1、第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1電解的原理（ 55欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 1.2課時 頁）第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.理解電解的原理，掌握電解、電解池、電極反應(yīng)的概理解電解的原理，掌握電解、電解池、電極反應(yīng)的概念。念。 2.能正確判斷陰極、陽極，根據(jù)陰、陽離子在電極上的能正確判斷陰極、陽極，根據(jù)陰、陽離子在電極上的放電順序，能正確寫出電極反應(yīng)式和電解總方程式。放電順序，能正確寫出電極反應(yīng)式和電解總方程式。 3.初步初步掌握有關(guān)電解的簡單計(jì)算。掌握有關(guān)電解的簡單計(jì)算。 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解的原理電解的原理 1電解熔融氯化

2、鈉實(shí)驗(yàn)探究電解熔融氯化鈉實(shí)驗(yàn)探究 (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，石墨片周圍有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，石墨片周圍有1_產(chǎn)生，鐵片上產(chǎn)生，鐵片上生成銀白色金屬。生成銀白色金屬。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (2)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析 熔融熔融NaCl中存在微粒中存在微粒Na、Cl。 2_電極；電極；Cl移向移向 通電后離子運(yùn)動方向：通電后離子運(yùn)動方向：Na移向移向3_電極。電極。 4_； 電極上發(fā)生的反應(yīng)：鐵電極：電極上發(fā)生的反應(yīng)：鐵電極：5_。 石墨電極：石墨電極：6_作用下發(fā)生了作用下發(fā)生了7_，(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融的熔融的NaCl在在8_。 分解生成了分解生

3、成了欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2基本概念基本概念 (1)電解：讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電電解：讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電9_反應(yīng)和反應(yīng)和10_反應(yīng)的過程。反應(yīng)的過程。 極上分別發(fā)生極上分別發(fā)生(2)電解池電解池 11_轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成12_的裝置。的裝置。 定義：將定義：將13_電源、固體電極材料以及電源、固體電極材料以及14_構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：或熔融電解質(zhì)組成的閉合回路?；蛉廴陔娊赓|(zhì)組成的閉合回路。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 3電解原理電解原理 15_相連，溶液中的相連，

4、溶液中的16_在電極在電極陰極：與電源的陰極：與電源的17_反應(yīng)。反應(yīng)。 上發(fā)生上發(fā)生18_相連，活潑電極或溶液中的相連，活潑電極或溶液中的 陽極：與電源的陽極：與電源的19_在電極上發(fā)生在電極上發(fā)生20_反應(yīng)。反應(yīng)。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解過程是在直流電作用下發(fā)生的非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在電解過程是在直流電作用下發(fā)生的非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而使許多情況下不能發(fā)生的電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而使許多情況下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行。反應(yīng)得以進(jìn)行。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

5、 自我校對：自我校對： 1氣體氣體 2鐵鐵 3石墨石墨 42Na2e =2Na 52Cl2e =Cl2 6電場電場 7氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 8Na和和Cl2 9氧化氧化 10還原還原 11電能電能 12化學(xué)能化學(xué)能 13直流直流 14電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 15負(fù)極負(fù)極 16陽離子陽離子 17還原還原 18正極正極 19陰離子陰離子 20氧化氧化 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1判斷正誤判斷正誤 (1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)。任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)。( ) (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生化學(xué)變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生化學(xué)變化。

6、( ) (3)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)。某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)。( ) (4)電解飽和電解飽和NaCl溶液可以得到金屬鈉。溶液可以得到金屬鈉。( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A電解池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B電解池中與直流電源正極相連的電極是陽極電解池中與直流電源正極相連的電極是陽極 C通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極負(fù)極

7、 D電解池中的陰離子在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)電解池中的陰離子在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選解析：選B。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；電解池中，電子從直流電源的負(fù)極流出，轉(zhuǎn)移到電解池的陰極電解池中，電子從直流電源的負(fù)極流出，轉(zhuǎn)移到電解池的陰極上，上，C項(xiàng)錯誤；電解池中的陰離子在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，項(xiàng)錯誤；電解池中的陰離子在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)， D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 3如圖是電解熔融如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示制備金屬鈉的裝置示意圖，下列有關(guān)判斷正確的是意圖，下列有關(guān)

