電大無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試期末考試題庫(kù)及參考答案一、選擇題1、下列電解質(zhì)對(duì)FEOH3正溶膠聚沉能力最大的是（A）ANA3PO4BMGSO4CNACLDMGCL22、將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會(huì)引起（D）A沸點(diǎn)下降B凝固點(diǎn)升高C滲透壓下降D蒸氣壓下降3、易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會(huì)引起（C）A沸點(diǎn)上升B凝固點(diǎn)降低C蒸氣壓上升D滲透壓下降4、在H3ASO3的稀溶液中通入過(guò)量的H2S得到AS2S3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（C）A（AS2S3）MNHSNNHB（AS2S3）MNHNNHSC（AS2S3）MNHS（NX）HXXHD（AS2S3）MNH（NX）HSXXHS5、在外電場(chǎng)的作用下，溶膠粒子向某個(gè)電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為（A）A電泳B電滲C布郎運(yùn)動(dòng)D丁達(dá)爾效應(yīng)6、100G水溶解20G非電解質(zhì)的溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液在585凝固，該溶質(zhì)的分子量為（D）（已知水的KF186KKG/MOL）A33B50C67D647、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K2K1,則該反應(yīng)的AAH0BH0CG0EUKFMY,會(huì)出現(xiàn)A指示劑的封閉現(xiàn)象B指示劑的僵化現(xiàn)象C指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象D終點(diǎn)提前現(xiàn)象57、以CACO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的實(shí)驗(yàn)中,需要EDTA溶液蕩洗23次的儀器是A滴定管B容量瓶C移液管D錐形瓶58、當(dāng)只考慮酸效應(yīng)時(shí),條件穩(wěn)定常數(shù)KFMY與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)KFMY之間的關(guān)系是AKFMYKFMYBKFMYKFMYCLGKFMYLGKFMYLGYHDLGKFMYLGKFMYLGYH59、忽略離子強(qiáng)度的影響,則氧化還原反應(yīng)OX2MHNEREDMH2O的條件電位OX/RED是AOX/RED2M0059/NPHBOX/RED0059/NLGH2MCOX/RED2N0059/MPHDOX/RED2M0059/NPH60、用EDTA測(cè)定水中的CA2的含量時(shí)，MG2有干擾，實(shí)驗(yàn)中采用何種方法消除其干擾（）A加三乙醇胺B調(diào)節(jié)PH值12C加KCND分離61、下列電對(duì)中,氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力隨酸度增大而增強(qiáng)得最多的是ACL2/CLBFE3/FE2CMNO4/MN2DAGCL/AG62、在下列原電池中ZNZNSO410MOL/LCUSO410MOL/LCU，如果降低ZN2的濃度，其電動(dòng)勢(shì)將（）。A增大B減小C不變D無(wú)法判斷63、在電極反應(yīng)MNO48H（）MN24H2O的括號(hào)中應(yīng)填入（）A2EB5EC7ED8E64、在CUZN原電池中，往銅半電池中加入濃氨水（過(guò)量），則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì)（）A增加B不變C減小D無(wú)法判斷65、在連四硫酸鈉（NA2S4O6）中S的氧化數(shù)是（）A4B6C5/2D266、用KMNO4滴定FE2時(shí)，酸性介質(zhì)宜由（）提供AHCLBHNO3CHACDH2SO467、用2200MLKMNO4溶液恰好能氧化01436GNA2C2O4，則TNA2C2O4/KMNO4（）G/ML已知M（KMNO4）1580G/MOL,MNA2C2O41340G/MOLA0006527B0001526C003452D00125068、為了提高PH玻璃電極對(duì)H響應(yīng)的靈敏性，PH玻璃電極在使用前應(yīng)在（）浸泡24小時(shí)以上A稀酸中B稀堿中C純水中D標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中69、PH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于的結(jié)果A電子的交換與轉(zhuǎn)移B離子的交換與擴(kuò)散C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不導(dǎo)電作用70、碘量法測(cè)定膽礬中的銅時(shí),加入硫氰酸鹽的主要作用是A作還原劑B作配位劑C防止FE3的干擾D減少CUI沉淀對(duì)I2的吸附71、氟離子選擇電極屬于電極A晶體膜B流動(dòng)載體C敏化D剛性基質(zhì)72、用鈰量法測(cè)定H2SO4介質(zhì)中FE2,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為FE3/FE2068VCE4/CE3144VA144VB068VC106VD086V73、已知（FE3/FE2）077V，（I2/I）054V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（）A2FE3I22FE22IB2FE32I2FE2I2C2FE22I2FE3I2D2FE2I22FE32I74、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定KMNO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）ANA2CO3BNA2S2O3CNA2C2O4DK2C2O775、FEF63中FE3采取SP3D2雜化，因此FEF63的空間構(gòu)型是（）A三角形B正四面體C四方形D八面體76、在苯和H2O分子間存在著A色散力和取向力B取向力和誘導(dǎo)力C色散力和誘導(dǎo)力D色散力,取向力和誘導(dǎo)力77、下列量子數(shù)中不合理的是AN1,L0,M0,MS1/2BN2,L1,M1,MS1/2CN4,L3,M0,MS1/2DN3,L0,M1,MS1/278、N2的鍵級(jí)是（）A2B25C3D3579、在FE形成的配位數(shù)為6的外軌型配合物里，中心原子的雜化類型為（）AD2SP3BSP3D2CSD5DP3D380、如果一個(gè)原子電子層的主量子數(shù)是3，則它（）A有S軌道和P軌道B有S軌道C有S、P和D軌道D有S、P、D、和F軌道E只有P軌道81、下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是（）AKCLBNACLCCCL4DHCLECH482、CO2沒(méi)有偶極矩這一事實(shí)表明該分子是（）A以共價(jià)鍵結(jié)合的B以離子鍵結(jié)合的C三角形的D直線型的并且對(duì)稱E非線性的83、根據(jù)雜化軌道理論，PCL3分子的空間構(gòu)型可能是（）A直線型B三角形C四面體D三角錐E八面體84、第三周期只有8個(gè)元素的原因是（）AE3DE4SBE3PE4SCE3D0，溫度升高，平衡常數(shù)，平衡向方向移動(dòng)。