1、2018-2019 學(xué)年蘇教版高中化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試卷一、單選題 (共 15 小題 ) 1.10 ml 1 mol l1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：caco32hcl=cacl2 co2 h2o，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()a 加入一定量的cacl2b 加入 5 ml 1.5 moll1鹽酸c 加入 15 ml 0.5 moll1鹽酸d 加入 5 ml h2o2.在一定溫度下，將6mol c02和 8mol h2充入 2l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） ho，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如

2、下表下列說法正確的是（）a 反應(yīng)前 4min 的平均速率v（c02） =0.45 mol/ （lmin ）b 達(dá)到平衡時(shí)， h2的轉(zhuǎn)化率為25%c 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)ch30h 的體積分?jǐn)?shù)增大d 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.53.下列各表述與示意圖一致的是( )a 圖表示 25時(shí)，用 0.1 moll1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol l1naoh 溶液，溶液的ph 隨加入酸體積的變化b 圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g)2so3(g)；?h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c 圖 表示10 ml 0.01 mol l1kmno4酸性溶液與過量的0

3、.1 mol l1h2c2o4溶液混合時(shí)，n(mn2+) 隨時(shí)間的變化d 圖中 a、b 曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2(g) + h2(g)ch3ch3(g)；?h 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化4.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的a 和 b，發(fā)生反應(yīng)： xa(g)+b(g)2c(g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中c 的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：下列說法正確的是 ( )a 10min 內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(a) 0.025mol/(l?min)b x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)c 由圖可知： t1t2，且該反應(yīng)為吸熱反

4、應(yīng)d t1，若起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol 【 a】 1.5 mol b ，平衡時(shí)a 的轉(zhuǎn)化率為25%5.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在a 錐形瓶中放入10 g 綠豆大小的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g 粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 ml 1 mol l1鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注： x時(shí)間， y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()a 答案 ab 答案 bc 答案 cd 答案d6.一定條件下，在2l 密閉容器中加入等物質(zhì)的量的feo和 co，發(fā)生下列反應(yīng)feo（s） +co（g） fe （s）+co2（g） ，在 t1、t2溫度下，物質(zhì)的量n 隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）a

5、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變b 平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高co 的轉(zhuǎn)化率c 該反應(yīng)的 h 0，k1 k2=1.5d 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是()a 升高溫度b 加大 x 的投入量c 加催化劑d 增大體積8.溫度為t時(shí)，向2.0l 恒容密閉容器中充入1.0molpcl5，反應(yīng)pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下

6、列說法正確的是（）a 反應(yīng)在前 50 s 的平均速率為v（pcl3）=0.0032mol?l1?s1b 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（pcl3）=0.11mol?l1，則反應(yīng)的 h0c 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和 0.20molcl2，達(dá)到平衡前v（正）v（逆）d 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，達(dá)到平衡時(shí)，pcl5的轉(zhuǎn)化率大于20%9.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2no(g) 2co(g)2co2(g)n2(g)，已知該反應(yīng)在570 k 時(shí)的平衡常數(shù)為 1 1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的

7、是 ()a 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no 或 cob 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c 增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率d 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑10.已知可逆反應(yīng)：x（g）+3y （g） 2z （g）h0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molx 和 3moly ，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1kj在相同條件下，向乙容器中加入2molz，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量q2kj，已知 q1=3q2下列敘述正確的是（）a 平衡時(shí)甲、乙中z 的體積分?jǐn)?shù)甲乙b 平衡時(shí)甲中x 的轉(zhuǎn)化率為75%c 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0

8、.25molx ， 0.75moly 和 1.5molz ，平衡向生成x 的方向移動(dòng)d 乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2z（g）x（ g）+3y （g）h=+q2kj?mol111.一定溫度下，在體積為10l 的密閉容器中充滿nh3，進(jìn)行如下反應(yīng)：2nh3（g）3h2（ g）+n2（g） ；經(jīng) 5s 達(dá)到平衡，平衡時(shí)nh3和 h2的濃度均為bmol/l 下列敘述中不正確的是（）a nh3在 5s內(nèi)的平均速度為mol/ （l?s）b 達(dá)到平衡時(shí)nh3的分解率為40%c n2的平衡濃度為mol/ld 反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為5：712.如圖所示為800 時(shí) a，b，c 三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度