8、判斷正確的是( ) A石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) B石墨電極為正極石墨電極為正極 CNa在鐵電極上得到電子被還原為鈉原子在鐵電極上得到電子被還原為鈉原子 D裝置中兩個電極可以互換裝置中兩個電極可以互換 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析：選解析：選C。該裝置為電解池，石墨與電源正極相連，為電解。該裝置為電解池，石墨與電源正極相連，為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)、項(xiàng)、B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；Na在陰極上得到電在陰極上得到電子被還原為鈉原子，析出金屬鈉，子被還原為鈉原子，析出金屬鈉，C項(xiàng)正確；若兩個電極互換，項(xiàng)正確；若兩個電

9、極互換，則鐵為陽極，失去電子生成則鐵為陽極，失去電子生成Fe，Cl不能放電，得不到不能放電，得不到Cl2，一段時間后一段時間后Fe在陰極上放電，則在陰極得到的金屬鈉中會有在陰極上放電，則在陰極得到的金屬鈉中會有雜質(zhì)鐵，雜質(zhì)鐵，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 22欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1電解時放電順序判斷電解時放電順序判斷 (1)陽極：陽極：首先看電極材料，首先看電極材料，如果電極材料是活性電極如果電極材料是活性電極(金屬活動金屬活動順序中順序中Ag以前的金屬，包括銀以前的金屬，包括銀)，則電解時電極材料失電子，則電解時電極材料失電子，電極不斷消耗。溶液中的陰離

10、子不能失電子。如果是惰性電極電極不斷消耗。溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(如如Pt、Au、石墨、石墨)，則要根據(jù)陰離子放電順序進(jìn)行判斷，陰離，則要根據(jù)陰離子放電順序進(jìn)行判斷，陰離子放電順序?yàn)樽臃烹婍樞驗(yàn)镾IBrClOH含氧酸根含氧酸根(NO3、2SO4等等)F (由于水溶液中都有由于水溶液中都有2OH ，含氧酸根難以失電子，含氧酸根難以失電子)。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (2)陰極：根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子的放電順序?yàn)殛帢O：根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子的放電順序?yàn)锳g HgFeCuH (酸酸)Pb SnFeZnH (水水)A

11、l MgNaCaK。 2322222322 (1)離子在電極表面失去或得到電子的過程也叫做離子在電極表面失去或得到電子的過程也叫做“放電放電” 。 ( (2)在水溶液中活潑金屬離子不放電，即在水溶液中活潑金屬離子不放電，即K、Ca、Na、Mg、Al 等不會在陰極上放電，這些活潑金屬的陽離子只在熔融狀態(tài)等不會在陰極上放電，這些活潑金屬的陽離子只在熔融狀態(tài)下放電。下放電。 322欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2電解池陰、陽極的判斷電解池陰、陽極的判斷 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (1)若電極質(zhì)量減輕或電極上產(chǎn)生若電極質(zhì)量

12、減輕或電極上產(chǎn)生Cl2、O2，則該，則該電極一定為陽極。電極一定為陽極。 (2)若電極質(zhì)量增加或電極上產(chǎn)生若電極質(zhì)量增加或電極上產(chǎn)生H2或電極附近溶液能使酚酞或電極附近溶液能使酚酞試液變紅，則該電極一定為陰極。試液變紅，則該電極一定為陰極。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 如圖所示為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一個如圖所示為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一個“黑筆黑筆寫紅字寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用硫酸鈉、無的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫“嫦娥嫦娥奔月

13、奔月”，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( ) A鉛筆端做陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)鉛筆端做陰極，鉑片端發(fā)生還原反應(yīng) B鉛筆端有少量鈉生成鉛筆端有少量鈉生成 C硫酸鈉溶液不可以用硝酸鉀溶液代替硫酸鈉溶液不可以用硝酸鉀溶液代替 D鉑片端發(fā)生電極反應(yīng)：鉑片端發(fā)生電極反應(yīng)：4OH 4e =2H2OO2 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析解析 根據(jù)圖示知，鉛筆端為陰極，鉑片端為陽極，發(fā)生氧化根據(jù)圖示知，鉛筆端為陰極，鉑片端為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。在硫酸鈉溶液中存在以下四種離子：反應(yīng)。在硫酸鈉溶液中存在以下四種離子：NaOH