26、一步能完成的反應(yīng)稱為，質(zhì)量作用定律表達(dá)式中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱為。27、對(duì)于CONH22SH2OGCO2G2NH3G已知尿素在25和P下分解需吸熱888KJ/MOL，則1MOL反應(yīng)的WVKJ/MOL，RU0MKJ/MOL，RH0MKJ/MOL。如果已知30尿素分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K40，則25時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，RG0MKJ/MOL，RS0MKJ/MOL。28、按有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算1201121240/5437529、一般容量分析要求相對(duì)誤差01，常用分析天平可稱準(zhǔn)至MG，用分析天平稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取G。30、A4750114505821/25475的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字為位BPH725的有效數(shù)字為位31、分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)的一門(mén)學(xué)科；按分析測(cè)定原理和具體操作方式的不同，分析化學(xué)可分為化學(xué)分析法和分析法。32、05180G（分析天平稱量）為位有效數(shù)字，PH值1268為位有效數(shù)字。33、準(zhǔn)確度表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的程度，而精密度是表示測(cè)定結(jié)果的性。34、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（KA和KB）具有一般平衡常數(shù)的特征，對(duì)于給定的電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它與無(wú)關(guān)，而與有關(guān)。35、對(duì)于一般的難溶電解質(zhì)AMBN的沉淀溶解平衡AMBNSMANNBKSP36、PH1243的有效數(shù)字是位，W11040G的有效數(shù)字是位。37、01000MOL/LHCL對(duì)CACO3（M1000）的滴定度TCACO3/HCLG/ML。38、PH1020含有位有效數(shù)字，F(xiàn)E1234含有位有效數(shù)字。39、試樣混合不均勻所引起的誤差屬誤差，蒸餾水中含有微量的干擾物質(zhì)所引起的誤差屬誤差。40、PH1036含有位有效數(shù)字，W08060克，含有位有效數(shù)字。41、系統(tǒng)誤差是由造成的誤差；偶然誤差是由造成的誤差，通過(guò)可以減少偶然誤差。HCL滴定NAOH用酚酞作指示劑時(shí)，終點(diǎn)（PH90）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（PH70）不一致所帶來(lái)的誤差屬于誤差，可以通過(guò)方法來(lái)消除這種誤差。42、H2SO4、KOH、KMNO4、K2CRO4、KIO3、NA2S2O35H2O中，可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；只能用間接法配制。43、在置信度為90時(shí)，N4Q090076T090235；N3Q090094T090292。某同學(xué)測(cè)定樣品中CL的百分含量為3012，3044，3052，3060。按Q檢驗(yàn)法判斷在置信度為90時(shí)，是、否有需要舍棄的離群值。保留值的平均值為X，標(biāo)準(zhǔn)偏差S，變異系數(shù)CV，置信水平為90的置信區(qū)間。44、將01MOL/LNH3H2O和01MOL/LNH4CL等體積混合,該混合液的PH值為已知NH3H2O的PKB47545、PBI2在水中的溶解度為103MOL/L，則其KSP，若將PBI2溶于001MOL/LKI溶液中，則其溶解度為。46、按酸堿質(zhì)子理論，ALH2O5OH2的共軛酸是，ALH2O5OH2的共軛堿是。47、NH3的共軛酸是，HPO42的共軛堿是。48、010MOL/LNAHCO3水溶液的PH為。（列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果，H2CO3的KA143107，KA2431011）49、由于在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子（陰離子或陽(yáng)離子）的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。50、欲配制PH90的緩沖溶液10L，應(yīng)在500ML020MOL/LNH3H2O（PKB475）的溶液中加入固體NH4CL（M535G/MOL）G。51、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是；凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是。52、已知H3PO4的K176103，K268108，K3441013，則H2PO4的共軛堿是，H2PO4的KB。53、AG2CRO4在純水中的溶解度S50105MOL/L，則其溶度積KSP；AG2CRO4在001MOL/LAGNO3溶液中的溶解度S。54、HAC與，NAH2PO4與或，NA2CO3與構(gòu)成緩沖液。55、在01MOL/L的HAC溶液中加入少量的固體NAAC時(shí)，HAC的電離度將，溶液的PH將。56、NH3的共軛堿是，H2O的共軛酸是。比較堿性強(qiáng)弱CNAC比較酸性強(qiáng)弱NH4H3O57、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度，使難溶電解質(zhì)的溶解度。58、已知KHAC18105，KHCN401010，兩者比較，酸性較強(qiáng)的是。59、HAC與，H3PO4與，NA2CO3與，NH4CL與構(gòu)成緩沖液。60、判斷下列溶液的酸堿性NA2SO4，NA2CO3，NAHCO3。61、在飽和H2S水溶液中S2的濃度S2。62、CO32的共軛酸是，NH3的共軛堿是。63、已知KSPAGCL181010,KSPAGI871017，兩者比較，更難溶解的是。64、CAF2的溶度積的表達(dá)式KSP。65、AG、PB2、BA2混合溶液中，各離子濃度均為010MOL/L，往溶液中滴加K2CR2O7試劑，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。