1、課時課時2溶液的酸堿性溶液的酸堿性考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與溶液中溶液中c(H)、c(OH)的關系的關系aa1721(2)pH的概念、的概念、pH與與溶液酸堿性關系溶液酸堿性關系aa1818(3)pH的簡單計算的簡單計算bc22(4)測定溶液酸堿性測定溶液酸堿性方法，用方法，用pH試紙、試紙、pH計測定溶液的計測定溶液的pHab(5)中和滴定原理及中和滴定原理及其操作方法其操作方法b31(3)31(5)23(6)幾種常見酸堿指幾種常見酸堿指示劑的變色

2、范圍示劑的變色范圍a18考點一水的電離考點一水的電離主干精講主干精講1.水的電離水的電離水是極弱的電解質，水的電離方程式為水是極弱的電解質，水的電離方程式為H2OH2O H3OOH或或H2O HOH。2.水的離子積常數：水的離子積常數：Kw_。(1)室溫下：室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關，升高溫度，影響因素：只與溫度有關，升高溫度，Kw_。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要溫度不，只要溫度不變，變，Kw_。c(H)c

3、(OH)增大增大不變不變3.影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。不變。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，水的電離程度增大，Kw_。不變不變4.外界條件對水的電離平衡的影響外界條件對水的電離平衡的影響體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向Kw水的電水的電離程度離程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不變減小減小增大增大減小減小可水解可水解的鹽的

4、鹽Na2CO3正正不變不變增大增大增大增大減小減小NH4Cl正正不變不變增大增大減小減小增大增大溫度溫度升溫升溫正正增大增大增大增大增大增大增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小其他：其他：如加入如加入Na正正不變不變增大增大增大增大減小減小解析解析選項選項A，H2O的電離是吸熱過程，加熱能促進的電離是吸熱過程，加熱能促進H2O的電離，的電離，純水中純水中c(H)增大，增大，pH減小。選項減小。選項B，CH3COO水解促進水解促進H2O的電離，溶液中的電離，溶液中c(OH)增大，增大，pH增大。增大。Kw僅與溫度有關，與溶僅與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，加入少量稀氨水或少量固體

5、硫酸氫鈉后溶液的液的酸堿性無關，加入少量稀氨水或少量固體硫酸氫鈉后溶液的Kw均不變，所以均不變，所以C項不正確，項不正確，D項正確。項正確。答案答案D【例【例2】在一定條件下，相同在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的出來的c(H)分別是分別是1.010amolL1和和1.010bmolL1，在此溫度下，則下列說法正確的是在此溫度下，則下列說法正確的是()A.ab，A和和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液，即硫酸溶液中中c(H)是是1.010bmolL1，而水電離產生的，而水電離產生的c(H)等于水電等

6、于水電離產生的離產生的c(OH)，所以硫酸溶液中，所以硫酸溶液中c(OH)是是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，D選項正確。選項正確。答案答案D【例【例3】如圖表示水中如圖表示水中c(H)和和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的關系，下列判斷錯誤的是的是()A.兩條曲線間任意點均有兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內任意點均有區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C.圖中圖中T1T2D.XZ線上任意點均有線上任意點均有pH7解析解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw，A正確；由圖中縱軸橫軸的大小可知正確

7、；由圖中縱軸橫軸的大小可知M區(qū)域區(qū)域內任意點均有內任意點均有c(H)T1，C正確，正確，XZ線上任意點都有線上任意點都有c(H)c(OH)，只有，只有 當當c(H)107molL1時，才有時，才有pH7，D錯誤。錯誤。答案答案D答案答案D2.2017嘉興一中高二嘉興一中高二(上上)期末期末常溫時，某溶液中由水電離出的常溫時，某溶液中由水電離出的H和和OH的物質的量濃度的乘積為的物質的量濃度的乘積為11010，則該溶液可能，則該溶液可能是是()H2SO4CH3COOHNH4ClKOHCH3COONaA.B.C.D.解 析 解 析 H2S O4對 水 的 電 離 有 抑 制 作 用 ， 故對 水