14、 ，在陽極，在陽極(鉑片端鉑片端)，失電子能力：，失電子能力：OH2、SO4、H、 2SO4，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式： 4OH 4e =2H2OO2；陰極；陰極(鉛筆端鉛筆端)，得電子能力：，得電子能力：H Na ，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：4H4e =2H2，鉛筆端，鉛筆端OH濃度增大，濃度增大，呈堿性，使含酚酞的濾紙變紅色。此反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸鈉呈堿性，使含酚酞的濾紙變紅色。此反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸鈉溶液可以用硝酸鈉、硝酸鉀溶液代替。溶液可以用硝酸鈉、硝酸鉀溶液代替。 答案答案 D 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (1)例題中若鐵片做陽極時，陽極的

15、電極反應(yīng)式如何書寫？例題中若鐵片做陽極時，陽極的電極反應(yīng)式如何書寫？ (2)若兩電極連接電源的方向互換，是否還能若兩電極連接電源的方向互換，是否還能“黑筆寫紅字黑筆寫紅字”？答案：答案：(1)Fe2e=Fe2。 (2)不能。不能。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解的原理電解的原理 1下列有關(guān)電解及電解池的說法中錯誤的是下列有關(guān)電解及電解池的說法中錯誤的是( ) A電解過程中，一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移電解過程中，一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移 B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是某電解質(zhì)被電解的過程電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是某電解質(zhì)被電解的過程 C電解池的陽極一定與直流電源的正極相連電

16、解池的陽極一定與直流電源的正極相連 D電解池的陰極上一定發(fā)生失去電子的反應(yīng)電解池的陰極上一定發(fā)生失去電子的反應(yīng) 解析：選解析：選 D。陽離子在電解池的陰極上得到電子，發(fā)生還原反。陽離子在電解池的陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2分析如圖，屬于電解池的有分析如圖，屬于電解池的有_。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析：根據(jù)電解池的構(gòu)成條件逐個判斷。、無外接直解析：根據(jù)電解池的構(gòu)成條件逐個判斷。、無外接直流電源，不能構(gòu)成電解池；無電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，流電源，不能構(gòu)成電解池；無電解質(zhì)溶液

17、或熔融電解質(zhì)， 中蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成電解池；沒有形成閉合回中蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成電解池；沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成電解池。路，不能構(gòu)成電解池。 答案：答案： 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解池陰、陽極的判斷電解池陰、陽極的判斷 3如圖是電解如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是下列有關(guān)判斷正確的是( ) Aa為負(fù)極、為負(fù)極、b為正極為正極 Ba為陽極、為陽極、b為陰極為陰極 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 C電解過程中，電解過程中，d電極

18、質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，氯離子濃度不變 解析：選解析：選C。電流從直流電源的正極流出，因此。電流從直流電源的正極流出，因此a為電源正極，為電源正極，b為負(fù)極，則為負(fù)極，則c為陽極，為陽極，d為陰極。陽極為陰極。陽極(c)：Cl 放電生成放電生成Cl2，陰極陰極(d)：Cu放電生成放電生成Cu，故，故C正確。正確。 2欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 4某同學(xué)將電解池工作時電子、某同學(xué)將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完

19、全正確的是( ) 選項(xiàng)選項(xiàng) a電極電極 d電極電極 Q離子離子 A 陽極陽極 正極正極 陽離子陽離子 B 陰極陰極 正極正極 陽離子陽離子 C 陽極陽極 負(fù)極負(fù)極 陰離子陰離子 D 陰極陰極 負(fù)極負(fù)極 陰離子陰離子 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析：選解析：選B。根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解。根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極、是負(fù)極、d是正極、是正極、a是陰極、是陰極、b是陽是陽極，電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極極，電解時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽

20、極移動，則移動，則Q離子是陽離子、離子是陽離子、P離子是陰離子，故選離子是陰離子，故選B。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解池電極反應(yīng)式的書寫電解池電極反應(yīng)式的書寫 1電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式 (1)電極反應(yīng)電極反應(yīng) 在電解池中，在電解池中， 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個電極上分別進(jìn)行的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個電極上分別進(jìn)行的。1_的變化，或是發(fā)生的變化，或是發(fā)生2_每個電極上或是發(fā)生每個電極上或是發(fā)生3_，這種反應(yīng)常，這種反應(yīng)常的變化，分別相當(dāng)于氧化還原反應(yīng)的的變化，分別相當(dāng)于氧化還原反應(yīng)的4_。在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。在電