設(shè)NI2、CD2兩溶液離子濃度相同，若分別通入H2S至飽和，形成沉淀時(shí)介質(zhì)的酸度可以較大。（KSP,PBCRO41771014，KSP,BACRO41171010，KSP,AG2CRO4901012，KSP,NIS31021，KSP,CDS361029）。66、在相同溫度下，PBSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；這種現(xiàn)象稱。67、004MOL/LH2CO3溶液中，C（H）；C（CO2）。已知KA143107，KA256101168、將50ML010MOL/LNH3H2O（已知KB175105）溶液和20ML010MOL/LHCL混合后，稀釋至100ML，溶液的PH。69、已知H2S的K11107，K211014。則01MOL/LH2S溶液中CHMOL/L，CS2MOL/L；01MOL/LH2S01MOL/LHCL溶液中CHMOL/L，CS2MOL/L，ZNSKSP101024在該溶液中的溶解度SMOL/L。01MOL/LNA2S溶液的PH。70、根據(jù)CAOH2的KSP10106，MGOH2的KSP101011。在001MOL/LCACL20001MOL/LMGCL2的混合溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生CAOH2沉淀時(shí)COHMOL/L，開(kāi)始產(chǎn)生MGOH2沉淀時(shí)COHMOL/L。MG2完全轉(zhuǎn)化為MGOH2沉淀CMG2105MOL/L時(shí)COHMOL/L。如果要使MG2沉淀完全而CA2不轉(zhuǎn)化為CAOH2沉淀，則溶液的PH值應(yīng)控制在范圍。71、緩沖溶液具有抵抗外加少量酸堿和稀釋的作用。NH3H2ONH4CL緩沖體系中，抗堿組分是。欲用120ML10MOL/LNH3KB179105溶液配制250MLPH95的緩沖溶液，還需加入NH4CLM5349G。72、用NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定H3PO4（PK12，PK27，PK313）含量的滴定反應(yīng)式之一是。計(jì)量點(diǎn)的PH為，應(yīng)選用作指示劑。73、用NA2CO3作基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定HCL溶液時(shí)，如果NA2CO3中含有少量NAHCO3，將會(huì)使HCL濃度的標(biāo)定結(jié)果偏。74、酸堿指示劑（HIN）的理論變色范圍是PH，選擇酸堿指示劑的原則是。75、某混合堿滴定至酚酞變色時(shí)消耗HCL溶液1143ML，滴定至甲基橙變色時(shí)又用去HCL溶液1402ML，則該混合堿的主要成分是和。76、用01MOL/LHCL滴定01MOL/LNACN（KA491010），化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH，應(yīng)選用做指示劑。77、用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是。78、用硼砂（NA2B4O710H2O）標(biāo)定HCL時(shí)，其反應(yīng)方程式為，若硼砂失去部分結(jié)晶水，那么所測(cè)得的HCL濃度的數(shù)值會(huì)。79、以01000MOL/L的NAOH溶液滴定01MOL/L的HCL，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)PH7，可選用作指示劑；而用該濃度NAOH溶液滴定01MOL/L的HAC，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)PH7，可選用作指示劑。80、02MOL/LHCL滴定02MOL/LNAHAKA11107，KA211011計(jì)量點(diǎn)的PH，應(yīng)選用作指示劑。81、用01MOL/LHCL滴定01MOL/LNAAHA的KA201011，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH，應(yīng)選用作指示劑。82、配合物NICL2EN2系統(tǒng)命名為,其中中心離子的氧化數(shù)為,配位體為,中心離子配位數(shù)為,配位原子是。83、ZNEN22中，中心離子為，中心離子的配位數(shù)為。84、螯合劑要具備兩個(gè)條件第一，必須含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子，即螯合劑是配體；其次，螯合劑的兩個(gè)配體原子之間最好間隔個(gè)其他原子。85、配位化合物COCLNH35CL2的系統(tǒng)命名為，中心原子是，配位體有，配位原子有，配位數(shù)是，中心原子的雜化軌道是，配離子是構(gòu)型，內(nèi)界是，外界是。86、CU（EN）2CL2的名稱為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為。87、CO（NH3）3CL3的名稱為，配位體為，配位原子為。88、寫(xiě)出下列配合物的名稱及組成CU（NH3）4SO4的名稱為，K2HGI4的名稱為。CO（NH3）5（H2O）CL2的名稱為，其中心離子為，配位體，配位原子，配位數(shù)，外界為，內(nèi)界為。89、配離子CUNH342的K穩(wěn)，K穩(wěn)越大則說(shuō)明該配離子。90、配合物NH42FEF5H2O的系統(tǒng)命名為，配離子的電荷是，配位體是，配位原子是，中心離子的配位數(shù)是。根據(jù)價(jià)鍵理論，中心原子的雜化軌道為，屬型配合物。91、配合物CONH34CL2CL的名稱是，中心離子的配位數(shù)是。92、下列配合物的名稱分別為NICO4；PTNH34NO2CLCO3；NH4CRNH32CNS4；K4FECN6。93、COCL2NH34CL的化學(xué)名稱。外界是，內(nèi)界是，中心原子是，中心原子采取的雜化類型為，配離子的空間構(gòu)型為，配位體有，配位原子有，配位數(shù)為。94、已知LGKFFEY1432,PH30時(shí),LGYH1060,因此,在PH30的溶液中,FE2被EDTA準(zhǔn)確滴定95、配位滴定曲線的突躍范圍大小與和有關(guān)。如果溶液的酸度越高，則滴定突躍范圍越。96、單一金屬離子被EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液定量滴定的條件是。97、條件穩(wěn)定常數(shù)一般用其對(duì)數(shù)值表示LGKMYLGKMYLGLG。98、EDTA法測(cè)定自來(lái)水硬度的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶最后應(yīng)該用蕩洗，如果用自來(lái)水蕩洗，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果；如果標(biāo)定EDTA所用的基準(zhǔn)物質(zhì)MGSO47H2O失去部分結(jié)晶水，則所測(cè)EDTA濃度，所測(cè)水的硬度。99、除溶液的PH外，配位滴定中滴定曲線的突躍范圍的大小主要取決于和。隨著溶液PH值增大，滴定的突躍范圍變，滴定的選擇性變。