1、階段檢測(cè)階段檢測(cè)1212常見的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)常見的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的應(yīng) 用、物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化用、物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化 一、選擇題(每題2分，共30分) 1(2018益陽)某兩種氣體反應(yīng)的微觀示意圖如 圖。該反應(yīng)屬于( ) A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) A 第1題圖 2在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用指示劑才可以證明 它們能否反應(yīng)的是( ) A氫氧化銅與稀硫酸 B硝酸銀溶液與稀鹽酸 C碳酸鈉溶液與稀硫酸 D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D 3下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是( )B 4.(2018黑龍江)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁 四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得

2、反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A丁一定是化合物 B生成的甲、丙兩 物質(zhì)的質(zhì)量比為81 C乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一 定是生成甲和丙的質(zhì)量之和 B 第4題圖 5過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種液體，易分解， 常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了便于貯存、運(yùn)輸 和使用，工業(yè)上常將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體 (2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性 質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是 ( ) AMnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 D 6(2018濱州)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量 守恒定律的是( )C

3、7(2018宿遷)下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖像不 相符的是( )A 第7題圖 8把鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面覆蓋了一層 紅色物質(zhì)，一會(huì)兒又有氣泡冒出。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象 進(jìn)行猜想和分析，其中沒有科學(xué)依據(jù)的是 ( ) A甲認(rèn)為紅色物質(zhì)是銅 B乙認(rèn)為鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng) C丙推測(cè)氣體是二氧化碳并檢驗(yàn) D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并驗(yàn)證 C 9在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克 B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D 物質(zhì)的克數(shù)是 ( ) Am e Bm2ne Cmn2e Dmne D 2 n 10(2018哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸 氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不

4、變化)，其 中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180時(shí)，將樣品加熱一 段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫 鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2)( ) A33.6% B40% C47.3% D60% B 【解析】碳酸氫鈉樣品100g，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為23%，樣品中鈉元素的質(zhì)量為：23%100g23g， 碳酸氫鈉的質(zhì)量為： 84g，固體減少的質(zhì)量 是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以 設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 固體減少的質(zhì)量 168 106 168106 x 100g87.6g x33.6g 所以分解的碳酸氫鈉占

5、原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%40%。故選B。 g % 23 23 100 84 x. g 16862 12 4 . g g 33 6 84 11能在水溶液中大量共存的一組離子是 ( ) ANH4+、Na、Cl、SO42- BH、Na、NO3-、CO32- CK、Ba2、OH、SO42- DK、Ag、NO3-、Cl A 12為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì) 情況，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié) 論正確的是 ( ) 第12題圖 A若、均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì) B若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液 C若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì) D若D為白

6、色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部 分變質(zhì) C 13(2018邵陽)下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān) 系的是( ) A表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋 B表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系 C表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 D表示分別向等質(zhì)量、等 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足 量的鎂、鋁 第13題圖 C 【解析】A.氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，加水時(shí) 堿性不斷變?nèi)?，但其始終顯堿性，pH始終大于7，故 此圖示錯(cuò)誤；B.水電解生成氫氣與氧氣的體積比為 21，而不是質(zhì)量比，故此圖示錯(cuò)誤；C.用等質(zhì)量、 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑二氧 化錳只能改變反應(yīng)的速率，不會(huì)影響生成

7、氧氣的質(zhì) 量，故此圖示正確；D.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀 硫酸中加入足量的鎂、鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量 相等，故此圖示錯(cuò)誤。故選C。 14.向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出 現(xiàn)了異常現(xiàn)象(先變渾濁后又變澄清)，興趣小組同 學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的 導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 下列說法不正確的是 ( ) Aab段溶液變渾濁，bd段溶液變澄清 Bb點(diǎn)溶液堿性最弱 Cbd段反應(yīng)為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 Dc點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g 第14題圖 D 【解析】由題中信息知，A.ab段溶液變渾濁，bd段 溶液變澄清。故A正確。

8、B.b點(diǎn)溶液堿性最弱。C.bd 段反應(yīng)為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故C正確。 D.c點(diǎn)溶液中含有1種溶質(zhì)Ca(HCO3)2，沉淀質(zhì)量為5g。 故D錯(cuò)誤。 15.取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品(不含水)于 錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中 滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入 稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖所 示。(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2O CO2)下列說法正確的是 ( ) 第15題圖 C AN點(diǎn)的溶液表示氫氧化 鈉被恰好完全反應(yīng) BPQ段(不含P點(diǎn)

