1、金華八中2014屆高三第一次月考化學(xué)試卷 姓名_可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127Fe：56 Zn：65 Ba：137 考試時(shí)間：90分鐘，總分：100分 命題： 校對：第卷 選擇題 （共54分）1、 選擇題（本題20小題，112題每題2分，1322題每題3分，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

2、根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ABCD2水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是 A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染 B利用ClO2對自來水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性 C氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì) D新制備的氯水中存在二種分子，四種離子3. 下列說法不正確的是 A硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的純凈物，CuSO4·5H2O是一種混

3、合物 D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源4.關(guān)于反應(yīng)： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是 AAl是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物 BTiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物 C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1 D生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子5已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中可以氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 A6.5 mol B10 mol C11mol D12 mol6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

4、己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA B0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NAC0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32與HCO3的離子數(shù)之和為0.1NA。而1mol NaHSO4熔融產(chǎn)生離子總數(shù)3NA D2.4g鎂在空氣中充分燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA7下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用濃鹽酸酸化的KM

5、nO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是 ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I9Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中不正確的是ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理

6、水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移10. 根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比網(wǎng)D恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比11如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量沒有變化的是（1）一個(gè)12C原子的質(zhì)量 （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （3）摩爾質(zhì)量 （4）O2的相對分子質(zhì)量 （5）氣體摩爾體積

7、 （6）ag C2H5OH的物質(zhì)的量（7）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 （8）44gCO2所含的分子個(gè)數(shù) A B C D12阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是A1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022 C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023 D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×102313 在濃鹽酸中H3AsO3與SnC

8、l2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有14已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(MO)=0.3 mol·L的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為 A4 B.5 C.6 D.715 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是 A向某無色溶液中先

9、加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO B向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NH C向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I22HClO3=Cl22HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)16下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是 AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2與H2SO4 CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH17.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號 氧化劑 還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cl2

10、 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 濃鹽酸 Cl2 KMnO4 濃鹽酸 Cl2 MnCl2 A表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3 B表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移 C表中的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16 D表中還原產(chǎn)物是KCl18用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L19. 下列觀點(diǎn)正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物熔融態(tài)

11、能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵20碳元素有多種同素異形體。而石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯中可得石墨烷，根據(jù)下列四圖以下描述合理的是 A下圖四者互為同素異形體 B石墨烯和石墨化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都相同C下圖四晶體的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 D下圖四者都是原子晶體 石墨烷結(jié)構(gòu)21化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石

12、、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成22. 糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、填空題（共46分）23（6分）汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為(在加熱條件下進(jìn)行)：HgS + O2 = Hg + SO2請回答：標(biāo)

13、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是 ，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 24（6分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按右圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 。氫化物 酸 堿 鹽 氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的 ，（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_ 。25（8分）甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：（1）先用托盤天平稱量燒

14、杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“”表示在天平右盤上放置砝碼，用“”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先后先后先后燒杯的質(zhì)量為 g。（2）稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)。在天平右盤上放置好一定質(zhì)量的砝碼后，需將游碼的位置移到 g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，回答下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積是 ，（2）下列情況將使所配制的稀硫酸濃度偏小的有_。A定容時(shí)俯視溶液的凹液面B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸

15、時(shí)，俯視觀察刻度線 26. (12分) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜志，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。已知：氧化性：IO3->Fe3+>I2;還原性：S2O32->I-3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O 、 KI+I2 KI3（1）某興趣小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉

16、試劑加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_(寫出名稱)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 、。（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。 ANa2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaNO2（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： 27. （8分）某

17、廠廢水中含500×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水加FeSO4·7H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（2）第步中用PH試紙測定溶液pH的操作是 。（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 。（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。三、計(jì)算題：28（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶

18、液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測得c(NO3-)=3 mol·L-1。 （1）求稀釋后的溶液的pH 。 （2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。 （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL。班級 學(xué)號 姓名 密 封 線 內(nèi) 不 許 答 題密 封 線 內(nèi) 不 許 答 題密 封 線 內(nèi) 不 許 答 題金華八中2014屆高三第一次月考化學(xué)試卷答題紙1、 選擇題（本題20小題，112題每題2分，1322題每題3分）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案二、填空題（共46分）23（6分） 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移