1、絕密啟用前安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2020年春季聯(lián)賽(高一)化學(xué)本試卷分第i卷(選擇題)和第ii卷(非選擇題)兩部分，第i卷第1至第4頁，第ii卷第5至第8頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.答第i卷時(shí)，每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第ii卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪

2、出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 mg24 si28 p31 s32 fe56 ag108第i卷(選擇題 共44分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)b.95%的醫(yī)用酒精溶液可用于環(huán)境消毒c.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑d.石英玻璃、普通玻璃

3、、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是a.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 b.完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物c.h2s的電子式 d.次氯酸的結(jié)構(gòu)式coh3.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.na個(gè)fe(oh)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gb.60 g的sio2晶體中含有na個(gè)sio2分子c.將1 mol no和1 mol o2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為4nad.24 g mg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2na4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a.過氧化鈉與水反應(yīng)：2o222h2o4oho2b.向naalo2溶液中通入過量c

4、o2：alo2co22h2oal(oh)3hco3c.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：ca2hco3ohcaco3h2od.將co2通入足量bacl2溶液：co2h2oba2baco32h5.naclo溶液可以與金屬ag發(fā)生反應(yīng)：4ag4naclo2h2o4agcl4naoho2，下列有關(guān)說法不正確的是a.agcl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 b.每生成1 mol o2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4 mol ec.由該反應(yīng)可知，氧化性clo>ag d.每反應(yīng)216 g ag，被ag還原的naclo為1 mol6.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是a.cl2hclohclnacl b.al2

5、o3naalo2al(oh)3alcl3c.fefecl2fe(oh)2fe(oh)3 d.sso3h2so4so27.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述不正確的是a.粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純b.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶c.焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色d.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高8.下列變化過程中，僅有共價(jià)鍵被破壞的是a.晶體硅高溫融化 b.干冰升華 c.nacl溶于水 d.nh4cl固體受熱分解9.下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中a、b、c均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素x、y、z組成。其中單質(zhì)b含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲

6、和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法正確的是a.化合物乙是一種酸性氧化物 b.丙沸點(diǎn)比甲高，是因?yàn)楸南鄬?duì)分子質(zhì)量更大c.原子半徑大小關(guān)系x<y<z d.x、y、z三種元素形成的化合物不一定是強(qiáng)酸10.反應(yīng)brh2hbrh的能量變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是a.hbr的能量比h2的能量高b.反應(yīng)2co22co的能量變化過程，與該圖的變化過程相似c.若該反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的能量增多d.該反應(yīng)中，hh鍵斷裂吸收的總能量大于hbr鍵形成釋放的總能量11.下圖裝置中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，且m棒變細(xì)，n棒變粗。由此判斷表中所列m、n、p物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是1

7、2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是a.對(duì)于a(s)b(g)2c(g)的反應(yīng)，增加a的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快b.對(duì)于反應(yīng)n2o52no2o2(正反應(yīng)吸熱)，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大c.恒溫恒容下反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，充入氦氣不改變化學(xué)反應(yīng)速率d.1 mol·l1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量3 mol·l1稀硝酸，生成h2的速率加快13.在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：x(s)2y(g)m(g)n(g)，下列不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(注：絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)a.某一時(shí)刻v(y)2v(m) b.混合氣體的密度不變c.容器內(nèi)溫度不變 d.混

8、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變14.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5.鎳氫電池是二次電池，充放電的總反應(yīng)式是：2ni(oh)2mmhnio(oh)，其中m為儲(chǔ)氫合金。下列說法正確的是a.放電時(shí)，mh在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) b.充電時(shí)，負(fù)極材料的質(zhì)量變輕c.放電時(shí)正極反應(yīng)為nio(oh)heni(oh)2 d.該電池可以用稀硫酸作電解質(zhì)溶液16.向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入4 mol/l的稀硝酸250 ml時(shí)，混合物恰好完全溶解并放出3.36 l no氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若用足量co在加熱下還原相同質(zhì)量的該混合物，則反應(yīng)掉的co物質(zhì)的量為a.0.1 mol b.0.15 mol c.

