1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表一、單項選擇題 1(2011年廣東潮州檢測)某元素原子最外層上只有兩個電子，則該元素()。A一定是金屬元素 B一定是第A族元素C一定是過渡元素 D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素2下列元素不屬于第二周期的是()。ABe BMg CO DN3(2010年廣東深圳檢測)根據(jù)元素周期表，判斷下列元素屬于主族元素的是()。A鐵 B鋅 C碳 D鎳4(2011年廣東汕頭檢測)主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()。A相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) C電子層數(shù)和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5在短周期元素中，

2、原子最外層中只有1個或2個電子的元素是()。A金屬元素 B稀有氣體元素C非金屬元素 D無法確定6(2011年廣東汕頭檢測)下列說法正確的是()。A現(xiàn)在的元素周期表是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為主族C元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D第A族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第A族的元素又稱為鹵族元素7(2011年廣東汕頭檢測改編)原子序數(shù)為118號的元素中，下列敘述正確的是()。A最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原

3、子是硫原子8下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A能生成堿的金屬元素都在第A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期第A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6二、雙項選擇題9(2010年廣東汕頭檢測)X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下表所示，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是()。XYZA.三種元素的單質(zhì)都有可能導電BX的氧化物XO有毒CY能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣DZ的氧化物只能與酸反應10下列敘述不正確的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族

4、序數(shù)B除短周期外，其他周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素 D第B族中所含元素種類最多三、非選擇題11在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca歸屬類型：主族元素過渡元素同周期元素同族元素金屬元素非金屬元素12下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13(2010年廣東廣州檢測)A、

5、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖111所示，已知E的原子序數(shù)為x，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為()。圖111A5x B5x10 C5x14 D5x2514(2011年廣東汕頭檢測)已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是()。A第七周期第A族 B第七周期第A族C第五周期第A族 D第五周期第A族15(2011年廣東深圳檢測)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()。都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；

6、氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。A只有正確 B只有正確C只有正確 D均不正確16已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。(1)請寫出元素符號：X_、Y_、Z_、W_。(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為(注明反應條件)_；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的_，以減少大氣污染。(3)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的Na

7、OH稀溶液反應的離子方程式為_。17(2011年北京檢測)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖112所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的1/5，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：圖112(1)Y的元素符號是_。(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是_，該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是_。(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是_，說明ZX2具有_性。(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_。第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、單項選擇題 1(2011年福建六校聯(lián)考)下列原子中最易形成陰離子的是()。ACl BFCNa DK2化學上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。

8、將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是()。A它們均為金屬元素，都能形成相應的氧化物 B五種元素的單質(zhì)均為固體C它們原子的最外層電子數(shù)均為1個，在性質(zhì)上具有相似性D它們形成的氫氧化物都是強堿3關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是()。A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性強 CCsOH是一種弱堿 D碳酸銫難溶于水4若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應的是(反應條件均省略)()。AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5(2011年北京檢測)下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子

9、數(shù)的是()。AOH、H2O BNH3、NHCF、NH DHCl、F26下列關(guān)于鹵素的說法中，不正確的是()。A單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高B單質(zhì)都有毒C單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來7(2011年廣東潮州檢測)各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是()。A酸性：HI < HBr < HCl < HF B穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HIC氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I28有三種金屬元素a、b、c，

10、在相同條件下，b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a的最高價氧化物對應水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是()。A.a、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a二、雙項選擇題9下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是()。A堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小 B鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點升高 C堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大 D鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱10(2011年廣東汕頭檢測)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是()。A在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引

11、力最大B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸三、非選擇題11某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無色棕黃色藍色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的離子反應方程式：_。(3)寫出的化學反應方程式：_ _。12(2011年福建六校聯(lián)考)某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()。AH2X BHXCXH3 DXH413由于碘

12、是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是()。A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3的離子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I離子14(2011年湖北武漢檢測)有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是()。A白色固體中肯定有NaBrB白色固體中既有NaBr，又有BaCl

