1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié).構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。2 .通過對(duì)典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。3 .通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)過程：【溫故知新】觀察CO、H2O NH、CHO. CH4等分子的球棍模型(或比例模型)，判斷它們的立體構(gòu)型, 并思考：為什么它們會(huì)具有這樣的構(gòu)型？【學(xué)習(xí)新知】一、形形色色的分子【自主學(xué)習(xí)】

2、 請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P35相關(guān)內(nèi)容，思考如下問題：(1)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系？(2)同為三原子分子， CO和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH0tl NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？【思考交流】試寫出C、H M O勺電子式，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性討論C、H M O勺成鍵情況。原子HCN0電子式可形成共用電子對(duì)數(shù)成鍵情況【歸納】原子不同，可形成的 數(shù)目不同，共價(jià)鍵的 性不同CO、Hb。NH、CHQ寫出CO、H2O NH、CH。CH的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CH的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。分子CQH2QNH

3、CHQCH4電子式結(jié)構(gòu)式原子總數(shù)孤對(duì)電子數(shù)空間結(jié)構(gòu)【歸納】含有同種原子.的分子，因?yàn)樵有纬傻?不同，不同?！練w納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因：1、構(gòu)成分子的 總數(shù)不同；2、含有同樣數(shù) 目原子的分子的 不同?！舅伎冀涣鳌坑^察閱讀 P36彩圖，思考討論：不同的分子為何會(huì)形成不同的鍵角，從而導(dǎo)致 不同的結(jié)構(gòu)？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問題：(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？(2)什么是價(jià)層電子對(duì)？對(duì)于 ABn®分子如何計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)？(3)什么是VSEPRI型？如何確定分子的 VSEPRI型與空間構(gòu)型？1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：由

4、于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。分子的立體構(gòu)型是 相互排斥的結(jié)果。分子中 的斥力的斥力的斥力。由于相互排斥作用 ，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離， 排斥力最小。2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指 。以ABn®分子為例：價(jià)層電子對(duì)數(shù) =中 心原子所成+中心原子 數(shù)=n +1/2 (a-nb)注：a為中心原子A價(jià)電子數(shù)，b為配位原子BM多能接受的電子數(shù)， n即為分子式中的n值即配位原子的個(gè)數(shù)。求算陰、陽離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，應(yīng)分別相應(yīng) 或 離子所帶電荷數(shù)。3、VSEPRI型：【思考交流】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPRI型及空間構(gòu)型？完成下表

5、，總結(jié)規(guī)律。A的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPRL何構(gòu)型實(shí)例實(shí)例構(gòu)型220CO330CH2O21SO40CH431NH22H2O60SR42XeF4【歸納】4、對(duì)于AB型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：(1)確定中心原子(A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的 VSEPRI型；(3)去掉孤電子對(duì)，得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型?！痉答伨毩?xí)】課本P39思考與交流【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()A CO B、H2SC 、PC13 D 、SiCl 42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是()A H2O B、CO C 、GH2 D 、P43、寫出你所知道的

6、分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多 少？(1) 直線形(2) 平面三角形 (3) 三角錐形(4) 正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A、NH B 、CC14 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A CO B、PC13 C、CC14 D、NO6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是()A XeQ B、BeCl2 C、CH D 、PC137、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型一一價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成

7、兩類： 一類是; 另類是 。 BF3和 NF3者B是四個(gè) 原子的分子，BF3的中心原子是 , NE的中心原子是 ; BF3分子的立體.構(gòu) 型是平面三角形，而 NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2; SCI2; SO2-; SF參考答案：I、D % BC (1) CO：s CS> HCN gtffi ISO5 (2) BF：-s $6、CH：O鍵角(3) NH” PCbBffi 107.3d (4) CH、CC：上鍵角 109D28f4、CD K D (5、D A.中心原子上的價(jià)電子都用于形成共僑建中心原子上有孤對(duì)電子 B

8、 X BF：分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)解，而NT：分子中、原 子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)健，還有一對(duì)為成健的電子對(duì)，占據(jù)了 X原子周圍的空 間，參與相互排斥，形成三角錐形 S、直線形V®三角錐正八面體第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2 .能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型學(xué)習(xí)重點(diǎn)雜化軌道理論及其應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論學(xué)習(xí)過程【溫故知新】(1)用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少?(2)按照已學(xué)過的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P3

