1、氧化還原反應一、判斷題 :已知 MX在實驗室中習題及答案1、2、EE(l(MnO2cl2就是 難MnO2(s) /Mn2+)/2+2+溶 鹽，可 推 知 E( M2+/ MX) E( M2+/ M+)。僅與濃 HCI 加熱才能反應制取氯氣，這就是因為濃 HC1僅使. ( ?)( CI大。?( )3、以反4、得5、g ) . 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、以原電池得 E推 論 出，應 商。 ?( 理論上電 池反已氧化還來計原反算相 應 氧 化 還 原 反 應得 應 得 K 就是 各 物 種 濃 度 為標 準 平1、0mol. )衡L1/ Ag、(?) 數(shù) , 由此

2、 p = p 時所 有 氧化 還 應也必定知 K(AgC1)Ag )就是反 應都 能借 助一 化還原10 T0,當應。 ?(?)(Ag+E1、組成原電池; 相 應-1 010-1 0mol L-1時，E (Ag+AgCl/A置86、E(go72-/ Cr+) (C12/C1) .、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、

3、、 、( ? )7、 電極電勢越小得電對得還原型，其還原性越強,就是更強得還原劑 . (?)8、電 池 ( ) PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb (+)得 E 0，這就是一個濃差電池。？(. )9、 下 列 兩 個原電 池 在 298K 時 均 能 放 電 :、 、 、 ( ?)1) ( )Pt(1、0 mo1 L，H+2Cr2O7(C3)Fe2+c1)1), Fe3+(c2)Cr3+( c4)+)(2 ) ( ) PtS2O32 -(C52-),S4O6(c6)Fe3+( c2)，F(xiàn)e2+)Pt+)二、選擇題：列有同1、下(A)其標(B)1、0(C)勢;(D)標元準

4、 電 極 電對 中有105Pa電對標準還原2、下(A)(B)列反cH3cSNH(c)(D)準 電 極素電氣中正 有多 種氧化 值 時,由 勢 不同； 態(tài)物質(zhì)電勢得敘述得電極氧化型與電勢不物質(zhì)濃為2+XeF6+H2O2XeF6+ SiO2XeF2+ C6H6確 得 就是 同氧 化. (值物種)。所組成得對,氧化還H2O時 , 標 準電勢；還原電極濃度勢一般等時得就是 指電勢就氣體就是處 在 273K等得度而組成E.池, 都可以通過得 就是 .H2S；XeOF4+HF;SiF4+2XeOF4；原反CH3COONH4+?)。c6H5F + HFXe。22、3、原 電 池 :()PbPb2+( c1)

5、cu2 +(c2)Cu(+), E = 0、 47V如果 c( Pb2+為 、 ?( ?)。)減小至U0、 10mo1 L 1而 c(cu2+)不 變, 則 電 池(A)0、 41V；B)0、44 V；( c)0、 50V；(D)0、 53V。4、在 酸 性 介質(zhì)中,錳 元素 得電勢圖為：MnO4-M nO24Mn02M3+n2+MnMn由 此 判 斷下列敘述中 正確得就是. (?)。電動勢(B)MnO4-與Mn不發(fā) 生歧 化反應 , 在 c(H+)=1、0molL-1得 水溶 液中都能 穩(wěn) 定存 在；(C)M n3水 溶液中不能穩(wěn)定 存 在J(D)溶 液 pH值對 E(MnO22+Mn2+)

6、得影響比對 E(MnO4/2+Mn )得 影響要大。5、已 知 E( Ag/Ag )=0、779V，K(AgBr ) = 5、 01013， 在標準銀電極溶液中 加 入固 體NaBr，使平衡 后 c(Br)=0、50 mol L1，此時 E(Ag/ Ag)就是. ( )。(A)0、 78 V;(B) 0、 071V;(c)0、 799V;( D) 0、088 V。6、下 列反應中屬于非氧化還原反應得就是 . ( ) .就是 最 強 得 氧化劑;MnO42(A)(B)(C)PbS + HNO3H2O2+ NaCrO2La2(SO4)3cci4+K2C g2+Pb(N03)2+ H2SO4+NO+