13、2C白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)D白色固體中既有KI，又有BaCl2 15在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反應后，參與反應的SO和Br物質(zhì)的量之比為()。A14 B13C12 D1116氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。它們的陰離子還原性強弱順序為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中

14、通入(CN)2，反應的離子方程式為_。17(2011年北京檢測)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較。實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗步驟實驗結(jié)論氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器有_、_。(2)中反應的化學方程式為_。中反應的離子方程式為_。(3

15、)CCl4在實驗中所起的作用是_。(4)該同學的實驗設(shè)計不足之處是_，改進的辦法是_。第3課時核素一、單項選擇題1(2011年湖南株洲檢測)據(jù)最新報道， Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()。 A32 B67 C99 D1662下列各組粒子屬于同位素的是()。A.X和X B.K和CaCO2和O3 DH2O和D2O3(2011年廣東學業(yè)水平)碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說法正確的是()。A質(zhì)量數(shù)為131 B質(zhì)子數(shù)為78C核外電子數(shù)為78 D中子數(shù)為534(2011年廣東惠州檢測)13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的

16、空間結(jié)構(gòu)，Kur Wuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()。A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5已知R2離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()。A.R B.RC.R D.R6下列關(guān)于He的說法正確的是()。A.He原子核內(nèi)含有2個中子 B.He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.He原子核外有3個電子 D.He和He是兩種不同的核素7(2010年廣東廣州檢測)每年12月1日為世界艾滋病日，截至2010年10月底，我國累計報告艾滋病病毒感染者和病人37

17、萬余例。醫(yī)學界通過放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是()。A14C與12C的質(zhì)量比約為1412 B14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C14C與C60都是碳元素的同位素D14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同8醫(yī)學研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I的敘述正確的是()。A.I是碘的一種同素異形體 B.I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D.I位于元素周期表中第四周期第A族二、雙項選擇題9下列說法正確的是()。A氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素B氫

18、元素是指HC.H、H、H是氫的三種核素，是同一元素的三種原子D.H和H的化學性質(zhì)完全不同10(2011年廣東廣州檢測)日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘131，下列關(guān)于I的說法正確的是()。A.I和I是同一種核素B.I和I互為同位素C.I和I都含有53個電子D.I和I都含有53個中子三、非選擇題11在C、N、O、Cl、U、U中：(1)_和_互為同位素。(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能稱互為同位素。(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有_種元素。12幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明()。A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素

19、 D核外電子個數(shù)一定相等13(2010年廣東汕頭檢測)X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()。Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm14(2011年廣東汕頭檢測)2007年3月21日，全國科學技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素(符號為Rg)的中文名稱為，以此來紀念發(fā)現(xiàn)X射線(亦稱“倫琴射線”)的科學家。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是()。A該核素的原子核內(nèi)有111個中子 B第111號元素位于元素周期表的第6周期C第111號元素和第110號元素互

20、為同位素 D該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為5015(2011年廣東揭陽檢測)下列敘述錯誤的是()。A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等C6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等16寫出下列各粒子的化學式：(1)由2個原子組成的具有10個電子的分子是_，陰離子是_。(2)由4個原子組成的具有10個電子的分子是_，陽離子是_。(3)由3個原子組成的具有10個電子的分子是_。(4)由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是_。17某金屬質(zhì)量為4 g，其原子核外有2 mol電子，核內(nèi)共有1.204

21、5;1024個中子，4 g該金屬與足量鹽酸反應，生成了6.02×1022個陽離子。(1)該金屬元素符號是_，摩爾質(zhì)量是_。(2)其原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，_個中子。第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布元素周期律一、單項選擇題 1第三周期元素中，與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()。A鈉 B硅 C硫 D氯2(2010年廣東湛江檢測)元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()。A元素的主要化合價 B原子半徑 C原子最外層上電子數(shù) D相對原子質(zhì)量3(2011年廣東惠州檢測)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()。A氧 B氟 C碳 D氖4核電荷數(shù)為1

22、6的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是()。A電子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)5(2011年廣東廣州檢測)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()。A元素相對原子質(zhì)量依次遞增B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化6對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()。A原子半徑逐漸減小B電子層數(shù)逐漸增多C最外層電子數(shù)逐漸增加D元素的非金屬性逐漸增強7已知下列元素的原子半徑如下表所示：原子NSOSi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()