100、配平下列方程式NACLONACRO2NAOHNACLNA2CRO4H2O101、KMNO4溶液的氧化作用與溶液的酸度有關(guān)，在微酸性溶液中，MNO4被還原為，在強(qiáng)酸性溶液中MNO4被還原為，在強(qiáng)堿性溶液中MNO4被還原為。102、已知金元素的電勢(shì)圖AU3141VAU168VAU，若能發(fā)生歧化反應(yīng)，則其離子方程式是；而電對(duì)AU3/AU的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為。103、已知CR2O72/CR3133V,PH2時(shí)，CR2O72/CR3電對(duì)的條件電極電位V，該電對(duì)的電極反應(yīng)是。104、配平下列反應(yīng)方程式ICR2O72HI2CR3H2OH2O2MNO4HMN2O2H2O105、電池（）COCO2（C1）CL（C2）CL2（P1）PT（）對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)為。106、電極電位的大小反映了電對(duì)中氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。電極電位的代數(shù)值越小，其對(duì)應(yīng)電對(duì)中的還原能力越。107、2CU2CUU，已知（CU/CU）052V，CU2/CU0226V。所以CU為較強(qiáng)氧化劑，又為較強(qiáng)還原劑，因此上述反應(yīng)向進(jìn)行。108、在CU2ZNCUZN2中，氧化劑是，還原劑是，氧化半反應(yīng)是，還原半反應(yīng)是，如果將其作成原電池，則電池符號(hào)為，計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程為。109、已知FE2/FE044V，NI2/NI025V，則在這兩個(gè)電對(duì)中，標(biāo)態(tài)下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)式中氧化劑是，還原劑是，若電對(duì)組成電池，則原電池符號(hào)為。110、已知（NI2/NI）025V，（PB2/PB）013V，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下可發(fā)生的反應(yīng)為，氧化劑為，還原劑為，原電池電動(dòng)勢(shì)等于V。111、已知（CL2/CL）136V,（FE3/FE2）0771V，兩個(gè)電對(duì)中較強(qiáng)的氧化劑是，較強(qiáng)的還原劑是，若將上述兩個(gè)電對(duì)組成原電池，則正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，電池反應(yīng)是，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0。112、已知電極反應(yīng)MNO48H5EMN4HO22，其能斯特方程式為（MNO4/MN2）。113、配平下列方程式PBO2MNNO32HNO3PBNO32HMNO4H2O114、向01MOL/LK2CRO4溶液中，加20MOL/LH2SO4酸化，溶液由色變?yōu)樯?。再加?5MOL/LKI，溶液變色，配平的離子反應(yīng)方程式為。115、配平下列反應(yīng)方程式CL2CLCLO3（堿性介質(zhì)）CU2SHNO3CUNO32H2SO4NO116、根據(jù)銅元素的電位圖CU2CU052VCU037VCU2/CU電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位V。CU的岐化反應(yīng)，由該岐化反應(yīng)構(gòu)成的原電池的電池符號(hào)為，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EV，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。岐化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)RG0MKJ/MOL。25，CCU201MOL/L，CCU001MOL/L時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)EV。117、以K2CR2O7為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NA2S2O3溶液時(shí)，析出的I2一部分揮發(fā)了，則測(cè)得的NA2S2O3濃度（填偏高、偏低或無(wú)影響），并寫(xiě)出I2與NA2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平。118、PH玻璃電極膜電位的關(guān)系式是BKB（）PH119、用KMNO4作為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定無(wú)色或淺色物質(zhì)時(shí)，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，稍微過(guò)量的KMNO4就會(huì)使用溶液呈現(xiàn)出色，從而指示滴定終點(diǎn)，這種用標(biāo)準(zhǔn)溶液做指示劑的，叫做指示劑。120、用K2CR2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定NA2S2O3時(shí)，標(biāo)定反應(yīng)式為。和，這種滴定方法稱為滴定法，滴定中用做指示劑。121、碘量法中，能用淀粉作指示劑的原因是。122、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（要求配平）KMNO4法滴定H2O2的反應(yīng)；K2CR2O7法測(cè)定FE2的反應(yīng)；硼砂標(biāo)定HCL的反應(yīng)。123、直接電位法測(cè)PH值實(shí)驗(yàn)中，25，PH400的緩沖溶液測(cè)得E0210V；同一條件下用未知溶液測(cè)得EX0269V，則該未知溶液的PH。124、波函數(shù)原子軌道是描述的數(shù)學(xué)函數(shù)式。125、26FE的核外電子排布式為，鐵元素在元素周期表中的位置是。126、配合物NA3FEF6（磁矩590BM）的名稱是，配位體是，中心離子以雜化軌道形成軌配鍵，配離子的空間構(gòu)型是型。127、22TI原子的電子排布式為。128、同一周期F區(qū)元素，新增電子填在外數(shù)第三層的F軌道上，Z增加極少，原子半徑收縮更緩。從LA到LU，15個(gè)元素的原子半徑僅減少了13PM，這個(gè)變化做收縮。129、是元素的原子在分子中吸引電子的能力。130、同一原子中，由一個(gè)NS軌道和兩個(gè)NP軌道發(fā)生的雜化，叫做雜化。雜化后組成了個(gè)完全相同的雜化軌道。131、NI2（3D84S0）有兩個(gè)未成對(duì)電子，其283BM，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得NI（NH3）42的磁矩為32BM，這表明NI（NH3）42為軌道型。132、N2分子的的分子軌道式可寫(xiě)為N2KK（2S）2（2S）2。133、共價(jià)鍵類型有和。其中鍵能較大的是鍵。