1、第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱一、燃燒熱含義含義25 25 、101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),_,_純物質(zhì)完全燃純物質(zhì)完全燃燒生成燒生成_的氧化物時(shí)所放出的熱量的氧化物時(shí)所放出的熱量單位單位_1 mol1 mol穩(wěn)定穩(wěn)定kJ/mol(kJ/mol(或或kJmolkJmol-1-1) )意義意義甲烷的燃燒熱甲烷的燃燒熱H=-890.31 kJmol=-890.31 kJmol-1-1, ,表示表示在在25 25 、101 kPa101 kPa時(shí)時(shí)1 mol 1 mol 甲烷完全燃燒生甲烷完全燃燒生成成_和和_時(shí)放出時(shí)放出890.31 kJ890.31 kJ的熱量的熱量表示表示熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方

2、程式為_H=-890.31 kJmol=-890.31 kJmol-1-1 COCO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+(g)+2H2H2 2O(l)O(l)二、能源二、能源1.1.定義定義: :能提供能提供_的資源的資源, ,它包括它包括_、陽(yáng)、陽(yáng)光、流水、風(fēng)力、潮汐以及柴草等。光、流水、風(fēng)力、潮汐以及柴草等。能量能量化石燃料化石燃料2.2.化石燃料化石燃料: :包括包括_、_和和_。特點(diǎn)特點(diǎn): :(1)(1)蘊(yùn)藏量有限蘊(yùn)藏量有限, ,不能再生不能再生; ;(2)(2)利用率低利用率低; ;(3)_(

3、3)_。煤煤石油石油天然氣天然氣污染環(huán)境污染環(huán)境3.3.解決能源危機(jī)的方法解決能源危機(jī)的方法(1)(1)提高現(xiàn)有能源的提高現(xiàn)有能源的_。(2)(2)開發(fā)新的能源開發(fā)新的能源新能源新能源: :主要有主要有_、_、_、地?zé)崮?、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等。海洋能、生物質(zhì)能等。特點(diǎn)特點(diǎn): :資源豐富資源豐富, ,可以再生可以再生,_,_污染或很少污染。污染或很少污染。利用率利用率太陽(yáng)能太陽(yáng)能氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能沒有沒有【自主檢測(cè)自主檢測(cè)】1.1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形, ,其中不屬其中不屬于新能源開發(fā)利用的是于新能源開發(fā)利用的是 ( () )【解析解析】選

4、選C C?；鹆Πl(fā)電以煤作為燃料?；鹆Πl(fā)電以煤作為燃料, ,煤屬于化石燃煤屬于化石燃料料, ,屬于傳統(tǒng)能源。屬于傳統(tǒng)能源。2.2.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是 ( () )A.1 mol A.1 mol 物質(zhì)燃燒所放出的熱量物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.B.常溫下常溫下, ,可燃物燃燒放出的熱量可燃物燃燒放出的熱量C.C.在在25 25 、1.011.0110105 5 Pa Pa時(shí)時(shí),1 mol,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D.D.燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中的

5、化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變變【解析解析】選選C C。燃燒熱是在。燃燒熱是在25 25 、1.011.0110105 5 Pa Pa時(shí)時(shí), ,1 mol1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。量。3.3.下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是( () )A.“A.“可燃冰可燃冰”(CH(CH4 4n nH H2 2O)O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂鲜菍⑺優(yōu)橛偷男滦腿剂螧.B.地?zé)崮苁且环N新型能源地?zé)崮苁且环N新型能源C.C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D.D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化

6、石燃料石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng),“,“可燃冰可燃冰”含碳元素含碳元素, ,水不含碳元水不含碳元素素, ,根據(jù)元素守恒知根據(jù)元素守恒知, ,水不能變?yōu)橛退荒茏優(yōu)橛?C;C項(xiàng)項(xiàng), ,乙醇屬于可再乙醇屬于可再生燃料生燃料;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,石油和煤屬于不可再生燃料。石油和煤屬于不可再生燃料。4.4.下列熱化學(xué)方程式中下列熱化學(xué)方程式中,H H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是的是 ( () )A.CO(g)+ OA.CO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1

7、-1B.C(s)+ OB.C(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g)H=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-1C.HC.H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=-241.8 kJmol=-241.8 kJmol-1-1D.2CD.2C8 8H H1818(l)+25O(l)+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2(g)+18H(g)+18H2 2O(l)O(l)H=-11 036 kJmol=-11 036 kJmol-1-1121212【解析解析】選選A A。A.COA.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1