23、。A1.10 ×1010 m B0.80×1010 m C1.20×1010 m D0.70×1010 m 8(2011年廣東梅州檢測)下列比較錯誤的是()。A原子半徑：NOF B酸性強弱：HNO3H3PO4H2SO4C堿性強弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S二、雙項選擇題9下列變化規(guī)律正確的是()。ANa、Mg、Ca原子半徑從大到小BHCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強CAl、Ca、K 還原性從弱到強DH3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強10(2010年廣東梅州檢測)X2和Y與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷

24、中不正確的是()。A原子半徑：X>Y B原子序數(shù)：X>YC原子最外層電子數(shù)：X>Y D原子電子層數(shù)：X<Y 三、非選擇題11有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數(shù)，A的M層比C的M層多4個電子，比D的M層少2個電子；B原子的L層比A原子的L層少3個電子，則A是_，B是_，C是_，D是_(均用元素符號填寫)。12(2010年廣東佛山檢測)兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可能是()。A同種元素的不同原子 B兩種不同的離子C同種元素的原子和離子 D兩種不同的分子13(2011年廣東汕頭檢測)A、B、C三種短周期元素，A與

25、C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為5，B原子M層比L層電子少2個，則A、B、C三種元素分別是()。ALi、Na、S BNa、S、Li CNa、K、Br DK、Br、Na14下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。ALiI BNaBr CKCl DCsF15(2011年廣東惠州檢測)鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第A族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是()。A鍶能與冷水劇烈反應B鍶的失電子能力比鈣強CSr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱D氧化鍶是堿性氧化物16(2011年廣東廣州檢測)下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學

26、式回答下列問題：AAAAAAA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是_，氧化性最強的單質(zhì)是_，還原性最強的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實驗來證明，試舉一例。實驗操作：_。實驗現(xiàn)象：_。有關(guān)化學方程式：_。(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_>_，說明相應的非金屬性：_>_。17甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子的核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子的核電荷數(shù)比丙原子

27、的核電荷數(shù)多2。請回答：(1)甲是_(填元素符號)元素，甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_。(2)乙是_(填元素符號)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)丙是_(填元素名稱)元素，最高價氧化物對應水化物的化學式是_。(4)丁是_(填元素名稱)元素，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有_、_(填化學式)。第2課時元素周期表和元素周期律的應用一、單項選擇題 1關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()。A目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱2有關(guān)元素周期表的敘述中不正

28、確的是()。A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D周期表中位置呈對角線的元素性質(zhì)相似3(2011年廣東潮州檢測)下列說法正確的是()。ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族4(2010年廣東佛山檢測)下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()。A1和8 B11和13C11和16 D12和175鉈是超導材

29、料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷正確的是()。AAl的金屬性強于TlB能生成3價的化合物C鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱DTl2O3與Al2O3都具有兩性6元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()。A43n B3n4C3n10 D63n7(2011年北京檢測)對下列粒子比較正確的是()。A粒子半徑：Cl>ClB還原性：F>ClC粒子半徑：Na>NaD氧化性：Na>Al38圖121為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是()。圖1

30、21Aa、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>aBa、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是a<b<cCa和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子D原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a二、雙項選擇題9(2011年廣東汕頭檢測)短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是()。A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙10(2011年廣東揭陽檢測)X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式

31、可能為()。AX2YZ4 BXY2Z3CX3YZ4 DX2YZ3三、非選擇題11(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_，最高價氧化物的化學式為_，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_。(2)R為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，則此時R元素的化合價為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_。12化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應ABXC，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。A一定是金屬元素 B一定是非金屬元素C可能是金屬

32、元素 D可能是非金屬元素13(2011年廣東潮州檢測)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m14(2011年廣東潮州檢測，雙選)短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()。AX和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為

33、5價B元素X可形成化學式為KXO3的鹽CX與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物DX的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗15(2011年廣東深圳檢測)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：YXA(氣)，YZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學式是_；生成固體C的化學方程式是_。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：A的化學式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_。16(2010年廣東陽江調(diào)研)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處

