1、1含6.021023個(gè)中子的的質(zhì)量應(yīng)是（）。AgB4.7gC7.4gDg2下列元素最高正價(jià)從+1至+3依次增大的是（）。AH、He、LiBNa、Mg、AlCBe、Mg、CDN、O、F3下列符號(hào)：Ca2+、表示元素的種類為（）。A2種B3種C4種D1種4下列粒子中，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都跟HS離子相同的是（）。AK+BS2CClDAr5元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物的化學(xué)式為（）。AXY2BX2YCX2Y3DX3Y26有aYm+和bXn兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則有ab+m+n，ab，Ym+的離子半徑小于Xn-的離子半徑，其中正確的

2、是（）。ABCD7下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）。ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CB、C、N、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)8下列元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是（）。ANBSCFDCl9已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的（）。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)ABCD10下列微粒半徑的比較中正確的是（）。ANa+NaBClClCCa2+ClDMgNa11在下列微粒中，最外層是8個(gè)電子并與鋰離子相差兩個(gè)電子層的是（）。AFBMg2+CS2DCa2+12下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是

3、（）。ALiIBCaBr2CNaClDRbF13下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（）。AMg2+、Na+、K+BS2、O2、FCAl、Si、PDB、C、N14a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)。則a、b、c三種離子半徑的順序是依次減小的是（）。Aa、b、cBb、a、cCc、a、bDc、b、a15同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿由14N、18O、13C三種原子構(gòu)成的NO和CO氣體，下列說法正確的是（）。A所含微粒數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子C含有相同分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子16下列說

4、法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（）。A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C最高價(jià)氧化物水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱17元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素原子半徑呈周期性變化18在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）。ANaBPCClDAr19在下列元素中，原子半徑最小的是（）。ANBFCMgDCl20元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）。AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y21A元素

5、原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子與A元素原子的電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是，化學(xué)式是，該化合物在無色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈色。22A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g氫。這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。試問：A是元素，B是元素，C是元素。23今有A、B兩元素，A元素原子核外M層電子數(shù)目是K層電子數(shù)目的一半，B元素原子的次外層電子數(shù)目是最外層電子數(shù)目的1/3。畫出A、B兩元素原子結(jié)構(gòu)示意圖A：，B：；A

6、、B兩元素形成的單質(zhì)，常溫可化合成，加熱時(shí)生成，將加熱后產(chǎn)物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是_。（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為314。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制

7、取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）。A提出原子學(xué)說B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學(xué)說D發(fā)現(xiàn)氧氣2如果發(fā)現(xiàn)n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（）。AIIIABIVACIIIBDIA3在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（）。A5ZB5Z+1C5Z+10D5Z+84甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）。Ax+2Bx+4Cx+8Dx+185某元素原子最外層電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（）。A一定是金屬元素

8、B一定是A族元素C一定是過渡元素D可能是金屬也可能不是金屬6主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）。A相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)7緊接在氡下面未被發(fā)現(xiàn)的0族元素的原子序數(shù)可能是（）。A109B118C136D1378周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）。A電子數(shù)B最外層電子數(shù)C電子層數(shù)D次外層電子數(shù)9X的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（）。A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族10由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）

9、。A0族B主族C副族D族11現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）。A第4周期B第5周期C第6周期D第7周期12某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該單質(zhì)2.8g跟氧氣充分作用，可得到6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（）。A第A族B第A族C第二周期D第三周期13若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B第14列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素不都是非金屬元素14下列說法中，正確的是（）。A在

10、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D最外層電子數(shù)為1的原子都為金屬元素的原子15下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）。16A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。（1）寫出A元素的名稱：_。（2）B位于周期表中第_周期，第_族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。17在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外

11、元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填人表內(nèi)。（1）S、N、Na、Mg（2）P、Sb、Sn、As（3）Rb、B、Te、Fe歸屬類型為：主族元素過渡元素同周期元素同族元素金屬元素非金屬元素組別（1）（2）（3）例外元素_其他元素所屬類型_18元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%。則（1）X、Y兩種元素在周期表中的位置分別是：_，_。（2）X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式_，_。19同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素。

12、A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O。11.6gB的氫氧化物恰好能和200ml2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是_，原子序數(shù)是_。（2）A是_，C是_（填元素符號(hào)）。（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是_（填化學(xué)式）；1mol該單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_。1化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是（）。A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D原子核2元素原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系是（）。A前者大B后者大C相等D不能確定3決定原子種類的是（）。A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4下列各微粒中，具有相同核外電

13、子數(shù)的是（）。A11Na+和11NaB20Ca2+和19K+C11Na+和12Mg2+D14N和14C5下列關(guān)于K的敘述中正確的是（）。A質(zhì)子數(shù)為39B中子數(shù)為20C電子數(shù)為39D質(zhì)量數(shù)為396下列原子核內(nèi)中子數(shù)最多的是（）。AKBCuCArDS7同溫同壓下，1molAr和1molF2具有相同的（）。A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量C原子數(shù)D體積8下列微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的微粒是（）。ABCD9對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒的判斷不正確的是（）。A核電荷數(shù)相同B質(zhì)量不相等C屬于同一種元素D核外電子數(shù)相同10某+3價(jià)金屬陽(yáng)離子，具有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（）。A28