8、,1,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物物,H代表燃燒熱代表燃燒熱, ,故故A A正確正確;B.C;B.C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,1,但但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱不代表燃燒熱, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;C.HC.H2 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,1,但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物,H不不代表燃燒熱代表燃燒熱, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.C;D.C8 8H H1818的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,2,產(chǎn)物是產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱不代表燃燒熱, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.甲醇屬于可再生能源甲醇屬于可再生能源, ,可代替汽

9、油作為汽車的燃料可代替汽油作為汽車的燃料, ,下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ( () )A.CHA.CH3 3OH(l)+ OOH(l)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=+763.3 kJmol=+763.3 kJmol-1-1B.CHB.CH3 3OH(l)+ OOH(l)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-763.3 kJmol=-763.3 kJmol-1-13232C.CHC.CH3 3OH(l)+ OOH(l)+ O2

10、 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H=-675.3 kJmol-1=-675.3 kJmol-1D.2CHD.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-1 526.6 kJmol-1=-1 526.6 kJmol-132【解析解析】選選B B。據(jù)燃燒熱的定義。據(jù)燃燒熱的定義, ,書寫表示燃燒熱的熱書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)要以化學(xué)方程式時(shí)要以1 mol1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)可燃物為標(biāo)準(zhǔn), ,其他物質(zhì)的計(jì)其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)量數(shù)可用分?jǐn)?shù), ,且生成物

11、為穩(wěn)定氧化物。且生成物為穩(wěn)定氧化物。知識(shí)點(diǎn)一燃燒熱的正確理解知識(shí)點(diǎn)一燃燒熱的正確理解1.1.燃燒熱的四點(diǎn)理解燃燒熱的四點(diǎn)理解(1)(1)燃燒熱的燃燒熱的H為負(fù)為負(fù), ,即即H 0 0。(2)“1 mol(2)“1 mol純物質(zhì)純物質(zhì)”指純凈物指純凈物( (單質(zhì)或化合物單質(zhì)或化合物) )。(3)“(3)“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)是指單質(zhì)( (或化合或化合物物) )燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物( (不能再燃燒了不能再燃燒了) )。如。如C(s)COC(s)CO2 2(g);H(g);H2 2(g)H(g)H2 2O(l);S(s)SOO(l);

12、S(s)SO2 2(g)(g)。(4)(4)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí), ,應(yīng)以燃燒應(yīng)以燃燒1 mol1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù), ,其他物質(zhì)的其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能會(huì)出現(xiàn)用分?jǐn)?shù)表示的情況?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可能會(huì)出現(xiàn)用分?jǐn)?shù)表示的情況。例如例如:C:C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 518 kJmol=-5 518 kJmol-1-1。2522.2.燃燒熱的描述燃燒熱的描述: :語(yǔ)言表述語(yǔ)言表述:H:H2

13、 2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8 kJmol285.8 kJmol-1-1; ;符號(hào)表示符號(hào)表示:H:H2 2的燃燒熱的燃燒熱H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1。3.3.燃燒熱和中和熱的異同點(diǎn)燃燒熱和中和熱的異同點(diǎn): :類別類別項(xiàng)目項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點(diǎn)點(diǎn)能量變化能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H及其單位及其單位H0,0,單位均為單位均為kJmolkJmol-1-1類別類別項(xiàng)目項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物反應(yīng)物的量的量1 mol1 mol不一定為不一定為1 mol1 mol生成物生成物的量的量不確定不確定生成水的量為生成水的量為1 mol

14、1 mol類別類別項(xiàng)目項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義25 25 、101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),1 mol ,1 mol 純物質(zhì)完純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的氧化物時(shí)所放出的熱量熱量在稀溶液里在稀溶液里, ,酸與酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1 mol1 mol水時(shí)所放水時(shí)所放出的熱量出的熱量類別類別項(xiàng)目項(xiàng)目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱不不同同點(diǎn)點(diǎn)表示方表示方法法燃燒熱為燃燒熱為a a kJmol kJmol-1-1或或H= =- -a a kJmol kJmol-1-1中和熱為中和熱為57.3 kJmol57.3 kJm

