1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯第一課時氯氣的性質(zhì)課標要求1了解氯元素的存在、氯氣的物理性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯氣及其重要化合物以及氯水的主要性質(zhì)及應(yīng)用。1氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體。2氯氣與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。3氯水的成分“三分子、四離子”。“三分子”為Cl2、H2O、HClO；“四離子”為H、Cl、ClO、OH。4HClO具有弱酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。1氯的原子結(jié)構(gòu)和氯元素存在(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子容易得到1個電子而形成Cl，表現(xiàn)出典型的非金屬性。(2)氯元素的存在氯在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在。2氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性特性黃綠色

2、氣體刺激性氣味有毒1 體積水溶解2 體積氯氣易液化3與金屬單質(zhì)的反應(yīng)4與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現(xiàn)象H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生發(fā)生爆炸反應(yīng)原理H2Cl22HCl特別提醒Cl2與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)的金屬氯化物，即Cl2與Fe反應(yīng)，不論Cl2是否過量均生成FeCl3而不是FeCl2。5氯氣的用途(1)氯氣是化學(xué)工業(yè)的一種重要物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。(2)在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。特別提醒聞有毒氣體的方法：用手在集氣

3、瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。1下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是()A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C氯氣不能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體解析：選CCl2能溶于水，1體積水大約能溶解2體積Cl2。2下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰B瓶口有白霧C集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D爆炸解析：選DH2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O生成鹽酸小液滴而形成白霧，集氣瓶內(nèi)氣體的顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。3下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2CHCl DFeCl2解

4、析：選DCl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。1氯氣與水反應(yīng)(1)氯水中的成分：“三分子”是：H2O、Cl2、HClO?！八碾x子”是：H、OH、Cl、ClO。(2)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2O=HClHClO。離子方程式為Cl2H2OHClHClO。2次氯酸(HClO)的性質(zhì)與應(yīng)用(1)次氯酸的三大性質(zhì) (2)次氯酸的漂白作用 特別提醒干燥的Cl2沒有漂白性，但濕潤的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。1向品紅溶液中加入新制氯水，溶液的顏色有何變化？提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品紅溶液褪色。2將氯水滴入NaHCO3溶液中，有

5、何現(xiàn)象？提示：溶液中產(chǎn)生氣泡，因為氯水中的鹽酸與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：HCOH=H2OCO2。3實驗室里如何保存氯水？提示：氯水中的HClO見光或受熱易分解，故新制氯水應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。1氯水性質(zhì)的多樣性在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)，現(xiàn)列表如下：所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl產(chǎn)生白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3固體H有氣泡產(chǎn)生2HCO= CO2H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊溶液HClO、H先變紅后褪色酸性和

6、漂白性特別提醒氯水中因含有Cl2、HClO而具有強氧化性，當氯水與還原性物質(zhì)(如FeCl2、NaBr、KI等)反應(yīng)時，只看作Cl2參與反應(yīng)，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl；當考慮氯水的漂白性和消毒性時，只看作HClO起作用。2新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色組成微粒Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OHCl2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水強)僅表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)1下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

7、B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后，酸性減弱解析：選B新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子，H、Cl、ClO等離子，A項錯誤；新制氯水中含有H和HClO，藍色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被強氧化劑HClO氧化而褪色，B項正確；光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HClO2，逸出的氣體是O2，而不是Cl2，C項錯誤；HClO分解后變成HCl，HCl是強酸，溶液的酸性增強，D項錯誤。2用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A利用日光中紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使

8、水中的次氯酸分解解析：選D使用Cl2對自來水消毒時，主要是利用了HClO的強氧化性，HClO見光易分解，自來水日曬后可以使HClO分解完全，且生成的鹽酸能揮發(fā)出來。1與NaOH反應(yīng)制漂白液化學(xué)方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分為NaClO。2與Ca(OH)2反應(yīng)制漂白粉化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的成分為CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。1漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)失效的原因是什么？提示：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32

9、HClO,2HClO光照,2HClO2。21 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是多少？提示：故1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，即NA個電子。1漂白液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO)；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2，含有效氯約為35%。2漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性條件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO(工業(yè)漂白)3漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成CaCl2，其反應(yīng)原理為Ca(ClO)2