7、 H2O; + NaOHNa2crO4+H2O;La2O2SO4+(D)7、已知：E( Zn2+/ Zn Zn(NO成另一(A)SO2+ O2;Kcl 。Cu2/ cu)=-1cOcl2+ crO2cl2+ ) = 0、 763 V， E(一電極，1、0 moI -L成得 原 電 池(c)1 、 100、779 V ,K(使 平 衡后0、337 V。0、010mol - L 1溶液 與 銅片將cu (NO3)2動勢為( D )= 5、 0Br)=3)2溶 液與 鋅電 極 , 上 述16 V;( Ag+中加就是V;兩(B)片 組 成電 極 組1、 13V；知溶+E(Ag+/ Ag)(A)0、78

8、9、已知8、已電極/Ag入固)=體 NaBr,得電V；AgBrc(?(B)0、 071 V；) = 0、3ASO3(H3AsO4/ H3AsO3l2+ H2OH3AsO4、 、(正反58 V,E(l2/2I-C)I-)0、 799 V;=0、54 V,2H+得 下)。應)。1、07 V.10 13， 在 標 準0、50 mol L1,此( ?).(D) 關于 列敘0、 088 V。應 中,錯誤B)該反 應 得E= 0、 04V很 小 ，因 此,在任何條件下 正 反應可能自 發(fā)進行c)溶液 得pH 值 改變，反應進行得方向會發(fā)生改 變 ;?(D)溶液得pH值 增大，AS(V)得氧化性減弱。10、

9、已 知下列電池反應： (1)2+A B2 +2A+BE 0(2)A+C2+A2 +E0 V其中 A 、B 與c 為金屬單質(zhì)則標準狀態(tài)時，B2+與 C 之間得反應. ( )。(A)為自發(fā) 反應;?(?B)處于平 衡 狀 態(tài) ；(C)為非自 發(fā) 反 應 ；( D) 進 行 得 方向不能判定。11、已 知 E(Zn2/ Zn) =0、 763V, E(Ni2+/Ni)= 0、 25V.標 準 狀 態(tài) 下 ,不能自發(fā) 進 行；(A)不VC22、將下列反應：Zn(s)+測得電動勢為20、54 V,且 c ( N1十)=1、 (A)0、020 mo ! L-1；0、12 molL12、(A)13、(A)(

10、C) 1,6,14,2,3,7(D)14、 在酸性溶液中用需消耗 K2Cr2O7(式量為294)得質(zhì)量(mg)為(A) 49(B) 98 (C)0、 049(D) 0、 098Ni2+(aq)Zn2+(a0molL-1,貝 U 此(B)0、 320 mol0、 020 mol-1。乙酰氯(CH3COCl)中碳得氧化數(shù)就是W(B) n(C)0(D) -W在 Cr心+1 +H+ ? Cr3+|2+ H2O 反應式中1,3,14,2,3/2,7 (B)2,6,28,4,2,3,28,4,3/2,14K2Cr2O7溶液將 1015、如果將 7、16X10得 0、066mol、 dm-3q)+ Ni (

11、s)構(gòu) 成池，時c L-1(Zn2+)為？()。(C)0、500mol L1,配平后各物種得化學計量數(shù)從左至右依次為3， 14cm30、10 mol、dm3KI溶液完全氧化成4mol 得 XO(OH)+溶液還原到較低價態(tài),需要用2得 Na2SO3溶液，那么 X 元素得最終氧化態(tài)為 ()(D) +126、98cm3D)I2，16、3已知：Fe3+e-=Fe2j f=0、 77 VCu2+ 2e-= CU jf= 0、34VF e2 2e=Fe j f = -0 、44VAl3+3e=Aljf =1、66 V則最強得還原劑就是()(A)Al3+(B)Fe2+(C) Fe (D)Al17、向原電池Z

12、n1Zn2(1m0l、dm3(A) 2 (B)1 (C) 0得正極中通入H2S氣體， 則電池得電動勢將 (A) 增大(B) 減小 ( C) 不變 ( D)18、 用Nernst 方程式計算Br(A) Br2得濃度增大, j 增大(B) H +濃度增大,j減小(D)19、 對于電極反應 O2+4電極電勢影響得關系式就是 (A)j = j f + 0 、 0592 pH (B)j =j(C)j= j f + 0 、 0148 pH(D)j = j20、 A,B , C, D 四種金屬,將 A,B)II Cu2+(1mol、dm3()無法判斷2/Br電對得電極電勢，下列敘述中正確得就是(B) Br-