8、的 電 離 有 抑 制 作 用 ， 故 錯 誤 ；錯 誤 ；CH3COOH是酸，對水的電離有抑制作用，故是酸，對水的電離有抑制作用，故錯誤；錯誤；NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，故用，故正確；正確；KOH是堿，對水的電離有抑制作用，故是堿，對水的電離有抑制作用，故錯錯誤；誤；CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電是強堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，故離有促進作用，故正確。正確。答案答案B答案答案B【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】水電離產生的水電離產生的c(H)或或c(OH)計算方法計算方法計算

9、水電離產生的計算水電離產生的c(H)或或c(OH)，要注意溶質對水電離的促，要注意溶質對水電離的促進或抑制，并明確進或抑制，并明確H或或OH的來源。的來源。1.常溫下中性溶液：常溫下中性溶液：c(OH)c(H)107mol/L。2.溶質為酸的溶液溶質為酸的溶液(1)來源：來源：OH全部來自水的電離，水電離產生的全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。(2)實例：如計算常溫下實例：如計算常溫下pH2的鹽酸中水電離出的的鹽酸中水電離出的c(H)，方，方法是先求出溶液的法是先求出溶液的c(OH)Kw1021012mol/L，即水電，即水電離出的離出的c(H)c(OH)1012mol/L。3

10、.溶質為堿的溶液溶質為堿的溶液(1)來源：來源：H全部來自水的電離，水電離產生的全部來自水的電離，水電離產生的c(OH) c(H)。(2)實例：如計算常溫下實例：如計算常溫下pH12的的NaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液的，方法是先求出溶液的c(H)1012mol/L，即水電，即水電離出的離出的c(OH)c(H)1012mol/L。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的的NH4Cl溶液中溶液中H全部來自水的電離，則水電離出全部來自水的電離，則水電離出的的c(H)105mol/L；(2)pH12的的Na2CO3溶液中溶液中OH全部來自

11、水的電離，由水電全部來自水的電離，由水電離出的離出的c(OH)102mol/L。1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中溶液的酸堿性是由溶液中_與與_相對大小決定的。相對大小決定的。(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；且，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越強。越大，酸性越強。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，溶液呈堿性；且，溶液呈堿性；且c(OH)越大，堿性越強。越大，堿性越強?？键c二溶液酸堿性考點二溶液酸堿性pH計算計算主干精講主干精講c(H)c(OH)2.溶液溶液pH(1)pH的表達式：的表達式：pH_。(2)常溫下，溶液的酸堿性與常

12、溫下，溶液的酸堿性與pH的關系的關系lgc(H)酸性酸性堿性堿性3.溶液酸堿性的測定方法溶液酸堿性的測定方法(1)指示劑法指示劑法該法只能測其該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為：的大致范圍，常見指示劑變色范圍為：指示劑指示劑變色范圍變色范圍石蕊石蕊pH5_58紫色紫色8_酚酞酚酞pH8.2無色無色8.210淺紅色淺紅色10_甲基橙甲基橙pH3.1紅色紅色3.14.4_4.4黃色黃色紅色紅色藍色藍色橙色橙色紅色紅色(2)溶液溶液pH的測量方法：的測量方法：pH試紙法：把小片試紙放在試紙法：把小片試紙放在_上，用上，用_蘸取待測蘸取待測液滴在干燥的液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，

13、與試紙上，試紙變色后，與_對比，對比，即可確定溶液的即可確定溶液的pH。pH計測量法：用來精確測定溶液計測量法：用來精確測定溶液pH。提醒：提醒：a.pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液可能因試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液可能因被稀釋而產生誤差；被稀釋而產生誤差；b.用廣范用廣范pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是整數，用精密只能是整數，用精密pH試紙讀出的試紙讀出的pH可精確到小數點后一位?？删_到小數點后一位。玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡(5)酸、堿溶液稀釋后的酸、堿溶液稀釋后的pH計算計算pH2的的H2SO4溶液，若加水稀釋溶液，若加水稀釋10倍，其倍，其pH

