1、第一單元鈉、鎂及其化合物第一單元鈉、鎂及其化合物1了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2從原子的核外電子排布規(guī)律，理解從原子的核外電子排布規(guī)律，理解A族元素族元素(單質(zhì)、單質(zhì)、化合化合 物物)性質(zhì)的相似性和遞變性。性質(zhì)的相似性和遞變性。3以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的鈉的 重要化合物，如重要化合物，如Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。法。4以以Na2O2為例，理解過氧化物的性質(zhì)。為例，理解過氧化物的性質(zhì)。5焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗。焰色反

2、應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗。6運用原子結(jié)構(gòu)的知識分析堿金屬元素的性質(zhì)差異運用原子結(jié)構(gòu)的知識分析堿金屬元素的性質(zhì)差異及遞及遞 變規(guī)律。變規(guī)律。物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)Na、H2O與煤油的密度大小比較：與煤油的密度大小比較：_。(2)熔點熔點_ 、硬度、硬度_、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Na與與O2點燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_12水鈉煤油低小一、鈉Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：_。Na與與S的反應(yīng)為：的反應(yīng)為： _ 。(2)與水的反應(yīng)與水

3、的反應(yīng)離子方程式為：離子方程式為： _ 。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象a“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水度比水_。b“熔熔”：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點_。且該。且該反應(yīng)是反應(yīng)是_反應(yīng)。反應(yīng)。小放熱低4NaO2=2Na2O2NaS=Na2S2Na2H2O=2Na2OHH2c“游游”：小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲。說：小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲。說明明_。d“紅紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅。說明反應(yīng)生成：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅。說明反應(yīng)生成了了_。制備制備：電解熔融氯化鈉：電解熔融氯化鈉鈉的保存鈉的保

4、存實驗室中通常把少量鈉保存在實驗室中通常把少量鈉保存在_中，目的是防止中，目的是防止Na與空氣中的與空氣中的O2和和_發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：_。3堿有氣體生成4水蒸氣煤油二、鈉的重要化合物二、鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉請完成下列表格請完成下列表格(Na2O和和Na2O2的比較的比較)物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色態(tài)_類別類別_電子式電子式_氧的價態(tài)氧的價態(tài)_生成生成條件條件常溫常溫加熱或點燃加熱或點燃白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)21熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式的方程式_與與CO2反應(yīng)反應(yīng)

5、的方程式的方程式_ _ _與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的方程式方程式(HCl)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、強氧化劑、漂白劑、供氧劑供氧劑不穩(wěn)定(加熱時被空氣氧化)Na2OH2O=2NaOH4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O22H2O=2Na2CO3O2氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱俗稱_。(1)主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)：_色固體，易吸收空氣中的水分而潮解色固體，易吸收空氣中的水分而潮解_溶于水，并且放出大量的熱量，有強溶于水，并且放出大量的熱量，有強_性

6、。性。(2)主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。NaOH溶溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。2.燒堿、火堿、苛性鈉腐蝕白易與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如SO2、CO2、SiO2、SO3和和P2O5等。等。與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。等。Al與與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：溶液反應(yīng)的方程式為：_。提供堿性環(huán)境發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴的水解反應(yīng)提供堿性環(huán)境發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，如鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂化等。和消去反應(yīng)、酯類的水解、油脂的皂

7、化等。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名俗名_ _主主要要性性質(zhì)質(zhì)色態(tài)色態(tài)白色晶體白色晶體細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水易溶于水(但比但比Na2CO3溶解度小溶解度小)，溶液呈堿性溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定性_不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解純堿或蘇打小蘇打3 碳酸鈉與碳酸氫鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風(fēng)化CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 _、 _ 、 _ 。(1)相同

8、點：最外層都是相同點：最外層都是_個電子。個電子。(2)不同點：從不同點：從Li到到Cs電子層數(shù)電子層數(shù)_，原子半徑，原子半徑_。三、堿金屬元素 1堿金屬元素1依次增大依次增多堿金屬元素性質(zhì)的相似性堿金屬元素性質(zhì)的相似性(1)單質(zhì)均呈單質(zhì)均呈_色色(Cs除外除外)，有金屬光澤，硬度，有金屬光澤，硬度_，密度，密度_ ，熔點，熔點_ ，有良好的導(dǎo)電性，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；和導(dǎo)熱性；(2)最高正價均為最高正價均為_價；價；(3)均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為均為活潑金屬，氧化物對應(yīng)的水化物均為_；(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；(5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)

