1、氧化還原反應時間：40分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 Cl-35.5Na-23一、對點訓練(每空1分，共30分)(一)基礎鞏固1.正誤判斷，正確的在()劃錯誤的在()劃“乂”(1)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(2)氧化劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。()(3)置換反應均為氧化還原反應。()(4)失去電子多的還原劑還原性強。()(5)氧化劑被氧化，還原劑被還原。()2.用雙線橋法表示銅與稀硝酸反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:用單線橋法表示銅與濃硝酸反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3.物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷(在橫線上填(1)在反應 2I-+2

2、Fe3+=l2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+上；還原性：I-Fe2+。(2)還原性：Mg Ca；氧化性：C12 Br2。(3)氧化性：Cu2+Ag+;還原性：Br-(4)現(xiàn)有反應:(5)現(xiàn)有反應:A 2Na+2H2O=2NaOH+H 2% Mg+2tW=,占燃 a i-iiK nvM2Fe*3Cli.,=2FeCli Fe+S=-F&S則氧化性Cl2則還原性:SoNaMg。(6)現(xiàn)有兩種活潑性不同的金屬X、Y與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，Y為負極，則還原性 X Y。4 .某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、AU2O、H2O。在二一”上填系數(shù)，在匚1

3、”上填上述化學式，完成該反應的化學方程式：Aug5 .Na表示阿伏伽德羅常數(shù):(1)過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （2） 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。6.欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑 KC1O 3至少為 mol °（二）糾混糾錯1 .正誤判斷，正確的在（）劃錯誤的在（）劃“乂”（1）石灰乳與C12的反應中，C12既是氧化劑，又是還原劑。（）2 2） Na2O2與水的反應中，。2是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物。（）（3）在反應KClO 3+6HCl=KCl+Cl 2T +3HO中，Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。（）2

4、 .分別用雙線橋法、單線橋法表示C12與水反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3 .正誤判斷，正確的在（）劃錯誤的在（）劃 7（1）在氧化還原反應中，有元素化合價升高，必有化合價降低，且化合價升高總值一定等于化合價降低 總值。（）（2）當元素化合價處于最高價時，只可能有氧化性，當元素化合價處于最低價時，只可能有還原性。（）（3）在反應H2S+H2SO4 （濃）=SJ +SQT+2HO中，S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物。（）（4）在含1molFeBr2的溶液中，通入 1molCl2,反應的離子方程式為：Fe+2Br-+2Cl2=Fe2+4Cl-+Br2 （）4 .有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的

5、消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。二、綜合訓練（選擇題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分，8題3分，9題6分共30分）1 .下列敘述正確的是（）A.具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定被還原B.非金屬單質(zhì)在反應中只可能作氧化劑C.具有還原性的氣體不能用濃硫酸干燥D.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒2 .Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 忤 O2 T,對此反應說法不正確的

6、是 （）A. Na2O2在反應中只作氧化劑B. O2是氧化產(chǎn)物C. FeSO4被氧化D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）為1 nA. SiOT *2C與上7 +2CO TIT愕»>2NMHI + EL fi42x5c- l I+TVt2C. 1OK I +2KMn（ 4«H.S（ 51. +6%國匕 +2MnS（ 錨H2 nI - T-失10X（=2e-II,a-啰A *24-4.II Cu+2Hli 5 04（濃）=仁11£（ 十SO* T +2HltO4 .A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生

7、下列反應：2A-+C2=2C-+A2, 2C-+B2=2B-+C2,若X-能與C2發(fā)生反應：2X-+C2=2C-+X2,下列有關(guān)說法不正確的是（）A.氧化性：B2>C2>A2B.還原性：X->C->B-C.A2與X-一定能發(fā)生反應D.X2與B-一定不能發(fā)生反應5 .下列說法不正確的是（）A.已知CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，則在水溶液中不可能發(fā)生3Cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3B.一定條件下，硝酸俊受熱分解的化學方程式為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O（未配平），N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.C12與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl

