時(shí)間：飽和溶液。第二時(shí)間：溶解度。教育的過程第一課復(fù)習(xí)提問什么是溶液？溶液是由什么構(gòu)成的？學(xué)生活動(dòng)“導(dǎo)入”得知食鹽容易溶于水后變成了溶液，能無(wú)限地溶解食鹽嗎學(xué)生發(fā)言1.能2 .不能轉(zhuǎn)移以氯化鈉和硝酸鉀為例探討該問題。投影活動(dòng)與探索取20毫升水的燒杯操作加入氯化鈉5g，攪拌再加入5g 氧化鈉、攪拌加入5毫升水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論2 .用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入硝酸鉀5g，攪拌加入“硝酸鉀”攪拌加熱加入“硝酸鉀”攪拌冷卻學(xué)生活動(dòng)，教師巡回“互相交流”(一組同學(xué)陳述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)結(jié)論1.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，不能溶解時(shí)，可加水繼續(xù)溶解。2 .一定條件下硝酸鉀也不能無(wú)限制地溶解。 不能溶解時(shí)，可以提高溫度，繼續(xù)溶解。問題上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？學(xué)生討論，總結(jié)1.一定溫度2 .一定量溶劑重新提問如果不指定這兩個(gè)條件，可以說某種物質(zhì)的溶解量有限嗎？不能“學(xué)生討論，回答”。 因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取?改變?nèi)軇┑牧?，無(wú)限制地溶解溶質(zhì)誘導(dǎo)在一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液，相反能夠繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液。思考請(qǐng)根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的科學(xué)概念學(xué)生的發(fā)言投影板書一、飽和溶液1 .飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑中(溶質(zhì)不能持續(xù)溶解)的溶液稱為(該溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液lC在一定溫度下進(jìn)入一定量的溶劑(能夠持續(xù)溶解溶質(zhì))稱為(該溶質(zhì)的)不飽和溶液。思考在一定溫度下，在一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體，能溶解嗎？討論學(xué)生的發(fā)言總結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)來說不飽和，因此在一定溫度下在一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀就會(huì)持續(xù)溶解。 (教師可提請(qǐng)注意飽和溶液概念中的“此溶質(zhì)”四個(gè)字母)問題1.在活動(dòng)和探索中，飽和溶液和不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？2 .如何判斷某種溶液是否飽和？討論、總結(jié)投影板書2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解類練習(xí)(投影演示)1 .如何判斷某蔗糖溶液是否飽和？2 .在一定溫度下，向食鹽飽和溶液100中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬蟆?溶液的質(zhì)量達(dá)到了103克。 這個(gè)說法正確嗎？為什么？3 .“在一定量的氯化鈉溶液中加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，說明原氧化鈉溶液不飽和”這句話對(duì)嗎學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答. 上述練習(xí)的答案1 .取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，說明溶解時(shí)原溶液不飽和，說明不溶解時(shí)原溶液為飽和溶液.2 .這種說法不正確。 在一定的溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，因此溶液的質(zhì)量仍為100克。3 .不正確。 判定溶液是否飽和的方法，是因?yàn)閺?qiáng)調(diào)了加入相同的溶質(zhì)，觀察是否溶解問題回顧了課堂活動(dòng)和探索，分析了飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法。分析討論結(jié)論飽和溶液不飽和溶液導(dǎo)游啟動(dòng)學(xué)生的反思，考慮將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法討論結(jié)論不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能不會(huì)考慮改變?nèi)苜|(zhì)的量。 在這種情況下，教師可以提醒學(xué)生注意上述兩項(xiàng)活動(dòng)的前半部分，一直加入溶質(zhì)直到溶解不了)問題“升溫”和“蒸發(fā)溶劑”是否矛盾？“活動(dòng)與探索”(投影表示如下)將少量硝酸鉀飽和溶液放入蒸盤中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。 加熱該溶液，觀察繼續(xù)加熱期間溶液的變化。學(xué)生活動(dòng)“相互交流”(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象原因)在加熱溶液的過程中，最初溶液的溫度上升，溶劑的蒸發(fā)減少。 由于溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，固體持續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑持續(xù)蒸發(fā)，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，固體析出?！疤岣邷囟取焙汀罢舭l(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們掌握一定的尺度，飽和溶液和不飽和溶液就可以相互轉(zhuǎn)化?！吧A”其實(shí)，我們的日常生活中存在著很多矛盾體。 只要我們掌握一定的“度”，生活就會(huì)更好。說明以上我們討論的轉(zhuǎn)變關(guān)系和條件是多種物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不能否定特殊性的存在。 例如： Ca(OH)2的水溶液在降溫時(shí)從飽和變?yōu)椴伙柡汀?因此，上述轉(zhuǎn)換規(guī)則只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書一般情況：飽和溶液：不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20c時(shí)飽和，其他條件沒有變化，溫度上升到100C時(shí)肯定也飽和。 這句話對(duì)嗎？答案溫度上升時(shí)溶液會(huì)變成不飽和溶液?？偨Y(jié)本課探討了飽和溶液的概念，了解了飽和溶液只能在一定條件下確定的意義，總結(jié)了判斷飽和溶液的方法和飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 我們從中獲得哲理知識(shí)，指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)。工作設(shè)計(jì)1.20時(shí)，加入飽和食鹽水的燒杯中加入5g食鹽，加入食鹽的溶液的質(zhì)量不變()a .溶劑的質(zhì)量b .溶質(zhì)的質(zhì)量c .溶液質(zhì)量d .溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量2.30時(shí)在50g水中最多可溶解5 g a物質(zhì)，60時(shí)在50g水中最多可溶解10g物質(zhì)()A.A的溶解度大于b，B.B的溶解度大于ac .兩者溶解度相等的d .不能比較將3.80的飽和溶液冷卻至20時(shí)，結(jié)晶析出，現(xiàn)在得到的溶液為20時(shí)的()a .飽和溶液b .不飽和溶液c .稀溶液d .濃溶液眾所周知，溶液在4.60下加熱使水分蒸發(fā)后，可以得到結(jié)晶，但以下說法是正確的()a .原溶液一定是飽和溶液b .在60下溶解度為50gC.60下溶解度為100gd .不能計(jì)算溶解度5 .在t下，某物質(zhì)的溶液220g使15g的水蒸發(fā)后，析出結(jié)晶6g，使10g的水蒸發(fā)，析出結(jié)晶6g，使10g的水蒸發(fā)，析出結(jié)晶的質(zhì)量()A.4g B.6g C.10g D.15g【板書設(shè)計(jì)】課題2溶解度一、飽和溶液1 .飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液： 在一定溫度下-在定量溶劑中溶液稱為(不能持續(xù)溶解該溶質(zhì))飽和溶液。不飽和溶液： 在一定溫度下，在定量