1、初三化學競賽題選1、某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），那么實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為（ ）（） （） （） （）2、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（ ）、 A、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+無Cu2+，可能有Fe2+ B、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，沒有Cu2+和Fe2+ C、若反應完成后鋅有剩余，溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+ D、若反應完成后鋅有剩余，溶液中若無Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+3、在室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶

2、液混合后無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時，開始析出的晶體是（ ）、 A、KNO3 B、KCI C、NaNO3 D、NaCl4、為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)無法判斷5、工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H和Cl的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數比為 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:946、常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）ANa2O

3、 BCaO CSO3 DCuSO45H2O7向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ）A溶液中Na+總數不變 B單位體積內的OH-數目不變C溶質的質量分數不變 D溶液的質量不變8將CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入CO2，白色沉淀將完全溶解。其反應方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2當CO2持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質量的變化符合下列圖象中的 （ ）沉淀/g沉淀/g沉淀/g沉淀/gV(CO2)/mLV(CO2)/mLV(CO2)/mLV(CO2)/mLA B

4、C D9、右圖是收集某干燥氣體并對它吸收處理的正確裝置。由圖中的實驗裝置推測出該氣體的有關性質正確的一組是()10、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟36.5g10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是()A、11.7gB、5.8gC、1.17gD、58.5g11、CO和O2在有催化劑和加熱條件下，很容易發(fā)生下列反應： 又已知標準狀況下22.4cm3CO2與足量的飽和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg?，F(xiàn)針筒內貯有200cm3CO2、CO、O2的混合氣體，（已折算成標準狀況）。假設其中CO2為xcm3，CO為ycm3，其余為O2

5、（過量）某校初三化學實驗小組利用以下實驗儀器，組裝成一套實驗裝置，用來測定混合氣體中各氣體的體積：請回答下列問題：（1）從針筒壓出的氣體，從左到右流過的裝置連接順序應該是_（用A、B、C、D表示）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，裝置B中所盛可以是_。（3）實驗完畢后，在裝置B量筒中液體的體積約為_cm3（用含x，y的式子表示）。（4）在（1）裝置中，從左數第一個吸收瓶中產生的CaCO3質量約為_mg；第二個吸收瓶產生的沉淀質量約為_mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一個吸收瓶 在（1）裝置中 中得到200 mg CaCO3沉淀，第二個吸收瓶得到150mg沉淀，則原

6、混合氣體中含CO2的體積為_cm3，；含O2_cm3。12、巖石、礦物的結構復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣CaSiO2可表示為CaO·SiO2試用氧化物的化學式表示下列礦物的萬分：（1）棉花：CaMg3Si4O12_；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 _。13、閱讀下面材料，并回答問題。二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸：SO2十H2O = H2SO3。亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2 +H2O 。二氧化硫能漂白某些有色物質，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色

7、物質反應而生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：(1)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，L氣球冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 溶液。加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。(2)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是 溶液。14、某鄉(xiāng)的村民普遍患有一奇怪的疾病，脫發(fā)、失明甚至死亡。經中國科學院地化所專家對該地區(qū)水源、植物進行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采，使水源中含鉈(T1)元素過高所致。(1)為使當地民眾擺脫困境，當務之急應采取的措施是 。

8、(2)高純鉈及其合金可作半導體材料，價格與黃金相當。寫出分三步使硫酸亞鉈轉化為純鉈的化學方程式。 T12SO4(溶液)TlOH(溶液)蒸干T12OT1 、 、 。15、地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子（O），該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的紫外的線強烈輻射?？墒侨藶榈拇髿馕廴疚飼茐某粞鯇?，如超音速飛機排放的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3及O發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；這兩個反應反復循環(huán)，總反應方程式為： 。氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 的作用。16、在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩

9、種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。 用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：（1）實線部分表示剩余的氣體是 ；（2）虛線部分表示剩余的氣體是 ；（3）實線與虛線的交點表示的意義是 。 （4）反應前原有氫氣 毫升。17、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2、Mg2起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡。現(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：蒸餾水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是 。18超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為： 4KO22CO2 = 2K2CO33O2某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A是制取