1、 高新中學第二學期高一期末化學復習專題篇硫及其化合物性質(zhì)化學方程式1、在氧氣中點燃 s+o2 so22、和h2反應s+h2 h2s3、與鐵、銅反應 fe+s fes（黑色） 2cu + s cu2s（黑色）物理性質(zhì)通常是一種淡黃色色晶體，俗稱 硫磺，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于 cs2等1、二氧化硫的性質(zhì)酸性氧化物與水反應方程式so2+h2o h2so3 與燒堿反應方程式（so2少量）so2+2naoh=na2so3+h2o （so2過量）so2+naoh=nahso3漂白性漂白原理及特點so2+某些有色物質(zhì) 無色物質(zhì) 特點：暫時性曾學過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：hclo、o

2、3、na2o2 、h2o2 、ca(clo)2還原性與氧氣反應方程式2so2 + o2 2so3與鹵素反應方程式so2 + x2 +2h2o = h2so4 + 2hx（強酸） x=cl、br、i氧化性與硫化氫反應方程式 2h2s + so2 = 3s +2h2o 對環(huán)境的影響酸雨2. 三氧化硫的性質(zhì)（常溫下） 無 色 液 體， 熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。so3也是酸性 氧化物。與水反應：so3 + 2h2o= h2so4 與堿ca(oh)2反應：so3+ ca(oh)2=caso4+ 2h2o物理性質(zhì)無色油狀液體吸水性是指 吸收已有的水脫水性是指 按照氫氧原子個數(shù)比2:1

3、的比例關系脫去有機物中的水 強氧化性與金屬銅反應化學方程式cu+2h2so4(濃)cuso4+ so2 +2h2o 濃硫酸的作用：酸性、氧化性與非金屬碳反應c + 2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o濃硫酸的作用：氧化性常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硫酸會發(fā)生 鈍化加熱時，濃硫酸可以與絕大多數(shù)的金屬（au和pt除外）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成 so21-5abccb 6-8adb9.(1)酸性；(2)強酸性，高沸點性；(3)吸水性；(4)酸性、氧化性(5)氧化性；(6)酸性、脫水性；(7)吸水性；(8)脫水性；10(1)na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2(2)試

4、液變?yōu)榧t色 酸性(3) 褪色 漂白性  (4)產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化 (5)褪色 還原 so2+2h2o+br2=2hbr+h2s04 (6)吸收尾氣so2+2naoh=na2so3+h2o11（1）c + 2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o（2）      （3）驗證so2的存在  充分吸收so2  驗證so2是否已被吸收完全（4）無水硫酸銅  水 由于產(chǎn)物通過時會帶出水蒸氣，所以必須放在之前 （5）澄清的石灰水  co212、(1)不嚴謹；不嚴謹；甲沒有排除ag+干擾，乙沒有排除so32-、hso3-干擾；（2）往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量bacl2溶液，有白色沉淀，證明一定有so42-，且避免了ag+、so32-等離子的干擾13、bacl2  &