9、的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 ()a a 是反應(yīng)物b 前 2 min a 的分解速率為0.1 moll1 min1c 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d 反應(yīng)的方程式為：2a(g)2b(g) c(g)13.在 1.0l 密閉容器中放入0.10molx ，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：x（ g）y（ g）+z （ g）h0 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p 隨反應(yīng)時(shí)間t 的變化關(guān)系如圖所示以下分析正確的是（）a 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率b 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.32c 欲提高平衡體系中y 的含量，可升高體系溫度或減少z 的量d 其他條件不變，再充入0.1mol 氣體 x，平衡正向移

10、動(dòng)，x 的轉(zhuǎn)化率增大14.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(nh2coonh4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn) :nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3 h2o,測(cè)得c(nh2coo-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是()a 012 min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn),水解反應(yīng)速率越大b c(nh2coo-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小c 25時(shí),06 min,v(nh2coo-)為 0.05 moll-1 min-1d 15時(shí),第 30 min 時(shí),c(nh2coo-)為 2.0 moll-115.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2x(g) y(g)z(s)3w(

11、g) h0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得vt 圖象如圖，則改變的條件為()a 增大壓強(qiáng)b 升高溫度c 加催化劑d 增加生成物濃度二、填空題 (共 3 小題 ) 16.反應(yīng) a(g)b(g) +c(g) 在容積為1.0 l 的密閉容器中進(jìn)行，a 的初始濃度為0.050 mol/l 。溫度t1和 t2下 a 的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)的溫度t1_t2，平衡常數(shù)k(t1) _k(t2)。(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)(2)若溫度 t2時(shí)， 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，a 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。反應(yīng)

12、在 05min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(a)=_ 。17.（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)已知： n2（g）+o2（g） =2no（ g） h=+180.5kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h= 483.6kj/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)k 與溫度 t 的關(guān)系如下表：寫出合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：上表中 k1k2（填 “ ” 、“=”或“ ” ） （3）如果向氨合成

13、塔中充入10moln2和 40molh2進(jìn)行氨的合成，圖a 和圖 b 為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖下列說法正確的是（填序號(hào)）a圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p） ，有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)b如果圖b 中 t=500 ，則溫度為450時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是bc工業(yè)上采用500溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率d當(dāng) 2v正（h2）=3v逆（nh3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)e容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)圖 a 中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)， n2的轉(zhuǎn)化率為（4）在 1998 年希臘亞里斯多德大學(xué)的marmellos 和 stoukides 采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的

14、scy 陶瓷（能傳遞h+） ，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖c，則正極的電極反應(yīng)式（ 5 ） 25 時(shí) ， kspmg （ oh ）2=5.61 1012， kspmgf2=7.42 1011 下 列 說 法 正 確 的是a25時(shí)，飽和 mg （oh）2溶液中 c（oh）大于飽和mgf2溶液中 c（f）b25時(shí)，某飽和mg（oh）2溶液中 c（mg2+）=0.0561 mol?l1，則溶液的ph=9c 25時(shí)，在 mg（oh）2的懸濁液中加入少量的nh4cl 固體，溶液變澄清，kspmg （oh）2增大d25時(shí)，在 mg（oh）2懸濁液中加入naf 溶液后， mg （o

15、h）2可能轉(zhuǎn)化為mgf218. “硫碘循環(huán) ” 法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng) ：so2（g）+i2（aq）+2h2o（l）=2hi （aq）+h2so4（aq）反應(yīng) ：2hi（g）=h2（ g）+i2（g）反應(yīng) ：2h2so4（g）=2h2o（g）+2so2（g） +o2（g）（1）反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：h2so4（g）=so3（g） +h2o（ g）h12so3（g）2so2（g）+o2（g） h2則反應(yīng) 的反應(yīng)熱 h=（用 h1、h2表示）（2）某溫度下將1mol hi 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ，達(dá)到第1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 h2，達(dá)到第2 次平衡后再次分

