1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如金屬氫化物如 CHCH4 4、NHNH3 3 等等 ）知識(shí)回顧知識(shí)回顧 一 、強(qiáng)弱電解質(zhì)練練習(xí)習(xí)一一1.1.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2. 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一

2、定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。練練習(xí)習(xí)二二注意注意1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2 2.CO.CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閭儾皇请娊赓|(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的自由離子不是自身電導(dǎo)電的自由離子不是自身電離離3 3. .難溶的鹽（難溶的鹽（BaSOBaSO4 4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。但是在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)

3、。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習(xí)三練習(xí)三: :判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？(1)(1)、MgClMgCl2 2 (2) (2)、CHCH3 3COOH (3)COOH (3)、Fe(OH)Fe(OH)3 3 (4) (4)、HClHCl (5) (5)、Ca(OH)Ca(OH)2 2 (6) (6)、HClOHClO (7) (7)、KHCOKHCO3 3 (8) (8)、CaCOCaCO3 3 (9)(9)、NHNH3 3HH2 2O O強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) (1)、(4)、(5)、(7)、(8)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2

4、)、(3)、(6)、(9) CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)注意：注意：練習(xí)四：練習(xí)四：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)肯定不

5、是強(qiáng)電解質(zhì)。C C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。導(dǎo)電。D D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。C C 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度離子濃度的大小，以的大小，以及離子所帶的及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。注意：注意：下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )(A)(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物鹽和氧化物(B)(B

6、)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg(C)Mg、AlAl、CuCu可以分別用置換法、直接加熱法和可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到電解法冶煉得到(D)(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源再生能源和二次能源BD練習(xí)：練習(xí)：3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程多元弱酸分步電離，

7、分步書寫電離方程式，多元弱堿也是分步電離，但可按一步式，多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。電離寫出。HCl = H+Cl-CH3COOH H+CH3COO 強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完元弱堿一步完 弱酸的酸式鹽在水溶液中的電離強(qiáng)中有弱弱酸的酸式鹽在水溶液中的電離強(qiáng)中有弱練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、CuCu（OHOH）2 2 、AlAl（OHOH）3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4、K K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、

8、KHSOKHSO4 4、反反應(yīng)應(yīng)速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間時(shí)間二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離 離子化離子化分子化分子化 電離平衡狀態(tài)：電離平衡狀態(tài)： 在在一定條件下一定條件下( (如溫度、濃度等如溫度、濃度等) )的的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的溶液中，的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保溶液中各

9、分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。 前提前提實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志 c(H+)c( ) c()初溶于水初溶于水平衡前平衡前 平衡時(shí)平衡時(shí)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃鬁p小減小練習(xí)：練習(xí)：在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CHCH3 3COOHCOOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( () )A A溶液顯電中性溶液顯電中性B B溶液中檢測不出溶液中檢測不出CHCH3 3COOHCOOH分子存在分子存在C C氫離子濃度恒定不變氫離子濃度恒定不變D Dc c(H(H) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )C2 2、電

10、離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)b b、表達(dá)式：、表達(dá)式：a a、定義、定義在在一定溫度一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶 液中液中離子濃度之積離子濃度之積與與分子濃度之比分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用K K表示。表示。 、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(Ac(A 十十）、）、 c(Bc(B- -） 和和c(ABc(AB） 均為均為達(dá)到電離平衡后各達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值粒子在溶液中的濃度值。、當(dāng)、當(dāng)

11、溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。其電離常數(shù)是定值。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。堿）越強(qiáng)。、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有最大，一般有K K1 1 K K2 2 K K3 3。K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)電離過程是電離過程是吸熱吸熱過程，過程，升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向電電離方

12、向離方向移動(dòng)移動(dòng) ( (升溫促進(jìn)電離）升溫促進(jìn)電離）溫度溫度3 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素濃度濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)加水稀釋加水稀釋向向電離的方向電離的方向移動(dòng)（稀釋促進(jìn)電移動(dòng)（稀釋促進(jìn)電離）離）增加弱電解質(zhì)濃度增加弱電解質(zhì)濃度，向，向電離的方向電離的方向移動(dòng)移動(dòng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子離子相同的相同的離子離子，電離平衡向，電離平衡向逆逆方向移動(dòng)方向移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的反應(yīng)的物質(zhì)物質(zhì)，使電離平衡向，使電離平衡向電離方向電離方向移動(dòng)移動(dòng)溫度溫度濃度濃

13、度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)外外因因改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H+) C(CH3COO- ) c(CH3COOH)電離電離程度程度 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸加加 NaOH(s) 加加CH3OONa (s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小 逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小1：2 2：在甲酸的下列

14、性質(zhì)中，可以證明它是弱電：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（解質(zhì)的是（ ）A A、1mol/L1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(Hc(H+ +) )約為約為1 11010-2-2mol/Lmol/LB B、甲酸能與水以任意比互溶、甲酸能與水以任意比互溶C C、10mL 1mol/L10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L 10 mL 1mol/L NaIOHNaIOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。的導(dǎo)電性弱。AD 3. 0.1mol/L 3. 0.1mol/L的的CH

15、CH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 對(duì)于該平衡，下對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（列敘述正確的是（ ）A A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B B加少量加少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)B4 4、將、將10ml 0.1mol/L10ml 0.1mol/L的的HAcHAc加水稀釋，有關(guān)加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯(cuò)

16、誤的是：稀釋后的醋酸溶液的說法，錯(cuò)誤的是： A A、電離程度增大、電離程度增大 B B、溶液中離子總數(shù)增多、溶液中離子總數(shù)增多 C C、溶液導(dǎo)電性增加、溶液導(dǎo)電性增加 D D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D 5.5.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH, ,試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問題：試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問題：（1 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因原因 _，

17、有關(guān)的離子方程式，有關(guān)的離子方程式_。（2 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，原因溶解，原因_，有關(guān)的離子方程式，有關(guān)的離子方程式_。 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)參數(shù)1、電離度、電離度 =已電離已電離的分子數(shù)的分子數(shù) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子總數(shù)分子總數(shù)【知識(shí)拓展【知識(shí)拓展】1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)與與Zn反應(yīng)快反應(yīng)快慢慢與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2量量ABABA=B1 1）等體積）等體積, ,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸2 2、強(qiáng)酸與弱酸的比較、強(qiáng)

18、酸與弱酸的比較溶液的濃度溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量氫氣所需的時(shí)間生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗ZnZn與足量的與足量的ZnZn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2量量2 2）體積、）體積、H H+ +濃度濃度均相同的鹽酸（均相同的鹽酸（A A）與醋酸（）與醋酸（B B）分別與鋅反應(yīng)分別與鋅反應(yīng)ABA=BABA=BAB1 1、在、在0.1mol/L0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL50mL的溶液中分別投入的溶液中分別投入0.1g0.1g鋅粒，鋅粒，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H H2 2的率的率 ，在相同條件下，產(chǎn)生在相同條件下，產(chǎn)生H H2 2的體積的體積 。 不相等不相等相等相等練習(xí)練習(xí)2 2：體積和：體積和pHpH都相等的鹽酸和醋酸都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力_，升高相，升高相同溫度后導(dǎo)電能力同溫度后導(dǎo)電能力_。3 3、已知已知0.1 mol/L0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H，要使溶液中，要使溶液中c c(H(H