14、為為3；若加水稀；若加水稀釋釋10n倍，其倍，其pH2n。pH2的的CH3COOH溶液，若加水稀釋溶液，若加水稀釋10倍，其倍，其2pH3；若；若加水稀釋加水稀釋10n倍，其倍，其2pHn2，無限稀釋，其，無限稀釋，其pH接近接近7。pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其倍，其pH為為10；若加；若加水稀釋水稀釋10n倍，其倍，其pH為為11n。pH11的氨水，若加水稀釋的氨水，若加水稀釋10n倍，其倍，其pH大小范圍應是大小范圍應是(11n)pH11；若無限稀釋時，其；若無限稀釋時，其pH接近于接近于7。典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江省常山一中高三

15、月考浙江省常山一中高三月考)能說明溶液呈中性的能說明溶液呈中性的最可靠依據是最可靠依據是()A.pH7B.c(H)c(OH)C.pH試紙不變色試紙不變色 D. D.石蕊試液不變色石蕊試液不變色解析解析A項，項，pH7的溶液不一定呈中性，如的溶液不一定呈中性，如100時，水的離時，水的離子積常數是子積常數是1012，pH6時溶液呈中性，當時溶液呈中性，當pH7時溶液呈堿性，時溶液呈堿性，故故A錯誤；錯誤；B項，項，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故溶液一定呈中性，故B正確；正確；C項，項，pH試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，故

16、故C錯誤；錯誤；D項，使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，項，使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故故D錯誤。錯誤。答案答案B【例【例2】(2016浙江省蘭溪一中高二期中浙江省蘭溪一中高二期中)常溫時，將常溫時，將pH13的強堿溶液和的強堿溶液和pH2的強酸溶液混合，所得溶液的的強酸溶液混合，所得溶液的pH11，則，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為強堿溶液和強酸溶液的體積之比為()A.19B.91C.101D.110答案答案A【例【例3】(1)已知已知T，Kw11013，則，則T_25(填填“”“”“”或或“”)。在。在T時將時將pH11的的NaOH溶液溶液aL與與pH1的硫酸的硫

17、酸bL混合混合(忽略混合后溶液體積的變化忽略混合后溶液體積的變化)，若所得，若所得混合溶液的混合溶液的pH10，則，則ab_。(2)25時，有時，有pHx的鹽酸和的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取，取aL該鹽酸與該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：求：若若xy14，則，則a/b_(填數據填數據)；若若xy13，則，則a/b_(填數據填數據)；若若xy14，則，則a/b_(填表達式填表達式)。該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系的關系式為式為_(填表達式填表達

18、式)?？键c精練考點精練1.用用pH試紙測定某無色溶液的試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是時，規(guī)范的操作是()A.將將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較較B.將溶液倒在將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較試紙上跟標準比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比試紙上，跟標準比色卡比較色卡比較D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較顏色，跟標準比色卡比較答案答案C2.(1)體積相同，濃度均為

19、體積相同，濃度均為0.2molL1的鹽酸和的鹽酸和CH3COOH溶液，溶液，分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，溶液的倍，溶液的pH分別變成分別變成m和和n，則，則m與與n的關系的關系為為_。(2)體積相同，濃度均為體積相同，濃度均為0.2molL1的鹽酸和的鹽酸和CH3COOH溶液，溶液，分別加水稀釋分別加水稀釋m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都變成都變成3，則，則m與與n的關系的關系為為_。(3)體積相同，體積相同，pH均等于均等于1的鹽酸和的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水溶液，分別加水稀釋稀釋m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都變成都變成3，則，則m與與n的關系為的關系為_。(4)

20、體積相同，體積相同，pH均等于均等于13的氨水和的氨水和NaOH溶液，分別加水稀溶液，分別加水稀釋釋m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都變成都變成9，則，則m與與n的關系為的關系為_。解析解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后，兩者的濃倍后，兩者的濃度仍相同，由于度仍相同，由于HCl是強電解質，是強電解質，CH3COOH是弱電解質，是弱電解質，HCl的電離程度大于的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。(2)若兩者稀釋相同若兩者稀釋

21、相同的倍數，則鹽酸的的倍數，則鹽酸的pH小于醋酸的小于醋酸的pH，若要兩者的，若要兩者的pH相等，則鹽相等，則鹽酸稀釋的倍數大于醋酸稀釋的倍數，故有酸稀釋的倍數大于醋酸稀釋的倍數，故有mn。(3)由于醋酸中由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出會繼續(xù)電離出H，若，若稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH都變成都變成3，易得，易得mn。(4)由于氨水中存在電離由于氨水中存在電離平衡，在稀釋過程中平衡，在稀釋過程中NH3H2O會繼續(xù)電離出會繼續(xù)電離出OH，若稀釋后溶，若稀釋后溶液的液的pH都變?yōu)槎甲優(yōu)?，可知，可知mn。答案答案(1)mn(2)mn(3)mn