8、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1D.NH3和NO在一定條件下可能發(fā)生反應：NH3+NO HNO 2+H2O, NH3是還原劑，NO是氧化劑6. Na代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.ImolSO 2氣體與足量02充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA8. 一定量的N2與足量H2充分反應后，每生成 1molNH3,就會轉(zhuǎn)移3Na個電子C.在KC1O3+HC1 - C12+KC1+H 20中，每轉(zhuǎn)移6Na個電子，就有3molCl 2生成D.用Cu作電極電解NaOH溶液，當電路中有 2Na個電子通過時，陽極上有11.2L標況下的氣體生成7 .物

9、質(zhì)的量之比為 2： 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A. 1 ： 4 B.1：5 C, 2 ： 3 D.2：58 .纖維素還原法制 ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C2H50H與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：C2H5OH+24NaClO 3+12H2SO4=D ClQ T +D（2O +18HO+口9.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1） KC1O3可以和草酸（H2c2。4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑010 2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)

10、。寫出該反應的化學方程式 。（2） +6價銘的化合物毒性較大，常用NaHS03將廢液中的02。72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為三、提高訓練（選擇題每題只有1個選項符合題意，每小題 4分，共40分）1 .化學與生活密切相關(guān)。下列應用中前者利用了物質(zhì)的氧化性，后者利用了物質(zhì)的還原性的是（）A.純堿去油污、二氧化硫漂白紙漿B.漂白粉漂白織物、二氧化硫作葡萄酒的抗氧劑C.食醋除水垢、活性炭除冰箱中的異味D.鐵粉作食品袋的脫氧劑、氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板2 .在碘酸鈉（NaI03）的堿性溶液中通入氯氣，可制備高碘酸鈉（Na2H3106）。其反應的化學方程式為：NaIO3+Cl2+3NaOH=

11、 Na 2H3lO6+2NaCl。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. Cl 2的氧化性比Na2H3IO6強B. Na2H3IO6既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物0.被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為1:2D.若有標準狀況下11.2L Cl2參與反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.0mol3.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：NaN3+KNO3-K 2O+Na2O+X,未知物質(zhì)X是空氣的重要組成成分。 下列判斷錯誤的是（）A.X 是 N2B.反應中方程式的系數(shù)依次為：10、2、1、5、16C. NaN3中N兀素為-1價，是還原劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比為15:14.在一定條件下，R03一與R發(fā)生如下反

12、應：RO3+R-+ H+ R2+H2O下列說法正確的是（）A.該離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為5B.該反應中，被氧化的 R元素與被還原的 R元素的質(zhì)量之比為 5：1C. RO3一中的R只能被還原D. R2在常溫常壓下一定是氣體5 .某含銘Cr2O72廢水用硫亞鐵俊FeSO4 (NH4)2SO4 6H2。處理，反應中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到 nmolFeO-FeyCrxO3(Cr為+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72一的物質(zhì)的量為nx/2molC.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

13、nx molD.在FeO FeyCrxO3中3x=y6 .常溫下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H 2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2 T +2H 下列說法正確的是()A, H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程中混入 Fe2+無影響7 .氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+ 4H + 3e=NOT+2H2O, KMnO4、Na2CO3

14、、CU2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式 。(2)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(3)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。8 .現(xiàn)以黃銅礦(CuFeS2)為原料制取銅的簡易化學流程如下，分析回答下列問題：(1) 補充反應1中發(fā)生的化學反應方程式并配平:(2)加入過量CuO的目的是。(3)如果反應2采用精煉銅的方式得到銅，陰極的電極反應式為 。(4)工業(yè)煉銅更多米用的反應為：8CuFeS2 + 21O2!=±! 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16

15、SO2,右 CuFeS2中 Fe的化合價為+ 2,反應中被還原的元素是 (填元素符號)。9 .雄黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2s3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為 As4s4和SnCl4并放出H2s氣體。若As2s3和SnCl2正好完全反應，As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_；該反應中的氧化劑是。(2)As2s3和 HNO3有如下反應：As2s3+10H+10NO3 =2H3AsO4+3s+10NO2 T + 2HO,若生成 2molH3AsO4, 則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為若將該反應設計成一原電池，則