9、：單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：2M2H2O=2MOHH2(M代表堿金屬元素代表堿金屬元素)。2小銀白較小較低1堿堿金屬元素性質(zhì)的遞變性堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序按原子序數(shù)遞增的順序)(1)單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)_的趨勢；的趨勢；(2)元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸_ ，單質(zhì)的還原性逐漸，單質(zhì)的還原性逐漸_ ；(3)與與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越_ ；(4)與水反應(yīng)的程度越來越與水反應(yīng)的程度越來越_ ，產(chǎn)物的堿性逐漸，產(chǎn)物的堿性逐漸_ 。焰色反應(yīng)的概念：焰色反應(yīng)的概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時某些金屬或它們的化合

10、物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，其屬于反應(yīng)，其屬于_變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。焰色反應(yīng)的操作焰色反應(yīng)的操作3四、焰色反應(yīng)12減小增強增強劇烈劇烈增強物理常見元素的焰色：常見元素的焰色：鈉元素鈉元素_色；鉀元素色；鉀元素_色色(透過透過_觀察觀察)；銅元素；銅元素_色。色。應(yīng)用：應(yīng)用：檢驗元素的存在。檢驗元素的存在。34藍(lán)色鈷玻璃黃綠黃紫有關(guān)可燃性氣體燃燒后通過足量有關(guān)可燃性氣體燃燒后通過足量Na2O2后的有關(guān)計算后的有關(guān)計算的方法的方法(1)(1)利用等效方程式分析計算：利用等效方程式分析計算：所以固

11、體增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，所以固體增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，H2與與CO的混合物以及組成符合的混合物以及組成符合(CO)m(H2)n的有機(jī)物都能的有機(jī)物都能滿足上述結(jié)論。滿足上述結(jié)論。1兩種方法( (2)Na2O2與與CO2和水蒸氣的混合物反應(yīng)時，應(yīng)先考慮和水蒸氣的混合物反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與與CO2的反應(yīng)，再考慮的反應(yīng)，再考慮Na2O2與水蒸氣的反應(yīng)。與水蒸氣的反應(yīng)。碳酸鈉與碳酸氫鈉相互混在一起的除雜方法碳酸鈉與碳酸氫鈉相互混在一起的除雜方法(1)Na2CO3固體固體(NaHCO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化。：加熱至固體質(zhì)量不再變化。(2)Na2CO3溶液溶液(N

12、aHCO3)：加適量的：加適量的NaOH溶液。溶液。(3)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳?xì)怏w。：通足量的二氧化碳?xì)怏w。認(rèn)為焰色反應(yīng)是化學(xué)變化認(rèn)為焰色反應(yīng)是化學(xué)變化焰焰色反應(yīng)是一種物理現(xiàn)象色反應(yīng)是一種物理現(xiàn)象。認(rèn)為鋰、鈉和鉀都保存在煤油中認(rèn)為鋰、鈉和鉀都保存在煤油中鋰保存在石蠟中，而鈉和鉀保存在煤油中。鋰保存在石蠟中，而鈉和鉀保存在煤油中。212三個誤區(qū)認(rèn)為鋰與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)均生成認(rèn)為鋰與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)均生成Li2O2鋰與氧氣不論是在常溫下還是點燃的條件下反應(yīng)均生鋰與氧氣不論是在常溫下還是點燃的條件下反應(yīng)均生成成Li2O。金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的

13、變化？并寫出金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關(guān)的方程式。有關(guān)的方程式。 3四個思考1提示提示4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。(1)Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？化物嗎？提示提示1 2；不是堿性氧化物，；不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成成鹽和水外還生成O2。(2)Na2O2為什么表現(xiàn)強氧化性和漂白性？為什么表現(xiàn)強氧化性和漂白性？提示

14、提示因結(jié)構(gòu)中有活潑的因結(jié)構(gòu)中有活潑的1價氧原子，易得電子而表價氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強氧化性，其漂白性源自其強氧化性?，F(xiàn)出強氧化性，其漂白性源自其強氧化性。2向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入過量的溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象？為什么？提示提示溶液中將析出白色晶體溶液中將析出白色晶體(沉淀沉淀)。原因是：發(fā)生。原因是：發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同溫下，同溫下，NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3小，小，生成的生成的NaHCO3的的質(zhì)量比消耗的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大的大(即即106 g Na2CO3生成生成168 g N