15、ol-1-1或或H= =-57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1【方法技巧方法技巧】書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的的“四提醒四提醒”(1)(1)可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1 1。(2)(2)碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為COCO2 2(g)(g)。(3)(3)氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H H2 2O(l)O(l)。(4)(4)H是否為是否為“-”-”及單位是否正確。及單位是否正確?！舅仞B(yǎng)升華素養(yǎng)升華】 微觀探析微觀探析: :中和熱與燃燒熱的熱化學(xué)方程

16、式的書寫中和熱與燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫(1)(1)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí), ,以燃燒以燃燒 1 mol1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。同時(shí)可可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成的氧化物狀態(tài)穩(wěn)定。燃物要完全燃燒且生成的氧化物狀態(tài)穩(wěn)定。例如例如,H,H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H= =-285.8 kJmol-285.8 kJmol-1-112(2)(2)書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí), ,以中和反應(yīng)生以中和反應(yīng)生成成1 mol

17、 H1 mol H2 2O(l)O(l)為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如例如, , H H2 2SOSO4 4(aq)+NaOH(aq)= Na(aq)+NaOH(aq)= Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-11212【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.乙烯完全燃燒時(shí)乙烯完全燃燒時(shí), ,放出的熱量為乙烯的燃燒熱放出的熱量為乙烯的燃燒熱B.B.在在25 25 、101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),1 mol,1 mol碳燃燒

18、所放出的熱量為碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱碳的燃燒熱C.C.由由2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H=-566 kJmol=-566 kJmol-1-1, ,可知可知COCO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJmol283 kJmol-1-1D.D.乙炔的燃燒熱為乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1 299.6 kJmol-1-1, ,則則2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H= =-2 599.2 kJmol-2 599.2 k

19、Jmol-1-1【解題指南解題指南】解答該題要注意以下兩點(diǎn)解答該題要注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是可燃物的用量為燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是可燃物的用量為1 mol;1 mol;(2)(2)燃燒熱的結(jié)果是可燃物完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化燃燒熱的結(jié)果是可燃物完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物物, ,如如C C生成生成COCO2 2(g),S(g),S生成生成SOSO2 2(g),H(g),H生成生成H H2 2O(l)O(l)。【解析解析】選選C C。選項(xiàng)。選項(xiàng)A A沒有指明乙烯的物質(zhì)的量為沒有指明乙烯的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,且沒說(shuō)明水的聚集狀態(tài)且沒說(shuō)明水的聚集狀態(tài); ;選項(xiàng)選項(xiàng)B B中沒有指

20、明中沒有指明1 mol1 mol碳完全碳完全燃燒生成燃燒生成COCO2 2(g);(g);選項(xiàng)選項(xiàng)D D中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)為液態(tài), ,反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與其不對(duì)應(yīng)。與其不對(duì)應(yīng)。【延伸探究延伸探究】(1)C(1)C項(xiàng)改為燃燒熱的熱化學(xué)方程式該如何書寫項(xiàng)改為燃燒熱的熱化學(xué)方程式該如何書寫? ?提示提示: :CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1。12(2)D(2)D項(xiàng)中正確的反應(yīng)熱的數(shù)值比項(xiàng)中正確的反應(yīng)熱的數(shù)值比2 599.22 599.2大還是小大還是小? ?

21、提示提示: :H H2 2O(g)O(g)比比H H2 2O(l)O(l)的能量高的能量高, ,故放出的熱量小故放出的熱量小, ,即放即放出的熱量數(shù)值比出的熱量數(shù)值比2 599.22 599.2小。小?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練過(guò)關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018鄭州高二檢測(cè)鄭州高二檢測(cè)) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A. A. 氫氣的燃燒熱氫氣的燃燒熱H =-285.5 kJmol =-285.5 kJmol-1-1, , 則水分解則水分解的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式:2H:2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H = +571.0 kJmol

22、 = +571.0 kJmol-1-1B. B. 已知已知2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H= =-221 kJmol-221 kJmol-1-1, ,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol221 kJmol-1-1C. C. 已知稀溶液中已知稀溶液中,H,H+ + (aq)+OH (aq)+OH- - (aq)=H (aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1 -1 , ,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成應(yīng)生成1 mol1 mol水時(shí)放出水時(shí)放出57.3 kJ57.

