1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【拋磚引玉】1、填表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（離子方程式）1.將帶鐵銹的鐵釘放入稀鹽酸中浸泡一段時(shí)間得到淺綠色溶液，后來(lái)鐵釘表面有氣泡2.取少量上述溶液加入雙氧水3.再加入足量Cu粉,反應(yīng)后加KSCN溶液2、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，可觀察到有沉淀生成，且溶液呈淺綠色，由此可推斷下列結(jié)論正確的是（ ）A.此沉淀是BaSO4 B.此沉淀是BaSO3 C.溶液中Fe3+ 被氧化成Fe2+ D.此沉淀是單質(zhì)硫【任務(wù)一】形成知識(shí)體系，建構(gòu)元素觀、轉(zhuǎn)化觀、微粒觀、氧化還原觀1、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)，將鐵及化合物放置在坐標(biāo)系中，

2、用箭頭表示無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。盡可能畫出較多的“連線”。2、按照自己的“連線”盡可能多的書寫相關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的請(qǐng)書寫離子方程式），屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。單質(zhì)氧化物堿鹽0+2+3化合價(jià)類別【任務(wù)二】基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)自查：1、填表化學(xué)式顏色俗名主要用途Fe2O3Fe3O42、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化：填空（盡可能多填幾種物質(zhì)或離子哦?。?，你能寫出相應(yīng)的離子方程式嗎？加 劑（物質(zhì)或離子）：加 劑（物質(zhì)或離子）：Fe2+ Fe3+ （ 性) （ 性)3、將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體為 ，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)文字說明原因 若將硫酸鐵溶液加熱蒸干呢？ 【任務(wù)三】鞏固

3、知識(shí)，解決問題1、某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 結(jié)合實(shí)驗(yàn)說明，如何確定生成的氣體為H2? （2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：（用離子方程式表示）（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操

4、作，可觀察到 現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量 。（6）假設(shè)鐵粉完全轉(zhuǎn)化，如何證明產(chǎn)物是Fe3O4? 【反思、小結(jié)】1.為了解決本題中的問題，應(yīng)用了鐵及其化合物的哪些性質(zhì)？ 2.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法？【練習(xí)】1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅2、把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是（ ）A只有

5、Fe3+ B只有Fe2+ C有Fe2+和Cu2+ D有Fe3+和Cu2+3、下列離子方程式不正確的是（ ）A銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB硫酸鐵溶液與氨水混合：Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+C二氧化硫通入氯化鐵溶液中：2Fe3+ + 2H2O + SO2SO42-+ 2Fe2+4H+D.將酸性KMnO4溶液滴入硫酸亞鐵溶液，紫色褪去：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O4.(14北京)用右圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是( )中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒

6、泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色5、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是( )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小B加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+ Fe3Fe2+ C將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H>0D加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大6下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I Fe

7、2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe7等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( ) AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 8某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定, 由此得出的結(jié)論中，不正確的是( )AD溶液中存在Fe(SCN)3 B濾液中有Fe3CB為AgBr DA一定為無(wú)氧酸鹽FeBr29、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是   （   &#

8、160; ） A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D. 與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低10、下列關(guān)于合金的敘述，說法正確的是_ 合金中至少含兩種金屬； 青銅、黃銅都是常見的銅合金； 合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物； 鐵銹是一種鐵合金 合金的所有性能都優(yōu)于其成分金屬合金的硬度一般大于其純金屬成分 合金的熔點(diǎn)一般比其純金屬成分高11、寫出下列描述相應(yīng)的離子方程式（1）向硝酸亞鐵溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃： 。 （2）氧化鐵溶解于足量的氫碘酸，加淀粉變藍(lán)： （3）鐵溶解于稀硝酸，溶液變黃： （4）將足量氯氣通入溴化亞

9、鐵溶液中： 12、下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案請(qǐng)回答下列各問題： （1）用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入_ _ 除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法 生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣操作的目的是_ _ （2）在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 在試管里加入的試劑是_ _ 在試管里加入的試劑是_ _. 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾， 塞緊塞子后的

10、實(shí)驗(yàn)步驟是_ _ 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是_ （3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 a電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式_ _ 電解液c可以是_(填編號(hào)) A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 d為苯，其作用是_，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？_. 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號(hào)) A改用稀H2SO4作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓 C適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度 13、鐵、銅及其化合物與人類生活密切相關(guān)：Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏

11、料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3; 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O（1）假設(shè)3： 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為這種 說法合理嗎？ 。簡(jiǎn)述你的理由 。銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用【拋磚引玉】1、銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 2、堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為 3、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式為 4、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍然有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（ ） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+、可能有Fe3+ C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+【任務(wù)一】形成知識(shí)體系，建構(gòu)元素觀、轉(zhuǎn)化觀、微粒觀、氧化還原觀1、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)，將銅及化合物放置在坐標(biāo)系中，用箭頭表示無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。盡可能畫出較多的“連線”。請(qǐng)指出各物質(zhì)的顏色！2、按照自己的“連線” 盡可能多的書寫相關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的請(qǐng)書寫離子方程式），屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出

13、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?；蟽r(jià)+2+10鹽堿氧化物單質(zhì)類別【任務(wù)二】鞏固知識(shí)，解決問題1、根據(jù)下列框圖回答問題（方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，慢慢變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。高溫高溫2 黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS

14、83;FeS， 其中硫元素的化合價(jià)是 。（2）反應(yīng)中還原劑是 。（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。爐渣過量NaOH溶液堿浸濾渣1濾液1過濾濾液2過濾過量硫酸酸浸，通氧氣鐵紅濾渣2 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 、 。 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中， 3孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：試劑請(qǐng)回答：（1）Cu2(OH)2CO3溶解于稀硫酸的離子方程式為 （2）溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