16、NO2應該在_(填芷極”或負極”附近逸出。(3)若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準犬況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號)。a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol參考答案與解析一、對點訓練(每空 1分，共30分)(一)基礎鞏固1. (1) X處于中間價的陽離子(如 Fe2+等)既有氧化性，又有還原性；同理，處于中間價的陰離子 (如。22-等)既有氧化性，又有還原性。(2) X氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。(3) V置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合

17、物，單質(zhì)在化合物之 間轉(zhuǎn)化中從0價變成非0價或從非0價變成0價，必有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應。(4) X還原性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)。(5) X氧化劑被還原，還原劑被氧化。2.得 2 *3e-(濃)L：2e-I ：13Cu界印薨.解=XuWI):+21CT-KHA)IT失 3x2e-雙線橋箭頭由反應物指向生成物的對應元素；單線橋箭頭由失電子原子指向得電子原子。3. (1) >> 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。(2) < > 根據(jù)金屬活動順序表從左到右金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱判斷或根據(jù)周期表同主

18、族 元素從上到下金屬性逐漸增強判斷；根據(jù)周期表同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性 逐漸減弱判斷。(3) < <金屬單質(zhì)還原性越強， 對應離子氧化性越弱； 非金屬單質(zhì)氧化性越強， 對應離子還原性越弱。(4) > 不同還原劑與相同氧化劑反應時，反應條件越高，對應還原劑的還原性越弱。(5) >同一還原劑與不同氧化劑作用時，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性越強。(6) <作負極說明該金屬易失去電子，金屬性更強，還原性則強。4.1 4Na2s2。3 2H2O=1Au 2O 2Na2s4。6 4NaOH 先根據(jù) Au 守恒，左邊有 AU2O3, AU2O 一定在 右;而從

19、AU2O3變成AU2O的過程中Au元素化合價降低，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，必有元素化合價升高，分析體系中其它物質(zhì)，只有S元素化合價在變化，且要升高，從而判斷出反應物有Na2s2O3,生成物有Na2s4。6；根據(jù)得失電子守恒配平這4種物質(zhì)前的系數(shù)；再根據(jù)Na守恒確定出NaOH為生成物以及系數(shù)；最后判斷H2O為反應物以及系數(shù)。5. ( 1 ) 0.2NA 02是O22-轉(zhuǎn)化而來，O元素的化合價從-1價變成0價，轉(zhuǎn)移的電子為 0-(-1) 2 淚.1mol=0.2mol。(2) 3Na Fe被過量硝酸氧化成 Fe3+。6. 0.5 molVO 2+中V的化合價為+4價，VO2+中V的化合價為+5價，3

20、mol的VO2+變?yōu)閂O2+要失去3mol電子，KClO 3作氧化齊時Cl從+5價變成-1價，根據(jù)得失電子守恒，需要KClO 33mol/6=0.5 mol。(二)糾混糾錯1. (1) V該反應為歧化反應。(2) X 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H 2O+O2 T, H2O 為還原產(chǎn)物。(3)，該反應為歸中反應。2.夫IM bI ICl 盧 1fcHe 1*HC 100 1 盧汪加HC1* 1。I T LT痔1 乂尸*3. (1)，化合價升降守恒。(2)，當元素化合價處于最高價時，只可能降低，表現(xiàn)出氧化性；當元素化合價處于最低價時，只可 能升高，表現(xiàn)出還原性。(3) X這是一個歸中反

21、應，只靠攏，不交叉，H2S-S , S H2SO4 (濃)一0 2。(4) xFe2+、Br-都具有還原性，F(xiàn)e2+的還原性比Br-強，當通入C%后，F(xiàn)e2+要優(yōu)先反應，而1molFe2+氧化時要消耗1molCl2,此時無剩余 Cl2, Br-不參與反應。(5) .57 1gCl2得到電子 1/71 >2=2/71mol , 1g NaClO2得到電子 1/90.5 4=4/90.5mol,則每克 NaClO2的氧 化能力相當于 Cl2: (4/90.5) + (2/71) =1.57。二、綜合訓練（每小題 3分，共30分）1 .D 具有氧化性的物質(zhì)遇到氧化性更強的物質(zhì)時也可能被氧化，故

