1、20132014學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)2（必修）第2章試題命題老師：邱誼東 （廈門(mén)市杏南中學(xué)）說(shuō)明：本試卷分A、B兩卷，A卷滿(mǎn)分100分 B卷滿(mǎn)分50分 考試時(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 Cl:35.5 A卷(滿(mǎn)分100分) 一 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 B電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 D綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.

2、化學(xué)鍵 D.原子核3下列說(shuō)法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同4下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A食鹽溶解B干冰升華C氯化銨受熱D電解水5列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A 1和17 B 12和9 C 14和6 D 15和86下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是A. H2O和NH3 B. CCl4和H2O2 C.CaO和KCl D. NaCl和HCl 7“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食前

3、將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)就會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A氯化鈉B生石灰 C固體硝酸銨 D蔗糖8下列物質(zhì)可用來(lái)干燥Cl2的是堿石灰濃硫酸無(wú)水CaCl2P2O5A B C D9下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒 B加熱分解氯化銨C硫在氧氣中燃燒、 D鐵絲在氧氣中燃燒10氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系中，正確的是AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2&

4、lt;Q3 DQ1Q2<2Q311元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A一定是第2周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素 D形成化合物一定是離子化合物12下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AH2O BCH4 CBF3 DPCl313實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)所用的氣體發(fā)生裝置一定相同的是A. H2和O2 B. NH3和CO2 C. H2和CO2 D. Cl2和H214下根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 NaCl

5、熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl氣體溶于水A B C D15實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是NH3 H2 O2 CO2 Cl2 NOAB CD16下圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A銅屑和濃硝酸 B二氧化錳和濃鹽酸C氯酸鉀和MnO2 D碳酸鈣和稀鹽酸2 填空題（共31分）17下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，回答有關(guān)問(wèn)題.（15分）(1)A-G中金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ;最不活潑的元素是 。(均用元素符號(hào)表示)(2)A和D可形成一種最10電子化合物，它的化學(xué)式為_(kāi)這種化合物含_鍵。

6、(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)(3) C和F離子半徑較大的是_（填化學(xué)式） (4)下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量(E)則：步驟l是_(填“吸熱”或“放熱”，下同)過(guò)程，步驟2是_過(guò)程。比較E1、E2、E3的大小_。(由大到小順序排列) （2分）(5) 元素E的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽，化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)_(填”是”或”不是”)氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)18.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：（6分）HCl NaOH Cl2 Ne NH4Cl CaO .只含共價(jià)鍵的有_ .只含離子鍵的有_.既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有_

7、.不含化學(xué)鍵的是_19下列中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（單位：kJ）：（10分）物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ）AH2 BCl2CBr2 DI2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）AHClBHBrCHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（4）嗎？答：_；你

8、的根據(jù)是_。三實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共11分）20實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是 ，D中濃硫酸的作用是 。KS*5U.C#O%下 （3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是 （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是 。四、計(jì)算題(本題共1小題，共10分) 21.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。（1）若用200mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化

9、氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？B卷（滿(mǎn)分50分）五選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）22. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（ ）ANaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)BNaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D微粒半徑：H+>H>H-23已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離

10、叫做鍵長(zhǎng)，拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能。下表是從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中OO之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)。其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律是（ ）A成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大24下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl25化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸

11、收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6中的能量變化為()A吸收1 638 kJ能量 B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量26為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf六、推斷題（1分）27.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周

12、期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。籄與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）0.5molHmDm分子含有_個(gè)電子（2）、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)。（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 （5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號(hào)）。七綜合運(yùn)用（10分）28已知

13、元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、得失電子能力等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律的知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的得失電子能力大小的關(guān)系_；簡(jiǎn)述第2周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_

14、。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_原子(填元素符號(hào))。29.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式是_； (2)化合物丙中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型_。(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式_。20132014學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)2（必修）第2章試題參考答案 A卷（滿(mǎn)分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1

15、2345678CCABBDCA910111213141516BDCDCAB D二. 填空題（31分）17（15分）(1) K，F(xiàn)，Ar（3分）(2)H2O；（1分） 共價(jià)鍵（1分）(3) O2（1分）(4) 吸熱；（1分）放熱；（1分）E2>E1>E3 （2分）(5) NH3+HNO3=NH4NO3 （3分） ;不是（1分）; 離子（1分）18（6分） . HCl ,Cl2（2分） (2)CaO（1分）(3)NaOH, NH4Cl（2分） (4)Ne（1分）19（10分）（1）A （2分）（2）A（2分）（3）放熱（2分）（4）HCl（2分）（5）能 非金屬性越強(qiáng)，生成H

16、X越穩(wěn)定，放熱越多（2分）三實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共11分）20（1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O （3分）（2）除去氯氣中的HCl （1分） 干燥氯氣（或吸收水分）（1分）KS*5U.C#O%下標(biāo)（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+ （3分）（4）溶液中出現(xiàn)白色渾濁 （1分）（5）吸收氯氣，防止污染 （2分）四、計(jì)算題(本題共1小題，共8分) 21.(共8分)（1）小于（2分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol （2分） （2）20 mol（6分） B卷（滿(mǎn)分50分）五選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）2223242526D BABC六、推斷題（14分） 27(1)9NA（2分）(2) S2Cl