1、酸堿中和反應(yīng)的探究酸堿中和反應(yīng)的探究酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性 施用適量的堿，中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤施用適量的堿，中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)。適合作物生長(zhǎng)。 2.處理工廠的廢水處理工廠的廢水 工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性堿性污水需用酸工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和，如硫酸廠的污水來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和，如硫酸廠的污水可以用熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理。可以用熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理。 3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生用于醫(yī)藥衛(wèi)生 如果胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適如果胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適,這時(shí)口服一些這時(shí)口服一些

2、堿性藥物堿性藥物,使堿與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)使堿與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì).常用的酸：常用的酸：常用的堿：常用的堿：鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉溶液的配置：氫氧化鈉溶液的配置： 天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒濃硫酸的稀釋：量筒、濃硫酸的稀釋：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒滴管、燒杯、玻璃棒 人體口腔內(nèi)唾液的人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為，在進(jìn)食通常約為，在進(jìn)食過(guò)程的最初過(guò)程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上分鐘趨于正常。與上述事實(shí)最接近的圖

3、象是述事實(shí)最接近的圖象是 （ ）溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判斷 有一種治療胃酸過(guò)多的藥品，其主要成有一種治療胃酸過(guò)多的藥品，其主要成分是氫氧化鋁。在與胃酸作用的過(guò)程中，分是氫氧化鋁。在與胃酸作用的過(guò)程中，胃液胃液pH變化的情況是變化的情況是 ( ) 溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判斷 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 如何證明如何證明NaOHNaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？了化學(xué)反應(yīng)？ (將一定量的將一定量的NaOH溶液和稀溶液和稀鹽酸溶液混合后，沒(méi)觀察到任何現(xiàn)象鹽酸溶液混合后，沒(méi)觀察到任何現(xiàn)象)思考：思考： 1、在酸堿中和反應(yīng)中，為什么加入鹽酸是一滴、在酸堿中和反

4、應(yīng)中，為什么加入鹽酸是一滴滴加入？為什么要邊滴加鹽酸，便用玻璃棒攪拌？滴加入？為什么要邊滴加鹽酸，便用玻璃棒攪拌？ 2、你覺(jué)得利用酚酞和、你覺(jué)得利用酚酞和PH，哪個(gè)更能充分證明，哪個(gè)更能充分證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)? 現(xiàn)作出了三種假設(shè)，請(qǐng)完善方案，進(jìn)行驗(yàn)證：現(xiàn)作出了三種假設(shè)，請(qǐng)完善方案，進(jìn)行驗(yàn)證： 某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸，充分反中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，你認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)組成最多有應(yīng)后，你認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)組成最多有 種情況，種情況，這幾種情況中一

5、定含有這幾種情況中一定含有 。假設(shè)假設(shè)步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A、恰好反應(yīng)、恰好反應(yīng) B、HCl過(guò)量過(guò)量 C、NaOH過(guò)量過(guò)量 3NaCl石蕊、石蕊、PH 某同學(xué)用量熱器測(cè)出：某同學(xué)用量熱器測(cè)出：10的氫氧化鈉溶液和不的氫氧化鈉溶液和不同體積的同體積的10的鹽酸溶液混合過(guò)程中溶液的變化：的鹽酸溶液混合過(guò)程中溶液的變化： 加入鹽酸體積加入鹽酸體積V (mL)026101620測(cè)得溶液溫度測(cè)得溶液溫度tt14.015.2 22.028.224.722.9根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論： 氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)。氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)興趣小

6、組對(duì)“氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)中溶液溫度升高氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)中溶液溫度升高的現(xiàn)象的現(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定體積在一定體積10的氫氧化鈉溶液中滴加的氫氧化鈉溶液中滴加10的鹽酸，并對(duì)反的鹽酸，并對(duì)反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如下：應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論是結(jié)論是 。（2）根據(jù)曲線討論溶）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。液溫度變化的原因。加入鹽酸的量在加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：之間時(shí)： ；加入鹽酸的量在加入鹽酸的量在lO-20mL之間時(shí)：之間時(shí)： 。 某同學(xué)想探究酸

7、堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。進(jìn)行某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：下列實(shí)驗(yàn)操作： 取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的稀硫酸的稀硫酸30mL30mL，用溫度，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度為計(jì)測(cè)出其溫度為1313。然后向其中加入。然后向其中加入5.6gNaOH5.6gNaOH固固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為2222。 由此，該同學(xué)得出由此，該同學(xué)得出NaOHNaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1 1） 該同學(xué)所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)該同學(xué)所得的結(jié)論

8、的依據(jù)是否科學(xué)_理由是理由是_。（2 2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你改進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)操作）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你改進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)操作_ _ 。知識(shí)整理：初中階段出現(xiàn)過(guò)的放熱情況：初中階段出現(xiàn)過(guò)的放熱情況：酸堿中和反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒放熱、燃燒放熱、濃硫酸稀釋、濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解、氫氧化鈉固體溶解、氧化鈣溶于水等等氧化鈣溶于水等等酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)： 當(dāng)鹽酸加到盛有濃氫氧化鈉溶液當(dāng)鹽酸加到盛有濃氫氧化鈉溶液的試管中后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？的試管中后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？濃 氫 氧 化濃 氫 氧 化鈉溶液鈉溶液鹽 酸 溶鹽 酸 溶液液飽和石灰飽和石灰水水濃氫氧化濃氫氧化鈉溶液鈉溶液鹽酸溶液鹽酸溶液思考題：思考題： 稀