22、 A選項不正確；非金屬單質(zhì)中元素 為0價，既可升，又可降，也就是說既可作氧化劑，又可作還原劑，故 B選項不正確；具有還原性的 氣體（如SO2、CO等）可用濃硫酸干燥，故 C選項不正確；二氧化氯具有強的氧化性，可用于殺菌消 毒，故D選項正確。2 .D 化學方程式中Fe的化合價從+2價變成+6價，SO42-未改變，Na2O2中O 一部分從-1價變成。2中的 0價，另一部分從-1價變成Na2FeO4、Na?。中的-2價。Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故 A選項不 正確；。2是氧化產(chǎn)物，B選項正確；FeSO4被氧化，C選項正確；根據(jù) Fe分析，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物， 根據(jù)O分析，Na2FeO4

23、是還原產(chǎn)物，故 D選項正確。3 .C A中得電子未乘化合價變化的C原子數(shù)，故A選項不正確；B中未乘化合價變化的 Na原子數(shù)，故B選項不正確；C規(guī)范，正確；D中箭頭方向?qū)懛?，?D選項不正確。4 .C根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，在 2A-+C2=2C-+A2 中氧化性：C2>A2,還原性：A->C-；在 2C-+B2=2B-+C2 中氧化性：B2>C2,還原性： C->B-;在 2X-+C2=2C-+X2 中氧化性：C2>X2,還原性：X->C-;綜合判斷，氧化性 B2>C2>A2、X2, 故A選

24、項正確；還原性 A-、X->C->B ,故B選項正確；由于無法判斷 A2、X2的氧化性強弱，就無法 判斷A2與X-是否能發(fā)生反應，故 C選項不正確；由于 B2的氧化性大于 X2,所以X2與B-一定不能發(fā)生 反應，故D選項正確。5 .D FeCl3的氧化性比I2強，則的還原性比Fe2+強，根據(jù)優(yōu)先規(guī)律，C%要先與反應，而302+6Fei2=2FeCl3+4Fel中Fe2+被氧化了，未被氧化，不符合優(yōu)先規(guī)律，不能反應，故 A選項正確； NH4NO3-HNO3+N2+H2O這是一個歸中反應，NH4+中的N （-3價）與NO3-中的N （+5價）歸中生成N2,所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原

25、產(chǎn)物，故 B選項正確；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O這是 一個歧化反應，Cl2 （0價）一半變成 Cl- （-1價），一半變成CIO- （ + 1價），所以氧化劑與還原劑物質(zhì) 的量之比為1:1,故C選項正確；NH3中N為-3價，NO中N為+2價，而HNO2中N為+3價，比NH3、 NO中N的化合價都高，不可能發(fā)生反應，故D選項不正確。6 .B SO2與O2的反應為可逆反應，1moISO2未完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于 2NA,故A選項不正確；生成1moINH3,轉(zhuǎn)移了 3mol電子，故B選項正確；Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當轉(zhuǎn)移 5mol 電子時就有3molCl2生成

26、，故C選項不正確；Cu為陽極時，是 Cu失電子，陽極上午氣體生成，故 D 選項不正確。7. A 設2molZn參與反應，Zn無剩余，則最終生成了 2molZn（NO 3）2,顯然含有4molNO 3，這部分是 沒有參與氧化還原反應的 HNO 3,根據(jù)得失電子守恒有： 2Xn（Zn）=n（HNO 3） M,則n（HNO 3）=1mol,即 有1molHNO3被還原。所以該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1 ： 4。8. （3 分）2 24 4 12Na2SO4【解析】C2H5OH中C的化合價為-2價，根據(jù)得失電子守恒，找到C2H5OH、CIO2、CO2前的系數(shù),再根據(jù)原子守恒，