21、極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。 稱為稱為欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (2)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 5_的變化情況以及的變化情況以及6_電極反應(yīng)式可以表示電極上電極反應(yīng)式可以表示電極上的轉(zhuǎn)移情況。的轉(zhuǎn)移情況。 電極反應(yīng)式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；得電子用電極反應(yīng)式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；得電子用“”號表示，號表示，失電子用失電子用“”號表示。號表示。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2電解池的電極電解池的電極 7_的電極叫做陽極，發(fā)生的電極叫做陽極，發(fā)生 按照電化學(xué)的規(guī)定，發(fā)生按照電化學(xué)的規(guī)定，發(fā)生8_的電極叫做陰極。的電極

22、叫做陰極。 3實(shí)例實(shí)例 在飽和食鹽水中，陽離子在飽和食鹽水中，陽離子Na和水電離出的和水電離出的H移向陰極，移向陰極，H9_。在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：陰離子陰離子Cl和水電離出的和水電離出的OH移向陽極，移向陽極，Cl在陽極上發(fā)生氧化在陽極上發(fā)生氧化10_。 反應(yīng)：反應(yīng)：欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 自我校對：自我校對： 1失去電子失去電子 2獲得電子獲得電子 3一半一半 4半反應(yīng)半反應(yīng) 5物質(zhì)物質(zhì) 6電子電子 7氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 8還原反應(yīng)還原反應(yīng) 92H2e =H2 102Cl2e =Cl2 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與

23、能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。 (1)用惰性電極電解用惰性電極電解CuBr2溶液溶液 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：_； 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)離子方程式：總反應(yīng)離子方程式：_。 (2)用鐵用鐵(Fe)電極電解鹽酸電極電解鹽酸 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：_； 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：_； 總反應(yīng)離子方程式：總反應(yīng)離子方程式：_。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (3)用惰性電極電解用惰性電極電解AgNO3溶液溶液 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：_； 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：_； 總反應(yīng)離

24、子方程式：總反應(yīng)離子方程式：_。 (4)用惰性電極電解用惰性電極電解MgCl2溶液溶液 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：_； 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：_； 總反應(yīng)離子方程式：總反應(yīng)離子方程式：_。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 答案：答案：(1)2Br2e=Br2 Cu22e=Cu Cu22Br=通電通電CuBr2 (2)Fe2e=Fe2 2H2e=H2 Fe2H=通電通電Fe2H2 (3)4OH4e=O22H2O 4Ag 4e =4Ag2H通電通電2O= 4AgO24H (4)2Cl2e=Cl2 2H2e =H2 Mg22Cl2H通電通電2O= Mg(OH)2H

25、2Cl2 4Ag欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1電極反應(yīng)式及電解方程式的書寫步驟電極反應(yīng)式及電解方程式的書寫步驟以惰性電極電解以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液為例溶液為例 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律 電極反電極反 應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn) 陰極：發(fā)生陰極：發(fā)生 電解電解水型水型 還原反應(yīng)還原反應(yīng)放出放出H2陽陽極：發(fā)生氧極：發(fā)生氧化反應(yīng)放化反應(yīng)放出出O2 類型類型 電解質(zhì)電解質(zhì) 溶液溶液 強(qiáng)堿強(qiáng)堿(NaOH) 含氧酸含氧酸(H2SO4) 活潑金屬活潑金屬的

26、氧酸鹽的氧酸鹽(Na2SO4) 電解電解 對象對象 水水 水水 電解電解 變化變化 增大增大 增大增大 溶液溶液電解質(zhì)電解質(zhì)化化 增大增大 減小減小 原原 加水加水 加水加水 質(zhì)濃度質(zhì)濃度 pH變變 溶液復(fù)溶液復(fù)水水 增大增大 不變不變 加水加水 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 類型類型 電極反電極反 應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn) 電解質(zhì)電解質(zhì) 溶液溶液 無氧酸無氧酸(HCl) 不活潑金不活潑金屬的無氧屬的無氧酸鹽酸鹽(CuCl2) 電解電解 對象對象 電解電解質(zhì)質(zhì) 電解電解 溶液溶液電解質(zhì)電解質(zhì)質(zhì)濃度質(zhì)濃度 pH變變 溶液復(fù)溶液復(fù)變化變化 減小減小 化化 增大增大 原原

