1、中 考 化 學(xué) 考 點 聚 焦（4）【考點二十】金屬和金屬材料預(yù)測41 銅銹的主要成分是銅綠cu2(oh)2co3，某同學(xué)為了探究銅在空氣中生銹的條件，利用如圖所示的裝置進行實驗，經(jīng)過近一個月的觀察，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)b中的銅絲生銹而a、c中銅絲無明顯變化。由此他得出結(jié)論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水共同作用的結(jié)果。試回答：（1）該同學(xué)得出的結(jié)論正確嗎？ 。（2）你認為參與銅生銹的物質(zhì)還可能有 ，理由是 。（3）為驗證你的判斷，可用右圖所示的裝置進行實驗，其中naoh溶液的作用是 。經(jīng)過一個月的觀察，d中銅絲基本無變化。由此可認為：銅在 的條件下難于生銹，故參與銅生銹反應(yīng)的物質(zhì)有 ?！究键c二十

2、一】金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性要點：金屬（大多數(shù)）o2金屬氧化物，金屬（h前）酸（鹽酸或稀硫酸）鹽h2，金屬（強）鹽（溶液）新金屬（弱）新鹽。真題42 常見金屬活動性順序表如下：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金 屬 活 動 性 逐 漸 減 弱下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）a汞與硝酸銀溶液 b銅與硝酸鎂溶液c鋅與硫酸亞鐵溶液 d鋁與稀鹽酸真題43 小明同學(xué)為探究x、y、z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：把x和y分別放入稀鹽酸中，y溶解并產(chǎn)生氫氣，x不反應(yīng)。把x和y分別放入z的鹽溶液中，在y的表面有金屬z析出，而x沒有變化。根據(jù)以上實

3、驗事實判斷，x、y、z三種金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（ ）ax>y>z by>x>z cz>y>x dy>z>x預(yù)測42 下列物質(zhì)能由金屬和酸直接得到的是（ ） afecl3 bcucl2 czncl2 dagcl 預(yù)測43 用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） aznso4溶液 bnaoh溶液 c稀硫酸dcuso4溶液【考點二十二】溶液的配制、溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象要點：溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物，乳濁液和懸濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物。naoh固體和濃硫酸溶解時放熱，nh4no3固體溶解時吸熱，nac

4、l固體溶解時溫度不變。洗滌劑具有乳化作用。溶液配制的基本步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼上標(biāo)簽。真題44 將廚房中的食鹽、味精（谷氨酸的鈉鹽）、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是（） a味精 b花生油 c食鹽 d白醋真題45 現(xiàn)有六種物質(zhì)：bacl2 nh4no3 naoh cuso4 碘 kmno4，其中： （1）易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是 （填序號，下同），水溶液顯紫紅色的是 ；易溶于酒精的是 。 （2）寫出其中任意一個兩者之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 真題46 華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請

5、回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g；配制時應(yīng)選用 ml（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 。a在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體b將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解c將配制好的naoh溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽 （4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 預(yù)測44 下列物質(zhì)溶于水時，吸收熱量的是（ ）anh4no3固體 b生石灰 ckoh固體 d苛性鈉預(yù)測45 現(xiàn)用98%

6、的濃硫酸配制500ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸 ( 密度為 1.14g/ml)。下列說法正確的是（ ） a實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 b配制該稀硫酸需要加水 400ml c配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 d該稀硫酸中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 54預(yù)測46 某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（nahco3水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成1

7、00g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/ml）。請回答下列問題：（1）第一步用到的主要儀器是 ；第二步使用的玻璃儀器有 （至少寫兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中nahco3的質(zhì)量分數(shù)是 ；（3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50ml第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的hcl g。【考點二十三】飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、溶解度曲線要點：在一定溫度下，若溶質(zhì)未完全溶解或有溶質(zhì)從溶液中析出，所得到的溶液一定為該溫度下的飽和溶液。ca(oh)2（即熟石灰）的溶解度隨溫度升高而降低。不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。當(dāng)溶液中所含的溶質(zhì)超過溶

8、解的限度時，就會以晶體（或固體）的形式析出。真題47 右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）at1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等b溫度對甲、乙兩物質(zhì)的溶解度影響相同c把t1時甲、乙兩飽和溶液升溫至t2時，兩溶液仍都為飽和溶液d把t2時甲、乙兩飽和溶液降溫至t1時，兩溶液都析出溶質(zhì) 真題48 右圖為kno3和nacl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：nacl kno3（填“>”或“=”或“<”）。（2）t2時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到 nacl 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。（3）將飽和kno3溶液變