15、aHCO3)，即溶質(zhì)增加，即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消耗了水，即溶劑減反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是。3做焰色反應(yīng)實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用做焰色反應(yīng)實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？稀硫酸？提示提示鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對

16、后面實驗的干擾。擾。4我的警示我的警示 “鈉三角鈉三角”2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH我的閃記我的閃記 鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫硫( (均反應(yīng)均反應(yīng)) )，安全保存在煤油中?；蛴靡欢卧捰洃洠?，安全保存在煤油中?；蛴靡欢卧捰洃洠恒y白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。遇水記五點，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先

17、，遇鹽水在前。我的歸納我的歸納 Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其強氧化性的漂白性都是利用其強氧化性而使有色物質(zhì)褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色而使有色物質(zhì)褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色；物質(zhì)褪色；SO2因能與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色因能與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。物質(zhì)而具有漂白性。鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律1金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是與水反應(yīng)。金屬鈉與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)是與水反應(yīng)。2金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：金屬鈉與酸溶液反應(yīng)：Na與與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是Na置換置換 H2O電離出的電離出的H。酸溶液中。酸溶液中H主

18、要由酸電離得主要由酸電離得到，到， 所以所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應(yīng)，且比在投入酸溶液中時，首先與酸反應(yīng)，且比在純水純水 中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。中反應(yīng)劇烈，只有當(dāng)酸反應(yīng)完后，才與水反應(yīng)。例如例如 少量少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：投入鹽酸中先發(fā)生反應(yīng)：2Na2HCl=2NaCl H2。金屬鈉的性質(zhì)金屬鈉的性質(zhì)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子離子形式存在，即金屬離子周圍有一

19、定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，而是先與水反應(yīng)，再考包圍著，不能和鈉直接接觸，而是先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿與鹽的反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：慮生成的堿與鹽的反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。注意注意(1)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4NaTiCl4 4NaClTi。(2)分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計算題時，生成的計算題時，生成H2的物質(zhì)的量均按鈉計算

20、，使問題的物質(zhì)的量均按鈉計算，使問題更簡捷。更簡捷。(3)鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氫氣。3 (2011濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)鈉與硫酸亞鐵鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)很難完整地觀察到反應(yīng)全過程溶液反應(yīng)很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進(jìn)的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸行實驗改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的亞鐵溶液的【典例1】液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往

21、試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。(1)實驗中汽油的作用是_。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是爆炸，其原因是_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_。解析解析(1)由于由于Fe(OH)2極易被氧化，要完整地觀察到極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的系中的空氣排凈。汽油

22、具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時變?yōu)檎魵猓梢詫⒃嚬軆?nèi)的空氣排凈。作用是受熱時變?yōu)檎魵猓梢詫⒃嚬軆?nèi)的空氣排凈。(2)金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先與溶液中的水反應(yīng)生成應(yīng)生成NaOH和和H2，然后生成的，然后生成的NaOH再與硫酸亞鐵再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2。(3)由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。(4)Na與與FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaFe

23、SO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2，離子方程式為：，離子方程式為：2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH2。答案(1)受熱時氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護(hù)生成的Fe(OH)2不被氧化為Fe(OH)3的作用(2)Fe(OH)2白色(3)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸(4)2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH2 將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到MgCl2溶溶液，液，飽和飽和NaCl溶液，溶液，NH4Cl溶液中，各會出現(xiàn)什么溶液中，各會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？答案答案在三種溶液中共同出

24、現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，在三種溶液中共同出現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔化成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。熔化成小球，迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處是：不同之處是：中有白色沉淀生成；中有白色沉淀生成；中溶液變渾濁；中溶液變渾濁；中有刺激性氣味的氣體放出。中有刺激性氣味的氣體放出?！緫?yīng)用1】Na2O2的強氧化性的強氧化性(1)Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時生成同時生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S

25、氧化成單質(zhì)硫，溶氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。液變渾濁。(5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。液褪色。過氧化鈉的強氧化性及相關(guān)計算過氧化鈉的強氧化性及相關(guān)計算1有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個重要關(guān)系的反應(yīng)的幾個重要關(guān)系2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2。(1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是CO2和和H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的過足量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比均為之比均為2

