1、三明一中20102011學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)第三次月考試卷考試時間：120分鐘 滿分：100分第卷 （選擇題 共52分）一選擇題（共26小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分）1.下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是 A濃度 B催化劑 C壓強(qiáng) D溫度2.同溫同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度A. 前者小B. 前者大C.相等D.不能確定3.分別將下列物質(zhì)：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A. B. C. D.4.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能

2、導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9AB C D 5將足量AgCl分別放入：5ml水10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是 Aabcd B dbca Cadbc Dcbda 625時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、K+、SO42-、

3、Cl-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+7在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br的物質(zhì)-，充分?jǐn)嚢瑁缓笥枚栊噪姌O電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1：2 B. 8：1 C. 1：1 D.80：1088. 化學(xué)式C60與6C所表示的是 A兩種不同的元素 B一種分子與一種原子C一種單質(zhì)與一種化合物 D兩種不同的分子9下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是 明礬和FeCl3可作凈水劑實驗室保存FeCl3溶液時，要在溶液中加少量鹽酸在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣NH4Cl與Zn

4、Cl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)10.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 A0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)B1 L 1 mol·L1的CH3COOH溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O Na+ + OH + H2D向碳酸氫鈉溶液中加入少

5、量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO32 + 2H2O11.在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl Al(OH)4 SO42 其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是 A B C D12. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH：a>b>cB.若使C點的增大，溶液的pH也增大，可加入適量的固體C.a、b、c三點溶液用1mol/L

6、氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>cD.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小 13. 有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實驗表明：物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Ab>a>c>d Bd>a>c>b C b>c>a>d Dc>d>a>b14在5 mL 0.1 mol·

7、L1KI溶液中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色1525時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是 Aa點處： c（Na+）> c（CH3COO）&

8、gt; c（OH）>c（H+）Bb點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc點處： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO） 16. 從下列事實所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是 選項實驗事實結(jié)論A等體積pH同為3的酸HA和酸HB與足量Zn反應(yīng)，酸HA放出氫氣多酸性：HA > HBBNa2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH非金屬性：S > CC電解同濃度的A2和B2硝酸鹽的混合溶液，A先析出金屬性：A > BD 由M、N與稀硫酸構(gòu)成的

9、原電池中，M上產(chǎn)生大量氣泡金屬性：M > N17在氯化鋇溶液中通入SO2，無白色沉淀產(chǎn)生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論正確的是A加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32)增大B氯化鋇有兩性C兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4DSO2具有兩性且水溶液有酸性18已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M的化合價為A+2B+3C+4D+619在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；H<0。該可逆反應(yīng)的

10、反應(yīng)速率時間、轉(zhuǎn)化率時間關(guān)系圖如下：下列分析中不正確的是A圖I可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖III可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖III可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高20在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液2120時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH+HS-，H

11、S-H+S2-，若要使該溶液H+及S2-都減小，可采取的措施是 A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的Cl2 D加入適量的CuSO4固體高考資源網(wǎng)22將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A 9 B10 C11 D1223.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3>V2>V1 BV1>V2>V3 CV3&

12、gt;V2=V1 DV1=V2>V324在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B 2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A若正反應(yīng)方向的H<0，則T1>T2BA一定為氣體CB一定為氣體D壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定減小25.常溫下，某強(qiáng)酸溶液的PH=a，強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是：AA.V（酸）=102V（堿）B.V（堿）=102V（酸）C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）26以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一

13、段時間后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為A8mol B10mol C11mol D12mol第卷 （非選擇題 共48分）二填空題（共48分）27(4分) 25時，氫氟酸、醋酸、次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×104、1.8×105、3.0×108。請推測：它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_（填序號，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是_，電離程度最小的是_；相同濃度的氟化鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_。28. （6分）I.有關(guān)中和滴定的操作有： 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴

14、定 洗滌正確的操作順序是 （填字母） A. B. C. D. .氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol·L1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO45HSO3H = 2Mn25SO423H2O填空回答下列問題：（1）不用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。（2）選何種指示劑 。（填序號） 甲基橙 酚酞 石蕊 不用指示劑（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（ba）mL比實際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。

15、根據(jù)（ba）mL計算得到的待測液濃度，比實際濃度 （填“大”或“小”）。（4）無論是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，還是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是 。（填序號）取用NaHSO3溶液的滴定管未用待測NaHSO3溶液潤洗取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液潤洗滴定過程中不慎有液體濺出滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)29（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B

16、. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol&#

17、183;L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)30.(14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2 (g)H0CO和H2O物質(zhì)的量濃

18、度變化如下圖(a)所示，則： 04min間平均反應(yīng)速率v（CO）_ molL1min1 在800時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率_。 圖(a)在800時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：_。（3）25時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是_A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減

19、小C25時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp相等D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2E25 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1，則溶液的pH=9（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是 。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率C勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法E

20、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益31.（10分）回答下列各小題：（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4 Na + H + SO42 。在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填 “>”、“=”或“<”）。（2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為 。（3）在t時，將NaHSO4晶體加入

21、到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pHH為2。t將 25（填“高于”或“低于”），Kw ，在該溶液中由水電離出的c（H）為 mol / L。t時，將pH =11的NaOH溶液V1L與pH =1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V1V2 = ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為 。（4）在0.1mol / L的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液中，c (NH4)由大到小的排列順序為 。（用序號填空） 32. （6分）常溫下，已知pH2的高碘酸（HIO4）溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.