134、CH4分子中C原子的雜化軌道類型為；其分子的空間構(gòu)型為。135、配離子CUNH342的穩(wěn)定常數(shù)可表示為；若向CUNH342溶液中加入飽和H2S溶液，則CUNH342的穩(wěn)定性；原因是。136、具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū)ANS2BNS2NP5CN1D5NS2DN1D10NS1137、原子序數(shù)為24的元素核外電子排布是，屬于周期族元素，最高正價(jià)是。138、填充下表配離子雜化類型空間結(jié)構(gòu)ZNCN42正四面體AGNH32SPFECN63正八面體139、CU原子的電子排布式為；140、O2的分子軌道排布式是，其中有個(gè)未成對(duì)電子，鍵極為。141、NH3中N原子采取不等性SP3雜化，NH3分子的空間構(gòu)型為，NH3的共軛酸是NH4，NH4中N原子采取雜化，NH4的空間構(gòu)型為。NH3的共軛堿是，HPO42的共軛酸是。142、配制SNCL2溶液時(shí)，由于SNCL2在水溶液中發(fā)生下列反應(yīng)SN2CLH2OSNOHCLH，因此，在配制SNCL2溶液時(shí)，常常先用溶解SNCL2，然后再稀釋，而不用蒸餾水直接配制。143、寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式雙氧水，草酸鈉，硫代硫酸鈉，硼砂。144、試樣中含有X和Y兩種物質(zhì),濃度分別為CX和CYMOL/L,它們?cè)谌肷涔獠ㄩL(zhǎng)為1和2時(shí)的摩爾吸光分別為X1,Y1,X2,Y2,若光通過(guò)溶液的厚度為1CM,則在1和2和測(cè)得的總吸光度分別為A1A2145、用分光光度法測(cè)定有色物質(zhì)的含量時(shí)，吸光度A在范圍內(nèi)濃度測(cè)量的相對(duì)誤差小于5。若吸光度不在此范圍，可通過(guò)調(diào)節(jié)或，使吸光度讀數(shù)落在此范圍內(nèi)。146、朗伯比耳定律只適合于光。147、朗伯比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。148、0028MGFE3（55847）用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50ML，用20CM比色皿，在480NM處測(cè)得T200，則A，。149、示差法適合于的測(cè)定，示差法使用作參比溶液，其相對(duì)吸光度與濃度的關(guān)系為。150、為下列操作選用一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的玻璃儀器,寫(xiě)出名稱和規(guī)格A量取8ML濃HCL以配制01MOL/L的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液,用1量取B用直接法配制2500MLK2CR2O7標(biāo)準(zhǔn)液,用2配制C取2500ML醋酸未知溶液用NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其含量,用3量取D作分光光度法的工作曲線時(shí),分別移取200,400,600,800,1000ML標(biāo)準(zhǔn)液,用4量取E間接碘量法中，用K2CR2O7作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NA2S2O3，標(biāo)定時(shí)用（5）來(lái)盛裝NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以進(jìn)行滴定。151、用碘量法測(cè)膽礬中的CU2,若不加KSCN,將會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏152、用K2CR2O7法測(cè)定亞鐵鹽中的鐵用容量瓶配制亞鐵鹽樣品溶液,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,如果滴定管未洗干凈,滴定時(shí)管內(nèi)壁掛有液滴,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏；如果未加H3PO4,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏；測(cè)定操作中需用操作液潤(rùn)洗的儀器有。153、EDTA法測(cè)定水中鈣、鎂總量時(shí)，用調(diào)節(jié)溶液的PH為10，以為指示劑；而測(cè)定鈣含量時(shí)，則用調(diào)節(jié)溶液的PH值為12，以為指示劑進(jìn)行滴定。154、常用半自動(dòng)電光分析天平可以準(zhǔn)確到克,50ML滴定管的讀數(shù)一般又準(zhǔn)確到ML,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液時(shí),滴定管最后要用洗滌,移液管最后要用洗滌,錐形瓶最后要用洗滌。155、用EDTA法測(cè)水的硬度滴定管要用洗滌，錐形瓶要用蕩洗，100ML移液管要用蕩洗。156、草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為，實(shí)驗(yàn)條件是用調(diào)節(jié)溶液的酸度，用作催化劑，溶液溫度控制在，指示劑是，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯?57、在盛有無(wú)色溶液A的試管中，加數(shù)滴NACL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入幾滴氨水，搖動(dòng)后沉淀消失；再加入幾滴KBR溶液后，又有淡黃色沉淀產(chǎn)生；再加入NA2S2O3溶液后，沉淀又消失，推斷A為；最后一步的離子反應(yīng)式為。三、計(jì)算題1、將12ML010MOL/LKI溶液和100ML0005MOL/L的AGNO3溶液混合以制備AGI溶膠，寫(xiě)出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，問(wèn)MGCL2與K3FE（CN）6這兩種電解質(zhì)對(duì)該溶膠的聚沉值哪個(gè)大2、今有兩種溶液，一為150G尿素溶于200G水中，另一未知非電解質(zhì)425G溶于1000G水中，這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰，求這個(gè)未知物的分子量。（已知尿素的分子量為60）3、已知C2H5OH（L）C2H5OH（G）FHM/（KJ/MOL）27762353SM/（JMOL1K1）161282求1在298K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，C2H5OH（L）能否自發(fā)地變成C2H5OH（G）2在373K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，C2H5OH（L）能否自發(fā)地變成C2H5OH（G）3估算乙醇的沸點(diǎn)。