26、 1。(2)氣體體積關(guān)系：若氣體體積關(guān)系：若CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一或單一氣體氣體)通過足量通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的氣體體積的 且等于生成氧氣的體積。且等于生成氧氣的體積。2(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時，物反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。(4)固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了只吸收了CO2中中的的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，

27、Na2O2H2=2NaOH(實實際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。(5)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的的混合物的反應(yīng)，可視作反應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，反應(yīng)完成后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 運用比較法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基運用比較法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答各題。本方法之一，請運用比較法解答各題。過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：如：2Na2O22CO

28、2=2Na2CO3O2。(1)試分別寫出試分別寫出Na2O2與與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于_價時，價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。生成?！镜淅?】 解析解析過氧化鈉具有強氧化性，應(yīng)從兩方面理解。其過氧化鈉具有強氧化性，應(yīng)從兩方面理解。其一，過氧化鈉中氧元素為一，過氧化鈉中氧元素為1價，處于氧的中間價態(tài)，價，處于氧的中間價態(tài)，與水、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)時，它既是氧化劑又是還與水、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)時，它既是氧化劑又是還原劑，一定有氧氣生成；其二，當(dāng)它與還原性較強的原劑，

29、一定有氧氣生成；其二，當(dāng)它與還原性較強的物質(zhì)反應(yīng)時，它只作氧化劑，沒有氧氣生成。題中，物質(zhì)反應(yīng)時，它只作氧化劑，沒有氧氣生成。題中，SO2與與SO3從硫的化合價可以判斷，從硫的化合價可以判斷，SO3具有較強的氧具有較強的氧化性，化性，SO2具有較弱的氧化性，所以不同價態(tài)同種非具有較弱的氧化性，所以不同價態(tài)同種非金屬的氧化物與過氧化鈉反應(yīng)時，低價態(tài)的會被氧化金屬的氧化物與過氧化鈉反應(yīng)時，低價態(tài)的會被氧化成高價態(tài)，最終生成的都是高價態(tài)的鈉鹽。成高價態(tài)，最終生成的都是高價態(tài)的鈉鹽。答案答案(1)SO2Na2O2=Na2SO42SO32Na2O2=2Na2SO4O2(2)最高最高 (2012晉城質(zhì)檢晉

30、城質(zhì)檢)在一定條件下，使在一定條件下，使CO和和O2的混合氣體的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣，則原混合氣體中體中O2和和CO的質(zhì)量比可能是的質(zhì)量比可能是()。A9 4 B1 1 C7 6 D6 7答案答案D【應(yīng)用2】與足量酸反應(yīng)的比較與足量酸反應(yīng)的比較(1)反應(yīng)速率反應(yīng)速率濃度相同時，濃度相同時，NaHCO3比比Na2CO3與酸反應(yīng)速率大。與酸反應(yīng)速率大。(2)耗酸量耗酸量等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)時，消耗與酸反應(yīng)時，消耗酸的物質(zhì)

31、的量之比為酸的物質(zhì)的量之比為2 1。等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比消耗酸的物質(zhì)的量之比為為84 53。兩種重要的鈉鹽兩種重要的鈉鹽Na2CO3和和NaHCO312(3)生成生成CO2的量的量等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2一樣多。一樣多。等質(zhì)量時等質(zhì)量時NaHCO3比比Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法 右圖表示往某右圖表示往某Na2CO3溶液溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：的過程：(1)寫出寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)點以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式方程式

32、_?！镜淅?】(2)寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO-3的物質(zhì)的量之比為2 1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_mol(用m表示)。 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。所示?！緫?yīng)用3】 (1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖撬緦嶒?，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號填裝置序號)_。(2)圖圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)

33、的所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。與實驗與實驗相比，實驗相比，實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是(填選項序填選項序號號)_。A比比復(fù)雜復(fù)雜B比比安全安全C比比操作簡便操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而而不行不行(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是(填化學(xué)式填化學(xué)式)_ 。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為：當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為：_

34、；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時，所時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請設(shè)計實驗，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。解析解析(1)圖圖不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還不能達(dá)到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w

35、的量不同，可根據(jù)氣鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。球膨脹程度判斷。 NaOH溶液通入溶液通入CO2的反應(yīng)順序和計算模型的反應(yīng)順序和計算模型 取等物質(zhì)的量濃度的取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份溶液兩份A和和B，每份每份10 mL，分別向，分別向A、B中通入不等量的中通入不等量的CO2，再繼，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：所示，試回答下列問題：【典例4】(1)原原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶

36、液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)曲線曲線A表明，原表明，原NaOH溶液中通入溶液中通入CO2后，所得溶后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是液中的溶質(zhì)成分是_，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為_。(3)曲線曲線B表明，原表明，原NaOH溶液中通入溶液中通入CO2后，所得溶液后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為的最大值為_ mL。解析解析(1)產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立：是氯化鈉，所以有下式成立：n(NaCl)n(NaOH)n(HCl)0.1 molL10.075 L0.007 5 m

37、ol，故，故c(NaOH)0.007 5 mol/0.01 L0.75 molL1。(2)當(dāng)所加鹽酸的體積從當(dāng)所加鹽酸的體積從60 mL到到75 mL時，有氣體生時，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)：成，則發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此，此反應(yīng)消耗鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸15 mL，則反應(yīng)，則反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl也消耗鹽酸也消耗鹽酸15 mL，則，則60 mL15 mL45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了，故原NaOH溶液中通入溶液中通入CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質(zhì)的量之

38、比為根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質(zhì)的量之比為3 1。(3)當(dāng)所加鹽酸的體積從當(dāng)所加鹽酸的體積從25 mL到到75 mL時發(fā)生反應(yīng)：時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol22 400 mL01(0.0750.025)molV解得：解得：V112 mL。答案答案(1)0.75 molL1(2)Na2CO3、NaOH1 3(3)112 在在1.00 L 1.0 molL1氫氧化鈉溶液中通入氫氧化鈉溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，則所得溶液中含有的物質(zhì)，則所得溶液中含有的物質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量分別是多少？是什么？其物質(zhì)的量分別是多少？【應(yīng)用4】鈉及其化合

39、物屬于高頻考點，以性質(zhì)分析為基礎(chǔ)，考查在實驗探究和計算中的應(yīng)用，試題難度適中，與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切，2013會在高考中連續(xù)出現(xiàn)，應(yīng)高度關(guān)注。單擊此處進(jìn)入單擊此處進(jìn)入 高考揭秘高考揭秘 名師偈語.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出【探究實例】 .實驗探究實驗探究(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定圖中夾持、固定用的儀器未畫出用的儀器未畫出)。回答下列

40、有關(guān)問題：回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗結(jié)束后，分離出實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是晶體的操作是_(填分離操作的名稱填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出其他裝置未畫出)進(jìn)行實進(jìn)行實驗。驗。實驗時，須先從實驗時，須先從_管通入管通入_氣體，再氣體，再從從_管中通入管中通入_氣體。氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是是_。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫

41、鈉的方法：_。解析解析.(1)甲裝置是甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的氣體，乙裝置的作用是除去作用是除去CO2中的中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然

42、后使之與溶液，然后使之與CO2反應(yīng)。因為反應(yīng)。因為NH3極易溶于水，極易溶于水，CO2在水中的溶解度在水中的溶解度不大，故先從不大，故先從a導(dǎo)管通入導(dǎo)管通入NH3，后從，后從b導(dǎo)管通入導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面氣體與溶液的接觸面積，提高了積，提高了CO2在溶液中的吸收率。在溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒堿溶液往燒堿溶液中通入過量中通入過量CO2；往飽和往飽和Na2CO3溶液中通入過量溶液

43、中通入過量CO2等。等。答案答案.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反吸收未反應(yīng)的應(yīng)的NH3過濾過濾(2)aNH3bCO2增大增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸在溶液中的吸收率收率(3)往燒堿溶液中通入過量往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和或往飽和Na2CO3溶液溶液中通入過量中通入過量CO2等等) 在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：酸鉀的流程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：

44、(1)已知反應(yīng)室已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！咎骄繎?yīng)用】(2)反應(yīng)室反應(yīng)室需加熱煮沸，其目的是：需加熱煮沸，其目的是：加快反應(yīng)速率，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：使反應(yīng)物充分反應(yīng)：_，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作的名稱為的名稱為_。(4)在反應(yīng)室在反應(yīng)室中加入中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH10，其目的是，其目的是_(用離子用離子方程式表示方程式表示)。KClKH(IO3)2KClO3溶解度溶解度g/100 g水水(25 )20.80.87.5溶解度溶解度g/100 g水水(80 )37.112.416.2(5)某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計了如下實某同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計了如下實驗：驗：準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量用稀