14、B21C39D4211某元素的陽(yáng)離子Rn+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)是（）。AAxnBAx+nCA+xnDA+x+n12X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），下列關(guān)系正確的是（）。Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m13在離子RO3n中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含的中子數(shù)為（）。AAxn48BAxn24CAxn24DAxn14下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是（）。ACa和ArBCl和ClCO2和O3DH2O和D2O15同溫同壓下，等

15、體積的兩密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（）。A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等C分子數(shù)和質(zhì)量分別相等D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等16核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是（）。AMg2+、Al3+、Cl、NeBNa+、F、S2、ArCK+、Ca2+、S2、ArDMg2+、Na+、Cl、S217若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）。A氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bBWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/（aNA）molC該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgDWg該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是1

16、0W/a18X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素的原子比X元素的原子多2個(gè)最外層電子，則X與Y所形成的化合物為（）。AX3Y2BX2YCXY2DX2Y319下列敘述正確的是（）。A核外電子排布相同的兩種粒子其化學(xué)性質(zhì)一定相同B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子是不存在的C所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的D質(zhì)子數(shù)相同的粒子，其核外電子排布也相同20下列敘述中正確的是（）。A氫元素形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子B鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為C最外電子層上排有8個(gè)電子的微粒一定是稀有氣體元素的原子D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同的微粒不一定是同種元素的原子21用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電

17、子D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填寫下列各空（填代號(hào)）：（1）原子種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）元素的化合價(jià)主要由_決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；（5）核電荷數(shù)由_決定。22下列微粒都具備有10個(gè)電子，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式（1）含一個(gè)原子核的二價(jià)陽(yáng)離子_（2）含兩個(gè)原子核的分子_（3）含兩個(gè)原子核的一價(jià)陰離子_（4）含五個(gè)原子核的分子_（5）含五個(gè)原子核的一價(jià)陽(yáng)離子_23從圖中選出符合題意的各粒子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。（填代號(hào)）（1）質(zhì)量數(shù)為31，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1的原子（）。（2）電子排布與Ar相同的正二價(jià)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（）。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子（）。（4）電子排布與

18、Ne相同，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多2個(gè)的粒子（）。（5）L層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和的原子（）。24A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單

19、質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。1鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）。A最外層電子數(shù)相同B都是金屬元素C原子半徑相差不大D最高化合價(jià)相同2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）。A最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B都是強(qiáng)還原劑C都能在O2里燃燒生成過氧化物D都能與水反應(yīng)生成堿3下列關(guān)于鋰的性質(zhì)的推測(cè)不正確的是（）。A它是一種活潑金屬B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃燒D它的氫氧化物是可溶性堿4下列說法正確的是（）。A堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB金屬性：RbKNaLiC和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2

20、e，Na失1e，所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaDRb不易與水反應(yīng)放出H25A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（）。A一定是第2周期元素B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素D可能相互化合形成化合物6X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于或等于20。它們的原子序數(shù)之和為42，且X、Y同主族，Y、Z同周期，則X、Y、Z依次可能是（）。AF、Cl、SBNa、K、MgCO、S、ArDNe、Mg、Ca7鉀和另一種堿金屬組成的18g合金與水完全反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。合金中另一種金屬可能是（）。ACBRbCNaDLi8堿金屬單質(zhì)的

21、活動(dòng)性LiNaKRbCs的根本原因是（）。A它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次減小B原子最外層都有一個(gè)電子C它們的原子半徑越來越大D它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈9同周期第IIA族與第IIIA族原子序數(shù)之差不可能為（）。A1B11C25D3110元素X和Y位于相鄰兩個(gè)周期，X、Y原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，下列敘述中不正確的是（）。AX與Y可形成Y2X2型化合物BX離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同C在自然界中X與Y只能以化合態(tài)存在DX在地殼中含量大于Y11下列關(guān)于銫的敘述正確的是（）。A硫酸銫是一種可溶性離子化合物B碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C銫能在氧氣中燃燒生成氧化

22、銫D在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在12下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）。A原子半徑：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbCsD還原性：LiNaKRbCs13LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2OLiOH+H2在這個(gè)反應(yīng)中（）。A水是氧化劑，LiH是還原劑BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑D該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑14當(dāng)質(zhì)量為ag的某堿金屬單質(zhì)X與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，生成氯化物質(zhì)量為（a+35.5）g，若將等質(zhì)量的堿金屬單質(zhì)X與氧氣反應(yīng)，生成化合物的質(zhì)量可能為（）。A（a+8）gB（a+16）gC（a+24）gD（a+64）g15一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列說法中正確的是（）。A投入的Na、K一定等質(zhì)量B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲線a為Na，b為KD稀鹽酸的量一定是不足量的16X、Y、Z是周期表中短周期相鄰的三種元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三種元素最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)之和為38，則X、Y、Z分別為_。17W、X、Y、Z為短周期內(nèi)