4、已知298K時(shí)有下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)C（S）COGFESFE2O3SHF/KJMOL10110508222S/JK1MOL157419756272890假定上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)不隨溫度而變化，請(qǐng)估算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下FE2O3能用C還原的溫度。5、已知298K時(shí)的數(shù)據(jù)NOGNO2GFGMKJ/MOL866513現(xiàn)有反應(yīng)2NOGO2G2NO2G1反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行2該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為多少6、已知下列反應(yīng)N23H22NH3HF,298004619KJ/MOLS298191513061920J/MOLK求（1）反應(yīng)的H298，S298，G298（2）求298K時(shí)的K值。7、CO2和H2的混合氣體加熱至850時(shí)可建立下列平衡CO2G2GCOGH2OG此溫度下KC1，假若平衡時(shí)有99氫氣變成了水，問(wèn)CO2和氫氣原來(lái)是按怎樣的物質(zhì)的量之比混合的。8、某溶液濃度經(jīng)6次平行測(cè)定,得到以下結(jié)果05042,05050,05051,05063,05064,05086MOL/L，問(wèn)1是否有需要舍棄的可疑值2求保留值的平均值。3求標(biāo)準(zhǔn)偏差及其變異系數(shù)。4示置信度水平為95時(shí)的置信區(qū)間。N6Q095064T095257N5Q095073T0952789、已知AGBR的KSP521013,AGNH32的KF251107。欲使00100MOLAGBR溶于1升氨水，氨水的初始濃度至少是多大10、欲配制PH50的緩沖溶液250ML，問(wèn)需在125ML10MOL/L的NAAC溶液中加50MOL/LHAC溶液多少毫升（HAC的KA2105）11、20ML040MOL/LHAKA1106與20ML020MOL/LNAOH混合，計(jì)算該混合液的PH值。12、人體血液中CO2是以H2CO3和HCO3形式存在的，PH為740。計(jì)算血液中H2CO3和HCO3含量的比值。（H2CO3KA143107，KA2561011）13、用15MOL/L的氨水300ML，配制PH1000的緩沖溶液1L，問(wèn)需加入NH4CL多少克已知K（NH3）18105，NH4CL的相對(duì)分子質(zhì)量M535。14、假定硫離子的水解可忽略，求三硫化二鉍BI2S3的溶解度KSP,BI2S3108109815、計(jì)算下列溶液的PH值010MOL/L的HAC溶液KA18105010MOL/L的NH3H2O溶液KB18105010MOL/L的H2S溶液KA19108KA211012010MOL/L的NA2CO3溶液KA143107KA2561011010MOL/L的HAC溶液與010MOL/L的NAAC溶液等體積混合16、在050MOL/LMGCL2溶液中加入等體積的010MOL/L氨水，若此氨水溶液中同時(shí)含有002MOL/LNH4CL，問(wèn)MGOH2能否沉淀如有沉淀生成，還需要在每升氨水中再加入多少克NH4CL才能使MGOH2恰好不沉淀（已知KSPMGOH251012，KBNH318105NH4CL分子量535）17、溶液中含有FECL2和CUCL2兩者濃度均為01MOL/L，通入H2S是否會(huì)生成FES沉淀已知在101325KPA、室溫下，H2S飽和溶液濃度為01MOL/L，KA110107，KA2101014，KSPCUS851045，KSPFES37101918、已知一溶液可能含有H3PO4,NAH2PO4,NA2HPO4,單獨(dú)或按不同比例混合,取該試樣2500ML,以酚酞為指示劑,用1000MOL/L的NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),耗NAOH4836ML,然后接著加入甲基橙,以1000MOL/L的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴至終點(diǎn),耗HCL3372ML,問(wèn)AA該混合液組成如何BB求出各組分的含量G/ML已知H3PO4KA175103KA263109KA3441013,MH3PO49800G/MOL,MNAH2PO412000G/MOL,MNA2HPO414200G/MOL19、稱取混合堿06000G,用03000MOL/LHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至酚酞變色時(shí),用去2500MLHCL,再加入甲基橙后繼續(xù)滴定,又消耗10MLHCL計(jì)算該混合堿中各組分的含量。NAOH4000G/MOL,NA2CO31060G/MOL,NAHCO38400G/MOL20、已知試樣可能含有NA3PO4,NA2HPO4,NAH2PO4或它們的混合物,以及其它不與酸作用的物質(zhì)今稱取該試樣10000G,溶解后用甲基橙作指示劑,以05000MOL/LHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),需用1600ML,同樣質(zhì)量的試樣用酚酞為指示劑滴定時(shí),需用上述HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液600ML,求試樣中各組分的含量。21、稱取混合堿05985G，用03000MOL/L的HCL滴定至酚酞變色時(shí)，用去2408MLHCL，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，又消耗1202MLHCL，（1）判斷樣品的組成，（2）計(jì)算該試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M（NAOH）4001G/MOL，M（NAHCO3）8400G/MOL，M（NA2CO3）10599G/MOL。22、稱取碳酸氫銨化肥02000G溶于水后，滴定至甲基橙變色，用去01000MOL/LHCL溶液2000ML，求該碳酸氫銨的百分量。（NH4HCO37906）23、某樣品僅含有NAOH和NA2CO3，一份重04380G試樣需要4000ML01500MOL/LHCL溶液滴定至酚酞變色點(diǎn)，那么在加入甲基橙指示劑時(shí)，還需要多少毫升01500MOL/L的HCL溶液，可達(dá)到甲基橙變色點(diǎn)，并計(jì)算試樣中NAOH和NA2CO3的質(zhì)量百分含量。（MNA2CO31060G/MOL）24、用02000MOL/L的NAOH滴定02000MOL/L的HA（KA1105）。試計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值，并指出合適的指示劑和終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化。25、01273克草酸H2C2O42H2O（分子量為12607）溶于水。加入2滴酚酞作指示劑，用2000MLNAOH恰好滴定至終點(diǎn)。計(jì)算該NAOH溶液的濃度。