13、得濃度增大,j 減小 溫度升高對j無影響2H2O 來說，當PO2=H + 4e =)0、0592pH f 0、0148pH 用導線連接,浸在稀硫酸中 解;將含有A,C 兩種金屬得陽離子溶液進行電解時,陰極上先析出這四種金屬還原性由強到弱得順序就是( A)(C)21 、(A)(C)Cu101、3 kPa時，酸度對, 在 A 表面上有氫氣放出 ；把 D 置于 B 得鹽溶液中有,B 逐漸溶 B析出。ABCD (B)DBACCDAB(D) BCDA已知 jf(Ti/Ti)= 0、 34 V,j f(0、72+0、3 4)/2 V(0、72 X3 + 0、34)/232已知V3/V2(T13+/Ti)=

14、(B) (0、720、34)/2VV (D) 0、72 X3+0、34 V得jf =0、26V,O2/H2 0得 j f0、7 2V,則 jf(Ti /T1+)為=1、23V,V2+離子在下述溶液中能放出氫得就是 ( )(A) pH=0得水溶液(B)無氧得 pH = 7 得水溶液(C) pH= 10 得水溶液(D)無氧得 pH = 0 得水溶液23、已知 j f (Fe3+/F0)=+0、77 V,jf(Fe2+/Fe)=-0、44 V，貝 U j f(F e3+/Fe)得值為()22、(A)-0、037 V (B)+0、55 V(C)+0、40 V(D)1 、 65 V24、已知金屬 M得下

15、列標準電極電勢數(shù)據(jù)：(1 )M2+ (aq) e= M(aq) j 1 f= -0 、60V( 2)M3(aq) 2e=M(aq) j 2 f = 0、20 V則 M3(aq)+e= M2( aq) 得 j f就是 ()-0、20V(C)00 V(A) 0、80 V(B)-0、20V (C)-0、40 V(D) 1、25、 下面氧化還原電對得電極電勢不隨酸度變化得就是( )(A) NO 錯誤！HNO2 (B)SO 錯誤!- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D)MnO 錯誤！ 一MnO錯誤！ 當 pH = 10 時，氫電極得電極電勢就是 -( )-0、59 V ( B)

16、-0、30 V ( C) 0、30 V (D) 0、59()10,AgBr 得 Ksp = 5、35X10-26、(A)27、 下列各電對中 ,j f 值最小得就是(Agcl 得 Ksp1 77X10AgI 得 Ksp = 8、5 1X10-17,Ag(CN )錯誤！得 K 穩(wěn)=1、3X1021)(A) AgCl/Ag(B) AgBr/Ag (C) AgI/AgD) Ag( CN)-，2/Ag28、 下列電對得電極電勢與pH 值無關得就是(A) MnO 4/Mn2+(B) H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D ) S2O82/SO 錯誤!已知： j fFe3+ /Fe2+ = 0、 77V

17、j f H2O2/H2O = 1、78V , j f Cu2+ j fSn4+/Sn2+ = 0、15V則下列各組物質(zhì)在標準態(tài)下能夠共存得就是(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br2(C)30、2 9、fBr2/Br-= 107Vj/Cu = 0、 34 V( ) Sn2,Fe3(D) H2O2,Fe2在由 CU2+/Cu 與 Ag+/Ag 組成得原電池得正負極中，加入一定量得氨水，達平衡后1mol、dm 3 ，則電池得電動勢比未加氨水前將(Cu(NH3)錯誤！得K穩(wěn)=(A)變大(B)變小(C)31、某氫電極與飽與甘汞電極H值就是 ( )(A) 1(B)2(C) 332、常用得三種甘汞電極，

18、即( 1) 飽與甘汞電極NH3、 H2O( )2、1X1013, Ag(NH3)錯誤!得 K 穩(wěn)=1、1X107)不變 ( D) 無法判斷(j f = +0、240V)組成原電池，如若使電池電動勢達到 +0、299V,則溶液得 PD)4+2e= 2Hg(l)+在 25C時三種甘汞電極得(A) j 1f j 2f j 3f(C) j 3fj2f2) 摩爾甘汞電極 ( 3)0、2Cl(aq),j f 得大小次序為(B) j 2fj1f j 1f(D)j1f1mol、dm 3 甘汞電極其電極反應為：Hg2Cl2(s)j 3f2f = j 3f33、 兩個半電池 ,電極相同，電解質(zhì)溶液中得物質(zhì)也相同，

