1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件十三高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件十三氮族元素氮族元素4、制備、制備(1)工業(yè)制法工業(yè)制法4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO關(guān)系：關(guān)系：NH3-NO-NO2-HNO3尾氣處理：尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O硝酸硝酸(2)實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備原理：原理：NaNO3(S)+H2SO4(濃濃)=NaHSO4+HNO3 微熱微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝收集：冷凝硝酸硝酸硝酸

2、的儲(chǔ)存硝酸的儲(chǔ)存（1）硝酸盛于棕色試劑瓶中，原因是硝酸見光分解。）硝酸盛于棕色試劑瓶中，原因是硝酸見光分解。（2）硝酸存放于低溫處，原因是硝酸受熱分解。）硝酸存放于低溫處，原因是硝酸受熱分解。（3）盛硝酸的試劑瓶一定要用玻璃塞，而不能用軟木塞或橡皮塞）盛硝酸的試劑瓶一定要用玻璃塞，而不能用軟木塞或橡皮塞，原因是硝酸能腐蝕軟木、橡膠。，原因是硝酸能腐蝕軟木、橡膠。（4）硝酸，特別是濃硝酸，久置發(fā)黃，原因是硝酸中溶解了硝酸）硝酸，特別是濃硝酸，久置發(fā)黃，原因是硝酸中溶解了硝酸分解產(chǎn)物二氧化氮。分解產(chǎn)物二氧化氮。（5）濃硝酸敞口放置會(huì)變稀，原因是硝酸易揮發(fā)。）濃硝酸敞口放置會(huì)變稀，原因是硝酸易揮發(fā)。

3、（6）大量濃硝酸，可用鋁罐裝，原因是硝酸在常溫下使鋁鈍化。）大量濃硝酸，可用鋁罐裝，原因是硝酸在常溫下使鋁鈍化。(4)在單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，要注意單質(zhì)是金屬還是非金屬，在單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，要注意單質(zhì)是金屬還是非金屬，若為金屬參加的反應(yīng)硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑，另一部分若為金屬參加的反應(yīng)硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑，另一部分起酸性生成硝酸鹽，應(yīng)先確定未被還原的硝酸，再由電子得失守恒起酸性生成硝酸鹽，應(yīng)先確定未被還原的硝酸，再由電子得失守恒求解。若為非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸全部被還原。求解。若為非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸全部被還原。關(guān)于硝酸化學(xué)性質(zhì)的幾個(gè)問題關(guān)于硝酸

4、化學(xué)性質(zhì)的幾個(gè)問題(1)試管壁上的試管壁上的Cu或或Ag應(yīng)用稀硝酸洗去：用稀硝酸比用濃硝酸的應(yīng)用稀硝酸洗去：用稀硝酸比用濃硝酸的HNO3利用率高，且產(chǎn)生的污染物利用率高，且產(chǎn)生的污染物(NOx)少。少。(2)濃硝酸久置變黃，工業(yè)鹽酸為黃色濃硝酸久置變黃，工業(yè)鹽酸為黃色(含含F(xiàn)e3+)、亞鐵鹽放置溶液、亞鐵鹽放置溶液變黃變黃(Fe2+被氧化為被氧化為Fe3+)、KI溶液久置變黃溶液久置變黃(I-被氧化為被氧化為I2)，其中，其中亞鐵鹽溶液中要加鐵粉保存且現(xiàn)配現(xiàn)用。亞鐵鹽溶液中要加鐵粉保存且現(xiàn)配現(xiàn)用。(3)硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)，被還原的程度越小。硝酸的氧化硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)，被還原的程度越小

5、。硝酸的氧化性強(qiáng)弱不是根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，性強(qiáng)弱不是根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而是得電子難易程度決定。而是得電子難易程度決定。 _ _色色_氣味，比空氣氣味，比空氣 的的有毒氣體有毒氣體。_溶于水，溶于水，氨水的濃度越大，密度氨水的濃度越大，密度 _ _。 易易_，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可作，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可作_。無(wú)無(wú)刺激性刺激性極易極易液化液化越小越小電子式電子式 ，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式 ，三角錐形三角錐形一、氨氣一、氨氣1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)致冷劑致冷劑2 2、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)分子空間構(gòu)型：分子空間構(gòu)型： 氨分子中氮原子上還

6、有一對(duì)氨分子中氮原子上還有一對(duì)_，易，易_。（孤對(duì)電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過(guò)（孤對(duì)電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過(guò)配位鍵配位鍵而而結(jié)合成離子晶體），因此結(jié)合成離子晶體），因此_，易與，易與_即即_。氨氣中氮元素為。氨氣中氮元素為 。因。因此在一定條件能被此在一定條件能被_。孤對(duì)電子孤對(duì)電子接受接受H H+ + 水合能力較強(qiáng)水合能力較強(qiáng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)-3-3價(jià)即氮的最低價(jià)態(tài)價(jià)即氮的最低價(jià)態(tài)氧化氧化H2O、NH3、NH3H2ONH4+ 、OH-、H+3 3、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：（1 1）氨跟水的反應(yīng)）氨跟水的反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-三分子：三分子：三離子：