9、)溶液的pH7 CNP段表示產(chǎn)生氣體的 過程，a的值為210.2 D該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g 【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：MN段中 一部分：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NP段： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，PQ段稀鹽酸過量， 溶液的pH7，A.稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，N點(diǎn)的溶 液表示Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl恰好反應(yīng)完，故A 錯(cuò)誤。C.根據(jù)關(guān)系式HClNaCl，可算出a的值為 210.2，故C正確。D.根據(jù)有關(guān)方程式可算出固體樣 品中氫氧化鈉的質(zhì)量，不是8.0g，故D錯(cuò)誤。 二、填空題(每空1分，共36分) 第16題圖 16如圖為

10、某藥廠生產(chǎn)的高鈣片 標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀 后回答下列問題。 (1)碳酸鈣屬于_(填“有機(jī)化合物”或 “無機(jī)化合物”)。 (2)每天服用的鈣片中，所含鈣元素的質(zhì)量為_。 (3)根據(jù)你對(duì)補(bǔ)鈣產(chǎn)品的了解和已有的知識(shí)，判斷下 列物質(zhì)可作為補(bǔ)鈣品直接服用的是_(填編號(hào))。 A氧化鈣B氫氧化鈣C葡萄糖酸鈣 無機(jī)化合物 0.8g C 17(2018婁底)分析、歸納、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重 要方法，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面微觀粒子反應(yīng)(在水溶液 中進(jìn)行反應(yīng)，水分子已省略)示意圖，分析解決下列 問題。 第17題圖 (1)請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (2

11、)任選一個(gè)反應(yīng)從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： . 。 (3)請(qǐng)你認(rèn)真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說明該 反應(yīng)類型發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： . 。 NaOHHCl=NaClH2O 復(fù)分解 在圖1中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合 生成了水分子 離子結(jié)合生成了水 或氣體或沉淀 18鹽酸先生走迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會(huì)“吃掉” 它(即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液)， 鹽酸先生必須避開它，否則會(huì)被“吃掉”。 第18題圖 (1)試將鹽酸走出迷宮不會(huì)被“吃掉”的路線，從入 口至出口的順序用序號(hào)連接起來： _。 (2)寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)： _。 (3)鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉

12、”， 生成一種固體時(shí)叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式 為_。 (4)用迷宮中的物質(zhì)檢驗(yàn)(3)中生成氣體的化學(xué)方程 式為_。 Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 19結(jié)合下列驗(yàn)證氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)圖示， 回答有關(guān)問題： 第19題圖 (1)實(shí)驗(yàn)A中一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 (2)實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證了氫氧化鈣能與酸、 . 作用。 溶液變渾濁 酚酞(酸堿指示劑) (3)實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示 為 。 (4)將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒 杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最后只得到了無色溶液， 則最后得到的無

13、色溶液中一定含有的溶質(zhì) 是 。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH CaCl2、NaCl 20黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣 中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%， 其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要 流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))： 第20題圖 已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O； CuOH2SO4=CuSO4H2O (1)步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 (2)溶液A中的金屬陽離子有 (填化學(xué)式)。 (3)步驟、中均包含的操作名稱為 ，此操作 和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。 (4)溶液A的質(zhì)量 (填“大于”、“小于”或

14、“等 于”)溶液C的質(zhì)量。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 Zn2、Cu2 過濾 玻璃棒 小于 21現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組 成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判 斷： (1)取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉 末中一定沒有 、 。 (2)取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn) 白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并 產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中一定有 、 。 (3)取步驟(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝 酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體 CaCO3CuSO4 N

15、a2CO3Na2SO4 粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 (填“是”或“否”)。 (4)對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟(2)作如何改 進(jìn) (若 步驟(3)填“是”，此空不作答)。 將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 否 22已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的四種常見 物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一(反 應(yīng)條件均已略去)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 第22題圖 (1)常溫下，若丁為紅色粉末，甲為黑色粉末，則 丙的化學(xué)式是 ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。 CO或H2 C2CuO=2CuCO2 高溫 (2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則丙 所屬的物質(zhì)