16、離h2，重復(fù)多次，平衡時(shí)n（hi ）如下表：達(dá)到平衡的次數(shù)第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次n（hi ）/mol0.780.670.600.550.51第 1 次平衡時(shí)， hi 的轉(zhuǎn)化率為%歸納出分離h2的次數(shù)對(duì)hi 轉(zhuǎn)化率的影響：計(jì)算第 2 次平衡時(shí) h2和 i2的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）（ 3）反應(yīng) 發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：i2（aq）+i（aq）i3（ aq） ，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大現(xiàn)將1mol so2緩緩?fù)ㄈ牒?mol i2的水溶液中恰好完全反應(yīng)畫出溶液中i3的物質(zhì)的量n（i3）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖三、實(shí)驗(yàn)題 (共 3 小題 ) 19.頻頻發(fā)生的霧霾天氣

17、向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴(yán)重，開發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢(shì)在必行（1）汽車尾氣中的co、so4（主要為no、no2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將 co、no2， 、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染已知： n2（g）+o2（g）2no （g） h=+180.5kj?mol1c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.5kj?mol1co2（g）+c（s） =2co（g）h=+172.5kj?mol1則 co、 no 催化劑化成n2和 co2的熱化學(xué)方程式為（2）為了測(cè)定在某種催化劑作用下co、no 催化轉(zhuǎn)化成n2和 co2的反應(yīng)速率， t1時(shí)，在一恒定

18、的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同期間的co 和 no 的濃度如表（ n2和 co2的起始濃度為0）前 30s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（n2） =，t1 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度對(duì)該反應(yīng)有何影響； 研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率根據(jù)表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中co 百分含量隨時(shí)間t變化的曲線如圖1 所示則曲線 、 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為（3）ch4是一種清潔燃料，圖中a 裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動(dòng)小組用如圖 2 所示裝置通過電解進(jìn)行工業(yè)上含有cr2o32的酸性污水處理，利用生成的fe2+

19、與 cr2o32在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為fe（oh）3，cr（oh）3沉淀達(dá)到凈化的目的寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式； 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時(shí)，可向污水中加入適量的acuso4溶液 bnacl 溶液 cnaoh 溶液 dk2so4溶液寫 b 裝置 al 極的電極反應(yīng)式；實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ch4的體積l20.工 業(yè) 上 常 利 用 醋 酸 和 乙 醇 合 成 有 機(jī) 溶 劑 乙 酸 乙 酯 ： ch3cooh(l) c2h5oh(l)ch3cooc2h5(l)h2o(l

20、) h 8.62 kjmol1已知 ch3cooh 、c2h5oh 和 ch3cooc2h5的沸點(diǎn)依次為118 、 78 和 77 。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀 。(2)60 下反應(yīng) 40 min 與 70 下反應(yīng) 20 min 相比，前者的平均反應(yīng)速率_后者 (填“ 小于 ” 、“ 等于 ” 或“ 大于 ”)。(3) 如 圖 所 示， 反 應(yīng)時(shí) 間為40 min 、 溫 度 超過80 時(shí) ， 乙酸 乙酯 產(chǎn) 率下 降 的 原因 可能 是_( 寫出兩條 )。.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知： co(

21、g)h22(g)co2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：(1)在800 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_(選填 “a，b，c，d，e”)。(2)已知在一定溫度下，c(s)co2(g)2co(g)平衡常數(shù)為k；c(s)h2o(g)co(g)h2(g)平衡常數(shù)為k1；co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)平衡常數(shù)為k2；則 k、k1、k2之間的關(guān)系是 _ 。(3)在 vl 密閉容器中通入10 mol co 和 10 mol 水蒸氣，在t達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842 kj(已知co燃燒熱為2