26、混合堿的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取食堿樣品16236G，在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至2500ML容量瓶中定容。從中移取2500ML食堿溶液于錐形瓶中，用1200ML01010MOL/LHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色；加入甲基橙指示劑，又消耗1500ML01010MOLHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液。首先確定混合堿的組成，然后計(jì)算食堿中主要組分的百分含量。NAOH4000；NA2CO310600；NAHCO3840027、在10L水中加入10MOLAGNO3與20MOLNH3（設(shè)無(wú)體積變化），計(jì)算溶液中各組分（AG,NH3,AGNH32）的濃度，當(dāng)加入HNO3（設(shè)無(wú)體積變化）使配離子消失掉99，即AGNH3210102MOL/L時(shí)，估算溶液的PH為何值。KF,（AGNH32）16107，KB（NH3H2O）1810528、010MOL/L的AGNO3溶液50ML，加入密度為090G/ML含NH318的氨水30ML后，加水沖稀到100ML，求算這個(gè)溶液中AG，AGNH32和NH3的濃度。K穩(wěn)AGNH327710729、對(duì)一EDTA溶液,用2600ML標(biāo)準(zhǔn)CA2溶液（每ML含CAO0001000克）來(lái)標(biāo)定,用去EDTA2526ML，現(xiàn)稱取含鉀試樣06482克處理成溶液,將K全部轉(zhuǎn)化為K2NACONO26沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾,洗滌,溶解后,用上述EDTA溶液滴定其中的CO3，需EDTA2650ML求EDTA的物質(zhì)的量濃度求試樣中K的百分含量若以K2O的百分含量表示又為多少已知MCAO5608G/MOL,MK3910G/MOL,MK2O9220G/MOL30、將05608G含鈣樣品溶解配成2500ML試液,從中移取2500ML,用002000MOL/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗EDTA2000ML,計(jì)算該樣品中CAO的百分含量。CAO5608G/MOL31、取10000ML水樣用NAOH調(diào)節(jié)PH12后，加入鈣指示劑進(jìn)行滴定，消耗001000MOL/LEDTA溶液1000ML，另取10000ML水樣用NH4CLNH3調(diào)節(jié)PH10，加鉻黑T為指示劑，消耗001000MOL/LEDTA溶液2000ML。求每升水樣中含CA和MG各多少毫克。（CA4000，MG2431）。32、取01973克BACO3分子量19734溶于鹽酸后于250ML容量瓶中定容,吸取5000ML溶液,用01000MOL/LEDTA滴定,用去2000ML,計(jì)算BACO3的百分含量。33、在298K時(shí)，將銅片插入盛有01MOL/LCUSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有01MOL/LAGNO3溶液中，以鹽橋連接兩個(gè)燒杯，以導(dǎo)線連接銅片和銀片，構(gòu)成原電池。已知（CU2/CU）034V，（AG/AG）080V。11求原電池的電動(dòng)勢(shì)；22寫(xiě)出原電池符號(hào)；33（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。34、已知AGEAG的標(biāo)準(zhǔn)電極電位（AG/AG）0799V和反應(yīng)式AG2NH323AGNH中配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)10107，試計(jì)算電極EAG2NH323AGNH的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。35、CU片插入001MOL/LCUSO4溶液中，AG片插入AGNO3溶液中組成原電池，298K時(shí)測(cè)定其電極電勢(shì)E046V。已知（AG/AG）080V，（CU2/CU）034V。1寫(xiě)出原電池符號(hào)；2寫(xiě)出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；3計(jì)算AGNO3溶液的濃度；4計(jì)算平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值LGK。36、已知下列原電池，試寫(xiě)出電池反應(yīng)和電極反應(yīng)，并計(jì)算該電動(dòng)勢(shì)和電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。PTH2101325KPAH1MOL/LCR2O721MOL/L,CR31MOL/L,H1103MOL/LPT已知（CR2O72/CR3）133V。37、測(cè)定銅合金中的銅,常用碘量法,試問(wèn)1配制01MOL/LNA2S2O3溶液2L,需稱取固體NA2S2O35H2O多少克2用K2CR2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定NA2S2O3溶液,稱取K2CR2O704903G,加水溶解,配制為1000ML溶液,移取此溶液2500ML,加入H2SO4和過(guò)量的KI,用NA2S2O3滴定析出的I2,消耗NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液2495ML,計(jì)算NA2S2O3的濃度3稱取銅合金試樣02000克,處理成溶液,用間接碘量法測(cè)定銅的含量,今用上述NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液2513ML滴定至終點(diǎn),求合金中銅的百分含量已知MNA2S2O35H2O2482G/MOL,MK2CR2O72942G/MOL,MCU6355G/MOL38、膽礬05050G溶解后,加入過(guò)量KI溶液,搖勻,立即用01000MOL/LNA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗NA2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液2000ML計(jì)算膽礬中CUSO45H2OM2500G/MOL的百分含量。39、用NA2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定002000MOL/LKMNO4溶液,若欲使消耗KMNO4溶液的體積為2500ML,應(yīng)稱取NA2C2O4多少克M（NA2C2O4）134040、滴定01560G草酸的試樣，用去01011MOL/LNAOH2260ML，求草酸試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。已知M（H2C2O42H2O）1260G/MOL。41、滴定1升尿樣中CA2生成的CAC2O4需要用01000MOL/LKMNO4溶液2000ML。計(jì)算每升尿樣中含CA2多少克（CA4000）42、2000MLKMNO4溶液恰好能夠與013534克NA2C2O4完全作用,求此KMNO4溶液的濃度NA2C2O4的分子量為1340。