27、確定所缺物質(zhì)為Na2SO4,再根據(jù)質(zhì)量守恒確定其前面系數(shù)為12.9. （6 分）（1） 2KCIO3+H 2c2O4+2H2SO4=2C10 2 T +2COT +2KHSQ+2H 2O （ 3 分）（2） Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O （3 分）【解析】（1）根據(jù)題干先寫出主要反應物和生成物：KC10 3+H2c2O4+H2SO4CIO2T +C0T +KHSQ,根據(jù)得失 電子守恒有：2KC10 3+H 2C2O4+H 2SO4=2C102 T +2CQT +KHSQ ,再根據(jù)K原子守恒有： 2KCIO3+H 2c2O4+H2SO4=2C1O 2 T

28、 +2C0T +2KHSQ , 再 禾用SO4守 恒 有 ：2KC10 3+H 2c2O4+2H2SO4=2C10 2 T +2CQT +2KHSQ,最后確定產(chǎn)物中還有2H2。（2）先寫出主要反應物和生成物的離子：Cr2O72-+HSO3-=Cr3+SO42-,根據(jù)得失電子守恒有：Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-,由于 NaHS03溶液為酸性環(huán)境，利用電荷守恒與質(zhì)量守恒（H+、H2O）補充完整方程式即可。三、提高訓練（每小題 4分，共40分）1. B 純堿去油污，是利用純堿的堿性促進油污水解，二氧化硫漂白紙漿，是二氧化硫與水反應生成 的亞硫酸跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化

29、合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來 的顏色，故A選項不正確；漂白粉漂白織物，是利用漂白粉的氧化性，二氧化硫作葡萄酒的抗氧劑， 是利用二氧化硫具有的還原性，故B選項正確；食醋除水垢，是食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣等物質(zhì)發(fā)生反應，屬于復分解反應，活性炭除冰箱中的異味，是利用活性炭的物理性質(zhì)吸附性，故C選項不正確；鐵粉作食品袋的脫氧劑，是利用鐵粉的還原性，氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板，是利用氯化 鐵的氧化性，故D選項不正確。2. B A中利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，是正確的；B中Na2H3IO6只有I元素的化合價由NaI03中的+5價升高而來，所以它只是氧化產(chǎn)物；C中被氧化的原子

30、是I原子，被還原的原子是C1原子，其原子個數(shù)比為 1:2; D中標準狀況下11.2L Cl2為0.5 mol,全部參與反應變成了Cl-,得到1.0mol電子。3. C A中由于X是空氣的重要組成成分，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變可以判斷出X為N2； B中配平時可用電子守恒的原則，KNO3中N從+5件降低為0價，得到5e-,而NaN3中N為-1/3價,升高為0價，失去-1/3 3 e-,所以NaN3與KNO3的系數(shù)比為5:1,又由于生成物 心0、Na2。中K原子、 Na原子個數(shù)為偶數(shù)，所以 NaN3與KNO3的系數(shù)比分別為10和2,再用觀察法配平；C中NaN3中N 元素應為-1/3價；

31、D中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，10NaN3要產(chǎn)生氧化產(chǎn)物 15N2, 2KN0 3要產(chǎn)生還原產(chǎn)物1N2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比為15:1。4.B 該離子方程式配平后為 RO3-+ 5R-+ 6H+=3R2+3H2。，故A選項不正確；RO3一中的R化合價降 低，被還原，R中R的化合價升高，被氧化，根據(jù)方程式被氧化的 R元素與被還原的 R元素的質(zhì)量之 比為5： 1,故B選項正確；RO3一中的R若不為最高價，當遇到比 RO3中氧化性更強的氧化劑時， R 也能被氧化，故 C選項不正確；無法確定 R2在常溫常壓下是否一定為氣體，故 D選項不知正確。5. A 由銘元素守恒知廢水中 Cr2O

32、72一的物質(zhì)的量為nx/2mol ,反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6Xnx/2mol =3nx mol。由得失電子守恒知 y= 3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n>（1+y）mol=n（3x+1）mol ,故A選項不正確。6. C 結(jié)合兩個方程式，根據(jù)氧化性、還原性強弱規(guī)律得：H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的還原性Fe2+的還原性，故 A選項不正確；2H2O2=2H2O+O2%分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值 不變，故B選項不正確；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑總量不變，故C選項正確；因為Fe2+可導致H2O2 分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入 Fe2+,故D選項不正確。7. （5