1、.高三一輪復(fù)習(xí)階段檢試 (非金屬元素及其化合物)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40第卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.下列化學(xué)與生活知識(shí)的敘述中正確的是()A.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,可作光導(dǎo)纖維B.目前,我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3C.酸雨是指pH<7的降水,主要是由于空氣中SO2含量偏高引起的D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)2.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法中

2、正確的是()A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D.氯氣及硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價(jià)相同3.下列說法中正確的是()A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NOB.將CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同C.SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)D.加過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO34.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向溴水中通入SO2,溶液變無色SO2表現(xiàn)還原性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說

3、明該溶液中含有SD銅片放入濃硫酸中,無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5.下列敘述中正確的是()A.濃硫酸可以干燥Cl2,也能干燥SO2B.SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C.光纖的主要成分是SiO2,具有導(dǎo)電性D.使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸6.下列有關(guān)Cl2和SO2的說法中正確的是()A.等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中,溶液的紫色均立即褪去B.等體積的Cl2和SO2同時(shí)通入石蕊試液中,溶液的紫色保持不變C.通過加熱可判斷品紅溶液褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的D.品紅溶液中同時(shí)通入等體積的Cl2、SO2,漂白效果會(huì)更好7.下列與

4、含氯化合物有關(guān)的說法中正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)8.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.HClCl2B.NH3NO C.SSO2D.SiO2H2SiO39.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

5、B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用10.能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CO2是氣體,SiO2是固體B.高溫下能發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成11.下列說法中正確的是()A.SiO2、CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.

6、SO2、NO、CO2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.HCl、HNO3都是強(qiáng)酸,和FeO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)12.A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷中正確的是()A.X元素一定為非金屬元素B.X元素可能為AlC.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)和可能為氧化還原反應(yīng)13.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,同時(shí)生成硅酸鈉。現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì),取等質(zhì)量的樣品,分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣,則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為()A.11 B.21 C.12 D.311

7、4.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述AFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al15.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖,則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中一定能產(chǎn)生沉淀的是()ABCD甲氣體NO2HClCO2CO2乙氣體SO2CO2SO2

8、CO丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液12345678910111213141516得分第卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(12分)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、污染小等特點(diǎn)。下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的NH3的催化氧化并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的微型裝置(圖中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、微型酒精燈等均略去)。實(shí)驗(yàn)中所用試劑不超出下列X圍:NH4Cl和Ca(OH)2的混合物41的氨水NaOH固體KClO3和MnO2的混合物蒸餾水NH4HCO3固體6 mol·L-1 NaOH溶液0.5 mol·L-1

9、 NaOH溶液酚酞試液堿石灰濃H2SO4CuO試完成下列問題:(1)微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是,固體物質(zhì)B是。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)混合物D是為了檢驗(yàn)酸性物質(zhì)的生成而放入的,其組成是,實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是。(4)E處球形玻璃管的作用是。(5)F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18.(10分)多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。制備多晶硅必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)是一種可燃、易與水反應(yīng)的氣體,當(dāng)前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原,其生產(chǎn)流程如圖所示:物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)

10、/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(1)流化床反應(yīng)器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是,在生成的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。整個(gè)制備過程中必須保證無水無氧。SiHCl3遇H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是。(2)該工藝流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(3)Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,用水玻璃可制得高純度SiO2。取少量水玻璃于試管中,逐滴加入飽和NH4Cl溶液,振蕩。觀察到的

11、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC,已知其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為 21,制取粗硅時(shí)的化學(xué)方程式是,若在反應(yīng)中生成了2.8 g Si,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。19.(10分)利用下圖裝置進(jìn)行木炭粉和濃硫酸的反應(yīng)及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)。已知:紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的二氧化硫氣體,溶液的紫紅色會(huì)完全褪去。(1)組裝好上述裝置后,首先要進(jìn)行的操作是。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是、;B

12、中加入的試劑和作用是、。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到什么現(xiàn)象,才可以說明生成了二氧化碳:。20.(10分)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol·,配制該濃度的氨水100 mL,用到的玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、。(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,錐形瓶內(nèi)固體X的名稱為。(3)乙裝置的作用是;寫出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)當(dāng)戊中觀察到現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到此現(xiàn)象,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)

13、失敗的可能原因。如何改進(jìn)裝置:。(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。21.(10分)某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。.【查閱資料】當(dāng)溴水濃度較小時(shí),溶液顏色與氯水相似也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。.【性質(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置):圖1實(shí)驗(yàn)步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖1加入試劑。儀器a的名稱是;裝置C處加的試劑可以是(選填下列字母編號(hào))。A.堿石灰B.硅膠 C.濃硫酸 D.無水氯化鈣(2)裝置B的作用有。(3)寫出裝置F中相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:。.【探究與反思】(1)圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性