27、通通HCl氣體氣體 加加減小減小 CuCl2固體固體 電電 解解 質(zhì)質(zhì) 電電電解電解 離出的陰、離出的陰、電解電解 陽陽 離離 子子 分分質(zhì)型質(zhì)型 別別 在在 兩兩 極極放電放電 電解電解質(zhì)質(zhì) 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 類型類型 電極反電極反 應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn) 陰極：陰極：H2O電解質(zhì)電解質(zhì) 溶液溶液 電解電解 對象對象 電解電解 溶液溶液電解質(zhì)電解質(zhì)質(zhì)濃度質(zhì)濃度 pH變變 溶液復(fù)溶液復(fù)變化變化 化化 原原 放放H2生堿生堿型型 放放H2生成生成堿堿 陽極：電解陽極：電解質(zhì)質(zhì) 陰陰 離離 子子放電放電 活潑金屬活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽(NaCl) 電解

28、電解質(zhì)和質(zhì)和水水 生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì) 增大增大 通通HCl氣體氣體 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 類型類型 電極反電極反 應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn) 陰陰極極：電電解解電解質(zhì)電解質(zhì) 溶液溶液 電解電解 對象對象 電解電解 溶液溶液電解質(zhì)電解質(zhì)質(zhì)濃度質(zhì)濃度 pH變變 溶液復(fù)溶液復(fù)變化變化 化化 原原 放放O2質(zhì)質(zhì)陽陽離離子子放放生酸生酸 電電 型型 陽陽 極極 ：H2O不活潑金不活潑金屬的含氧屬的含氧酸鹽酸鹽(CuSO4) 電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水 生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì) 加加CuO減小減小 或或CuCO3 放放O2生成酸生成酸 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)

29、與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (1)在陽極上放電的離子可以是陽離子，如在陽極上放電的離子可以是陽離子，如Fee =Fe 。 23(2)Fe 在陰極上放電時，電極反應(yīng)為在陰極上放電時，電極反應(yīng)為Fee =Fe ；Fe做做陽極時，陽極反應(yīng)式為陽極時，陽極反應(yīng)式為Fe2e =Fe 。 3322欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (2018石家莊高二檢測石家莊高二檢測)用惰性電極進(jìn)行下列電解，用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)有關(guān)說法正確的是說法正確的是( ) 電解稀硫酸電解稀硫酸 電解電解Cu(NO3)2溶液溶液 電解電解KOH溶液溶液 電解電解NaCl溶液溶液 A電解進(jìn)行

30、一段時間后四份溶液的電解進(jìn)行一段時間后四份溶液的pH均增大均增大 B反應(yīng)中電解一段時間后，向溶液中加入適量的反應(yīng)中電解一段時間后，向溶液中加入適量的CuO固體固體可使溶液恢復(fù)到電解前的情況可使溶液恢復(fù)到電解前的情況 C反應(yīng)中陽極消耗反應(yīng)中陽極消耗OH ，故溶液濃度變小，故溶液濃度變小 D反應(yīng)中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析解析 A項(xiàng)，電解后溶液酸性增強(qiáng)，項(xiàng)，電解后溶液酸性增強(qiáng)，pH減?。粶p??；B項(xiàng)，反應(yīng)項(xiàng)，反應(yīng)為為2Cu2H2O= 2CuO24H， 故加入適量故加入適量CuO可

31、可使溶液恢復(fù)到電解前的情況；使溶液恢復(fù)到電解前的情況；C項(xiàng)，反應(yīng)為項(xiàng)，反應(yīng)為2H2O= 2H2O2，故，故KOH 濃度增大；濃度增大；D項(xiàng)，反應(yīng)為項(xiàng)，反應(yīng)為2Cl2H2O=H2Cl22OH，陰極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生，陽極產(chǎn)生Cl2，二者物質(zhì)的，二者物質(zhì)的量之比為量之比為11。 2通電通電通電通電通電通電答案答案 B 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 (1)例題中反應(yīng)電解一段時間后分別加入什么物質(zhì)可使例題中反應(yīng)電解一段時間后分別加入什么物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前的情況？溶液恢復(fù)到電解前的情況？ (2)某溶液中可能存在某溶液中可能存在Ag 、Cu、H、NO3

32、，若用惰性電極電，若用惰性電極電解一段時間后，加入水可使溶液恢復(fù)到電解前的情況，則溶液解一段時間后，加入水可使溶液恢復(fù)到電解前的情況，則溶液中一定不含有哪些離子？中一定不含有哪些離子？ 2答案：答案：(1)H2O、H2O、HCl氣體。氣體。 (2)Ag、Cu。 2欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫 1以惰性電極電解以惰性電極電解FeCl2和和HCl的混合物可制備的混合物可制備FeCl3和和H2。 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：_； 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：_； 總反應(yīng)離子方程式：總反應(yīng)離子方程式：_。 答案：答案：2Fe2e =2Fe