7、三離子：三平衡：三平衡：氨水中存在三分子、三離子、三平衡氨水中存在三分子、三離子、三平衡 說(shuō)明：氨氣溶于水大部分與水作用生成了說(shuō)明：氨氣溶于水大部分與水作用生成了NHNH3 3H H2 2O O， 而而NHNH3 3H H2 2O O 只有少數(shù)發(fā)了電離而生成只有少數(shù)發(fā)了電離而生成 NHNH+ +4 4和和 OHOH- -，因此冷卻濃氨水可析出，因此冷卻濃氨水可析出 NHNH3 3H H2 2O O 晶體。晶體。H H+ +反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)分類物質(zhì)分類構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒主要性質(zhì)主要性質(zhì)存在條件存在條件液氨液氨純凈物純凈物NHNH3 3分子分子不具有堿性不具有堿性常溫常壓下不能存在常溫常壓下不能存在氨水

8、氨水混合物混合物具有弱堿性具有弱堿性常溫常壓可存在常溫常壓可存在( (非電解質(zhì)非電解質(zhì)) )（既不是電解質(zhì)也（既不是電解質(zhì)也 不是不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)）( (致冷劑致冷劑) )三分子三分子三離子三離子NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH4 4+ + OH OH H H+ +四離子四離子三分子三分子ClCl2 2 H H2 2O HClOO HClOH H+ + OH OH Cl Cl ClO ClO堿性堿性酸性酸性無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)有有NHNH3 3 H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +能使酚

9、酞試液變紅能使酚酞試液變紅 NHNH3 3無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞溶液溶液NHNH3 3 和少量空氣和少量空氣（2 2）、氨跟酸的反應(yīng)）、氨跟酸的反應(yīng)：酸溶液均能吸收：酸溶液均能吸收 NH NH3 3 而生成銨鹽。而生成銨鹽。2 NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + HCl = NH4Cl思考思考: : 濃氨水與什么類型的酸靠近就會(huì)有大量的濃氨水與什么類型的酸靠近就會(huì)有大量的 白煙產(chǎn)生？白煙產(chǎn)生？ （3 3）氨氣的還原性：）氨氣的還原性： 1 1* * 氨跟氧氣反應(yīng)：氨跟氧氣反應(yīng)：4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+ 6H 4NO+

10、 6H2 2O O ；H H0 0催化劑催化劑 2* 氨在純氧中可燃燒：氨在純氧中可燃燒： 2 NH2 NH3 3+3 Cl+3 Cl2 2 N N2 2+ 6 HCl + 6 HCl （氨氣適量）（氨氣適量）8 NH8 NH3 3+3Cl+3Cl2 2 N N2 2 + 6 NH+ 6 NH4 4Cl Cl （氨氣過(guò)量）（氨氣過(guò)量） 2NH 2NH3 3 + 3CuO N + 3CuO N2 2 + 3Cu + 3H + 3Cu + 3H2 2O O4NH4NH3 3+3O+3O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2N 2N2 2+6H+6H2 2O O 3 3* * 氨與氯氣反應(yīng)：氨與氯氣反應(yīng)：4 4* *

11、 氨氣與氧化銅反應(yīng)：氨氣與氧化銅反應(yīng)：5 5* * 氨氣與氮的氧化物反應(yīng)：氨氣與氮的氧化物反應(yīng)：NHNH3 3+ NO+ NOx x N N2 2+H+H2 2O (O (未配平未配平) )（2）蘸有濃鹽酸）蘸有濃鹽酸(濃硝酸濃硝酸)的玻璃棒接近試的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙）管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：裝置：固固+固，加熱型固，加熱型4.干燥干燥:向下排空氣法向下排空氣法6.驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：收集：用堿石灰用堿石灰（1）用濕潤(rùn)的）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（變藍(lán)）源于教材源于教材(與與O2的

12、發(fā)生裝置相同的發(fā)生裝置相同)（CaO CaO 與與NaOHNaOH固體混合物）固體混合物）2.2.原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O圖圖2 2 棉花團(tuán)的作用：棉花團(tuán)的作用：防止防止與空氣形成對(duì)流與空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度提高集氣速度和純度 實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大增大OH-濃度平衡逆移濃度平衡逆移. 實(shí)驗(yàn)室中能否用圖實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝

13、置制氧氣裝置制氧氣?圖圖1 1氣體的溶解性規(guī)律氣體的溶解性規(guī)律?知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備NaNO2: 白色或淺黃色的晶體白色或淺黃色的晶體 易溶于水易溶于水 熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為271 分解溫度為分解溫度為3201 1、從物理性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽、從物理性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（?。ㄏ。?NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO+NO=NO+NO2 2（紅棕色）（紅棕色）+H+H2 2O O亞硝酸鈉溶液的酸