9、9-41相關(guān)內(nèi)容。歸納以下問題：(1)雜化與雜化軌道的概念是什么？(2)雜化有哪些類型？分別舉例說明。(3)雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在 .什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu) 型？【歸納總結(jié)】三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量 的原子軌道混合起來，重 新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做 ,所形成的新軌道就稱為。提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。2、雜化的類型：(1) sp雜化：. s 軌道和 p 軌道間的雜化。如： .(2) sp2雜化：s軌道和p 軌道間的雜化。如： (3) sp3雜化：s軌道和p 軌道間的

10、雜化。如： 3、確定中心原子的雜化類型：(1)確定中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)(2)判斷分子的VSEPRI型(3)根據(jù)VSEP模型與雜化類型的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化類型：直線型一一雜化；直面型_雜化;直向體_雜化?！拘〗Y(jié)】雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例Sp2180°直線BeCl2Sp23120°平囿二角形BF3Sp34109° 28'四向體形CH4【知識(shí)升華】思考交流：(1)任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？(2)水、甲烷、氨氣中心原子均為 sp3雜化，為什么水的鍵角為 105度？氨氣的為107度?【注意】1、雜化只有在形成分子時(shí)才

11、會(huì)發(fā)生；2、能量 的軌道方可發(fā)生雜化；3、雜化軌道成鍵時(shí)滿足 原理，從而決定鍵角。4、雜化軌道只用來形成 或容納, 軌道方可用于形成兀鍵。【反饋練習(xí)】1、P41 "思考與交流”。2、利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙快、苯的空間構(gòu)型?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A PBr 3 B CH 4 c BF 3 D H 2O2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）A凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B CH 4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形 成的C sp 3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道

12、混合起來形成的一組能量相近的新軌道 3 .D凡AB型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù) 4個(gè)sp3雜化軌道D> C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A sp 雜化軌道的夾角最大B sp 2雜化軌道的夾角最大 3 .C sp 雜化軌道的夾角最大D sp 3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有 4個(gè)C- H

13、和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是（）A 每個(gè)C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè) sp雜化軌道B 每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C 每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D 每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2P軌道6、ClO-、ClO” ClO3-、ClO4中Cl都是以sp3雜化軌道與。原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的 立體結(jié)構(gòu)微粒一ClO一ClO2一ClQ_ _ 一ClO4立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：2-CO, CQ2 H2S

14、 , PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是 90°也不是109° 28'而是104.5° ? 參考答案；1-5G_£ D A ED6、直線；V型，三角錐形;正四面體入sp雜化,直線m印二條化,三角形療雜體寸型：疔雜化，三角鏈形S因?yàn)榇恕７肿又兄行脑硬皇菃渭冇泌壍琅cH原子軌道成德，所以建角不是我二0 原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了方雜化用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1 s 軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成健電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是10丁 2年，而 是 104.5=.第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1

15、 .掌握配位鍵、配位化合物的概念，能舉出常見的配位鍵、配合物的例子。2 .會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物。學(xué)習(xí)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念學(xué)習(xí)過程【課前思考】為什么CuSO?5Hoi體是藍(lán)色而無水 CuSO是白色？完成探究實(shí)驗(yàn)，填充如下表格：固體CuSO CuCl2 - 2H2O CuBr2白色綠色深褐色 NaClK 2SO KBr白色白色白色哪些溶液呈大藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色四、配合物理論:1、配位鍵(1) 概念 共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。配位鍵的形成條件：一方有 ；另一方有,。 （2）表示 A B電子對(duì)

16、給予體電子對(duì)接受體【舉例】含有配位鍵的離子或分子： HO+ .HH：0：H + H+ H：0： H / * NH+M +H：N： H - « H【探究實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 2-2.,觀察并記錄現(xiàn)象?！具^渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位鍵就是配位化合物？閱讀教材，找出配位化合物的概念。2、配位化合物： 離子或原子與某些分子或離子以 鍵結(jié)合而形成的化合物稱 為配合物。中心原子亞)配位體 - JSOJ【遷移思考】我們還見過哪些配位化合物的例子？（完成實(shí)驗(yàn)2-3）3、配位化合物的應(yīng)用：（了解）【課堂小結(jié)】本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物，注意它們的聯(lián)系。記住常見的配合物的例子。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、俊根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A離子鍵和共價(jià)鍵B離子鍵和配位鍵C配位鍵和共價(jià)鍵D離子鍵2、下列屬于配合物的是（）A NH4C1B、 Na2CO.10H2。C、 CuSO4. 5H 2OD、 Co（ NH3） 6Cl 33、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）H2ONH3 FCNTCOA、 B、 C、 D 4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作