16、類別是_(填“單質(zhì)”、“氧化物”、 “酸”、“堿”或“鹽”)，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 鹽 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空1分，共14分) 23實(shí)驗(yàn)室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化 學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該混合溶液進(jìn)行定量分 析。他們經(jīng)過討論后設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)探究： 第23題圖 a按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品； b打開A中活塞，通入N2一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞， 稱得D裝置的質(zhì)量為m1g； c逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液 漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實(shí) 驗(yàn)過程中測(cè)得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如圖乙；

17、d打開A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒N2； e再稱得D裝置的質(zhì)量為m2g。 請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問題： (1)24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)？ _(填化學(xué)式)。針筒注入稀鹽酸時(shí)產(chǎn) 生氣體的化學(xué)方程式為 _。 (2)求原混合液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 (3)小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可 以求出混合溶液中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果 _(填“偏大”、“偏小”或“不變”)， 理由是 _ _ _。 BaCO3、BaSO4 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 3.48% 偏大 鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生 的CO2一并被D裝置吸收了，CO2的質(zhì)量偏大，則 求出的K2CO

18、3的含量也偏大 24在實(shí)驗(yàn)室中甲乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)，其中甲觀察到固體全部消失有氣泡冒出，乙 同學(xué)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。 反應(yīng)結(jié)束后甲乙兩位同學(xué)將儀器中藥品全部倒在 一個(gè)大燒杯中后觀察到有氣泡冒出和大量白色沉 淀生成。 試管中液面上升 第24題圖 【問題】反應(yīng)后大燒杯中上層清液中含有哪些溶 質(zhì)？ 【猜想】可能只含有NaCl可能含有CaCl2、 NaCl 可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3可能含有 NaCl、Na2CO3。 甲乙兩位同學(xué)通過討論一致認(rèn)為上述猜想_ 一定不成立，理由是 _。 CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存 【實(shí)驗(yàn)】 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變 成紅色 2

19、5某學(xué)習(xí)小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中 和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加酚酞試液，于是他們?nèi)》?應(yīng)后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞 試液，發(fā)現(xiàn)試液為無色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì) 反應(yīng)后的溶質(zhì)成分展開了探究。 第25題圖 【提出問題】反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？ 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少 量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：CaCl2； CaCl2和HCl；CaCl2和Ca(OH)2 【分析討論】乙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：猜想肯 定不合理，其理由是_ _。 【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液倒入燒杯中， 向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴

20、邊攪 拌。實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶液 體積之間的關(guān)系，如圖所示。寫出實(shí)驗(yàn)過程中的 滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液 為無色，說明溶液不呈堿性 現(xiàn)象_ _，在OV1段中主要發(fā)生反應(yīng)的方程式 為 。 【得出結(jié)論】甲同學(xué)的猜想中，_(填序號(hào))合理。 【反思討論】(1)學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖像，分析了丙同學(xué) 實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)溶液的變化。 下列說法正確的是_(填字母)。 BC 開始會(huì)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)一段時(shí)間后出現(xiàn)白色 沉淀 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O A氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小 B氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變 C溶液質(zhì)量逐漸增大 DNa2CO3溶液體積為V2時(shí)，溶液中有NaCl和CaCl2

21、 第25題圖 (2)小組同學(xué)討論分析，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液的pH隨著 Na2CO3溶液體積的增加而發(fā)生改變，請(qǐng)你在圖中幫 他們繪制出隨著Na2CO3溶液體積的增加溶液pH的變 化圖像。 【答案】圖略 四、解答題(26、27題每題7分，28題9分，共23分) 第26題圖 26實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取 50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入 碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖 所示。回答下列問題： (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g； (2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀析 出的原因是 ； (3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】設(shè)原濾液中Ca

22、Cl2的質(zhì)量為x Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 111 100 x 5g x 5.55g 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%11.1% 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。 5 稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng) xg 111100 5 g111 5 100 .g g 5 55 50 27(2018柳州)有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含 雜質(zhì)CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充 分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸?，沉淀質(zhì)量與反應(yīng)的二氧化 碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2 請(qǐng)回答下列問題： (1)Ca(OH)2由 種元素組成，其中H元素與O元 素的原子個(gè)數(shù)比為 。 第27題圖 3 11 (2)碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 (3)生成沉淀最多時(shí)，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為 g。 (4)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算 過程，結(jié)果精確到0.1%) 第27題圖 100 4.4 【答案】沉淀增加過程只消耗 了二氧化碳4.4g，這個(gè)過程是 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的， 所以可以確定氫氧化鈣的質(zhì)量。 可知：氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 和該碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣需 要的二