22、83 kj mol1，h2燃燒熱為286 kj mol1)，則 t平衡常數(shù)k_。21.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題。(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ 。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_ 。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na2so4、mgso4，ag2so4、k2so4等 4 種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中cuso4溶液起相似作用的是 _。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_( 答兩種 )。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)

23、盛有過量zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1_，v6_，v9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)a 中的金屬呈 _色，實(shí)驗(yàn) e 中的金屬呈 _色。 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_ 。四、計(jì)算題 (共 1 小題 ) 22.(1)將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，若經(jīng) 2 s后測(cè)得 c 的濃度為0.6 moll1

24、，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) a 表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol l1 s1用物質(zhì)b表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol l1 s12 s時(shí)物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì) b 的濃度為0.7 mol l1其中正確的是 ()a b c d(2)若 中用a，b 表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol l1 s1、0.6 mol l1 s1，哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)b 的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？答案解析1.【答案】 b【解析】本題考查的是在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率。cacl2是反應(yīng)中的生成物，其

25、濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 mol l1的鹽酸可使1 mol l1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5 mol l1的鹽酸可使1 mol l1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。2.【答案】 d【解析】 a、由表中數(shù)據(jù)4min 內(nèi) h2物質(zhì)的量變化為8mol 2.6mol=5.4mol ，則 c02的物質(zhì)的量為=1.8mol ，所以 v=0.225mol/ （l?min） ，錯(cuò)誤；b、由表中數(shù)據(jù)可知8min 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量為2mol ，則轉(zhuǎn)化率=75%，錯(cuò)誤；c、其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方

26、向移動(dòng)，則ch30h 的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；d、由表中數(shù)據(jù)可知8min 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，h2的物質(zhì)的量為2mol ，則 c02（ g）+3h2（g）ch30h（g）+h20（g） ho開始 6 8 0 0轉(zhuǎn)化 2 6 2 2平衡 4 2 2 2則平衡常數(shù)k=0.5，正確3.【答案】 b【解析】 a 錯(cuò)誤，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，ph 會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大。b 正確，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。c 錯(cuò)誤，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快。d 錯(cuò)誤，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)。4.【答案】b【解析】 a 錯(cuò)誤，由圖可知，10 min

27、內(nèi)甲容器中c 的濃度變化量為1 mol/l ，v(c)=0.1 mol/(l?min) ，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(a)=v(c)= 0.1mol/(l?min)=0.05 mol/(l?min) ； b正確，比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度t1t2，溫度越高c 的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c 正確，若x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；d 錯(cuò)誤，乙中平衡時(shí)a 的轉(zhuǎn)化率為=，丙中a 的轉(zhuǎn)化率為=，丙中壓強(qiáng)為乙中2 倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，x=1，t1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=4令 t1，起始時(shí)甲容器中充入0.5mola 、1.5

28、molb，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)a 的濃度變化量為x，則：=4解得： x=0.75a 的轉(zhuǎn)化率 = 100%=75%。5.【答案】 c【解析】有固體參與的反應(yīng)速率與固體表面積有關(guān)。b 錐形瓶中放入粉末狀的碳酸鈣，所以b 中反應(yīng)產(chǎn)生的 co2速率比較大；50 ml 1 mol l1鹽酸最多只能消耗碳酸鈣2.5 g，最終產(chǎn)生的co2應(yīng)該相等。故 c 選項(xiàng)的圖像符合。6.【答案】 c【解析】結(jié)合圖可知，溫度為t1先到達(dá)平衡，所以t1 t2，t1時(shí)消耗 feo為 2.01.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又 t2時(shí)生成二氧化碳為1.2mol，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；a平衡前，隨著反應(yīng)的

29、進(jìn)行，氣體又co 變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直增大，錯(cuò)誤；b因?yàn)殍F為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，co 的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；c根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即h0，k1 k2=1.5，正確；d在 2l 密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤7.【答案】 c【解析】由圖可知，a、b 兩曲線表示的反應(yīng)中x 的轉(zhuǎn)化率不變，但b 的速率比a 的速率快。升高溫度，平衡左移，x 的轉(zhuǎn)化率減小，a 項(xiàng)不正確；加大x 的投入量， x 的轉(zhuǎn)化率減小，b 項(xiàng)不正確；加催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，x 的轉(zhuǎn)化率不變，c 項(xiàng)正確；