19、都可以進行電極反應，但溶液得濃度不同 們組成電池得電動勢 ( )(A)Ef = 0, E=0(B) Ef(C) E fM0,E=0 ( D) EfpH 計上所用得指示電極就是,它34、(A)35、豐0,EM0=0, EM0()(A)( C)飽合甘汞電極( B) 玻璃電極 (C) 氯化銀電極 (D)由下列反應設計得電池不需要惰性電極得就是( )H2(g) +Cl2(g) =2HCl(aq)(B)Ce4+Zn+ Ni2= Zn2+ Ni(D) Cu + Br2= Cu2+鉑電Fe2+2Br-Ce3+Fe3+36、不用惰性電極得電池反應就是 ( )(A) H2+Cl2? 2HCl(aq)(B) Ce

20、4+ Fe2+? Ce3+ Fe3+(C) Ag+ Cl? AgCl(s) (D) 2Hg2+ Sn2+2Cl-? Hg2Cl2Sn437、 正極為飽與甘汞電極 ,負極為玻璃電極， 分別插入以下各種溶液 ,組成四種電池 ,使電池電動勢最大得溶 液就是( A)(C)38、Ce4 +(1mol、dm)則該電池得電池反應就是( A)( C)39、()0、 10 mol、 dm3HAc (B)0、3NaAc (D)Fe3(1mol、 dm0、10 mol 、 dm有一原電池:PtI10m01、dm-3HCOOH3HClm-3)110、310mol、dm),Fe2+(1 mol、d? Pt,Ce ( 1

21、mol 、 dm3) ()Ce4+ Fe2Ce3+ Fe3+=Ce3+ Fe2+= Ce4 Fe (D)在酸性溶液中，下列金屬與離子相遇，(A) Zn 與Mn2+(B)Cu 與 Ag+40、 一個自發(fā)得電池反應， 在一定溫度下有一個電動勢(A)只有 rSmf(B) 只有 rHmf(C)只有 rGmf ( D) rSmf , rGmf , rHmf 均可41下 列 敘 述 中 錯 誤 得 就是)Ce4 Fe2+= Ce3+ Fe33+ Fe3F e2+(B)Ce4+Fe3= Ce3+不能發(fā)生反應得就是(C)Fe 與 Cu2+(D)Ef ，對此反應可以計算出得熱力學函數(shù)就是)Zn 與 Fe(A)(

22、C r2O72 / Cr33+ 2+ E ( Fe3+/ Fe2+) E. (2S4O6)。2/ S2O3)(B)(go72Cr3+22 E (S4O6/ S2O3 )(Fe3+/ Fe2 +(C) 得電動比以個原電上 兩 個中 選 擇 兩 個 不 同 電 對 電 池得 電 動 勢 大;第三電池池( 2 ) 對 應 得 反 應 就是： 2 Fe3+2O32F e2+2+S4O6三、填空題：、EIn3+In+E( In+/ In); 能發(fā)生歧化反應得物就是2、下列 A、E兩 個 電 池，電池A:Fe(s)+ Cl2( 1 、510 PaFe2+1(1、0 molL)+2Cl(1、0 mol L1

23、)?B： 它3、已知：E ,E,Fe (s)Cl2們得 電 動( 1、 00 勢之比將 反 應Pa)EA2Ag+_， 負105Fe2+(lg+-1+Cl ( 1、0mol L )就是 _ _V, 當 c ( Ag+) 與 c (C鎂1、0 mol L1) K/lgK=_Cu2+組 成 原 電 池， 其 正 極 得 電 對, 電 動 勢 E= _EB=_ ；+ Cu 2Ag極 得 電 對 就是) 增 大 相 同 倍 數(shù) 時 , 電 動 勢 將 變一化 學電池。則正 極發(fā)生得就是反 應 , 負 極發(fā)生得就是反應，原 電 池 放 電以后c( Mg2) 將變， c ( Fe2+)將變。5、已知E( C

24、l2Cl)=1、36 V，E( BrO3/Br-)= 1、 52 V,E( I2/ I) =0、54 V,E(S4+nS2+n) = 0、 1 54 V,則在 Cl2、 Cl、 BrO3-、Br、I2、 I、 Sn4+、Sn2+各片與鐵4、將濃度相同得鎂鹽。與 鐵 (II ) 鹽 溶 液 中, 并 組 成2+u片 分 別 浸 在V。10、 分別填寫下列化合物中氮得氧化數(shù)N2H4( ) , NH2OH ()，NCl3(11、 已知反應 ：(1) CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)2Ag(s)+ 2 Zn(OH)2，4(aq)作 還原劑, 能 被其還原得物種分 別 就是與 _ _。6、任