23、3 kJ的熱量的熱量D.D.已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1, ,則則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水的水的中和熱中和熱H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1【解析解析】選選A A。根據(jù)燃燒熱的概念判斷。根據(jù)燃燒熱的概念判斷, ,水分解的熱化水分解的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式:2H:2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H = = +571.0 kJmol+571.0 kJmol-1

24、-1, ,故故A A正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,應(yīng)指明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)指明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)應(yīng)還是放熱反應(yīng), ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,醋酸為弱酸醋酸為弱酸, ,電離吸熱電離吸熱, ,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水時(shí)放出的水時(shí)放出的熱量小于熱量小于57.3 kJ,57.3 kJ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱, ,則則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水的中水的中和熱和熱H-57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1

25、, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20182.(2018合肥高二檢測(cè)合肥高二檢測(cè)) )油酸甘油酯油酸甘油酯( (相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量884)884)是一種典型的脂肪是一種典型的脂肪, ,在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)應(yīng):C:C5757H H104104O O6 6(s)+80O(s)+80O2 2(g)=57CO(g)=57CO2 2(g)+52H(g)+52H2 2O(l)O(l)。已知。已知要消耗要消耗1 kg1 kg該化合物該化合物, ,常人需快走約常人需快走約200200公里公里( (每快走每快走1 1公里按平均耗能公里按平均耗能190 kJ190 kJ計(jì)計(jì))

26、)。則油酸甘油酯的燃燒熱。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為約為( () )A. 3.8A. 3.810104 4kJmolkJmol-1-1B. -3.8B. -3.810104 4kJmolkJmol-1-1C. 3.4C. 3.410104 4kJmolkJmol-1-1D. -3.4D. -3.410104 4kJmolkJmol-1-1【解析解析】選選D D。燃燒熱指的是燃燒。燃燒熱指的是燃燒1 mol1 mol可燃物生成穩(wěn)可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量定的氧化物所放出的熱量, ,消耗消耗1 kg1 kg油酸甘油酯釋放出油酸甘油酯釋放出熱量熱量:200:200190 kJ=3.8190

27、kJ=3.810104 4 kJ,1 kg kJ,1 kg該化合物的物質(zhì)該化合物的物質(zhì)的量為的量為1 000 g1 000 g884 gmol884 gmol-1-1, ,則油酸甘油酯的燃燒則油酸甘油酯的燃燒熱熱 故答案選故答案選D D。44113.8 10 kJ 3.4 10 kJ mol1 000 g884 g molgg，H【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)已知條件已知條件熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式A AH H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為a a kJmol kJmol-1-1H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClH=-=-a

28、a kJmol kJmol-1-1 B B1 mol SO1 mol SO2 2、0.5 mol O0.5 mol O2 2完全反應(yīng)完全反應(yīng)后后, ,放出熱量放出熱量98.3 kJ98.3 kJ2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2SO2SO3 3(g)(g)H=-98.3 kJmol=-98.3 kJmol-1-1 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=選項(xiàng)選項(xiàng)已知條件已知條件熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式C CH H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)(aq)=H=H2 2O(l)O(l)H= =-57.3 kJmol-57.3 kJmol-1-1 H H2 2SOSO4 4(aq)+Ba

29、(OH)(aq)+Ba(OH)2 2(aq)(aq)=BaSOBaSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)H=-114.6 kJmol=-114.6 kJmol-1-1 D D31 g31 g白磷白磷(P(P4 4) )比比31 g31 g紅磷能量多紅磷能量多b b kJ kJP P4 4(s)(s)=4P(s)4P(s)H=-4=-4b b kJmol kJmol-1-1 【解析解析】選選D D。選項(xiàng)。選項(xiàng)A A中符合已知條件的應(yīng)是中符合已知條件的應(yīng)是H H2 2和和O O2 2反反應(yīng)應(yīng),A,A錯(cuò)錯(cuò);B;B項(xiàng)項(xiàng),H應(yīng)為應(yīng)為-196.6 kJ-196.6 kJmolmol-1-

30、1,B,B錯(cuò)錯(cuò); ;選項(xiàng)選項(xiàng)C C中由中由于生成于生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,放出的熱量大于放出的熱量大于114.6 kJ,C114.6 kJ,C錯(cuò)。錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)二能源的分類知識(shí)點(diǎn)二能源的分類1.1.能源的分類能源的分類2.2.新能源的特點(diǎn)新能源的特點(diǎn)新能源新能源優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)缺點(diǎn)太陽(yáng)能太陽(yáng)能能量巨大、清潔、能量巨大、清潔、充足充足, ,不需要開采、不需要開采、運(yùn)輸運(yùn)輸能量密度低能量密度低開發(fā)成本高開發(fā)成本高穩(wěn)定性差穩(wěn)定性差氫能氫能燃燒熱值高資源燃燒熱值高資源豐富豐富無(wú)毒、無(wú)污染無(wú)毒、無(wú)污染儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難新能源新能源優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)缺點(diǎn)地?zé)崮艿責(zé)崮?蘊(yùn)藏量豐富蘊(yùn)藏量豐富正開發(fā)