10、H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21地震后，抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述中正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2解析：選BA項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，漂白液是次氯酸鈉溶液，也是混合物，錯誤；B項，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，正確；C項，工業(yè)上通常將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，錯誤；D項，漂白液的有效成分為次氯酸鈉，不是過氧化鈉，錯誤。2某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

11、漂白粉使用說明書主要成分：次氯酸鈣，氯化鈣用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項：請回答：(1)請為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)_。 (2)用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_。答案：(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等(2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1在自來水的生

12、產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別()A酚酞溶液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液解析：選D自來水中含有鹽酸，因為Cl與Ag反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則選用AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，為自來水；如果無白色沉淀生成，為純凈水。2下面對氯氣的敘述，正確的是()A液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸解析

13、：選B次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項正確；在點燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項錯誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水濃度太小，吸收效果不好，D項錯誤。3下列說法正確的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D氯水的成分為Cl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存解析：選BHClO易分解，久置氯水實際是鹽酸，因此只能使紫色石蕊溶液變紅，而不

14、能使其褪色，A項錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C項錯誤；新制氯水的成分有：Cl2、H、ClO、OH、Cl、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D項錯誤；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，但HCl易溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl氣體，B項正確。4在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有

15、Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在解析：選BA項，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO；B項，氯水呈黃綠色是因為溶有Cl2；C項，因為先加鹽酸酸化，已經(jīng)引入了Cl，不能確定氯水中是否含有Cl；D項，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。5現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_；將氣體B通入到水中_；將氣體B通入到NaOH溶液中_；將氣體B通入到適量石灰乳中_。(2)把三種

16、氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是_(用字母表示)。(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為_，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為(用化學(xué)方程式表示)_。解析： A是密度最小的氣體，為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。(2)HCl和Cl2通入酸性硝酸銀溶液中，都生成AgCl白色沉淀。(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。答案：(1)H2Cl22HClCl

17、2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)BC(3)漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO21一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應(yīng)急措施不正確的是()A向順風(fēng)方向的低洼處跑B用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離C向逆風(fēng)方向的高處跑D來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援解析：選A氯氣有毒且密度比空氣大，如果發(fā)生氯氣泄漏，氯氣向順風(fēng)方向和低洼處擴散較快，應(yīng)將人群逆風(fēng)向高處疏散，A項錯誤，C項正確；氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽，可以用浸有弱堿性溶液的毛巾

18、捂住口鼻來防止氯氣中毒，B項正確；氯氣能和水反應(yīng)，來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援，D項正確。2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2BFeCl2CAlCl3 DFeCl3解析：選C當氯氣與Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)時，生成高價金屬氯化物，故B項不正確。A項中Cu不與鹽酸反應(yīng)，D項中Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故A、D項均不正確。C項既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得。3下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是()A次氯酸鈉溶液 B次氯酸鈣溶液C氯水 D氯化鈣溶液解析：選D氯水中含有HClO，次氯酸鈉、次氯酸鈣溶

19、液與空氣中的CO2反應(yīng)可產(chǎn)生HClO，三者均有漂白性，氯化鈣溶液中不含有也不能生成HClO，沒有漂白性。4下列關(guān)于HClO的說法不正確的是()AHClO是弱酸 BHClO是強酸CHClO是強氧化性酸 DHClO能殺菌消毒解析：選B次氯酸是弱酸，具有強氧化性，能殺菌消毒。5下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是()ACl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2C有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進行D鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl解析：選DCl2以液態(tài)形式存在時稱為液氯而不能稱為氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A項錯；紅熱銅絲在Cl2中燃燒生成棕

20、黃色固體CuCl2，B項錯誤；有Cl2參加的反應(yīng)可以在溶液中進行，也可以在其他環(huán)境中進行，如Fe、H2在Cl2中的燃燒，C項錯誤。6漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是()A吸收了氧氣和水蒸氣B吸收了二氧化碳和水蒸氣C漂白粉風(fēng)化D漂白粉不穩(wěn)定，見光分解解析：選B次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3、2HClO2HClO2，選項B符合題意。7下列說法不正確的是()A鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C氯氣跟變價金屬

