1、絕密啟用前試卷類型：A2021年市普通高考第一次模擬考試試題理科綜合化學(xué)須知：1.本試卷分第1卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部。答卷前，考生務(wù)必將自己的、 考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2. 答復(fù)第1卷時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3. 答復(fù)第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。與在本試卷上無效。4. 考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg- 24 Al -27 CI-35.5 Na-23S-32K-39Ca-40 Mn-55Fe-5

2、6Cu-64Ag-108Ba-137I-127第I卷選擇題共126分一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題 目要求的。7.以下說確的是A. Si有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制備光導(dǎo)纖維B. CG通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C. 2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:aCH 3ClD.取久置的NaO粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明NQ變質(zhì)&設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法不正確的是A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為72B. 1mol氨基-NH2中含有電子的數(shù)目為10NAC. 一定條件下，1molN2

3、與3moIH 2充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為22D. 常溫下，1LpH=3的Al2SQ3溶液中，水電離出的 H*數(shù)目為10-3NA9.有關(guān)膠體與溶液的說確的是A. 膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液10短周期主族元素 W X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W Y同主族，X、Z同主族，且X Z的原子序數(shù)之和是 W 丫原子序數(shù)之和的2倍，以下表達(dá)不正確 的 是A. 俯口X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵B. X和 Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)C. W X、Y、Z

4、四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性D. W X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物11.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，以下關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的選項(xiàng)是A“兩水都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B“兩水都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C“兩水中都存在可逆反響的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D“兩水放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)12在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品外表出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^以下裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。以下說確的是水過釘 鹽泡鐵 食浸的水匸極負(fù)極食鹽水ranJUNaCI® 液潤(rùn) 濕的活歡匯fNuCiiSsl

5、ib oS 液的®fft j: 鋁箔 圖niA. 按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用以下方法：用酒精燈加熱具支試管B. 圖n是圖I所示裝置的原理示意圖，圖n的正極材料是鐵C. 鋁制品外表出現(xiàn)白斑可以通過圖川裝置進(jìn)行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔外表區(qū)遷移,并發(fā)生電極反響：2C-2e= Cl2 fD. 圖川裝置的總反響為 4AI + 3Q + 6HO= 4AlOH 3,生成的AlOH 3進(jìn)一步脫水形成白斑13 .常溫下，用 O.IOOOmol L -1 的鹽酸滴 O.IOOOmol L -NstCO溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，以下說確

6、的是A. ct d發(fā)生的主要離子反響：HCO3+"=HO+COB. 在 b點(diǎn)時(shí)，c( CO2 )> c( HCO3 )> c( OH )C. 在 d點(diǎn)時(shí)，c( OH )= c(H +)+c( HCO 3 )+2c(H 2CO)D. 在 e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c( CO3 )+c( HCO3)+c( OH )、選擇題：本大題共8小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14-17題只有一項(xiàng)是符合題目要求，第18-21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得 3分。有選錯(cuò)的得0分。第n卷非選擇題共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22-32題為必

7、考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。一必考題共129分26. (14分)二氧化硫是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時(shí)也是種重要的化工原料。圖1圖2圖3(1) 某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SQ氣體的某些性質(zhì)。 以下實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SQ的是(填序號(hào))。A. 銅與濃硫酸B.固體硫在純氧中燃燒C. N&SQ溶液與HNO液D. N&SQ固體與濃硫酸 驗(yàn)證c中生成SQ的實(shí)驗(yàn)方案：向試管d中參加后，翻開活塞b,反響開始，待d中溶液后， 再(填實(shí)驗(yàn)操作)d中的溶液，溶液(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，那么說明氣體是SQ。 圖

8、1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)用文字說明改良方案：。(2) 在圖1裝置的d試管中參加BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的 組成，該興趣小組向d中參加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是，形成該沉淀的主要原因是。為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀產(chǎn)生的原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸，冷卻后與時(shí)參加少量苯進(jìn)行液封，然后再通入SQ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產(chǎn)生。該興趣小組改用圖2制氣裝置再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 結(jié)果發(fā)現(xiàn)d中沒有出現(xiàn)渾濁。以下氣體可作為氣體X的是(填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)。A. CQB. NHC. QD. N2E. NQ(3) SQ 2通常作為保護(hù)劑添加到葡

9、萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SQ對(duì)人體有害。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SQ的最大使用量為0.25 g L -1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的 SQ進(jìn)行收集與含量測(cè)定的裝置。 冷凝管中水的進(jìn)口為(填“ e或“ f )。 g中參加300.00 ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 SQ全部逸出并與h中H2Q完全反響，反響 的化學(xué)方程式為。27. (14分)工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。(1) ：2CH(g)+Q2(g) 2CQ(g)+4H2(g) H=a kJ/molCQ(g)+2H2(g)CHQH(g) H=b kJ/mol試寫出由CH和

10、Q制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。(2) 通過以下反響制備甲醇：CQ(g)+2H2(g) CHQH(g)。圖甲是反響時(shí) CQ(g)和CHQH(g)的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反響開始到平衡，用H表示平均反響速率v(H2)=甲圖3在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO和20mol H2, CO勺平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓 強(qiáng)p的變化如乙圖所示。 以下說法不能 判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。填字母A. H2的消耗速率等于CHO啲生成速率的2倍B. H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C. 體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO勺轉(zhuǎn)化率相等D. 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 比擬A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小pA pB填“、=。

