1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第 3 節(jié)氧化還原反應(yīng)(第 1 課時(shí))1. (2016 濟(jì)寧高一檢測(cè))不屬于氧化還原反應(yīng)的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744294 |( C )高溫點(diǎn)燃A. 2AI + Fe2Q=Fe+ Al2QB. 2M 葉 CQ=MgO C.咼溫.咼溫咼壓C. SQ2+ CaO=CaSiO3D. N2+ 3H3催化劑 2NH2 . (2016 長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列反應(yīng)中既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744295 |( A )A. Fe+CuSO=C+FeSQ占燃B. 2Na+Cl2=NaCIC. NaCI+AgNO=AgCIJ+NaNOD. 2KCIQ3=2KCI+ 3O4A.

2、2P+ 3Cl2=PCl3C. NaOH+ HCI=NaC+ HbOD. 2CI2+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(CIO)2+ 2fO4. (2016 宿遷高一檢測(cè))已知 Na2SQ(S 的價(jià)態(tài)為+ 2 價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Ch+ Na2S2O + 5fO=2NaCI+2fSQ + 6HCI，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744297C.反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D.反應(yīng)中 HO 被氧化解析：反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化情況是氯由0 價(jià)變?yōu)?1 價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是 NaCI 和 HCI，所以 A 正確。NQSQ 中的 S 由+ 2 價(jià)變?yōu)? 6 價(jià)，化

3、合 價(jià)升高被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SQ，所以 B、C 錯(cuò)誤。反應(yīng)方程式中的水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以 D 錯(cuò)誤。5. (2016 泉州高一檢測(cè))在反應(yīng) 3S+ 6NaOH=2Na2S+ NaSO+ 3fO 中被氧化的硫與 被還原的硫的關(guān)系是|導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744298 |( C )B.質(zhì)量比為 2 : 1D.物質(zhì)的量之比為 1 : 13.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744296 ( B )B.2NaCI 電解=2Na+ Cl2(A )A. Cl2在該反應(yīng)中被還原B. H2SQ 是還原產(chǎn)物A.物質(zhì)的量之比為 2 : 1C.質(zhì)量比為 1 : 2解析：被氧化的硫就是化合價(jià)升高的硫

4、,2被還原的硫就是化合價(jià)降低的硫，二者物質(zhì)的3量之比為 1 : 2,質(zhì)量比也為 1 : 2。6 . (2016 安陽(yáng)高一檢測(cè))下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是3Fe+ 4H2Q(g)=Fe3O+ 4HCu+2HzSQ(濃)=A=CUSQ+ SQf+2HzQ高溫解析：A.在反應(yīng) 3Fe + 4H2Q(g)=Fe3C4+ 4H2中，有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng) 3NQ+ H2Q=2HN3- NO 中，有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.在反應(yīng) Ca(QH)2+ SQ=CaS3- H2Q 中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，正

5、確；D.在反應(yīng) Cu+ 2fSQ(濃)=CuSQ+ SQf+ 2H2Q 中有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。7 . (2016 秦皇島高一檢測(cè))下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744300 ( D )II扎2Clj +2Ca( OH) j- CaCl,+CA(CIO)t+20If尖 h【延伸】4e(1)C 項(xiàng)反應(yīng)用單線橋表示為(2)D 項(xiàng)反應(yīng)用單線橋表示為2 丁導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744299A.B.3NO+ H2O=2HN39-NOC.Ca(OH)2 SQ=CaSOD.D. MnO2+4HC1(濃)=MnCl2Ct得2 xe-4MnO1+4ECl(?fe) =

6、=M 門(mén)仇+ 亦 + 2HO解析：A 中應(yīng)該轉(zhuǎn)移 2 個(gè)電子；B 中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子: 應(yīng)失去電子，Q 應(yīng)得到電子。&化學(xué)反應(yīng) KCIQ+ 6HCI=KCI+ 3CI2f+ 3H2O(提示：KCI 中氯原子來(lái)自于 HCI) |導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744301r ;+KCIO3+6HC13H1O + KC1+3C11t(1) 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_曲_ _。(2) 該氧化還原反應(yīng)中，每有6 moI HCI 參加反應(yīng)，只有 _5_moI HCI 被氧化。CI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)5 : 1_。解析：反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)物中氯元素的化合價(jià)分別為+5 價(jià)和1 價(jià)，生成物中氯元素的化合價(jià)分別為 1 價(jià)和 0 價(jià)，