1、酸堿鹽教學(xué)設(shè)計太平中學(xué)孫小轉(zhuǎn)酸堿鹽教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)：1、檢查學(xué)生對本章基礎(chǔ)知識的掌握能力。2、了解學(xué)生能否運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：本章基礎(chǔ)知識教學(xué)難點(diǎn)：用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力教具準(zhǔn)備：課件教學(xué)方法：講授法，練習(xí)法，討論法教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)：找出下列物質(zhì)中的酸堿鹽KOHAgNO3H2CO3Fe(OH)2FeC3IMg(OH)2二、基礎(chǔ)回顧：1、酸(1) 常見的酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸HCIH2SO4HNO3（2）酸的通性A與活潑金屬Zn + HSO = ZnSO + HdB 與金屬氧化物 F&03 + 6HCI =2FeC + 3H2OC與堿反應(yīng)中和反應(yīng)D 與某

2、些鹽反應(yīng) HCI +AgNO 二AgClJ + HNQ（3）濃硫酸A 特性：腐蝕性，吸水性，脫水性。B 稀釋方法：切不將濃硫酸沿?zé)诼淖⑷胨校?并用玻璃棒不斷攪拌， 可把水倒入濃硫酸里。（4）中和反應(yīng)A 治療胃酸過多3HCl + Al（OH3） =AlCl3 + 3H2OB 處理酸性廢水H2SO4 + Ca（OH2） = CaSO4 + 2H2OC改良酸性土壤Ca（OH2）2、堿（1）常見的堿NaOH燒堿，火堿，苛性鈉Ca（OH2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤KOH(2) 堿的通性A與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH + CO二NaCQ + H2OB與酸反應(yīng)中和反應(yīng)C與某些鹽反應(yīng)：2

3、NaOH+CuSO=Cu(OH) J +NseSQ3、酸堿性(1) pH 值 1234567891011121314_1II酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)(2) pH試紙的使用方法；用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在 pH試紙上，然后 把試紙顯示的顏色(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相 同顏色的pH即為該溶液的pH。(3) 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性，對嗎4、鹽及化肥：(1) 食鹽調(diào)味品，生理鹽水純堿NazCQ碳酸鈣建筑材料小蘇打N

4、aHCO發(fā)酵粉的主要成分(2) 化學(xué)性質(zhì)A與酸反應(yīng)B與堿反應(yīng)C 與鹽反應(yīng) Na2SO + Bad 二BaSOj + 2NaCl(3) 化肥氮肥磷肥氮促葉子鉀促稈鉀肥磷肥促得顆粒滿復(fù)合肥注：含NH4+的化肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，因?yàn)闀砂睔猓?低肥效。5、離子的檢驗(yàn)：C- SO2-CC32-離子的檢驗(yàn)：加AgNQ，再加稀HNO3加BaC2，再加稀HNOs力口 HCI,再力口 Ca(OH26、復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB條件： 生成物中必須有氣體，沉淀，水。判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：HCI+Na2CO3K2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2CuC2+KOH2HCI+Na2CO3=H2

5、O+CO2+2NaCIK2SO4+NaCIH2SQ+Ba(0H)二BaSQ J +2H2OCuC2+2KOH二Cu(OH) J +2KCL三、課堂練習(xí)：1、盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的 天平的左右兩盤，一段時間后，天平指針將（）A.偏左B偏右C不偏轉(zhuǎn)D無法判斷 2、將帶銹鐵釘投入足量的稀H2SQ4中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為，反應(yīng)方程式為 。3、某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示化學(xué)式津a3? 30%注意車頊巒封曠存 防鄭防曬 誦絕粥獨(dú) 硝酸銨屬化學(xué)肥料中的_（填序號）：A.鉀肥B氮肥C磷肥 硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是_（填序號）：A.易溶于水B.有揮發(fā)性C受熱易分解 硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)