30、增大體積，反應(yīng)速率減小，d 項(xiàng)不正確。綜上所述，選c。8.【答案】 c【解析】 a、由表中數(shù)據(jù)可知50s 內(nèi)， n（pcl3）=0.16mol ，v（pcl3）=0.0016mol/（l?s） ，錯(cuò)誤；b、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（pcl3）=0.2mol ，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（ pcl3）=0.11 mol/l，則n（pcl3）=0.11 mol/l 2l=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即 ho，錯(cuò)誤；c、對(duì)于可逆反應(yīng)： pcl5（g）pcl3（ g）+cl2（ g） ，開始（ mol/l ） ： 0.5 0 0變化（ mol/l ） ： 0

31、.1 0.1 0.1平衡（ mol/l ） ： 0.4 0.1 0.1所以平衡常數(shù)k=0.025起始時(shí)向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和 0.20 molcl2，起始時(shí)pcl5的濃度為0.5mol/l 、pcl3的濃度為0.1mol/l 、cl2的濃度為0.1mol/l ，濃度商qc=0.02，kqc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正） v（逆），正確；d、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol pcl5，達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的pcl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，原平衡pcl5轉(zhuǎn)化率 = 100%=20%，所以 pcl

32、5的轉(zhuǎn)化率小于20%，錯(cuò)誤9.【答案】 d【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，a 錯(cuò)誤；由題干知570 k 時(shí)反應(yīng)速率較慢，b錯(cuò)誤；因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，故應(yīng)通過提高反應(yīng)速率而提高凈化效率，故c 錯(cuò)誤， d 正確。10.【答案】 b【解析】由q1=3q2，可知 n甲（x）=3 n乙（x） ，設(shè)甲中a 反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則乙中反應(yīng)生成 a 物質(zhì)的量為，甲 x （g）+3y（ g）2z （ g）起始（ mol） ：1 3 0轉(zhuǎn)化（ mol） ：x 3x 2x平衡（ mol） ：1x 3 3x 2x乙中逆向進(jìn)行 x（g）+3y（g）2z（g）起始

33、（ mol） ：0 0 2轉(zhuǎn)化（ mol） ：x平衡 （mol） ：x 2利用 “ 一邊倒法 ” ，可知 “1 mol x、3 mol y ” 與“2 mol z ”是等效物料，它們?cè)谕瑴赝莸臈l件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1x=，計(jì)算得到x=0.75，a兩個(gè)平衡為等效平衡，故平衡時(shí)甲、乙中z 的體積分?jǐn)?shù)甲=乙，錯(cuò)誤；b平衡時(shí)甲中x 的轉(zhuǎn)化率為 （x）= 100%=75%，正確；c利用 “ 一邊倒法 ” ，可知再加入“ 0.25molx ，0.75moly 和 1.5molz，” 與再加入 “ 2 mol z” 等效，在恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向生成z的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；d乙中反應(yīng)掉

34、的z 為=0.5mol ，所給熱化學(xué)方程式中2molz對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為+4q2kj?mol1，錯(cuò)誤11.【答案】 a【解析】 2nh3（g）3h2（g）+n2（g） ，平衡h2的濃度為bmol/l ，則參加反應(yīng)的nh3的濃度為 bmol/l=bmol/l ，anh3在 5s內(nèi)的平均速度=mol/ （l?s） ，錯(cuò)誤；b達(dá)到平衡時(shí)nh3的分解率 =40%，正確；c平衡 h2的濃度為bmol/l ，則平衡n2的濃度為mol/l ，正確；d起始時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為：b+=mol/l ，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為：b+b+=mol/l ，故反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為5： 7，正確12.【答案】 c【解析