9、0.16 mol d.0.2 mol第ii卷(非選擇題 共52分)考生注意事項(xiàng)：請(qǐng)用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(6分)錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)酸性kmno4溶液可吸收空氣污染物甲醛(ch2o)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn) 性。(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2mno2zn2nh4cl2mno(oh)zncl22nh3，則放電時(shí)mno2作 極。(填“正”或“負(fù)”)(3)mno2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應(yīng)可分兩步。第一步為氧化，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：mno2h

10、2o2mn(oh)2o2第二步為還原，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為： 。18.(10分)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，它們對(duì)應(yīng)的信息如下：請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)z元素在周期表中的位置 ，z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)xw2的電子式 。(3)由x、y、w三種元素按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1組成一種分子，相對(duì)分子質(zhì)量為116。已知該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不含雙鍵。請(qǐng)寫出該分子的結(jié)構(gòu)式 。(4)x、y的最簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是 。(填化學(xué)式)19.(12分)甲烷(ch4)是一種溫室氣體，no是常見大氣污染物，為消除空氣中少量

11、的ch4和no，工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g)在溫度為t1和t2時(shí)，分別將0.40 mol ch4和1.60 mol no充入體積為2 l的恒容密閉容器中，n(ch4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的t1 t2。(填“>”“<”或“”)(2)溫度為t1，010 min內(nèi)no的平均反應(yīng)速率v(no) ，反應(yīng)開始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為 。(3)溫度為t2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率為 (保留3位有效數(shù)字)(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是 。(填字母)a.加入合適的催化劑 b.縮小容器體積c.將ch4

12、由0.4 mol改為0.8 mol d.分離出產(chǎn)物co2(5)ch4是重要的化石能源，完全燃燒生成co2和h2o，放出大量熱。若以熔融的k2co3為電解質(zhì)，可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和co2，負(fù)極反應(yīng)式為： 。20.(12分)氨基鋰(linh2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)390，沸點(diǎn)430，易與水反應(yīng)，可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備linh2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問題：(1)僅從性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備nh3的是 (填字母)a.濃氨水、ca(oh)2固體 b.濃氨水、cao c.nh4cl固體、ca(oh)2固體(2)選用(1

13、)中適宜藥品制取出的nh3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?(填接口處字母)。(3)裝置a的作用是 。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入nh3后加熱儀器x，原因是 。(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成lioh與一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的linh2中是否含有金屬鋰。 21.(12分)磷酸鐵(fepo4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是fes2及少量sio2、fe3o4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：(1)焙燒時(shí)fes2轉(zhuǎn)化為fe2o3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解，采取的措施有 (任寫兩種)。(3)濾渣1是 。(4)氧化步驟是將少量的fe2轉(zhuǎn)化

14、為fe3，試劑r最好選擇 (填字母)。a.kmno4 b.h2o2 c.稀硝酸(5)寫出沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。(6)1 t硫鐵礦中含fes2 a mol、fe3o4 b mol，按上述流程生成c t的fepo4，則fepo4的產(chǎn)率為 。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡)安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2020年春季聯(lián)賽（高一）化學(xué)試題答案1、 選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。答案：1-5 cdcbb 6-10 daadd 11-15 bcaba 16 d1.答案：c【解析】：a項(xiàng)廚房中的食鹽、食醋都是混合物，錯(cuò)誤；b項(xiàng)消毒用酒精

15、是75%，錯(cuò)誤；c項(xiàng)硅膠和生石灰可以用作食品干燥劑，正確；d項(xiàng)石英玻璃主要成分是sio2，錯(cuò)誤。2.答案：d【解析】：a項(xiàng)氯離子核電荷數(shù)17，錯(cuò)誤；b項(xiàng)銨鹽是離子化合物，錯(cuò)誤；c項(xiàng)h2s是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；d項(xiàng)價(jià)鍵數(shù)均能滿足，正確。3.答案：c【解析】：a項(xiàng)每個(gè)fe(oh)3膠粒由多個(gè)fe(oh)3分子聚集形成，錯(cuò)誤；b項(xiàng)sio2晶體是由原子間通過共價(jià)鍵直接結(jié)合形成的晶體，沒有分子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)化學(xué)變化中原子數(shù)不變，正確；d項(xiàng)反應(yīng)中mg失去電子變成mg2+，24g mg轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2na，錯(cuò)誤。4.答案：b【解析】：a項(xiàng)過氧化鈉在離子方程式中保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；b項(xiàng)co2過量，生