22、(4)mn3.現有常溫下的六份溶液：現有常溫下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；溶液；0.01mol/LHCl溶液；溶液；pH12的氨水；的氨水；pH12的的NaOH溶液；溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液與溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；的氨水等體積混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液與溶液與pH12的的NaOH溶液等體積混合所得溶液等體積混合所得溶液。溶液。(1)其中水的電離程度最大的是其中水的電離程度最大的是_(填序號，下同填序號，下同)，水的電，水的電離程度相同的是離程度相同的是_；(2)若將若將、混合后所得溶液混合后所得溶液pH7，則消耗溶液

23、的體積：，則消耗溶液的體積：_(填填“”、“”或或“”)；(3)將六份溶液同等稀釋將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的倍后，溶液的pH：_，_，_(填填“”、“”或或“”)；(4)將將、混合，若有混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合溶液可能，則混合溶液可能呈呈_(填序號填序號)。A.酸性酸性 B.B.堿性堿性C.中性中性解析解析(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有酸和堿都會抑制水的電離，故只有NaCl溶液為中性，溶液為中性，對對H2O的電離無抑制作用。的電離無抑制作用。和和對水的電離抑制程度相同。對水的電離抑制程度相同。(2)因因pH12的氨水中的氨水中c(NH3H2O)0.01mol/

24、L，故，故、混合，混合，欲使欲使pH7，則需，則需的體積。的體積。(3)稀釋同樣的倍數后，溶液的稀釋同樣的倍數后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，僅知道，僅知道c(CH3COO)c(H)，無，無法比較法比較c(H)與與c(OH)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選性，故選A、B、C。答案答案(1)(2)(3)(4)A、B、C【易錯警示】【易錯警示】(1)溶液呈現酸、堿性的實質是溶液呈現酸、堿性的實質是c(H)與與c(OH)的相對大小，不的相對大小，不能只看能只看pH，一定溫度下，一定溫

25、度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。顯酸性，應注意溫度。(2)25時，時，pH12的溶液不一定為堿溶液，的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。(3)解答有關解答有關pH的計算時，首先要注意溫度，明確是的計算時，首先要注意溫度，明確是25還是還是非非25，然后判斷溶液的酸堿性，再根據，然后判斷溶液的酸堿性，再根據“酸按酸酸按酸”，“堿堿按堿按堿”的原則進行計算。的原則進行計算。(4)使用使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。試紙時不能用蒸餾水潤濕。(5)廣范廣范pH試紙只

26、能測出試紙只能測出pH的整數值。的整數值。考點三酸堿中和滴定考點三酸堿中和滴定主干精講主干精講酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)3.酸堿中和滴定的關鍵酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測定準確測定_。(2)選取適當指示劑，準確判斷選取適當指示劑，準確判斷_。4.儀器與藥品儀器與藥品(1)主要儀器：主要儀器：_式滴定管式滴定管(圖圖A)、_式滴定管式滴定管(圖圖B)、鐵架、鐵架臺臺(帶滴定管夾帶滴定管夾)、錐形瓶、大燒杯。、錐形瓶、大燒杯。參加反應的酸、堿溶液的體積參加反應的酸、堿溶液的體積滴定終點滴定終點酸酸堿堿(2)藥品：標準液、待測液、酸堿指示劑。藥品：標準液、待測液、酸堿指示劑。(3)滴定管的使

27、用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管，因為酸性和氧化性滴定管，因為酸性和氧化性物質易腐蝕橡膠管。物質易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用_滴定管，因為堿性物質易腐蝕玻璃，滴定管，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。致使活塞無法打開。酸式酸式堿式堿式5.實驗操作實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管：_洗滌洗滌潤洗潤洗裝液裝液_記錄。記錄。錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記體積記體積加指示劑。加指示劑。(2)滴定滴定查漏查漏調液面調液面控制滴控制滴定管的活塞定管