35、】隨反應(yīng)的進(jìn)行，a 的濃度逐漸減小，所以a 是反應(yīng)物；v(a) (0.40.2)/20.1(mol l1 min1) ，b 正確；體現(xiàn)不出溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響c 錯(cuò)誤；由物質(zhì)的濃度的變化量可求出，反應(yīng)的方程式為： 2a(g)2b(g) c(g)，d 正確。13.【答案】 b【解析】 a、設(shè)反應(yīng)的x 物質(zhì)的量為x， x （g）y（g）+z（ g） 起始量（ mol） 0.10 0 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） x x x 0.7kpa量（ mol） 0.10-x x x 在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，錯(cuò)誤；b、設(shè)反應(yīng)的x 物質(zhì)的量為x， x （g）y（g）+z（g）起始量（ mol）

36、0.10 0 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） x x x 平衡量（ mol）0.10-x x x 在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，正確；c、升溫平衡逆向移動(dòng)，y 含量減小，錯(cuò)誤； d 、恒容容器中，平衡時(shí)再充入x，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x 轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。14.【答案】 c【解析】選c。a 項(xiàng),012 min,25時(shí)的水解反應(yīng)速率最大,錯(cuò)誤 ;b 項(xiàng),隨著反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,c(nh2coo-)不再減小 ,錯(cuò)誤 ;c 項(xiàng),06 min,v(nh2coo-)=0.05 moll-1 min-1,正確 ;d 項(xiàng),隨 著 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行 ,反 應(yīng)

37、 速 率 不 斷 減 小 ,v(24 min 30 min)2.0 moll-1,錯(cuò)誤。15.【答案】 b【解析】 z 是固體。反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)和加催化劑時(shí)，v(正 )、 v(逆)增大的倍數(shù)相等，故 a、c 不正確；增大生成物濃度的t1時(shí)刻 v(正)不變， d 項(xiàng)不正確。16.【答案】 (1)小于 小于(2)0.085 mol 0.082 mol/l 0.007 mol/(lmin)【解析】 (1)圖中顯示， t2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(a) 越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫k將增大。(2)平衡問題的常規(guī)計(jì)算17.【答案】（1） 4nh3（g）+5o

38、2（g）4no（ g）+6h2o（g） h=905.0kj/mol ；（2）；（3）abd ；32.61%；（4）n2+6e+6h+=2nh3；（5）bd 【解析】（ 1）已知： n2（g）+o2（g）=2no （g） h=+180.5kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h= 92.4kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h= 483.6kj/mol由蓋斯定律可知， 2 2+ 3 得： 4nh3（ g） +5o2（ g） 4no（ g） +6h2o（ g） h=（+180.5kj/mol ） 2（ 92.4kj/mol ） 2+（ 483.6kj/mol ） 3=9

39、05.2kj/mol ；（ 2 ） n2（ g ） +3h2（ g ）2nh3（g ）的 平衡 常 數(shù) 表達(dá)式k=；合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（ g）2nh3（ g） h0，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以k1k2；（3）a由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；b圖 b 中 t=500 ，合成氨是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度為450 時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b，正確；c.500溫度時(shí)反應(yīng)速率加快及催化劑活性最好，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高，高溫不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；d當(dāng) 2v正（h2）=3v逆

40、（nh3） ，不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；e容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閚 mol，則：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）開始（ mol） ：10 40 0轉(zhuǎn)化（ mol） ：n 3n 2n平衡（ mol） ：10 n 403n 2n則 100%=15% ， 解 得n3.261， 所 以 氮 氣 的 轉(zhuǎn) 化 率 為 100%=32.61% ；（ 4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為n2+6e+6h+=2nh3；（ 5）a氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，氫氧化鎂的溶

41、度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂，飽和mg （oh）2溶液中 c（oh）小于飽和mgf2溶液中 c（f） ，錯(cuò)誤；b飽和 mg（ oh）2溶液中 c（mg2+）=0.0561 mol?l1，kspmg （oh）2=5.61 1012，則溶液中c（oh）=1 105mol/l ，故溶液中溶液中c（h+）=1 109mol/l ，溶液 ph= lgc（h+）=9，正確；c溶度積ksp 不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；d只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（ mg2+） c（f）27.42 1011，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，正確18.【答案】（1） h=2h1+h2；（2）22；

