1、第23講 分子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu)編稿人：何建平 審核人：陸香考綱要求1理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。2了解分子間作用力。初步了解氫鍵。3了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。例題評(píng)析1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A光氣（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼2下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( )A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化3許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)

2、構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ( )ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO12課堂練習(xí) 一選擇題（每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于共價(jià)化合物的說法中，一定正確的是 （ ）具有較低的熔沸點(diǎn) 不是電解質(zhì) 固態(tài)時(shí)是分子晶體 都由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A B C D只有2下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）ABeCl2 BPCl3CPCl5 DN23下列說法正確的是 ( ) A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

3、水化物的酸性最強(qiáng)C同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑逐漸增大D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大， 其熔沸點(diǎn)逐漸升高4下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl氣體溶于水5下列敘述中正確的是 （ ）A共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵B分子晶體和原子晶體中一定含有共價(jià)鍵C由不同種原子形成的純凈物一定是化合物D石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定6離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是 （ ）

4、ASiO2晶體 BCCl4晶體 CNaCl晶體 DNaOH晶體7美國(guó)Lawtcce Lirermre國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的兩位科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是（ ）ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子跟兩個(gè)碳原子相結(jié)合8據(jù)悉，用10B合成的10B20有非常好的抗癌作用，下列說法中正確的是（ ）A10B和10B20互為同位素 B10B20是一種熔點(diǎn)

5、高、硬度大的物質(zhì)C10B和10B20互為同分異構(gòu)體 D10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等9下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 （ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu10下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl11下列敘述正確的是 （ ）A同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子12下列各項(xiàng)大小比較正確的是 （ ）A微粒半徑：Cl>F>O2> Na B結(jié)合H能

6、力：COSOSOC熔點(diǎn)：硅>鋁>鎂鋁合金>鎂 D熔點(diǎn)：石英食鹽干冰碘13氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A硝酸鈉和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘14能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是 （ ）A鋁 B金剛石 C硅 D二氧化硅15下列敘述不正確的是 ( ) A含有非極性鍵的分子都是非極性分子 B完全由非極性鍵形成的分子都是非極性分子 C由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，其晶體為原子晶體 D如果晶體中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，這樣的晶體屬于離子晶體16在下列有關(guān)晶體的

7、敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體17a是一種白色的離子晶體，其中鈉為價(jià)，a與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中，正確的是 （ ）a在水中顯酸性 a中氫離子的電子排布與氦相同a中氫離子半徑比鋰離子半徑大 a中氫離子可被還原成氫氣二、填空題1有下列八種晶體：A水晶 B冰醋酸 C氧化鎂 D白磷 E晶體氬 F氯化銨G鋁 H金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是_直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。（用字母表示，下同）（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)

8、_。（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。2有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比AC=11BA=12DE=13BE=14 其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。（1）D和E同屬哪一周期元素？ ，推斷依據(jù)是 。（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的

9、族序數(shù)所必要的條件是 。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量小于甲。在實(shí)驗(yàn)室常用什么方法制得乙？（用化學(xué)方程式表示） _ 。（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是 _ 。3（1）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（示例：F2 ）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_ D：_（2）在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用表示，例如：硫酸，硝基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：_。4（1）下圖為固態(tài)CO2的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過觀察分析