28、的活塞搖動搖動錐形瓶錐形瓶錐錐形瓶內溶液形瓶內溶液的顏色變化的顏色變化不恢復不恢復類別類別操作操作結果結果來自滴定來自滴定管中產生管中產生的誤差的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗_滴定管未用待測液潤洗滴定管未用待測液潤洗_盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡無氣泡_盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡有氣泡_盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡無氣泡_盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡有

29、氣泡_偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高來自錐形來自錐形瓶中產生瓶中產生的誤差的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗_錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質反應錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質反應的少量物質的少量物質_待測液加水稀釋待測液加水稀釋_讀數帶來讀數帶來的誤差的誤差用滴定管量取待測液用滴定管量取待測液先俯視后仰視先俯視后仰視_先仰視后俯視先仰視后俯視_標準液標準液先俯視后仰視先俯視后仰視_先仰視后俯視先仰視后俯視_偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低無影響無影響來自配來自配制標準制標準液產生液產生的誤差的誤差配制配制0.1m o l

30、 / L的的N a O H溶液溶液500mL需要需要N a O H的 質 量的 質 量為為2.0gNaOH已部分潮解或稱量時間過長已部分潮解或稱量時間過長_NaOH中 含中 含有 雜有 雜質質雜質不與鹽酸反應雜質不與鹽酸反應_所含雜質消耗所含雜質消耗1molHCl需質量大于需質量大于40g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)_所含雜質消耗所含雜質消耗1molHCl需質量小于需質量小于40g(例如例如Na2O)_游碼有油污游碼有油污_偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏偏低低偏偏低低典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江省桐鄉(xiāng)高級中學高二上期中浙江省桐鄉(xiāng)高級中學高二上期中)取未知濃度的取未知濃度的硫

31、酸、鹽酸和醋酸各硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用，分別用0.10molL1的的NaOH溶液或溶液或0.10molL1的稀氨水滴定得下圖。下列說法正確的是的稀氨水滴定得下圖。下列說法正確的是()A.由圖可知曲線由圖可知曲線c為為NaOH滴定硫酸滴定硫酸B.由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度C.曲線曲線b，c的滴定實驗可用酚酞做指示劑的滴定實驗可用酚酞做指示劑D.由圖可知滴定前醋酸電離度約為由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%解析解析A項，由圖像可知，項，由圖像可知，a的的pH在開始階段變化較大，則在開始階段變化較大，則a應應

32、為堿滴定醋酸的變化曲線，則為堿滴定醋酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，所以不能確定于濃度未知，所以不能確定b，c，A錯誤；錯誤；B項，硫酸、鹽酸都項，硫酸、鹽酸都為強酸，而縱坐標是為強酸，而縱坐標是pH，不能確定濃度大小，不能確定濃度大小，B錯誤；錯誤；C項，如項，如果用氨水滴定，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙做指示劑，果用氨水滴定，滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙做指示劑，C錯誤；錯誤；D項，開始時醋酸溶液的項，開始時醋酸溶液的pH3，c(H)103mol/L，滴定終點時消耗滴定終點時消耗NaOH15mL，則，則c(CH3COOH)0.0

33、25L0.10mol/L0.015L，c(CH3COOH)0.06mol/L，醋酸電離度為，醋酸電離度為103/0.061.67%，D正確。正確。答案答案D【例【例2】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：(1)配制配制100mL0.10molL1NaOH標準溶液。標準溶液。主要操作步驟：計算主要操作步驟：計算稱量稱量溶解溶解(冷卻后冷卻后)_洗洗滌滌(并將洗滌液移入容量瓶并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。的溶液倒入試劑瓶中，

34、貼上標簽。 稱量稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝帶砝碼、鑷子碼、鑷子)、_、_。(2)取取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指滴酚酞作指示劑，用配制的標準液示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操溶液進行滴定。重復上述滴定操作作23次，記錄數據如下：次，記錄數據如下：實驗編號實驗編號NaOH溶液的溶液的濃度濃度(molL1)滴定完成時，滴入滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積溶液的體積(mL)待測鹽酸的待測鹽酸的體積體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.00