25、 何電極電勢絕對值都不能直 接 測定， 在理 論 上， 某電對 得 標準電極動電勢 勢而E就是 將 得到 得 _ _ 電極其 與_電 極 電 勢 為 基準 ，與待得測_電 極 組 成相 對 值。在電 極組 成 原 電 池原 電 池 測 實際測定 測 定之 .定該電中 常 以池得電7、 原電池 (- )Pt H2( p)H+( c)Cl( c ) AgCl(s) Ag (+ ) 在25C 時測 得E0V，在外電路中 電 子 流動方 向 就是從極到極; 電 池反應將方程變式 就是 _ J隨著放電 反 應得進行，n(AgC)8、已知 E(AuCl2/ Au)=1、35V ，E( AuCl 4-/ A

26、uCl2-)=0、 82V使兩電 對處于同一系統(tǒng) , ? _離 子 發(fā)生歧化 反 應， 相 應得離子方 程式最 強 得 還 原 劑 就是以I為o物 種 中 最 強 得 氧 化 劑 就是9、 已 知Pb2+PbSO4+Pb將 兩 電 _；負 極2 e2 ePb 對 組 成 原 電 池 時 ，正 極 反反 應:_ _? E=SO42-應： _0、126V0、359 V。原 電 池 標 準 電 動電 池 放 電 時，被 還 原 得 物 質(zhì) 就是 _則反應中電子得轉(zhuǎn)移數(shù)分別為( 1)_將 1 molMnOs(-,4)還原成 Mn,需要 配平下列各反應方程式 :P bO2+MnBr2+ HNO37Pb(

27、NO3)2 + Br2+HMnO4+ CrI3+ Cl2+ KOHf K2CrO4+ KIO4+ KCl +在Re2C192中 Re 得氧化數(shù)就是;(2)12 、13、(1)( 2)14 、F 電量。H2OH2O在 HS3010中 S 得氧化數(shù)就是15、在 Mn+ +ne= M 電極反應中，加入 Mn + 得沉淀劑,同類型難溶鹽得Ksp 值愈小，其電極電勢數(shù)值愈_ _.16、 已知 ClO3+ 6H+ 6e=C+ 3H2O j 1f= 1、45 錯誤!Cl2+ e = Cl一 j2f= 1、36V 求： ClO3一+ 6H+5e-=、f(1,2)Cl已知：Ag(NH3)s(+,2)K 穩(wěn)=則可

28、使電極電勢數(shù)值變7、2+ 3H2O1、1X得j3f 。7AgClKsp=1、 6X101012Ag2CrO4Ksp=9、0 X10Ag(NH3)s(+,2) + e-=Ag+ 2NH3AgCl +e-= Ag +Clj f (B)Ag2CrO4+ 2e=2Ag + CrO42j f則 j f ( A)_ (大于、小于18 、(A)(C)j f (B) . j 在 298K, 101、3kPa 得條件下，在酸性溶液中 液中,j f ( H2 0/H2,OH )為_ _,j(B )_f ( H + /H2)為(大于、小于 )j f (C )._ V ；在堿性溶N2O4( )+ 2H2O( l)+4

29、OH-(aq)V。19、 在下列氧化劑中：Cl2(g) ,Cr20?2, Fe3+, Ag+,M nO錯誤！，隨著溶液中 H +濃度得增加：(1) 其氧化性增強得就是_ _ _ _ _; (2)其氧化性不變得就是_ _ _ _ _ _ _.； (3) 其氧化性減弱得就是 _ _rGm1=_22、電池(一)PtICr2+(aq),Cr3+(aq)|H+(aq), C|(aq),HClO(aq )|Pt(+)在下列條件 改變時，電池電動勢將如何變化？(1)HClO得增加( 2) 惰性電極尺寸得增大(3)(4)23、_ _ _ _ _ _ _ o已知jf (Ni2+/ Ni) =0、25 V,j f

