1、新課標(biāo)人教版2009屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)2021年年12月月30日星期四日星期四pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定水溶液中的離子平衡 初步掌握測定溶液pH的方法； 學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律；2008年化學(xué)科(江蘇卷)課標(biāo)及考試說明 酸過量酸過量1、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？呈現(xiàn)什么顏色？2、某溶液取少量滴在、

2、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C橙色紅色無色考點(diǎn)一、pH值測定方法鏈接高考練習(xí)1(2007年高考廣東卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計(jì) (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙B（08全國卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完

3、全時(shí)，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞。D思考幾個(gè)問題: 1中和滴定定義、原理？ 2實(shí)驗(yàn)儀器及試劑? 3. 如何應(yīng)用滴定管? 4實(shí)驗(yàn)步驟?滴定終點(diǎn)的判斷? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：考點(diǎn)二、考

4、點(diǎn)二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來測定來測定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液3、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？管的區(qū)別嗎？常見量器簡介常見量器簡介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量儀，量儀，50mL50mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為1 1mL mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無無“O”O(jiān)”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識標(biāo)識

5、: :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高點(diǎn)）點(diǎn)）( (常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？ 0刻度在上，上下部各有一段無刻度4、滴定管的使用 1.檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次 3.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上 2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0” 以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視 4.滴液：左手

6、握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5 5、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌滴

7、定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗2 2 3 3次然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液潤洗）3)裝液裝、趕、調(diào)：4)4)滴液：. .滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù). .復(fù)滴2-32-3次 讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)羁瞻祝?滴定前的準(zhǔn)備工作依次為： 、 、 。從 中準(zhǔn)確量取20.00mL20.00mL待測的NaOHNaOH溶液放入 中，滴加幾滴 振蕩。此時(shí)溶液為 色。滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手 使酸液滴入錐形瓶內(nèi)；同時(shí)右手 ；滴定過程中一般是先 后

8、 同時(shí)眼睛要注視 。 查漏查漏 洗滌洗滌 裝液裝液堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞紅紅控制活塞控制活塞搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶快快慢慢錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化內(nèi)溶液顏色變化 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由 色剛好變?yōu)?色時(shí)，且 即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時(shí)眼睛要 精確到 mL mL 滴定終點(diǎn)的判斷：紅紅無無半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色0.010.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平及刻線水平（2001全國）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中錐形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液選用指選用指示劑示劑選用滴

9、選用滴定管定管A 堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B 酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C 堿堿酸酸甲基橙甲基橙 （甲）（甲）D 酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD6、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無淺紅紅無淺紅紅?不用石蕊作指示劑原因：不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯變色范圍太大(2)(2)指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則變色要明顯變色要明顯變色靈敏變色靈敏( (即變色范圍越窄越好）即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致強(qiáng)酸強(qiáng)酸/強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定：滴定： 呈呈中性中性

10、 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿： 呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸： 呈呈堿性堿性 酚酞酚酞（3 3）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷 指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。決定誤差原因：決定誤差原因：C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小只由的大小只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)讀數(shù)”決定決定，只要，只要直接或者間接的能引起直接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(測測)也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化

11、，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知讀數(shù)讀數(shù)考點(diǎn)三、誤差分析考點(diǎn)三、誤差分析 1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)： A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶 2、氣泡： 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 3、讀數(shù)(仰視、俯視) 讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。偏大偏大無影響無影響偏大偏大偏大偏大偏低偏低俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小先

12、俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大滴定管讀數(shù)誤差 以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí)，用以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí)，用酚酞酚酞做指做指示劑，測定的氨水的濃度將示劑，測定的氨水的濃度將 ，? ?4、指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差：偏低 因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH值小于值小于7 7，而，而酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8-108-10，滴入，滴入鹽酸到鹽酸到pHpH為為8 8就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸偏少偏少。所以應(yīng)選用所以應(yīng)選用甲基橙甲基橙為好為好 5、雜質(zhì)的影響： 看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液

13、,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則 . 6、操作誤差： A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。 B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大鏈接高考練習(xí)2用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會(huì)含少量Na2CO3，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度(選甲基橙為指示劑) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能確定 D.不受影響D1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是 mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

14、。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL3、若圖I表示50 mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為 mL。5.8 D 6.10 練習(xí)3.錐形瓶 0.75 4.5 不合理(1分)，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去 圖略 7.749.70 酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞酚酞甲基橙甲基橙練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處

15、，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5 5、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗2 2 3 3次然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液潤洗） 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由 色剛好變?yōu)?色時(shí)，且

16、即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時(shí)眼睛要 精確到 mL mL 滴定終點(diǎn)的判斷：紅紅無無半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色0.010.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平及刻線水平?jīng)Q定誤差原因：決定誤差原因：C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小只由的大小只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)讀數(shù)”決定決定，只要，只要直接或者間接的能引起直接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(測測)也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知讀數(shù)讀數(shù)考點(diǎn)三、誤差分析考點(diǎn)三、

17、誤差分析 1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)： A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶 2、氣泡： 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 3、讀數(shù)(仰視、俯視) 讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。偏大偏大無影響無影響偏大偏大偏大偏大偏低偏低 5、雜質(zhì)的影響： 看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則 . 6、操作誤差： A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。 B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大 初步掌握測定溶液pH的方法；

18、學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律；2008年化學(xué)科(江蘇卷)課標(biāo)及考試說明 鏈接高考練習(xí)1(2007年高考廣東卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計(jì) (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙B練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C（2001全國）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