1、通過(guò)對(duì)通過(guò)對(duì)SO2的性質(zhì)的了解，請(qǐng)描述硫酸型酸雨的形的性質(zhì)的了解，請(qǐng)描述硫酸型酸雨的形成過(guò)程？成過(guò)程？探究探究3：硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成n途徑途徑1：n途徑途徑2：423222SOHSOSOOHO2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑SO3+H2O=H2SO4 4232222SOHSOHSOOOH2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 酸雨的防治酸雨的防治（2）脫硫處理；）脫硫處理；（3）對(duì)）對(duì)SO2等進(jìn)行回收利用（用氨水吸收）；等進(jìn)行回收利用（用氨水吸收）；（1）開辟新能源；）開辟新能源；（6）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO

2、2較多的柳杉、銀槐、銀杏等；較多的柳杉、銀槐、銀杏等；（5）運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨的危害：）運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨的危害： 鋪撒白堊粉（鋪撒白堊粉（CaCO3）。）。（4）煤燃燒時(shí)加入石灰石或生石灰，鈣基固硫；）煤燃燒時(shí)加入石灰石或生石灰，鈣基固硫；專題專題4 氮、硫和可持續(xù)發(fā)展氮、硫和可持續(xù)發(fā)展第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備硫酸的制備古法制硫酸古法制硫酸2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+ SO3 +14H2O高溫高溫CuSO45H2O=CuO+ SO3 +5H2O高溫高溫SO3+H2O=H2SO4接觸法制備硫酸接觸

3、法制備硫酸根據(jù)課本中的根據(jù)課本中的“交流與討論交流與討論”，回答問(wèn)題：，回答問(wèn)題：1、接觸法制備硫酸的設(shè)備名稱？、接觸法制備硫酸的設(shè)備名稱？2、設(shè)備中發(fā)生的主要反應(yīng)？、設(shè)備中發(fā)生的主要反應(yīng)？3、SO2氣體為什么要凈化？氣體為什么要凈化？5、接、接觸觸室室中中如何進(jìn)行熱交換？如何進(jìn)行熱交換？6、吸收塔中是怎么進(jìn)行吸收的？、吸收塔中是怎么進(jìn)行吸收的？4、接觸室中為、接觸室中為什什么么進(jìn)行熱交換？進(jìn)行熱交換？防止催化劑中毒防止催化劑中毒為了達(dá)到催化劑為了達(dá)到催化劑催化的最佳溫度催化的最佳溫度濃硫酸濃硫酸硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)密度比水大密度比水大高沸點(diǎn)，難揮發(fā)高沸點(diǎn)，難揮發(fā)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸

4、的化學(xué)性質(zhì)n酸的通性酸的通性1、完全電離：、完全電離：H2SO4=2H+SO42-2、指示劑變色、指示劑變色3、與活潑金屬反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)5、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)6、與鹽、與鹽(弱酸鹽、弱酸式鹽弱酸鹽、弱酸式鹽)反應(yīng)反應(yīng)濃硫酸的三大特性之吸水性濃硫酸的三大特性之吸水性n【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】將】將CuSO45H2O放在表面皿中央，滴入放在表面皿中央，滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。1、下列氣體可以用濃、下列氣體可以用濃H2SO4干燥的是（干燥的是（ ） A.Cl2 B.SO2 C.NH3 D.H2S吸水性吸水性吸收物質(zhì)含的水分吸收物質(zhì)含的水分/

5、水蒸氣水蒸氣/結(jié)晶水結(jié)晶水濃硫酸的三大特性之脫水性濃硫酸的三大特性之脫水性n【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2】在試管中放入少量蔗糖，加入幾滴水，】在試管中放入少量蔗糖，加入幾滴水，滴入幾滴濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。滴入幾滴濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象蔗糖由白蔗糖由白棕黃棕黃黑黑, ,體積膨脹體積膨脹, ,形成疏形成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)松多孔的海綿狀物質(zhì), ,有刺激性氣味的有刺激性氣味的氣體生成氣體生成, ,放出大量的熱放出大量的熱. .反應(yīng)反應(yīng) C C1212H H2222O O1111 12C + 11H 12C + 11H2 2O O濃硫酸濃硫酸結(jié)論結(jié)論表現(xiàn)濃硫酸的表現(xiàn)濃硫酸的脫水性脫水性

6、與與氧化性氧化性C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CO)=CO2 2+2H+2H2 2O +2SOO +2SO2 2 濃硫酸的三大特性之脫水性濃硫酸的三大特性之脫水性n用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= CO= CO2 2 + 2SO + 2SO2 2 +2H +2H2 2O O 0 0+6+6+4+4+4+4失失4e-4e-得得4e4e- -（1 1）參加反應(yīng)的濃硫酸）參加反應(yīng)的濃硫酸全部全部被還原被還原；（2 2）與單質(zhì)）與單質(zhì)C C反應(yīng)中反應(yīng)中, ,濃硫酸濃硫酸只只表現(xiàn)表現(xiàn)氧化性氧化性. .注注意意濃

7、硫酸的三大特性之強(qiáng)氧化性濃硫酸的三大特性之強(qiáng)氧化性n【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3】在試管中放入少量】在試管中放入少量Cu片，加入少量濃硫片，加入少量濃硫酸，加熱，放出的氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。酸，加熱，放出的氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象試管內(nèi)溶液呈藍(lán)色，有大量氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)溶液呈藍(lán)色，有大量氣泡產(chǎn)生，CuCu片片逐漸變小，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色逐漸變小，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色反應(yīng)反應(yīng)Cu +2HCu +2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2 +2H +2H2 2O O濃硫酸三大特性之強(qiáng)氧化性濃硫酸三大特性之強(qiáng)氧化性n用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況用

8、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）=CuSO=CuSO4 4 + SO + SO2 2 + + 2H2H2 2O O0 0+6+6+2+2+4+4+6+6失失2e2e- - 得得2e2e- -1.1.參加反應(yīng)的濃硫酸只有參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/21/2被還原；被還原；2.2.在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。注注意意課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的是（、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的是（ ）A.加酚酞溶液加酚酞溶液 B.與銅片反應(yīng)與銅片反應(yīng)C.與與BaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) D.滴在滴在pH試紙上試紙上課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、下列不能表現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是（、下列不能表現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是（ ）A.敞口放置數(shù)日，密度減小敞口放置數(shù)