30、(Ag+/Ag)= 0、80 V,則原電池得電動勢 Ef為_ _ , rGmf為_ _ ，該氧化還原反應得平衡常數(shù)為_ _ _。25、 如果用反應 Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+=2Cr+ 6Fe3+ 7H2O 設計一個電池，在該電池正極進行 得反應為 _ _ _ _ _, 負極得反應為 _四、反應方程式配平 :要使反應 Cu +2J = Cu2+(j f Cu2+ /Cu=0、34V)21、 (1)Zn + Cu2+(1mol、dm-3(2)2Zn+ 2Cu2(1mol、 dm-3)則兩個反應得下述各項得關系就是Ef _ _ _2 0、_o+ H2 能夠?qū)崿F(xiàn)，H+最小為7Zn2+(17

31、2Zn2+(1mol、dm3)+cu mol、dm-3) 2Cu,E_ _,E_ _ _ _pH 值增大 ,E_ _得電極中加入 KCl(S), E.電池正極溶液得在含有 Cl(aq)CuICuSO4(aq)與 Zn|ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池.電池得正極就是負極就是_一。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)?_ ,這時電動勢_；在 ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時電池得電動勢_ 。將 N1+2Ag+= 2Ag + Ni2+氧化還原反應設計為一個原電池、則電池得負極為 _，正極為_ _ _ _ _,原電池符號為_24、1、2CrO4CNH2OCNOOH)3OH2、3、H5

32、IO6硫化2+Mn2+硝酸氧MnO4后生成+酸銅IO3+與一氧化H2O子+H+式)。V。4、Ag2S+CN+O2S+Ag(CN)2+OH五、計算題:1、 已知E(Ag+/Ag)與E(Fe3+/2+Fe)分 別 為 0、? 99V 與0、 7?1V。下列原 電 池:()AgAgBrBr( 1、0mol L-1)Fe3+(1、0mol L1),Fe2+(1、 0moL-1)Pt(+)得 標 準 電 動勢E=0、700 V, 求 AgBr 得 標準溶度積常 數(shù)。2、 已 知:I2+2e2I?E=0、 5345 V?Cu2+eCu卜E=0、159V?K( CuI)=1、110-12計算反應:2Cu2+

33、4I-2CuI+I2得標 準 平 衡 常數(shù) K。I-2CuI+12 得正反應速率表達式為=kCu2+I，問:+4:n3、 已知水溶液中反應 2Cu23(1)若往體系中加入可溶性淀粉，反應速率、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率分別如何變化?(2) 若往體系中通入氨氣又將如何變化？(兩個過程皆忽略體積得變化，同時設NH3與 Cu2+得配位平衡得建立速率遠大于上述反應速率 )4、下列反應：2NO(g) +2H2(g)N2(g)+ 2H20(g)其速率方程對NO 就是二級，對 H2就是一級，試回答：( 1 ) 寫出速率方程 ;(2)若濃度以 mol d3表示，反應速率常數(shù)k 得單位就是什么？(3)分別寫出用 N2與

34、NO濃度變化率表示得速率方程式 ，這兩個方程式中 k 在數(shù)值上就是否相等？ 其所對應得活化能 Ea 值就是否相等？試推導零級反應得半衰期。 有一個零級反應，反應物得起始濃度為 問答題：5、6、A 0，寫出其半衰期表示式 .此反應完成需要多少時間六、1、2、k3、化學反應得級數(shù)與反應分子數(shù)得區(qū)別就是什么？ 指出下列公式中各物理量及常數(shù)得名稱并回答公式后得問題 ：=Ae Ea/RT , 討論 k 與Ea,T得關系。 為什么有些反應得活化能很接近，反應速率卻相差很大，有些反應得活化能相差較大,而反應速率卻很接近？4、 為什么有些反應得活化能很接近，反應速率卻相差很大， 有些反應得活化能相差較大，接近?O2NNH2在水溶液中緩饅分解：O2NNH2N2O+ H2O ,可能得反應機理為O2NNH27O2NNH-+(快)7N2O + H2O (慢)快)5、(1)(2)O2NNH(3)H*OH-7H2O試確定其反應速率方程式6、3 價釩離子被催化氧化為V3+Cu2+7v4+CCU+Fe3*7 Cu2+問：4 價狀態(tài)得反應機制被認為就是u*(慢)+Fe2*(快)( 1) 總得反應式就是什么 ?(2) 哪種離子為催化劑 ?(3) 總反應得速率定律如何表示答案1、錯2、