2.3 原子策略與反思糾錯(cuò)與歸納【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道構(gòu)成原子的微粒及微粒的帶電情況 2、明確整個(gè)原子不顯電性的原因 【重點(diǎn)難點(diǎn)】原子與分子的區(qū)別 【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】先認(rèn)真閱讀課本45-49，理解課本內(nèi)容，再通過完成自主學(xué)習(xí)部分內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)問題用紅筆畫出來，通過課堂來解決【自主學(xué)習(xí)】建立自信，克服畏懼，嘗試新知1、 近代化學(xué)之父是_，他發(fā)現(xiàn)了原子的存在。2、 英國科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了_,他意識到，_是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。3、 著名物理學(xué)家_提出了原子是由_和_構(gòu)的，_在_外一個(gè)“很大”的空間里繞著一個(gè)帶正電荷的很小的_運(yùn)動(dòng)。原子核的體積比原子的體積_，既是這樣原子核仍是可以再分的。實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由_和_構(gòu)成的。因此原子核帶_，其所帶的正電荷數(shù)稱為_。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)_，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。 4、為什么原子不顯電性？答：原子是由居于原子中心的帶 電荷的 和核外帶 電荷的- 構(gòu)成的。由于 所帶的電量和 所帶的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子 電性。5、根據(jù)原子中各種微粒的帶電情況，我們可以得出一個(gè)結(jié)論，這個(gè)結(jié)論是：原子對外 電性6、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 合作探究】升華學(xué)科能力，透析重難點(diǎn)探究1 原子與分子的區(qū)別根據(jù)圖2-18得出分子與原子的不同與聯(lián)系：分子原子相同點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系探究2 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817同學(xué)們仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲得哪些信息？【當(dāng)堂訓(xùn)練】技能拓展應(yīng)用，搭建晉級平臺1、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱填在相應(yīng)的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的是 。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 。(3)化學(xué)變化中的最小粒子是 。(4)帶正電荷的粒子是 。 (5)帶負(fù)電荷的粒子是 。(6)不顯電性的粒子是 。 (7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 。2.原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A 中子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D 原子量3、化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） A 、原子 B、分子 C、電子 D、原子核4、原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）A 、原子量 B 、質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù) D、電子數(shù) 5.分子和原子的區(qū)別是（ ）A.分子大，原子小B.分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著，原子是靜止的C.在化學(xué)變化中，分子可以分成更小的粒子，原子沒有發(fā)生變化D.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)6.構(gòu)成冰的分子和構(gòu)成水蒸氣的分子具有（ ）A.相同的物理性質(zhì)B.相同的性質(zhì)C.不同的化學(xué)性質(zhì)D.相同的化學(xué)性質(zhì)7.關(guān)于原子的說法錯(cuò)誤的是（ ）A.原子比分子小B.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也能C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子核帶正電，但原子不顯電性 知識歸納（自己歸納，并填寫下列各空） 原子的概念： 原子 原子與分子區(qū)別 ：1、分子是保持物質(zhì) 的最小微粒 ，原子是 的最小微粒 2、在化學(xué)變化中， 原子的構(gòu)成 （畫出關(guān)系圖） 我的收獲：1、 原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。2、 在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本