1、質暈守恒定律是初屮化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應屮的質暈關系的 理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學，在川學化學里有著承上啟下的作用。因此掌握好 這個規(guī)律對同學們以后的學習是十分必要的。質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做 質量守恒定律。a質量守恒定律的宏觀解釋： 質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。如鋼鐵廠把固態(tài)鐵熔化成液態(tài)的鐵 水，這個過程鐵由固態(tài)變化為液態(tài)，只是個物理過程而不涉及化學變化，因此就不能用質量 守恒定律來解釋。 質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。例如物體的體積不一定守恒。鐵 和氧氣

2、在點燃的條件下生成四氧化三鐵，在這個反應體系屮，反應前有氣體（氧氣）參加反 應，而反應后只生成固體（四氧化三鐵），很明顯這個反應體系中反應前后的體積發(fā)生了變 化，也就說明了該反應體積是不守恒的。 質量守恒定律中“參加反應的"不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一 部分質量，反應物屮可能有一部分沒有參與反應。如i 把銀和鋅的混合物和足量的鹽酸反 應生成氫氣，運用質量守恒定律時，參加反應的金屬質量就只能是鋅的質量，因為銀不和鹽 酸反應，也就是它并沒有參加化學反應，因此也就不能把銀的質量考慮進去；ii.12g碳和 40克氧氣充分燃燒，生成的二氧化碳質量為44g,而不是52g。

3、這是因為由c+o2込c0?可 以知道，12g碳在點燃的條件下只能和32g氧氣反應生成44g二氧化碳，即參加反應的碳的 質量為12g,氧氣的質暈為32g。因此，考慮“參加反應的”不僅要考慮參加反應的物質是 什么，而且還要考慮參加反應的物質的質量是多少。b.質量守恒定律的微觀解釋（即它的本質）：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有 改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和 必然相等。（一定不變宏觀：反應前后物質的總質量、元素的種類化學反應前后微觀：原子種類、原子數目、原子質量可能改變宏觀：元素化合價微觀：分子總數一泄改變宏觀：物質的種類微觀：分子種類反應

4、前后的各種數量關系示意圖化學方程式的正確書寫1 化學方程式的定義化學方程式指的是：用化學式來表示化學反應的式子。從化學方程式中，我們可以清晰的知 道反應物、生成物、需要的條件等信息。2書寫原則：必須以客觀事實為依據，不能隨意臆造不存在的物質和化學反應，不能任意 編造物質的化學式。例如鐵在氧氣屮燃燒：fe+o2=2feo,我們知道鐵在氧氣中燃燒生 成的是四氧化二鐵（fe3o4）,而不是feo,它違反了客觀事實，因此它是錯誤的。正確表達為: 3fc+2o，點燃一陀3。！必須遵守質量守恒定律。這個是書寫化學方程式的核心問題，也是檢查化學方程式書 的依據。3書寫步驟：依據實驗事實，在左邊寫岀反應物化學

5、式，在右邊寫出生成物的化學式， 反應物和生成物之間用短線連接。 配平化學方程式：在各反應物、生成物的化學式前面配上適當的數字，使反應物和生成物 中各種元素的原子個數相等。 注明反應條件，把短線改成等號：要注明點燃、加熱（可以用“”表示），用催化劑時 可寫出催化劑的具體名稱或化學式，有兩個以上條件時一般把“”寫在等號下面。 注明生成物狀態(tài)：氣體用“ f ”表示，沉淀用“ / ”表示。如果反應物和生成物屮都有氣 體或者固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“ f ”或“ 檢查：用質量守恒定律檢查配平后的方程式原子是否守恒、元素種類是否守恒等。4化學方程式的讀法：讀法有宏觀讀法和微觀讀法兩種。讀的順序

6、是從左到右，先讀反應物, 后讀生成物,反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和覽生成物中“+”讀“和”。“一”讀成“生成”。 條件讀“在條件下反應二例如：對2出+02型2h20它的宏觀讀法：“在點燃條件下， 氫氣和氧氣反應生成水”：而它的微觀讀法：“在點燃條件下，每4份質量的氫氣和每32份 質量的氧氣反應，生成36份質量的水。5化學方程式表示的意義：表示反應物、生成物以及反應條件;表示反應物、牛成物各 物質之間的質量比;表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。6 化學方程式中化學術語的使用注意點： .加熱和高溫的使用：加熱所指的溫度一般是500°c左右或者.500°c以下

7、，而高溫指的是加 熱溫度在700si000°c.因此二者是有區(qū)別的。而我們實驗室用酒精燈加熱一般溫度達不到 500°c,因此反應條件應寫加熱;而用酒精噴燈則可以達到超過500°c,因此反應條件為高溫。 .氣體符號（f）的使用：只能用于生成物中；反應物中有氣體參加時，生成物中的 氣體不使用“ f ”。例如：c+o2遲co2因為反應物屮02為氣體，因此生成物中的co2 不能用“ f ”。而當反應物為固體或液體，而生成了氣體，就應該在生成氣體的化學式后面 用“ f ”標出。 .沉淀符號（!）的使用：只能用于生成物中；反應物中有固體參加時，則生成物中的沉淀不使用“ j ”

8、。例如：ca （iico3）cac0s+c021 +h20該反應因為反應物中存在固體碳酸氫鈣（ca （hco3） 2）,因此生成物屮的cac03不用“ i ”。而在溶液屮發(fā)生化學反應并 生成了難溶物質或是氣體與氣體反應生成了固體，則此時均應在難溶物或固體物質的化學式 后面標“ / ”。幾種常見的化學方程式的配平方法要做到既快速又正確的書寫出化學方程式，最大的難點就在乎如何配平化學方程式。下 面為同學們介紹幾種常見實用的配平方法，希望能幫助同學們更好的掌握化學方程式的書 寫。1觀察法觀察法，顧名思義，就要直接觀察化學方程式兩邊的原子個數是否相等，若不相同，則試著 去調整化學式前面的系數，設法讓兩

9、邊原子個數相等。有時方程式中會出現一種化學式比較 復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如： fe+h2ofe3o4+h2, fe3<）4化學式較復雜，顯然，fe3o4 + fe來源于單質fe, 0來自于 h20,則fe前配3, h20前配4,則式子為：3代+4日20->fc3o4+h2由此推出出系數為4, 寫明條件，短線改為等號即可：3fe+4h2（）=盛溫一fe3o4+4h2。2 奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次岀現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一 偶,例如：c2h2+o2tco2+h2o,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。2內

10、有2 個氧原子，無論化學式前系數為兒，氧原子總數應為偶數。故右邊壓0的系數應趾2（若推 11!英它的分子系數出現分數則可配4 ）,由此推知c2h2前2 ,式子變?yōu)椋?2c2h2+o2->co2+2h2o,由此可%* c02前系數應為4,最后配單質。2為5,把短線改為等號, 寫明條件即可：2c2h2+5o2=4co2+2h2oo3 最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。趾平前，尋找出方程式兩邊只出現一次的一種 元素，求11!它的最小公倍數，再對該原子進行配平。例如，kcio3tkci+o2t在這個反應式 中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此kcio3前系數應配2, 02前配 3,式子變?yōu)椋?kc1o3tkc1+3（m，由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?個，則kc1前應配 系數2,短線改為等號，標明條件即：2kc02kc1+30*。4 待定系數法此方法適用于較為復雜的化學方程式的配平。例如酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + c）2- co2 + h2o,首先設c2h5oh, 02, c02, h2o的系數為a, b, c, d；再根據質量