11、假設(shè)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反響開始時(shí)仍充入 10 molCO和20molH2,那么在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積VB=L 04以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。 假設(shè)KO溶液足量，那么電池負(fù)極反響的離子方程式為 o 假設(shè)電解質(zhì)溶液中KOH勺物質(zhì)的量為I.Omol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反響時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 o28. 15分碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感 光劑等。工業(yè)上用水合肼N2H472O復(fù)原法制取碘化鈉固體，其制備流程如下列圖：NaO

12、H溶液水合肼-； 1(N2H4 H2O)一碘化鈉固體碘合成復(fù)原'結(jié)晶n2：NbH4H2O在 100C以上分解。1在合成Nal的過程中，可能混有的物質(zhì)是，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH目的是。2在復(fù)原過程中，為了防止水合肼N2H H2O高溫分解，反響溫度控制在 6070C，溫度也不能過低，其原因是。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑復(fù)原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合 肼復(fù)原法制得的產(chǎn)品純度更咼，其原因是。3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)復(fù)原液中是否含有IO3 ： o(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCb溶液)(4) 測(cè)定產(chǎn)品中Nal含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL

13、容量瓶中定容；b. 量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后參加足量的FeCh溶液，充分反響后，再 參加A溶液作指示劑；c. 用0.1000mol L -1的NqQQ溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反響方程式為：2Na2S2Q+l2NazS4C6+2NaI)，重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示測(cè)定序號(hào)待測(cè)體積/ml盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14 在滴定過程中，NSQ溶液應(yīng)放(填儀器)中；參加的A物質(zhì)為(填名稱)。 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。 該樣品中Nal的含量為。 假設(shè)用上述方法測(cè)得

14、Nal的含量偏低(忽略測(cè)定過程中的誤差)，那么可能的原因碘 化 鈉 固 體 的 保 存 方 法(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選 題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào) 必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，那么每學(xué)科 按所做的第一題計(jì)分。35. 化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 鐵觸媒是重要的催化劑，CC易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化 活性：Fe + 5CC = Fe(CC) 5；除去CC勺化學(xué)反響方程式為：Cu(NH3)2OOCCb+CO+N3+Cu(NH3)3(CO)OO

15、CCl3。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) C、N O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為。Fe(CO) 5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，那么Fe(CO)5的晶體類型是，與COS為等電子體的分子的電子式為。配合物Cu(NH3) 2OOCC3中碳原子的雜化類型是,配體中提供孤對(duì)電子的原子是。(4) 用Cu(NHJ 2OOCC3除去CO勺反響中，肯定有形成a.離子鍵 b .配位鍵 c .非極性鍵 d .3鍵(5) NaAIH 4晶體的晶胞如圖，與 Na緊鄰且等距的醫(yī)三有個(gè);NaAIHk晶體的密度為g? cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。36. 化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)根底(15分)合成具有

16、良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)平安玻璃夾 層材料PVB有關(guān)合成路線如圖(局部反響條件和產(chǎn)物略去 )。:1 . A為鮒和元髀，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)豹為別甜n. R-匚 HO * RCHjCHOR_ CH =j?CHO+ H2O RRH.C-OH 厶 Rin =I-一-*t + HjO R. 可衷示炷基或氫原子r/ZHCOHr" xO-CH?請(qǐng)答復(fù)：(1) C中官能團(tuán)的名稱為 ，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，該分子中最多有個(gè)原子共平面。(2) D與苯甲醛反響的化學(xué)方程式為 。(3

17、) 的反響類型是。(4) PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體中的其中二種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。OC2H5(6) 參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成CH3CHOC2H52021年市普通高考第一次模擬考試試題理科綜合能力測(cè)試化學(xué)參考答案7. C、8.B、9.D、10.B、11.C、12.D、13.D26. 14 分1D品紅溶液褪色加熱 恢復(fù)原色紅色 每空1分 d中導(dǎo)氣管通入 NaOH溶液中，吸收尾氣中的 SQ 2分BaSO4 1分SO 2在溶液中被02氧化成HbSQ 1分AD 2分3f 1 分 SQ+HOH2SQ 2 分27. 14 分12CH4g+

18、Q2g 2CHIQHgA H=a+2b kJ/mol2 分-1 - 120.15 mol L min 83.3% 各 1 分3ACV4每空2分4CHQH 6e +8QH = CQ：- +6HQ 2 分cK+ c HCQ3 c CO：- cQH cH+2 分28. 15 分1NaIQ 3 1分促使反響向生成物方向移動(dòng)1分2溫度過低，降低化學(xué)反響速率1分N 2日HQ被氧化后的產(chǎn)物為 N2和HQ,不引入雜質(zhì)2分3取適量復(fù)原液，參加淀粉溶液，加稀硫酸酸化，假設(shè)溶液變藍(lán)色，說明復(fù)原液中含有.；假設(shè)溶液不變藍(lán)，說明復(fù)原液中不含2分4堿式滴定管 淀粉 各1分溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)1分90% 2分 局部Nal被空氣中Q氧化 1分5用棕色瓶遮光、密封保存2分35. (15 分)(1) Q> N&g