35、30.1022.8020.00滴定達到終點的標志是滴定達到終點的標志是_。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩保留兩位有效數字位有效數字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作在上述實驗中，下列操作(其他操作正確其他操作正確)會造成測定結果偏高會造成測定結果偏高的有的有_。A.滴定終點讀數時俯視滴定終點讀數時俯視B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管使用前，水洗后未用

36、待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析解析(1)題中要求配制題中要求配制100mL0.10molL1NaOH標準液，應標準液，應用天平稱取用天平稱取0.1L0.10molL140gmol10.4g氫氧化鈉固氫氧化鈉固體。由于體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應放在玻璃器皿應放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。中進行稱量。(2)根據指示根據指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應是否恰好劑在酸性

37、溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次的平均值，因三次實進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次的平均值，因三次實驗中驗中NaOH標準液濃度及待測液的體積都一樣，故只算標準液濃度及待測液的體積都一樣，故只算NaOH溶溶液體積的平均值即可。根據堿式滴定管的構造可知，彎曲其橡膠液體積的平均值即可。根據堿式滴定管的構造可知，彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排出。管即可將管中的氣泡排出。答案答案(1)轉移定容搖勻轉移定容搖勻0.4燒杯燒杯(或表面皿或表面皿)藥匙藥匙(2)最后一滴最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成紅色至半分溶液加入，溶液由無色恰好變成

38、紅色至半分鐘內紅色不褪去鐘內紅色不褪去0.11molL1丙丙D【例【例3】(1)用用0.04000mol/L的的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定硫標準溶液滴定硫酸鎳銨酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O樣品溶液中的樣品溶液中的Ni2(離子方程式離子方程式為為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗，消耗EDTA標準溶液標準溶液31.25mL。若滴定管在使用前未用。若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將含量將_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)。(2)利用利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的的氧化性可測定鋼鐵中

39、硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指溶液進行滴定，所用指示劑為示劑為_，滴定反應的離子方程式為，滴定反應的離子方程式為_。 考點精練考點精練1.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是確的是()A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取稱取4.0gNaOH放到放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH標準溶液標準溶液C.用用NaOH溶

40、液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點D.滴定時眼睛要注視著滴定管內滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止溶液的液面變化，防止滴定過量滴定過量解析解析不能用堿式滴定管量取白醋，應用酸式滴定管，不能用堿式滴定管量取白醋，應用酸式滴定管，A錯誤；錯誤；應先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，B錯誤；滴錯誤；滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，定時眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，D錯誤。錯誤。

41、答案答案C2.(2017浙江五校聯(lián)考浙江五校聯(lián)考)利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，圖為用圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定10mL0.1mol/L鹽酸過程中的鹽酸過程中的電導率曲線，下列說法錯誤的是電導率曲線，下列說法錯誤的是()A.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B.該過程中，該過程中，a點所示溶液的導電性最強點所示溶液的導電性最強C.c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數目最少D.d點所示溶液中存在：點所示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)

42、c(Na)解析解析A.根據圖知，溶液電導率與離子濃度成正比，當根據圖知，溶液電導率與離子濃度成正比，當V(NaOH)10mL時，酸堿恰好完全反應生成時，酸堿恰好完全反應生成NaCl，離子濃度最小，其電，離子濃度最小，其電導率最小，所以可以根據電導率確定酸堿中和終點，故導率最小，所以可以根據電導率確定酸堿中和終點，故A正確；正確；B.離子濃度與電導率成正比、溶液導電性成正比，離子濃度越大離子濃度與電導率成正比、溶液導電性成正比，離子濃度越大其電導率越高，根據圖知，其電導率越高，根據圖知，a點溶液電導率高，說明點溶液電導率高，說明a溶液中離子溶液中離子濃度大，其導電性強，故濃度大，其導電性強，故B正確；正確；C.離子濃度與電導率成正比，離子濃度與電導率成正比，則離子濃度越小，其電導率越低，則離子濃度越小，其電導率越低，c點溶液電導率最小，說明該點溶液電導率最小，說明該點溶液中離子濃度最小，與導電粒子數目無關，故點溶液中離子濃度最小，與導電粒子數目無關，故C錯誤；錯誤；D.任任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，故，故D正確。正確。答案答案C3.KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