1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些微?；蠒r可形成離子鍵？哪些微?；蠒r可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。1 1、活潑的金屬元素（、活潑的金屬元素（IAIA、IIAIIA）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物；）形成的化合物；2 2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；3 3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。、銨根

2、和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。vH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個好辦法你們每二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同

3、擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的強烈所形成的強烈的相互作用，叫做的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵。 分子中相鄰的原子間均以分子中相鄰的原子間均以共價鍵共價鍵結(jié)合形結(jié)合形成的化合物

4、屬于成的化合物屬于共價化合物共價化合物2 2、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子3 3、成鍵作用力：、成鍵作用力：“共用電子對共用電子對”與與兩原子核的作用兩原子核的作用4 4、成鍵規(guī)律：、成鍵規(guī)律：一般一般同種或不同種非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共價鍵的相關(guān)概念一、共價鍵的相關(guān)概念1 1、定義：、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬之間非金屬之間5、存在：、存在：比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒

5、成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較活潑金屬和活潑非活潑金屬和活潑非金屬之間金屬之間用電子式表示共價分子用電子式表示共價分子2.2.每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；4. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)；，不標正負電荷數(shù)；3.83.8減去原子最外層電子數(shù)電子，就等于共用減去原子最外層電子數(shù)電子，就等于共用電子對對數(shù)（即幾個共價鍵）；電子對對數(shù)（即幾個共價鍵）；書寫要求：書

6、寫要求：5.5.標出的電子總數(shù)等于各原子最外層電子數(shù)之和。標出的電子總數(shù)等于各原子最外層電子數(shù)之和。1.1.判斷化學鍵類型；判斷化學鍵類型；口訣：判鍵型，排原子，算鍵數(shù)，畫點叉。口訣：判鍵型，排原子，算鍵數(shù)，畫點叉。一對共用電子對一對共用電子對.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對三對共用電子對N N. .用一條短線來表示原子間的一對用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，共用電子對，省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.思考并寫出下列物質(zhì)的電子式。思考并寫出下列物質(zhì)的電子式。N N2 2、COC

7、O2 2、KClKCl、 K K2 2S S、 H H2 2S S、CClCCl4 4H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子共價分子HH:C:HHCHHHHNH3CH4CO2折線型或折線型或V字形字形直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體請判斷請判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式化合物？寫出其相應(yīng)的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價化合物

8、：共價化合物：物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物物離子化合物：離子化合物：判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習：練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物一一. .共價鍵的相關(guān)概念（

9、定義，成鍵微粒、規(guī)律、作用共價鍵的相關(guān)概念（定義，成鍵微粒、規(guī)律、作用力，存在等）力，存在等）二二. .共價化合物定義共價化合物定義三三. .共價分子電子式書寫規(guī)則共價分子電子式書寫規(guī)則四四. .共價分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型共價分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型五五. .有機物中碳的成鍵特點有機物中碳的成鍵特點六六. .共價化合物、離子化合物的區(qū)分共價化合物、離子化合物的區(qū)分下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原

10、子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。對對 如如KOH NaKOH Na2 2SOSO4 4等等錯錯錯錯 如如NHNH4 4Cl NHCl NH4 4NONO3 3錯錯 如如AlClAlCl3 3 BeCl BeCl2 2某元素的原子最外層電子只有一個，它跟VIIA元素化合時，可形成的化學鍵是（ ）A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.上述說法都不正確C分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵水液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？水液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？水液化、氣化過程中有沒

11、有破壞其中的化學鍵？水液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么水液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么水液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力一、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強弱：比化學鍵弱）強弱：比化學鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點熔沸點）作用微粒作用微粒作用力強弱作用力強弱大小范圍大小范圍化學鍵化學鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱

12、作用分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用強烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CB

13、r4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論結(jié)論練習練習2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是學鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習練習 1、比較下列物質(zhì)的沸點高低、比較下列物質(zhì)的沸點高低 HCl HBr HI 物質(zhì)中微

14、粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)切關(guān)系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識。與性質(zhì)關(guān)系的認識。 1 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? ? 2 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?-150-125-100-75-50-25025507510

15、02345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？二、氫鍵二、氫鍵1.氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵2.強弱強弱:比比化學鍵弱化學鍵弱而而比范德華力強比范德華力強3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點熔沸點相對較高相對較高(3)(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成