34、于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖122(1)X元素在元素周期表中的位置為_。(2)寫出各元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(3)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并按酸性由弱到強的順序排列_。(4)寫出A、B、X氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列_。17A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三種原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4

35、；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的元素符號：A_，D_，E_。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_，化學方程式是_。(3)A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_ _。第三節(jié)化學鍵第1課時離子鍵一、單項選擇題 1(2011年廣東汕頭檢測)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()。AO3 BH2OCK2SO4 DC2H5OH2(2010年廣東廣州檢測)下列表達方法正確的是()。ANa2O的電子式：B硫離子的電子式：CNa的結(jié)構(gòu)示意圖：D碳13：C3下列關(guān)于電子式的說法不正確的是()。A每種元素的原子都可以寫出電子式B簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C陰離

36、子的電子式要加方括號表示D電子式就是核外電子排布的式子4A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是()。A6和8 B11和6 C20和10 D20和175具有以下所述價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是()。AL層6個 BL層4個CM層2個 DM層7個6(2011年北京檢測)由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是()。ACO BSO2 CNa2O DNa2S7某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是()。A可溶于水 B熔融狀態(tài)下能導電C具有較高的熔點 C水溶液導電8(2011年重慶檢測)某元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子

37、形成的化合物是()。AK2S BMgO CMgS DNaF二、雙項選擇題9下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()。A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物10用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是()。三、非選擇題11用電子式表示下列物質(zhì)：(1)HF：_；(2)CO2：_；(3)CaBr2：_；(4)NaCl：_。12下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()。A可溶于水 B不溶于水C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電13(2011年廣東潮州檢測)甲、乙、丙為第二、三周期的元

38、素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是()。A乙是地殼中含量最多的元素B丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C乙與丙形成的化合物可整理光導纖維D甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物14(2011年遼寧沈陽檢測)A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是()。AAD2 BBC2 CAC2 DBD

39、215離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子。下列為與A、B相關(guān)的反應：H2B2C；B2XYAB2H2O；YCAB2Z；其中Z有漂白作用。(1)Y的化學式為_，Z的化學式：_。(2)AB2的電子式為_。(3)反應的化學方程式為_。16氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式分別是_。(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應，屬于四大基本反應類型中的_反應。(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是r(

40、Na)_r(N3)(填“>”、“<”或“”)。第2課時共價鍵一、單項選擇題 1(2011年廣東汕頭檢測)下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是()。ANH4Cl BMgOCCH4 DCO22(2011年北京檢測)下列電子式中，正確的是()。AClCl BNNCH DNa 3下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價化合物的是()。A6和8 B16和8 C12和9 D11和64下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()。ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF65(2011年廣東汕頭檢測)下列說法正確的是()。A共價化合物中一定不含離子鍵 B離子化合物中一定不含共價鍵C

41、任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵 D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物6下列說法不正確的是()。A范德華力是分子間作用力B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于分子之間7(2011年廣東廣州檢測)下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()。A單質(zhì)碘 B氯化鎂C溴化鉀 D水8(2011年江西南昌檢測)下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是()。ACO2 BN2O CH2O DCH4二、雙項選擇題9下列說法正確的是()。A同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價鍵B非金屬元素的

42、氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵C離子化合物中一定含有離子鍵D在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵10(2011年廣東潮州檢測)1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()。AN共有24個核外電子 BN中NN原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為l價D化合物N5AsF6中F化合價為1價三、非選擇題11有下列7種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F.冰、G.小蘇打。(1)受熱時需要破壞共價鍵的是_(填字母，下同)。(2)熔點最低的是_。(3)既有離子鍵又有共價鍵的是_。(4)只含有極性鍵的是_。(5)含非極性鍵的是_。12(2010年廣東東莞檢測)下列化合物中，同時含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的是()。ANaOH BH2O2 C乙酸 D乙酸鈉13下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵(示例F2：)。根據(jù)圖131表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出分子的化學式錯誤的是(