1鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、選擇題1在一些盛高檔茶葉等物品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成紅褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論中，不正確的是A該灰黑色粉末是抗氧劑B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來裝有鐵粉D小袋中原來裝有FE2O3解析由題意知，灰黑色粉末有些已被空氣氧化為紅褐色的FE2O3，說明灰黑色粉末的作用是防止茶葉等物品氧化變質(zhì)，故灰黑色粉末是鐵粉。答案D2下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是ACUCL2BFECL3CFECL2DALCL3解析金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬FE與氯氣反應(yīng)生成FECL3，與鹽酸反應(yīng)生成FECL2，故答案為D。答案D3元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是A銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象BNAOH溶液和ALCL3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAL、FE、CU三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物解析銅在濃硫酸中不鈍化，F(xiàn)E、AL在冷的濃硫酸中鈍化，A項錯誤；NAOH溶液滴入ALCL3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ALCL3溶液滴入NAOH溶液中，開始沒有沉淀，到后來才產(chǎn)生白色沉淀，B項正確；氫氣還原氧化銅就是非金屬置換金屬，C項錯誤；AL對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，D項錯誤。答案B4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是AAGNO3溶液BFECL3溶液CCUSO4溶液DFESO4溶液解析A、C項雖能溶解鐵，但同時析出的AG和CU會附著在鐵上，D項不能使鐵溶解，符合題意的是B項。答案B5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)FECL3FE2O3CUNO32KNO3，銅粉溶解的是2A只有或B只有或C只有或或D上述四種物質(zhì)中任意一種解析CU與FE3作用2FE3CU2FE2CU2，F(xiàn)E2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成FE3，故、能使銅粉溶解。H、NO具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。3答案D6某溶液中含有大量FE2、FE3、MG2和NH，其中CH102MOLL1，在該4溶液中可以大量存在的陰離子是ASOBNO243CSCNDCO23解析該題考查溶液中離子的反應(yīng)原理，答題時注意酸性條件下的NO具有強(qiáng)氧化3性。答案A7為了驗證FE3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是A只有B只有C和均錯D全部錯誤答案C82014河南焦作模擬A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系其他產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是A若X為FE，則C可能為FENO32B若X為KOH溶液，則A可能為ALC若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析A項，若X為FE，A為HNO3，則B為FENO33，C為FENO32，正確；B項，3若X為KOH溶液，A為AL，則B為KALO2，但B不能與X反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C，錯誤；C項，若A、B、C為鈉的化合物，X為SO2時也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，但不能為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)不能生成三氧化硫，錯誤。答案A9某溶液中可能存在MG2、FE2、FE3，加入NAOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是A一定有FE2，一定沒有FE3、MG2B一定有FE3，一定沒有FE2、MG2C一定有FE3，可能有FE2，一定沒有MG2D一定有FE2，可能有MG2，一定沒有FE3解析加入NAOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有FE3，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋FEOH2的白色，所以不可能存在，而MGOH2是白色，有可能存在。答案D10已知下列三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中FE2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性FE3FE2CU2解析實驗中鐵釘作還原劑，氧化性CU2FE2；實驗中FE2只表現(xiàn)還原性；實驗中反應(yīng)為2FECL3CU2FECL2CUCL2不是置換反應(yīng)。分析可知氧化性FE3CU2，綜上可知氧化性FE3CU2FE2，故A正確，B、C、D錯誤。答案A二、非選擇題11如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式1FECL2中含少量FECL3雜質(zhì)42FECL3中含少量FECL2雜質(zhì)3FESO4中含少量CUSO4雜質(zhì)答案混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式1FECL2中含少量FECL3雜質(zhì)FEFE2FE33FE22FECL3中含少量FECL2雜質(zhì)CL22FE2CL22FE32CL3FESO4中含少量CUSO4雜質(zhì)FEFECU2CUFE212電子工業(yè)常用30的FECL3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，用于制造印刷電路板。1檢驗溶液中FE3存在的試劑是_，證明FE3存在的現(xiàn)象是_。2寫出FECL3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3某工程師為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FECL3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_。B請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_；_；_。解析1檢驗FE3需加入SCN，且顯紅色。2由FE3具有氧化性，F(xiàn)E3能與CU發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3由題可知廢液成分應(yīng)為FECL3、FECL2、CUCL2，目的為回收銅。由步驟可知應(yīng)為HCL，則為FECL2，結(jié)合濾渣可知，其應(yīng)為混合物FE、CU，則為鐵粉，最終得到FECL3溶液，說明為CL2，其中發(fā)生的化學(xué)方程式有FECUCL2CUFECL2,2FECL3FE3FECL2，F(xiàn)E2HCLFECL2H2，2FECL2CL22FECL3。答案1KSCN或NH4SCN等溶液溶液變成紅色22FECL3CU2FECL2CUCL23AFEFECL2FE和CUHCLCL2BCUCL2FEFECL2CU2FECL3FE3FECL2FE2HCLFECL2H252FECL2CL22FECL313已知A為常見的金屬單質(zhì)，有如下圖所示的關(guān)系。1確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。2寫出的化學(xué)方程式，的離子方程式_。解析本題考查同學(xué)們對鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力，同時考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“突破口”“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是FEOH3，從而得出A為FE，“黑色晶體”B為FE3O4，繼而推出C為FECL2，D為FECL3，E為FEOH2。反應(yīng)FE2HCLFECL2H2反應(yīng)2FE3CL22FECL3反應(yīng)FE3O48HCLFECL22FECL34H2O反應(yīng)2FECL2CL22FECL3反應(yīng)FE2FECL33FECL2反應(yīng)FECL22NAOHFEOH22NACL反應(yīng)FECL33NAOHFEOH33NACL反應(yīng)4FEOH2O22H2O4FEOH3答案1FEFE3O4FECL2FECL3FEOH2FEOH324FEOH2O22H2O4FEOH3,2FE2CL22FE32CL，F(xiàn)E2FE33FE214閱讀下列材料后回答問題一個體重50KG的健康人，體內(nèi)約含有2G鐵，這2G鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以FE2和FE3的形式存在，正二價鐵離子易吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)E2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的FE3還原成FE2，有利于人體吸收。1“服用維生素C，可使食物中的FE3還原成FE2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_劑；62在人體中進(jìn)行FE2FE3的轉(zhuǎn)化時，寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式_；在酸性條件下，若用H2O2來實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式_。3現(xiàn)有某品牌的