21、反應(yīng)生成高價金屬氯化物D氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸解析：選B液氯是液態(tài)的Cl2，不能使干燥有色布條褪色，B項錯誤。8下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H)B使紅色布條褪色(HClO)C向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)現(xiàn)棕黃色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析：選CA項，氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與H有關(guān)；B項，氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)；C項，氯氣和二價鐵離子反應(yīng)生成三價鐵離子，與鹽酸無關(guān)；D項，氯離子和硝酸銀反應(yīng)

22、生成氯化銀沉淀，與Cl有關(guān)。9在新制氯水含有的各種微粒中(用化學(xué)式或離子符號填寫)：(1)使氯水呈黃綠色的是_。(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_。(3)能使紫色石蕊溶液顯紅色的是_。(4)能使紅紙褪色的是_。(5)能使無水CuSO4變藍的是_。(6)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是_。解析：根據(jù)新制氯水的成分進行分析，其中使紅紙褪色的是HClO而非Cl2，由于HClO的酸性比H2CO3弱，故HClO與NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是HCl。答案：(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H10某同學(xué)利用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。其中氣

23、體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是研究干燥的氯氣是否具有_作用。(2)濃硫酸的作用是_。(3)實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條_(填“褪”或“不褪”)色。(4)在該實驗中，裝置存在缺陷，還應(yīng)加盛有_的裝置。解析：(1)該實驗的主要目的是研究干燥的氯氣是否具有漂白作用。(2)濃硫酸的作用是作干燥劑干燥氯氣。(3)實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條不褪色。(4)氯氣的尾氣對環(huán)境有污染，故裝置存在缺陷，還應(yīng)加盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收尾氣。答案：(1)漂白(2)除去H2O(干燥氯氣)(3)不褪(4)NaOH溶液1下面對氯氣的敘述正確的是()

24、A氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅D聞其氣味時要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞解析：選BA項，干燥的氯氣不具有漂白性，則氯氣可以使?jié)駶櫟募t布條褪色是因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，錯誤；B項，氯氣沒有漂白性，其與水反應(yīng)生成的次氯酸能使品紅溶液褪色，正確；C項，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，錯誤；D項，聞氣體的氣味需要用手輕輕煽動使少量氣體飄進鼻孔即可，錯誤。2下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是()A久置的氯水B氯氣溶于無水酒精所形成的溶液C鹽酸D鹽酸酸化的漂白粉溶液解析：選D久置氯水主要成

25、分為稀鹽酸，不具有漂白性，不能使石蕊試紙褪色，A項錯誤；氯氣的酒精溶液，溶劑為酒精，不能生成酸和具有漂白性的物質(zhì)，B項錯誤；鹽酸不具有漂白性，不能使石蕊試紙褪色，C項錯誤；鹽酸酸化的漂白粉溶液具有酸性，可使石蕊試紙變紅，可生成HClO，具有漂白性，能使石蕊試紙褪色，D項正確。3下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置仍不變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的D漂白粉是由Cl2與澄清石灰水制得解析：選C漂白粉的制法為Cl2通入石灰乳，C正確、D錯誤。漂白粉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，久置會變質(zhì)。4

26、下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)可用于氯氣的收集可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體可證明氯氣具有漂白性可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A BC D解析：選D氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，正確；氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，應(yīng)用干燥的有色布條驗證，錯誤；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，正確。5.如圖A處通入Cl2，當關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是()A濃硫酸B水C氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水解析：選C關(guān)閉B，C處濕

27、潤有色布條不褪色，說明Cl2在D處完全反應(yīng)。6漂白液、漂白粉、過氧乙酸等均可用于殺菌消毒，以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是()A漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物B漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物沒有殺菌消毒作用解析：選C漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后所得的混合物，主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，A項錯誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O作用生成的HClO具有殺菌消毒的作用，B項錯誤；當漂白粉與酸接觸時，也可生成HClO，且漂白粉與稀酸反應(yīng)生成HClO的速度較快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度

28、，C項正確；氯氣與堿反應(yīng)可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與CO2、H2O或與稀酸作用生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，D項錯誤。70.1 mol某種金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，則這種元素是()ANa BH2CFeDCu解析：選Dn(Cl2)0.1 mol，n(Cl)0.2 mol，n(金屬)n(Cl)12，所以金屬元素的化合價為2價，D正確。8已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性解析：選DA項是因為Cl2具有強氧化性；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯誤。9.右