16、成al(oh)3沉淀和hco- 3，正確；c項(xiàng)石灰水足量時(shí)，nh4+也會(huì)反應(yīng)生成nh3·h2o，錯(cuò)誤；d項(xiàng)co2與bacl2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。5.答案：b【解析】：a項(xiàng)該反應(yīng)中ag由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被氧化，cl由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，正確；b項(xiàng)生成1molo2，則反應(yīng)4molnaclo，轉(zhuǎn)移8mol e-，錯(cuò)誤； c項(xiàng)氧化性氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，正確；d項(xiàng)216g ag在反應(yīng)中失去的電子2 mol，而每個(gè)naclo在反應(yīng)中得到2個(gè)電子，所以被ag還原的naclo為1mol，正確。6.答案：d【解析】：a項(xiàng)cl2與水反應(yīng)生成hclo，hclo見光分解生成hcl，hcl與naoh反應(yīng)生成nac

17、l；b項(xiàng)al2o3溶于naoh溶液生成naalo2，naalo2與適量酸反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3與鹽酸反應(yīng)生成alcl3； c項(xiàng)fe與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，fecl2與naoh反應(yīng)生成fe(oh)2，fe(oh)2在空氣中可直接氧化生成fe(oh)3；d項(xiàng)s燃燒只能生成so2，不能直接生成so3，錯(cuò)誤。7.答案：a【解析】：a項(xiàng)不能除去食鹽中可溶性雜質(zhì)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)鈉鉀非常活潑，沒用完的必須要放回原瓶，以免引起危險(xiǎn)；c項(xiàng)操作正確；d項(xiàng)俯視容量瓶會(huì)使液面低于刻度線，導(dǎo)致配制的體積偏小，濃度偏高。8.答案：a【解析】：a項(xiàng)晶體硅完全由共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵；b項(xiàng)干冰是固

18、態(tài)co2，升華時(shí)變成co2氣體，破壞的是范德華力；c項(xiàng)nacl溶于水，破壞的是離子鍵；d項(xiàng)nh4cl固體受熱分解，既有離子鍵又有共價(jià)鍵破壞。9.答案：d【解析】：由題中信息可知，x、y、z分別是h、n、o，甲、乙、丙分別是nh3、no、h2o。a項(xiàng)no是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；b項(xiàng)h2o的沸點(diǎn)更高，主要是因?yàn)樗肿娱g的氫鍵鍵能更大；c項(xiàng)原子半徑n>o，錯(cuò)誤；d項(xiàng)h、n、o也可形成hno2，屬于弱酸，正確。10.答案：d【解析】：a項(xiàng)吸熱反應(yīng)是所有生成物總能量高于所有反應(yīng)物總能量，錯(cuò)誤；b項(xiàng)2c+o2=2co是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)催化劑不改變反應(yīng)的最終狀態(tài)，則吸收的能量和不加催化劑相同，錯(cuò)誤；

19、d項(xiàng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，正確。11.答案：b【解析】：a項(xiàng)m棒al溶解，n棒上產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；b項(xiàng)m棒鐵溶解，n棒析出ag，正確；c項(xiàng)m棒zn溶解，n棒產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；d項(xiàng)fe遇濃硝酸鈍化，所以是n棒cu溶解，m棒產(chǎn)生氣泡no2，錯(cuò)誤。12.答案：c【解析】：a項(xiàng)a是固體，改變質(zhì)量不影響速率，錯(cuò)誤；b項(xiàng)升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)恒容時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不改變體系中各組分的濃度，速率不變，正確；d項(xiàng)加入稀硝酸，反應(yīng)生成no，錯(cuò)誤。13.答案：a【解析】：a項(xiàng)沒有指明正、逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；b項(xiàng)由于x是固體，恒容時(shí)密度不變表明氣體質(zhì)量不再改變，證明反