31、之中正開發(fā)之中風(fēng)能風(fēng)能能量巨大能量巨大不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,受地區(qū)、受地區(qū)、季節(jié)、氣候影響甚季節(jié)、氣候影響甚大大【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】能源的其他分類方法能源的其他分類方法標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)來(lái)源來(lái)源舉例舉例按來(lái)按來(lái)源分源分來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量太陽(yáng)能、煤、石油、太陽(yáng)能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能風(fēng)能來(lái)自地球內(nèi)部的能量來(lái)自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮堋⒑四?、水能地?zé)崮堋⒑四?、水能?lái)自天體引力的能量來(lái)自天體引力的能量潮汐能潮汐能標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)來(lái)源來(lái)源舉例舉例按對(duì)環(huán)境的按對(duì)環(huán)境的污染程度分污染程度分清潔能源清潔能源氫氣、太陽(yáng)能、氫氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能風(fēng)能、水能非清潔能源非清潔能源煤、石油煤、

32、石油【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018寧波高二檢測(cè)寧波高二檢測(cè)) )下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( () )A.A.人類在遠(yuǎn)古時(shí)代就通過(guò)燃燒植物的方式開始利用生人類在遠(yuǎn)古時(shí)代就通過(guò)燃燒植物的方式開始利用生物質(zhì)能物質(zhì)能B.B.氫能是理想的綠色能源氫能是理想的綠色能源, ,但現(xiàn)代人們只能將氫氣的化但現(xiàn)代人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.C.煤中含有硫元素煤中含有硫元素, ,大量的直接燃燒煤會(huì)引起酸雨等環(huán)大量的直接燃燒煤會(huì)引起酸雨等環(huán)境問題境問題D.D.太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面, ,人們可以直接利人們可以直接利用這些光和熱

33、用這些光和熱【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)明確生物質(zhì)能、氫能的含義明確生物質(zhì)能、氫能的含義; ;(2)(2)明確明確SOSO2 2是形成酸雨的因素之一。是形成酸雨的因素之一。【解析解析】選選B B。人類燃燒植物的方式獲得熱能。人類燃燒植物的方式獲得熱能, ,是開始是開始利用生物質(zhì)能的最早方式利用生物質(zhì)能的最早方式, ,故故A A說(shuō)法正確說(shuō)法正確; ;可以讓氫氣構(gòu)可以讓氫氣構(gòu)成燃料電池成燃料電池, ,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能, ,故故B B說(shuō)法錯(cuò)誤說(shuō)法錯(cuò)誤; ;煤中煤中含有硫元素含有硫元素, ,燃燒時(shí)產(chǎn)生燃燒時(shí)產(chǎn)生SOSO2 2,

34、,引起酸雨等環(huán)境問題引起酸雨等環(huán)境問題, ,故故C C說(shuō)法正確說(shuō)法正確; ;人們可以直接利用光和熱人們可以直接利用光和熱, ,如太陽(yáng)能熱水器如太陽(yáng)能熱水器, ,故故D D說(shuō)法正確。說(shuō)法正確?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練過(guò)關(guān)訓(xùn)練】(2018(2018金華高二檢測(cè)金華高二檢測(cè)) )下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是是( () )A.A.光電轉(zhuǎn)換的常見裝置就是太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)換的常見裝置就是太陽(yáng)能電池, ,應(yīng)用相當(dāng)廣泛應(yīng)用相當(dāng)廣泛B.B.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣水分解產(chǎn)生氫氣C.C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用, ,開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑難題的新途徑D.D.煤、石油、天然氣、氫能中煤、石油、天然氣、氫能中, ,天然氣、氫能是可再生天然氣、氫能是可再生能源能源【解析解析】選選D D。光電轉(zhuǎn)換的常見裝置就是太陽(yáng)能電池。光電轉(zhuǎn)換的常見裝置就是太陽(yáng)能電池, ,它的基本原理是光電效應(yīng)它的基本原理是光電效應(yīng), ,應(yīng)用相當(dāng)廣泛應(yīng)用相當(dāng)廣泛, ,選項(xiàng)選項(xiàng)A A正確正確; ;科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能用下使水