14、,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?其理由是。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2。圖2實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰?。?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),停止通氯氣。(2)設(shè)計(jì)步驟的實(shí)驗(yàn)思想是。(3)步驟的操作是。參考答案一、選擇題1.B硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,硅不能作光導(dǎo)纖維,二氧化硅可作光導(dǎo)纖維,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;KIO3較穩(wěn)定,易被人體吸收,所以目前,我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3,故B項(xiàng)正確;酸雨是指pH<5.6的降水,普通雨水中因?yàn)槿芙庥卸趸家诧@酸性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2不屬于空氣污染物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A漂白粉的主要成

15、分為次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分為次氯酸鈣,當(dāng)變質(zhì)時(shí)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO, HClO發(fā)生分解,變質(zhì)后的殘留固體中有碳酸鈣,故A正確;硫化氫具有還原性,能被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,故B錯(cuò)誤;濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣,故C不正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵,硫有弱氧化性,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,所以鐵的化合價(jià)不同,故D錯(cuò)誤。3.A過量的銅與濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸,銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,所以過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO,故A正確;CO2與Ca(ClO)2在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生

16、氧化還原反應(yīng),兩者反應(yīng)的類型不同,故B錯(cuò)誤;SiO2能與氫氟酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫,所以還可能是碳酸氫鈉、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,故D錯(cuò)誤。4.B碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),A錯(cuò)誤;若溶液中有S,則硝酸能將其氧化為S,C錯(cuò)誤;銅片與冷的濃硫酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.AA項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,與氯氣、二氧化硫都不反應(yīng),所以可以干燥氯氣、二氧化硫,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,降低漂白效果,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C將Cl2通入石蕊試液中,溶液先

17、變紅后褪色,而將SO2通入石蕊試液中,則可使石蕊試液變紅,不能使其褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;等體積的Cl2與SO2同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,反應(yīng)后,漂白性消失,生成兩種強(qiáng)酸,使紫色石蕊試液變紅,選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤;SO2漂白后形成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱顏色恢復(fù),通入Cl2漂白是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO將有色物質(zhì)氧化,加熱紅色不恢復(fù),選項(xiàng)C正確。7.BHClO為弱電解質(zhì),但NaClO為鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體(注意當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱),故B正確; HCl為共價(jià)化合物,NaCl是離子化合物,故

18、C錯(cuò)誤;氫氣的物質(zhì)的量為1 mol,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。8.D濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);氨氣催化氧化生成一氧化氮(4NH3+5O24NO+6H2O),能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);硫單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)生成二氧化硫(S+O2SO2),能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn);二氧化硅難溶于水,不能直接生成硅酸,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故選D。9.BA項(xiàng),二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成;B項(xiàng),NO中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)、N2O中氮元素化合價(jià)為+1價(jià),化合

19、生成NO2時(shí)氮元素化合價(jià)都升高,不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征,故選B;C項(xiàng),NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3,氮元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià),符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律特征,有探究的意義;D項(xiàng),氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液,紅色褪去,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義。10.D酸性強(qiáng)弱與這種酸對(duì)應(yīng)的氧化物所處的狀態(tài)無關(guān),所以A不正確;CO2易揮發(fā),SiO2難揮發(fā),所以SiO2能在高溫下置換出CO2,這與酸性強(qiáng)弱無關(guān),B不正確;C項(xiàng)所述是它們的物理性質(zhì),與酸性強(qiáng)弱無關(guān);D項(xiàng)較強(qiáng)酸制較弱酸能

20、夠證明。11.ACO2和SiO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng),故A正確;Na2O、Na2O2組成元素相同,但是與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不相同,前者生成碳酸鈉,后者生成碳酸鈉和氧氣,故B錯(cuò)誤;SO2、NO都是大氣污染物,CO2不是大氣污染物,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,故C錯(cuò)誤;HCl、HNO3都是強(qiáng)酸,硝酸和FeO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。12.A反應(yīng)應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng),則X元素一定是非金屬元素,A正確,B錯(cuò)誤;題中兩個(gè)反應(yīng)的條件不相同,C錯(cuò)誤;據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)知A中元素在反應(yīng)中化合價(jià)既升高,又降低,是B、C在H+條件下反應(yīng)生成單質(zhì)A,一定有化

21、合價(jià)的變化,所以一定為氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。13.B由于等量的鋁與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的體積相等,所以其中的硅跟強(qiáng)堿反應(yīng)與鐵跟酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量也相等:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H21 mol4 gFe+2HCl FeCl2+H21 mol2 g當(dāng)混合物投入鹽酸中時(shí),鋁、鐵反應(yīng)放出氫氣;當(dāng)混合物投入氫氧化鈉溶液中時(shí),鋁、硅反應(yīng)放出氫氣,通過上面兩個(gè)式子,可以看出放出質(zhì)量相同的氫氣,鐵和硅的物質(zhì)的量的比為21。14.DA項(xiàng),鐵離子具有氧化性,硫酸鐵的凈水作用是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,敘述和均正確,但無因果關(guān)系,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性