20、應(yīng)達(dá)到平衡，正確；c項(xiàng)由于是絕熱容器，溫度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；d項(xiàng)平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，由于氣體物質(zhì)的量總是不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變表明氣體質(zhì)量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。14.答案：b【解析】：b項(xiàng)飽和nahco3溶液不能減少cl2的溶解，且吸收hcl同時(shí)產(chǎn)生co2，錯(cuò)誤。15.答案：a【解析】：a項(xiàng)mh中h是0價(jià)，放電時(shí)被氧化成+1價(jià)h，正確；b項(xiàng)充電時(shí)，負(fù)極m變?yōu)閙h，質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；c項(xiàng)由總反應(yīng)可知該電池是堿性電池，正極反應(yīng)應(yīng)為：nio(oh) + h2o + e- = ni(oh)2+oh-；d項(xiàng)該電池應(yīng)該選用堿性電解質(zhì)，錯(cuò)誤。16.

21、答案：d【解析】：根據(jù)元素守恒，該反應(yīng)可表示為fexoy+hno3fe(no3)z+no+h2o，混合物中的o等于h2o中的o減去hno3變?yōu)閚o時(shí)損失的o。后一反應(yīng)可表示為fexoy+cofe +co2,反應(yīng)掉的的co就等于混合物中的o。根據(jù)h元素守恒可知，h2o中的o：n(hno3)÷2 =0.5molhno3變?yōu)閚o時(shí)損失的o：n(no)×2=0.15×2=0.3mol所以，反應(yīng)的co：0.5-0.3=0.2mol二、填空題（共5題，52分）17.答案：每空2分，共6分（1）還原 （2）正（3）mn(oh)2+h2o2 mno2+2h2o解析：（1）高錳酸鉀

22、褪色是因?yàn)閙no- 4被還原為mn2+，所以甲醛體現(xiàn)了還原性。（2）放電時(shí)，mno2轉(zhuǎn)化為mno(oh)，被還原，作為正極。（3）因?yàn)閙no2是催化劑，所以第二步反應(yīng)中mn(oh)2轉(zhuǎn)化為mno2，被還原，對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式為mn(oh)2+h2o2 mno2+2h2o。18.答案：每空2分，共10分（1）第三周期，iiia族 放熱（2）（3）nc-s-s-cn（4）nh3解析：根據(jù)信息可知，x是c，y是n，z是al，w是s。（1）al在第三周期，iiia族；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）cs2是共價(jià)鍵，電子式為（3）根據(jù)給定信息知道分子式為(scn)2，由于各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明c、n、s

23、的價(jià)鍵數(shù)分別為4、3、2，又由于不含雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為nc-s-s-cn。（4）非金屬性n>c，穩(wěn)定性nh3>ch4。19.答案：每空2分，共12分（1）<（2）0.02moll-1min-1 1:1（3）62.5%（或0.625）（4）d（5）ch4+4co2- 38e- 5co2+2h2o解析：（1）根據(jù)圖像可知，t2溫度下反應(yīng)更快，先達(dá)到平衡，說明溫度更高。（2）m點(diǎn)ch4反應(yīng)了0.1mol ，可以算出v(ch4) = 0.005moll-1min-1，所以v(no)4v(ch4)0.02moll-1min-1。 ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o

24、(g)開始：0.4 1.6變化：0.3 1.2 0.6 0.3 0.6平衡：0.1 0.4 0.6 0.3 0.6恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，(0.4+1.6) : (0.1+0.4+0.6+0.3+0.6) = 1:1或者，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變。（3）根據(jù)圖，t2時(shí)ch4為0.15mol，說明ch4反應(yīng)了0.25mol，則no反應(yīng)1mol，no轉(zhuǎn)化率為×100% = 62.5%（4）a項(xiàng)催化劑能加快反應(yīng)速率；b項(xiàng)縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率；c項(xiàng)增大了反應(yīng)物ch4的濃度，加快反應(yīng)速率；d項(xiàng)分離出產(chǎn)物co2，并沒有增大反應(yīng)物濃度，不能