43、在01471克純K2CRO7里加入過(guò)量KI,析出的I2用NA2S2O3溶液滴定,用去3000毫升。計(jì)算NA2S2O3溶液的濃度（K2CRO7的分子量為2942）。44、稱取丙酮試樣01000G于盛有NAOH溶液的碘量瓶中振蕩，準(zhǔn)確加入5000ML005000MOL/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，蓋好，放置一定時(shí)間后，加H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈微酸性，立即用01000MOL/LNA2S2O3溶液滴定至淀粉指示劑褪色，消耗1000ML。丙酮與碘的反應(yīng)為CH3COCH33I24NAOHCH3COONA3NAI3H2OCHI3計(jì)算試樣中丙酮的百分含量。（丙酮5803）45、KMNO4溶液的標(biāo)定。滴定01474GNA2C2O4M1340基準(zhǔn)試劑消耗KMNO4溶液2200ML。計(jì)算該KMNO4溶液的準(zhǔn)確濃度。46、膽礬中銅的測(cè)定。05135G膽礬溶于100ML去離子水后，加入10ML10KI溶液，產(chǎn)生的I2用2000ML01010MOL/LNA2S2O3滴定至淀粉變色。試計(jì)算該膽礬中銅的百分含量。CU635547、重鉻酸鉀法測(cè)定亞鐵。稱取10020G硫酸亞鐵銨試樣，需要消耗1980ML002020MOL/LK2CR2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至二苯胺磺酸鈉指示劑變色。試計(jì)算該試樣中亞鐵的百分含量。FE558548、用氟離子選擇性電極測(cè)定植物樣品中的氟含量。稱取19000G植物樣品，經(jīng)消化后配成50ML溶液，從中取5ML溶液加入TISAB定容為50ML，25測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0400V。同樣條件下取1ML100103MOL/L氟離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入TISAB定容為50ML測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0300V。試計(jì)算該植物樣品中氟的百分含量。F190049、某植物樣品100G,將其中的錳氧化成高錳酸鹽后準(zhǔn)確配制成2500ML,測(cè)得其吸光度為0400,同一條件下,100106MOL/L高錳酸鉀的溶液吸光度為0550計(jì)算該樣品中錳的百分含量。MMN5500G/MOL50、濃度為4UG/ML的FE3標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度為0800，在同樣的條件下測(cè)得某樣品溶液的吸光度為0200，求該樣品溶液中FE3的含量。51、含有同一有色物質(zhì)的甲、乙兩個(gè)不同濃度的溶液用同一比色皿，測(cè)得在某波長(zhǎng)下的T分別為甲65，乙42，它們的A值分別等于多少若甲的濃度為65104MOL/L，則乙的濃度為多少52、已知6GML1FE3標(biāo)準(zhǔn)溶液的T60。在同一條件下，測(cè)得試樣溶液的T80，求試樣FE3的含量（GML1）。53、采用鄰二氮菲法測(cè)定鐵。稱取試樣05585G，經(jīng)處理后加入顯色劑，定容為5000ML，用厚度為1CM的比色皿在MAX510NM處測(cè)得吸光度A0400。試計(jì)算該樣品中鐵的百分含量。如果把溶液稀釋一倍，透光率是多少57010104LMOL1CM1，F(xiàn)E5585無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù)參考答案一、選擇題1A2D3C4C5A6D7A8C9D10A11B12D13B14C15C16B17C18D19D20B21B22C23A24C25D26B27B28C29C30B31A32B33A34D35B36A37B38B39B40A41A42D43B44B45A46B47A48B49B50C51B52C53B54A55C56A57A58C59D60B61C62A63B64C65C66D67A68C69B70D71A72C73B74C75D76C77D78C79B80C81D82D83D84A85C86C87A88C89B90C91C92C93D94C95B96D97D98C二、填空題1物理2AGIMNAGNXNO3XXNO3K3FECN63難稀物質(zhì)的4IAGIMNINXKXXK5FEOH3MNFEONXCLXXCL陰NA2SO46K2SO4溶液乙醇溶液純水K2SO4溶液789酚酞80LGKA1CLG1107014甲基橙811/2LG0052010116甲基紅82二氯二乙二胺合鎳II22個(gè)CL和2個(gè)EN62個(gè)CL和4個(gè)N83ZN2484多齒2385氯化一氯五氨合鈷CO31個(gè)CL和5個(gè)NH31個(gè)CL和5個(gè)N6D2SP3八面體COCLNH352CL86氯化二乙二胺合銅IICU2N487三氯三氨合鈷（III）3個(gè)氨和3個(gè)氯離子3個(gè)N和3個(gè)CL88硫酸四氨合銅四碘合汞酸鉀氯化五氨一水合鈷CO25個(gè)NH3和一個(gè)H2O5個(gè)N和1個(gè)O6CLCONH35H2O289CCUNH342/CCU2C4NH3越穩(wěn)定90五氟一水合鐵（）酸銨25個(gè)F和1個(gè)H2OF和O6SP3D2外軌八面體91氯化四氨二氯合鈷692四羰基合鎳碳酸一氯一硝基四氨合鉑四硫氰酸根二氨合鉻酸銨六氰合鐵酸鉀93氯化二氯四氨合鈷CLCOCL2NH34CO3D2SP3八面體型2個(gè)CL和4個(gè)NH3CL和N694不能95K穩(wěn)C小96CMKMY10697MY98去離子水偏高偏低偏低。99K穩(wěn)CM、CY大（寬）小100322321101MNO2MN2MNO41023AUAU32AU21411168/3150V103105VCR2O7214H6E2CR37H2O1046,1,14,3,2,75,2,6,2,5,8105CL2COCLCO22106還原態(tài)強(qiáng)107右108CU2ZNZNZN22ECU22ECUZNZN2C1CU2C2CUEE00592/2LGCCU2/CZN2109NI2FENIFE2NI2FEFEFE2C1NI2C2NI110PB2NIPBNI2PB2NI038V111CL2FE2CL22ECLFE2FE3ECL22FE22CL2FE30589V1120059/5LGCMNO4C8H/CMN2113526522114黃橙棕2CRO426I16H3I2CR38H2O1153CL26OH5CLCLO33H2O3CU2S22HNO36CUNO323H2SO410NO8H2O11603720521/10222CUCU2CUPTCUC1,CU2C2CUC3CU052022030CUECUNFE1964840301032894E0059/1LGC2CU/CCU20300059/1LG0012/0101224V117偏高I22S2O322IS4O621180059119紫紅自身120CR2O726I（過(guò)）14H3CR33I27H2OI2S2O322IS4O62間接淀粉121淀粉與I2結(jié)合為藍(lán)色物質(zhì)、碘被還原藍(lán)色消失1222MNO