42、隨著分離氫氣次數(shù)的增加，hi 的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減??；2 hi （g）=h2（g）+i2（g）起始（ mol） ：1 0 0轉(zhuǎn)化（ mol） ：10.67=0.33 0.165 0.165平衡（ mol） ：0.67 0.165 0.165故 2 次平衡時(shí) n（h2）=n（i2）=0.165mol答： 2次平衡時(shí)h2和 i2的物質(zhì)的量均為0.165mol ；（3）【解析】（ 1）反應(yīng) 實(shí)際上分兩步進(jìn)行：h2so4（g）=so3（g）+h2o（ g） h12so3（g）2so2（g）+o2（g） h2根據(jù)蓋斯定律 2+2 得反應(yīng) ，故反應(yīng) 的反應(yīng)熱 h=2h1+h2；（ 2） 參加

43、反應(yīng)hi的物質(zhì)的量為1mol 0.78mol=0.22mol ，故hi 的轉(zhuǎn)化率為 100%=22%； 分離出氫氣，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著分離氫氣次數(shù)的增加，hi 的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減??；2 hi （g）=h2（g）+i2（g）起始（ mol） ：1 0 0轉(zhuǎn)化（ mol） ：10.67=0.33 0.165 0.165平衡（ mol） ：0.67 0.165 0.165故 2 次平衡時(shí) n（h2）=n（i2）=0.165mol答： 2次平衡時(shí)h2和 i2的物質(zhì)的量均為0.165mol ；（3）將 so2的通入 i2的水溶液，反應(yīng)生成i，生成的i與 i2結(jié)合得到i3，隨

44、反應(yīng)進(jìn)行i3物質(zhì)的量增大，由i 原子守恒可知i3的最大物質(zhì)的量為0.67mol ，繼續(xù)通入so2，i2（ aq）+i（ aq）i3（aq）平衡向左移動(dòng)，i3物質(zhì)的量減小，由so2+i2+2h2o=2hi+h2so4可知，二氧化硫與碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，故最終i3物質(zhì)的量為0，溶液中i3的物質(zhì)的量n（i3）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖為：19.【答案】（1） 2no （g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=746.5 kj/mol；（2）1.42 104mol?l1?s1；500；平衡逆向移動(dòng)； ；（3）ch4+4co32 8e=5co2 +2h2o；bd ；0.28【解析】（ 1）n2（

45、 g）+o2（g）=2no （g）h=+180.5kj/mol 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221.0kj/mol c（s）+o2（g） =co2（g）h=393.5kj/mol 方程式 2 得 no （g）+2co（g） =n2（g）+2co2（g）所以 h=（ 393.5kj/mol） 2（ 221.0kj/mol ）（ +180.5kj/mol ）=746.5 kj/mol；（2）根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，在40s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，利用三段式，2no （g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）起始（ 103mol?l1） 10.0 36.0 0 030s轉(zhuǎn)化（ 103mol?l

46、1） 8.5 8.5 4.2530s時(shí)（ 103mol?l1） 1.5 27.5平衡轉(zhuǎn)化（ 103mol?l1） 9.00 9.00平衡（ 103mol?l1） 1.00 27.0 4.50 9.00前 30s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（n2）=1.42 104mol?l1?s1，t1 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=500；根據(jù)（ 1）可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)圖 1 中的曲線 和曲線 相比，平衡沒有移動(dòng)，反應(yīng)速率比快，而曲線 和曲線 相比，反應(yīng)速率變快且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，而催化劑能提高反應(yīng)速率但對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，所以曲線 對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn) ，曲線 對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn) ，曲線 對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn) ；（ 3） 甲烷燃料電池中甲烷是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為ch4+4co328e=5co2 +2h2o； 要增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，同時(shí)在兩極又不參加電極反應(yīng)，同時(shí)也不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，所以此時(shí)可以加 nacl 溶液和 k2so4溶液；在裝置中al 與電源負(fù)極