1、邯鄲市一中20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試卷（48分）一、選擇題（ 本題共24個小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共48分  ）。1. 下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是。A. 地下鋼管連接鎂塊B. 金屬護(hù)欄表面涂漆C. 汽車底盤噴涂高分子膜D. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極2. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是。A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后

2、即對鐵制品失去保護(hù)作用3化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定溫度下,下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率隨時間的變化如下圖所示。影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A.B.C.D.5在蒸發(fā)皿中

3、加熱蒸干并灼燒(低于400)下列溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是A.氯化鎂溶液B.硫酸亞鐵溶液C.碳酸氫鈉溶液D.硫酸鋁溶液6實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反應(yīng)速率增大。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了下表實驗方案,將表中所給的試劑按一定體積混合后,將大小相同的鋅片(過量)分別加入四個反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集等體積氣體所需的時間。下列說法正確的是。 A.t1= t2 = t3 = t4 B.V4 = V5 = 10 C.V6 =7.5 D.V1 <V2<V3 <207. 25時,在10 mL濃度均為0.1 mo

4、l·L1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)B加入10 mL鹽酸時:c(NH4+)c(H)=c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na)D加入20 mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH4+)c(Na)8. 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L

5、1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO9. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得到溶液中加入0.1molCu(OH)2,后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(  )A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol10已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)  N2O4(g)  H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法

6、正確的是 A.圖中的兩條曲線,X是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線B.前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)C.25 min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD.a、b、c、d四個點中,只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)11.溫度為 T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: 050150250350 (PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是。A.

7、反應(yīng)在前50s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的 <0C.相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0mol PCl5、0. 20mol PCl3和0. 20mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) > v(逆)D.相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0mol PCl3和2. 0mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%12. 已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17,則Zn(OH)2在水中的溶解度為。A.1.4&

8、#215;10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L13. 常溫下，2.0×10-3molL-1氫氟酸的水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的HF、F-與溶液pH的變化關(guān)系如下圖下列敘述不正確的是（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5molL-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3L-3）A兩條曲線交點a對應(yīng)溶液的F-=HFB加入NaOH溶液至pH=7，溶液中F-=Na+C常溫下HF的電離常數(shù)Ka（HF）Ka（CH3COOH）DpH=4時

9、，加入CaCl2固體使Ca2+=2.0×10-3molL-1，無CaF2沉淀析出14. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加到10mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將01mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加01mol·L1CuSO4溶液先有白色沉

10、淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小15.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中, NH4Cl   (NH4)2CO3   (NH4)2SO4   NH4HSO4   NH4HCO3 ， c(NH4+)由大到小的順序是(    )A. B.C. D.16. 下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3NaHCO3B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C. 離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(O

11、H)c(HCO)c(CO)D. 溫度升高，c(HCO)增大17.電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-  IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2 H+2e-  H2B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含IO3-C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2O  KIO3+3H2 D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變18. 0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH

12、溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是AHA為強酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H19.如下圖所示,X、Y、Q、W 都是惰性電極,將電源接通后,W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是 A.電源的M極為正極B.甲裝置中溶液的pH減小C.甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1:1D.欲用乙裝置給銅鍍銀,U極應(yīng)該是Ag,電鍍液選擇AgNO3溶液20. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳(用 NiSO4作電解質(zhì)溶液)。已知:氧化性Fe2+

13、 <Ni2+ <Cu 2+,下列敘述正確的是 A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e- = Ni B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D.電解后,可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt21.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后,甲池的c(S)減小C電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡22. 有一反應(yīng):2A(g) + B(g)2C(g),右圖中的

14、曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1時若由a點達(dá)到平衡,可以采取增大壓強的方法D.c點v(正)<v(逆)23. 25時在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況C.A點時:c(Na+)>c(CO32-)=

15、c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.B點時加入鹽酸的體積為10mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO324. 若往20mL0.01mol·L-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)卷二、填空題25.（12分）氯堿

16、工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示: （1）溶液A的溶質(zhì)是         （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是         （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用         （4）電解所用鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-c(SO42->c(Ca2+)。精致流程如下

17、（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是         。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是         。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程中除去的離子有          。26.（16分）七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片

18、制備七鋁十二鈣的工藝如下:(1)煅粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液中c(Mg2)小于5×106mol·L1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=5×1012;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。(2)濾液中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會生成,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。(4)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放

19、電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。27（14分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式：_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因： _。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室

20、。其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。28. （12分）在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(寫出兩項措施)。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓

21、強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_ mol，n(A)_ mol。邯鄲市一中高一直升班20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試化學(xué)答題紙25.（12分）（1）         （2）         （3）       （4）         。

22、0;        。          。26.（14分）(1) ， ， 。(2) ， 。 (3)  。(4) 。27（14分）(1) _。(2) _(填“正鹽”或“酸式鹽”)， _(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3) ：_。_。_， _。28. （12分）(1) _。(2) _，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_， K: _ _。(3) n(總)_ mol，n(A)_ mol。高一直升班化學(xué)答案123456789101112DCCCDCBCDDCA131415161718192021222324DDDBDCCDCBCB25.（12分）（1）NaOH; （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2（3）.氯氣和水反應(yīng),Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡向逆向移動,減少氯氣在水中的溶解度,有利于氯氣的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH-8H2O+6Cl-+N2 SO42- Ca2+26.（14分） 答案:(1)CaO11加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物,再過濾會被