復(fù)習(xí),（1）什么叫堿？,（2）氫氧化鈉的物理性質(zhì)？俗名？,（3）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)？,新課,1,二、氫氧化鈣（Ca(OH)2),1、物理性質(zhì)：,白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，溶解度隨溫度的升高而減小。,俗名：熟石灰、消石灰。,CaO+H2O=Ca(OH)2,2、化學(xué)性質(zhì)：,(1)與指示劑反應(yīng),(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng),Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,A、鑒定CO2氣體B、檢驗(yàn)CO2的存在C、石灰漿粉刷墻壁原理,（生石灰）,（熟石灰）,2,(3)與酸反應(yīng):,(4)與某些鹽反應(yīng)：,（農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤）,(用于制備少量可溶性堿NaOH),Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2,3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3,3,3、氫氧化鈣的用途：,（1）改良酸性土壤,（2）建筑上粉刷材料,（3）制備漂白粉,（4）配制農(nóng)藥波爾多液，原料：Ca(OH)2、CuSO4但不能使用鐵制容器配制：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,（5）實(shí)驗(yàn)室制少量NaOH：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,4,三、（可溶性）堿的通性：,可溶性堿金屬陽(yáng)離子+OH-,1、堿的水溶液能與指示劑反應(yīng)：,（注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、Fe2O3等溶于水不能使指示劑變色）,2、堿的水溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng),（可溶性）堿+非金屬氧化物=鹽+水,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+2H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,電離,Ba(OH)2+SO3=BaSO4+2H2O,5,3、與酸反應(yīng)：,（所有）堿+酸=鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)）,4、堿的水溶液與某些可溶性鹽反應(yīng)：,堿+鹽=新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng)）,（可溶）,（可溶）,（至少之一不溶）,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,6,四、不溶性堿的通性,（1）與酸反應(yīng),Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,（2）受熱易分解,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO+H2O,（不溶性）堿=（對(duì)應(yīng)）金屬氧化物+水,（對(duì)應(yīng)）金屬氧化物+水=（可溶性）堿,7,五、堿的溶解性,NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它堿都不溶。,8,練習(xí)：,1、將下列物質(zhì)放入水中，然后滴加酚酞能變紅色的是（）A、NaClB、HClC、Cu(OH)2D、Na2O,2、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中盛有硫酸銅溶液，通電時(shí)燈泡發(fā)亮，若不斷加入某物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，再繼續(xù)加入該物質(zhì)燈泡又亮，則加入的物質(zhì)是（）A、氫氧化鈉溶液B、硝酸鈉溶液C、氫氧化鋇溶液D、鐵粉,9,3、滴入酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（）A、H2SO4B、HClC、CO2D、K2CO3,4、用下列試劑中的一種試劑就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和硫酸三種無(wú)色液體，這種試劑是（）A、酚酞試液B、氯化鋇C硫酸鈉溶液D、碳酸鈉溶液,5、若完全中和某一鹽