9、為不飽和kno3溶液，可行的方法之一是溶解度g溫度020400608020406080甲乙添加溶劑(水)，還可以是 。（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）： 。預(yù)測47 溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性提供了便利。關(guān)于右圖的溶解度曲線說法錯誤的是（ ）a20時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。b將20時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40，溶液的質(zhì)量不變c甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大 d60時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等預(yù)測48 右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）t3時，把46g固體a放入100g水中，充分溶解后可得到a的 溶液（填“飽和”或“不飽和”

10、）。（2）t1時，a、b兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為a b（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）在其他條件不變的情況下，若把t1時a、b的飽和溶液分別升溫至t2 ，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為a b；若把t3時a、b的飽和溶液分別降溫至t2 ，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為a b?！究键c二十四】溶液酸堿性的判斷和中和反應(yīng)的應(yīng)用要點：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。溶液的酸堿度常用ph來表示，ph7，溶液為酸性，ph7，溶液為中性，ph7，溶液為堿性。用ph試紙測定ph（不要說ph值）時，只取整數(shù)。中和

11、反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。真題49 下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似ph，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是（ ）2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ph檸檬 橘子 蘿卜 草木灰水a(chǎn)檸檬的酸性比橘子弱 b橘子汁顯堿性 c草木灰水的堿性最強 d蘿卜顯中性真題50 下表為家庭中一些常見物質(zhì)的ph。物質(zhì)食醋食鹽水牙膏肥皂水火堿液ph3791013蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，向人體中射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要清除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）a牙膏或肥皂水 b食鹽水 c火堿液 d食醋 真題51 向盛有10ml naoh溶液（其

12、中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用ph計(用來精確測定溶液ph的儀器)測定溶液的ph，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/ml02468101214燒杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 ml時，naoh溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3ml時，溶液顯 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14ml時，溶液顯 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的ph=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有： 。 預(yù)測49 一些物質(zhì)在常溫下的近似ph如下表： 物質(zhì)血漿胃液正常雨水葡萄汁ph7.357.450.91.55.63.54.5下列有關(guān)上述四種物質(zhì)的說

13、法中正確的是（ ）a只有葡萄汁顯酸性 b只有血漿顯堿性c正常雨水顯中性 d胃酸過多的人應(yīng)多飲用葡萄汁 預(yù)測50 下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似ph，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）；（3）測量蘋果汁ph時，ph試紙是否需要先用蒸餾水潤濕 （填“是”或“否”）。預(yù)測51 將質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合，其混合后溶液的ph（ ）a. 等于0b. 等于7c. 大于7d. 小于7【考點二十五】氫氧化鈉（或氧化鈣、氫氧化鈣）的性質(zhì)及變質(zhì)探究要點：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，nao

14、h有強腐蝕性，易潮解、易變質(zhì)。naoh可用作某些氣體的干燥劑，但不能用于干燥co2、hcl等。cao俗稱生石灰，caoh2oca(oh)2，該反應(yīng)放熱。ca(oh)2俗稱熟石灰或消石灰，可用來改良酸性土壤，其水溶液俗稱石灰水，在實驗室常用于鑒定co2。堿溶液中都含有oh，堿能與指示劑、某些非金屬氧化物、酸、某些鹽作用。真題52 化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的naoh固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：【提出問題】 猜想：沒變質(zhì)，全部是naoh；猜想：部分變質(zhì)，既含有naoh又含有na2co3；猜想：完全變質(zhì)，全部是na2co3。

15、【查閱資料】 已知反應(yīng)：bacl2 + na2co3 = 2nacl + baco3部分鹽溶液在常溫下的ph如下：鹽溶液naclna2co3bacl2ph等于7大于7等于7【設(shè)計方案并進行實驗】 請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。產(chǎn)生白色沉淀說明久置固體中，一定含有 （填化學(xué)式）。用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊ph 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出ph。ph =11說明久置固體中，還一定含有 （填化學(xué)式）。上述步驟中，所用稱量儀器的名稱是 ，滴加過量bacl2溶液的目的是 。【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中 是正確的?！就卣埂吭撔〗M同學(xué)為測定出該naoh固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為2.0g，則原試劑中naoh的質(zhì)量分數(shù)為 （假定試劑中無其它雜質(zhì)）?！痉此肌?久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。預(yù)測52 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（ ） a b c d【考點二十六】鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途要點：濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性和強腐蝕性。濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑，但不能干燥