1、2011普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（四川卷化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第I卷6下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是A硫酸鋇可用鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒，殺菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢7下列推論正確的A.SiH4沸點高于CH4，可推測PH3的沸點也高于NH3B.NH4+為正四面體，可推測出PH4+ 也為正四面題結(jié)構(gòu)C CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體，DC2H6是碳連為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳連為直線型的非極性分子8.下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存

2、在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強9.25在等體積的PH=0的H2SO4溶液，0.05mol的Ba（OH）2溶液，PH=10的Na2S溶液，PH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1：10:10:10B 1:5:5109:5108C1：20:10:10C 1:10:10:1010.甲 、乙 、丙 、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀

3、生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A 甲溶液含有Ba2+B 乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-D丁溶液含有Mg2+11. 下列“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2 溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體，HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。

4、使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO312.25C和101kpa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A 12.5% B 25% C 50% D 75%13.可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A 反應(yīng)的正反應(yīng)式吸熱反應(yīng)B 達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時

5、體系的壓強之比為14:15C 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等26.（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1） 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2） 寫出乙的單

6、質(zhì)的電子式：_。（3） 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（4） 寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5） 按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_。27.（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：（1） 鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取

7、所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。 加入鋅粉的目的是_。 寫出

8、步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2） 結(jié)晶水的測定，將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_;_。28.已知：CH2=CH-CH=CH2 + R-CH=CH-R (可表示為 )其中，R、R表示原子或原子團。ABCBr2O2 Cu銀氨溶液酸化DEFHA、B、C、D、E、F分別表示一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為27

9、8，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：CH2=CH-CH=CH2請回答下列問題：（1）中含氧官能團的名稱是_。（2）A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是_。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有_個。（3）B與氧氣反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出含有、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。29.（14分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。（3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，K