22、,常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝,敘述正確,敘述錯(cuò)誤,無因果關(guān)系,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯氣是非金屬單質(zhì),氯氣遇到濕潤的有色布條,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性可以使有色布條褪色,敘述和均正確,但無因果關(guān)系,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化鋁是離子化合物,熔融時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子,可利用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,敘述和均正確并且有因果關(guān)系,故選D。15.C甲為C(O2),X為O2(C),CCOCO2CO,或O2CO2COCO2,故A可能;甲為SO2(NaOH),X為NaOH(SO2),SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3,或NaOHNa2SO3NaHSO3Na2SO3,故B

23、可能;甲為Cl2(Fe),X為Fe(Cl2),Cl2FeCl3FeCl2FeCl3;FeFeCl3,不能實(shí)現(xiàn)三氯化鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵,只有甲為Cl2,X為Fe時(shí)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不可能;甲為AlCl3(NaOH),X為NaOH(AlCl3),AlCl3Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3,或NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2,故D可能。16.A在溶液中NO2可將SO2氧化為S,進(jìn)而與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀,故A正確;將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中,若HCl過量,則沒有沉淀,故B錯(cuò)誤;足量的甲和乙

24、組成的混合氣體通入丙溶液中,若CO2、SO2過量,則沒有沉淀,故C錯(cuò)誤;二氧化碳和一氧化碳通入氯化鈣溶液中不發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。二、非選擇題17.答案(1)41的氨水(或)KClO3和MnO2的混合物(或)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3)0.5 mol·L-1 NaOH溶液和酚酞試液(或和)紅色褪去(4)防止液態(tài)物質(zhì)D沖出(5)6 mol·L-1 NaOH溶液(或)NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O解析(1)因?yàn)榇搜b置是氨的催化氧化并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)的微型裝置,所以A和B中一個(gè)是制O2的,一個(gè)是制氨氣的,根據(jù)題目提示B處盛放固態(tài)物質(zhì),所給試劑

25、中只有為制氧氣的藥品且為固態(tài),所以B中是KClO3和MnO2的混合物,則A為制氨氣的裝置。因?yàn)锳為液態(tài)物質(zhì),只能選試劑中的,即41的氨水(為使NH3更易逸出,加少量NaOH固體)。(2)玻璃纖維起增大催化劑與NH3和O2的混合氣體的接觸面積,使反應(yīng)充分的作用。(3)為檢驗(yàn)生成的酸性氣體,且使現(xiàn)象更明顯,應(yīng)加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液和酚酞試液(混合液呈紅色)。18.答案(1)Si+3HCl SiHCl3+H2精餾SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2爆炸(2)H2和HCl(3)試管中有白色膠狀沉淀生成,有刺激性氣味氣體生成(4)3SiO2+7C 2Si+Si

26、C+6CO0.6NA或3.612×1023解析石英砂和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,粗硅在流化床反應(yīng)器中和HCl反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣,氫氣在后面可以循環(huán)利用,SiHCl3在還原爐中被氫氣還原生成高純硅,同時(shí)生成的HCl可循環(huán)利用。(1)流化床反應(yīng)器中Si和HCl反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl SiHCl3+H2,根據(jù)SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)可知,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾;SiHCl3遇H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O H2

27、SiO3+3HCl+H2;H2、SiHCl3都是可燃性氣體,所以若混入O2,加熱后可能會(huì)引起爆炸。(3)由于氯化銨溶液呈酸性,所以Na2SiO3的水溶液中加入飽和NH4Cl溶液會(huì)生成硅酸沉淀,同時(shí)有氨氣生成,反應(yīng)的現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成,有刺激性氣味氣體生成。(4)電弧爐中用碳還原二氧化硅生成Si和SiC的物質(zhì)的量之比為21,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+7C 2Si+SiC+6CO,該反應(yīng)中生成2 mol Si轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12 mol,所以當(dāng)有2.8 g Si即0.1 mol Si生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023。19.答案(1)檢查裝置的氣密性(2)2H2SO4(濃)+C 2SO2+CO2+2H2O(3)無水硫酸銅檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡解析(1)在有關(guān)氣體參與的實(shí)驗(yàn)中,組裝好儀器之后首先要進(jìn)行氣密性的檢查;(2)木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+C 2SO2+CO2+2H2O;(3)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物時(shí),應(yīng)該先用無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水,再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,除去二氧化硫之后,再通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;(4)只有二氧化硫除干凈了,澄清石灰水變渾濁才能說