33、 2H2e =H2 2Fe 2H = 2Fe H2 223通電通電3欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2PbO2也可以通過石墨為電極，也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _， 陰極上觀察到的現(xiàn)象是陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解；若電解液中不加入液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣，這樣做的主要缺點(diǎn)是做的主要缺點(diǎn)是_。 答案：答案：Pb2H2O2e =PbO24H 石墨上包上銅鍍層石墨上包上銅

34、鍍層 Pb 2e=Pb 不能有效利用不能有效利用Pb222 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解產(chǎn)物的判斷電解產(chǎn)物的判斷 3(2018孝感高二測試孝感高二測試)下列各組中，下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是生成氫氣和氧氣的是( ) AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4 CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2 解析：選解析：選C。電解氯化物溶液會生成氯氣，不是氧氣，。電解氯化物溶液會生成氯氣，不是氧氣，誤；電解硫酸銅溶液會生成銅，誤；電解硫酸銅溶

35、液會生成銅，B項(xiàng)錯誤；電解溴化鈉溶液會項(xiàng)錯誤；電解溴化鈉溶液會生成溴，生成溴，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 A項(xiàng)錯項(xiàng)錯欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 4 用惰性電極電解用惰性電極電解2 mol L NaCl和和1 mol L CuSO4的混合的混合溶液。溶液。 (1)電解初期陰、陽兩極的電解產(chǎn)物是電解初期陰、陽兩極的電解產(chǎn)物是_， 相應(yīng)的電極反應(yīng)式為相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ _； (2)電解后期陰、陽兩極的電解產(chǎn)物是電解后期陰、陽兩極的電解產(chǎn)物是_， 相應(yīng)的電極反應(yīng)式為相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ _。 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 11第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析

36、：解析：(1)電解初期：陽極上電解初期：陽極上Cl放電，陰極上放電，陰極上Cu放電；放電； (2)電解后期為電解水，陽極上電解后期為電解水，陽極上OH 放電，陰極上放電，陰極上H放電。放電。 2答案：答案：(1)陰極產(chǎn)物：陰極產(chǎn)物：Cu，陽極產(chǎn)物：，陽極產(chǎn)物：Cl2 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：Cu22e=Cu， 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2 (2)陰極產(chǎn)物：陰極產(chǎn)物：H2，陽極產(chǎn)物：，陽極產(chǎn)物：O2 陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2H2e=H2， 陽極反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：4OH4e=2H2OO2欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 電解規(guī)律的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算電

37、解規(guī)律的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算 5用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)一種物質(zhì)(括號中物質(zhì)括號中物質(zhì))，溶液能恢復(fù)至與原溶液完全相同的是，溶液能恢復(fù)至與原溶液完全相同的是( ) ACuCl2(CuSO4) BNaOH(H2O) CNaCl(鹽酸鹽酸) DCuSO4(Cu2O) 欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 解析：解析： 選選B。 首先寫出電極反應(yīng)式。首先寫出電極反應(yīng)式。A選項(xiàng)，選項(xiàng)， 陰極：陰極：Cu2e =Cu，陽極：陽極：2Cl2e =Cl2，所以應(yīng)該加入，所以應(yīng)該加入CuCl2，錯誤

38、；，錯誤；B選項(xiàng)，選項(xiàng)，陰極：陰極：2H2O2e =H22OH，陽極：，陽極：4OH4e =O22H2O，所以應(yīng)該加入，所以應(yīng)該加入H2O，正確；，正確；C選項(xiàng)，陰極：選項(xiàng)，陰極：2H 2e2=H2，陽極：，陽極：2Cl2e =Cl2，所以應(yīng)該通入，所以應(yīng)該通入HCl氣體，氣體，錯誤；錯誤；D選項(xiàng)，陰極：選項(xiàng)，陰極：Cu2e =Cu，陽極：，陽極：4OH 4e = O22H2O，所以應(yīng)該加入，所以應(yīng)該加入CuO或或CuCO3，錯誤。，錯誤。 2欄目欄目導(dǎo)引導(dǎo)引 第第1章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 6按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中橫軸表示通過電路的電子的物圖乙中橫軸表示通過電路的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是質(zhì)的量。下列敘述正確的是( ) AF表示反應(yīng)生成表