14、堿性亞硝酸鈉溶液的酸堿性NaNONaNO2 2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽, ,其水溶液呈其水溶液呈堿性堿性, ,而食鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈而食鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性中性. .2 2、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽食鹽無(wú)類似反應(yīng)和現(xiàn)象食鹽無(wú)類似反應(yīng)和現(xiàn)象亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比 亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如與與KMnO4KMnO4（H H+ +）（）（紫紅色紫紅色）溶液反應(yīng)時(shí)，）溶液反應(yīng)時(shí)，MnOMnO4 4- -分別被還分別被還原為原為MnMn2+2+（無(wú)色無(wú)色

15、）。）。亞硝酸鈉的氧化性亞硝酸鈉的氧化性亞硝酸鈉可與具有還原性的亞硝酸鈉可與具有還原性的I I- -、FeFe2+2+等反應(yīng)，分別生成等反應(yīng)，分別生成I I2 2（黃褐色黃褐色溶液）、溶液）、FeFe3+3+（棕黃色棕黃色溶液）溶液）2I2I- -+2NO+2NO2-2-+4H+4H+ +=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2-2-+2H+2H+ +=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O食鹽也無(wú)類似反應(yīng)和現(xiàn)象食鹽也無(wú)類似反應(yīng)和現(xiàn)象知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉的還原性5NO5N

16、O2 2- -+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ +=5NO=5NO3 3- -+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O知識(shí)預(yù)備知識(shí)預(yù)備亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比亞硝酸鈉與氯化鈉的性質(zhì)對(duì)比與硝酸銀溶液反應(yīng)與硝酸銀溶液反應(yīng)AgAg+ +NO+NO2 2- -=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失銨鹽銨鹽2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：易溶于水，晶體易溶于水，晶體特殊特殊不含金屬元素的離子化合物。不含金屬元素的離子化合物。3 3、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 1、銨鹽的定義銨鹽的

17、定義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 （1 1）銨鹽受熱分解反應(yīng)）銨鹽受熱分解反應(yīng) 氯化銨：氯化銨： NHNH4 4Cl = NHCl = NH3 3+ HCl+ HCl 碳酸銨：碳酸銨： (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 = 2NH = 2NH3 3+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O 碳酸氫銨：碳酸氫銨： NHNH4 4HCOHCO3 3 = NH = NH3 3+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O 了解：銨鹽受熱分解規(guī)律了解：銨鹽受熱分解規(guī)律1 1、非氧化性酸形成的銨鹽、非氧化性酸形成的銨鹽：生成氨氣和相應(yīng)的酸生成氨氣和相應(yīng)的酸

18、如果為弱酸可能發(fā)生分解如果為弱酸可能發(fā)生分解2 2、氧化性酸受熱分解：、氧化性酸受熱分解：產(chǎn)物復(fù)雜但一定不生成氨氣產(chǎn)物復(fù)雜但一定不生成氨氣（2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)固體與固體反應(yīng)需加熱，如實(shí)驗(yàn)室制氨氣。固體與固體反應(yīng)需加熱，如實(shí)驗(yàn)室制氨氣。溶液中反應(yīng)的離子方程式為：溶液中反應(yīng)的離子方程式為： NH NH4 4+ + OH OH= NH= NH3 3+ H+ H2 2O O 或或 NHNH4 4+ + OH OH= NH= NH3 3 H H2 2O O固體反應(yīng)不寫離子方程式。固體反應(yīng)不寫離子方程式。銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)銨鹽與強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣銨鹽與強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣待測(cè)液中滴加氫氧化

19、鈉溶液，加熱后待測(cè)液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱后再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣氫氧化鈉溶液和石蕊試紙氫氧化鈉溶液和石蕊試紙?jiān)卦氐琢咨樯殇R銻鉍鉍原子序數(shù)原子序數(shù)單質(zhì)色態(tài)單質(zhì)色態(tài)無(wú)無(wú)色氣體色氣體白 磷 ：白 磷 ： 白白 色色（或（或黃黃色）固色）固體；紅磷：體；紅磷：紅紅棕棕色固體色固體灰色固體灰色固體銀白色銀白色金屬金屬銀白色或銀白色或微紅色金微紅色金屬屬熔點(diǎn)（熔點(diǎn)（） -209.86-209.8644.144.1（白磷）（白磷）817817630.74630.74271.3271.3化合價(jià)化合價(jià)-3-3，-3-3，+3+3，+5+5-3-3，+3+3，+5+5，最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水物及對(duì)應(yīng)水化物酸性化物酸性s s2 2O O5 5SbSb2 2O O5 5BiBi2 2O O5 5HNOHNO3 3H H3 3POPO4 4H H3 3AsOAsO4 4H H3 3SbOSbO4 4H H3 3BiOBiO4 4 酸性：酸性： HNOHNO3 3 H H3 3POPO4 4 H H3 3As