1、1第第2章章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第2課時課時魯科版化學(xué)必修魯科版化學(xué)必修2 2思考一：思考一： CaBr2的構(gòu)成微粒是：的構(gòu)成微粒是： 相鄰這些微粒之間的作用是相鄰這些微粒之間的作用是Ca2+、Br-歸納歸納離子鍵：離子鍵：靜電作用靜電作用陰陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子化合物：離子化合物：含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物。思考二：思考二： HCl的構(gòu)成微粒是：的構(gòu)成微粒是： 相鄰這些微粒之間的作用是相鄰這些微粒之間的作用是 歸納歸納共價鍵：共價鍵：原子間通過共用電子對形成

2、的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。共價化合物：共價化合物：只含有共價鍵的化合物只含有共價鍵的化合物。 H 和和 Cl共用電子對共用電子對3)。A例3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(A苛性鉀B氯化氫C硫酸D醋酸例4.下列關(guān)于化合物的敘述正確的是( )A離子化合物一定同時含有共價鍵B共價化合物可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物不含離子鍵D4從組成元素上判斷的規(guī)律：從組成元素上判斷的規(guī)律： 一般來說，一般來說，離子化合物離子化合物都含有活潑的金屬元素（都含有活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA的金屬）或的金屬）或NHNH4 4+ + ; ;共價化合物共價化合物通常只由非金屬

3、元素組成。通常只由非金屬元素組成。小結(jié)小結(jié)判斷離子化合物、共價化合物的方法判斷離子化合物、共價化合物的方法活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物 、強堿、強堿、大部分鹽都是離子化大部分鹽都是離子化合物；合物；非金屬元素的氧化物非金屬元素的氧化物、氣態(tài)氫化物，酸分氣態(tài)氫化物，酸分子，大多數(shù)有機物等都是共價化合物。子，大多數(shù)有機物等都是共價化合物。從物質(zhì)類型上判斷的規(guī)律：從物質(zhì)類型上判斷的規(guī)律： 5思考思考 電子式的書寫電子式的書寫6電子式電子式 定義定義：在元素符號周圍用：在元素符號周圍用“ ”或或“”來來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。表示原子最外層電子的式子，叫電子式。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物離子

4、化合物離子化合物共價化合物共價化合物類型類型：微粒（原子、離子）微粒（原子、離子）物質(zhì)物質(zhì)7原子的電子式：（原子的電子式：（AA元素舉例元素舉例）原子的電子式：在元素符號周圍用原子的電子式：在元素符號周圍用“. .”或或“”來表示其最外層電子數(shù)。來表示其最外層電子數(shù)。離子的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（的離子符號，復(fù)雜陽離子（NHNH4 4 和陰離子的書和陰離子的書寫一樣）例外。寫一樣）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子數(shù)，而不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號且還要用

5、中括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷出所帶電荷“n-n-”。8寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫離子，硫原子，硫離子， 溴原子，溴離子，溴原子，溴離子， 鈣原子，鈣離子。鈣原子，鈣離子。練習(xí)練習(xí)用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)構(gòu)特點；構(gòu)特點；9非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系成鍵關(guān)系,再畫出所有原子的最外層電子。再畫出所有原子的最外層電子。 除除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和和I

6、2七種單質(zhì)為七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)（稀有氣體、金屬單質(zhì)雙原子分子外，其余單質(zhì)（稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號表示其化和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號表示其化學(xué)式。學(xué)式。 H H 如：如： H2表示為表示為10離子化合物離子化合物：由陰、陽離子的電子式組：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。成，但相同離子不能合并。AB型型A2B型型AB2型型11共價化合物共價化合物：書寫時將共用電子對畫在兩原子書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。出。如：如： H S H H N H H 1

7、2幾種重要的物質(zhì)的電子式：幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl 13H下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ） A. N N B. H N HC. H+ O 2-H+ D. Na+ Cl -. .練習(xí)練習(xí). . . . .D14用電子式表示物質(zhì)時的注意事項：用電子式表示物質(zhì)時的注意事項：首先：首先：要弄清該物質(zhì)是通過離子鍵形成離子化合要弄清該物質(zhì)是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物或單質(zhì)，然后物，還是用共價鍵形成共價化合物或單質(zhì)，然后才能按照各自的方法來書寫電子式。才能按照各自的方法來書寫電子式。其次：其次：書寫離子化合物時要注意二標(biāo)：標(biāo)書寫離子化合物時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷；復(fù)雜陽離子和陰離子標(biāo)正負(fù)電荷；復(fù)雜陽離子和陰離子標(biāo) 。標(biāo)正負(fù)電荷時，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。標(biāo)正負(fù)電荷時，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。小結(jié)小結(jié)15單質(zhì)單質(zhì) HH H H H2用電子式也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的用電子式也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的。共價化合物共價化合物HFFH+H