1、一課資料網(wǎng) 重慶一中2012-2013學年高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括 16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1. （3分）下列有關物質的分類正確的是（）A.混合物：空氣、礦泉水、水銀 B.堿：Ba（OH） 2、CU2 （OH） 2CO3、NH3?H2OC.鹽：醋酸鈉、氯化俊、純堿 D.氧化物：H2O、CO、HCOOH考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物. 專題： 物質的分類專題.分析： A、混合物是由不同種物質組成的物質；B、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或俊根離子和酸根陰離子的化合物；D、

2、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物.解答： 解：A、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故 A錯誤；B、Cu2 （OH） 2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽 類，故B錯誤；C、醋酸鈉、氯化俊、純堿能電離出金屬陽離子或俊根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、HCOOH是由C、H、。三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸類，故 D錯誤. 故選C.點評：本題考查學生物質的分類知識， 熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵，難度不大.2. （3分）需加入還原劑才能發(fā)生的變化是（）A -Cl -Cl2B. CO32 CO2C. SO32 SO42 D.3+2+

3、Fe f Fe考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題.分析：加入還原劑實現(xiàn)變化，說明元素化合價降低，依據(jù)變化關系和氧化還原反應的升降關系分析判斷；解答： 解：A、C一Cl2氯元素化合價-1變化為0價，變化需要氧化劑，故 A錯誤；B、CO32一CO2變化不是氧化還原反應，故 B錯誤；C、SO32一 SO42一變化過程硫元素化合價從 +4價變化為+6價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故 C 錯誤；D、Fe （3分）實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是（+- Fe2+變化過程鐵元素化合價從 +3價變化為+2價，需要加入還原劑實現(xiàn)，故 D正 確； 故選D.點評：本題考查了氧化還原反應的化合價升降關系和概念

4、應用，化合價升高做還原劑， 化合價降低做氧化劑.試管夾 藥匙A .鐐子 小刀玻璃片.濾紙 試管玻璃棒C.D. 考點：藥品的取用.專題：化學實驗基本操作.分析：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鐐子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面 的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝去外皮，切下一小塊金 屬鈉.解答：解：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鐐子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其 表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝去外皮，切下一小 塊金屬鈉.故需要用到 鐐子小刀濾紙玻璃片.故選D.點評：本題考查鈉的取用，難度不大，注意掌握鈉的取用步驟.4. （3分）下列各

5、組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（A.氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題.分析： A.鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；8. BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋼和水；C.碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D.石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為碳酸鈣與氫離子反應.解答： 解：A.因弱酸在離子反應中保

6、留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的 離子反應不同，故 A不選；B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為 Ba2+SO42一 SO4 J ,但Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋼沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故 B不選；C.碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D.石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2T ,故D選；故選D.點評：本題考查離子反應方程式， 明確發(fā)生的離子反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，難度不大. （3分）航天科

7、學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一.下列有關C2O3的說法不正確的是（）A.C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B.C2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是 CO2C. C2O3和CO都是酸性氧化物D . C2O3和CO都具有還原性考點：碳族元素簡介.專題：信息給予題.分析： 一氧化碳具有可燃性， 在氧氣中燃燒生成二氧化碳； 一氧化碳具有還原性， 能奪取 金屬氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能與堿反應， 不是酸性氧化物；根據(jù)一氧化碳的化學性質，利用三氧化二碳化學性質與一氧化碳相似的提示信息，對選項中的判斷進行評價.解答： 解：A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物，故 A正確；B

8、、根據(jù)CO具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，三氧化二碳化學性質與一氧化碳相似，可判斷 C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是 CO2,故B正確；C、根據(jù)一氧化碳不能與堿反應，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化學性質與一氧化碳相似，可判斷 C2O3不是酸性氧化物，故 C錯誤；D、根據(jù)CO具有還原性，而三氧化二碳化學性質與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有還原性，故D正確；故選：C.點評：提取典型信息，遷移已有知識對新的物質性質進行推斷，是解決本題的基本方法.6. （3分）下列判斷或敘述正確的是（）A.某無色溶液中加入 AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl或CO32B.某無色溶液中滴加

9、 BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解， 則一定含有SO42 -C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D.某無色溶液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用.專題：化學實驗基本操作.分析： A .加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32 ;B.加入BaCl2溶液，不能排除 Ag+的影響，可能生成 AgCl沉淀；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚；D.生成的氣體可能為 SO2.解答： 解：A. Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在C

10、O32 ,故A錯誤；B.加入BaCl2溶液，不能排除Ag +的影響，可能生成 AgCl沉淀，并且如含有 SO32 ,也能 被氧化為SO42 ,不一定含有SO42 ,故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止燙傷皮膚，故 C正確；D.生成的氣體可能為 SO2,如溶液中含有 SO32,也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，故 D錯誤. 故選C.點評：本題考查物質的檢驗、 鑒別的實驗方案的設計，題目難度不大，注意檢驗離子時要注意排除其它離子的干擾，牢固把握相關物質的性質是解答該題的關鍵.7. （3分）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）

11、A.標準狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NaB.常溫常壓下，1.06 g W2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaC.常溫常壓下，48 g 02和03的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NaD.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 C個數(shù)為1 Na考點： 阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析： A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質的量計算判斷；B、質量換算物質的量結合碳酸鈉構成計算分析；C、依據(jù)氧氣和臭氧都是氧原子構成，只需要計算氧原子物質的量計算分析判斷；D、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目.解答： 解：A、標準狀況下，22.4 L H2物質的量為1m

12、ol,含有的分子數(shù)為 1 Na,故A正 確；B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3物質的量為0.01mol,含有的Na+離子數(shù)為0.02 Na,故B 正確；C、常溫常壓下，48 g O2和O3的混合物中含氧原子物質的量=q晶 =3mol ,所含的氧16g/ncl原子數(shù)為3 Na,故C正確；D、物質的量濃度為 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目，故 D 錯誤； 故選D.點評：本題考查了氣體摩爾體積的體積應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，濃度與微粒數(shù)計算關系.8.（3分）分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A.根據(jù)是否具有丁達

13、爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C.根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D.根據(jù)是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應；電解質與非電解質.專題： 物質的分類專題.分析： A.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B.氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移；C.電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；D.反應物中含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為

14、氧化劑.解答： 解：A.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故 A錯誤；8. 根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故B正確；C.根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質，故C錯誤；D.根據(jù)反應物中含元素化合價升降，將物質分為氧化劑和還原劑，故 D錯誤. 故選B .點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù).9. (3分)下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A .H2O+CaO=Ca (OH) 2 B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2O 電解 O2

15、T+2H2TD.3NO2+H2O=2HNO 3+NO考點：氧化還原反應.專題：氧化還原反應專題.分析：根據(jù)反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應，水中H、。元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應中既不作氧化劑又不作還原劑.解答： 解：A、H2O+CaO=Ca (OH) 2中，各元素的化合價都沒有變化，則不是氧化還原 反應，故A錯誤；B、反應中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高， 則屬于氧化還原反應， 水作還原劑， 故B錯誤；C、2H20電解 O2f+2H2 T中，H元素的化合價降低， O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故 C錯誤；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中

16、，N元素的化合價既升高又降低， 則屬于氧化還原反應， N02 既作氧化劑又作還原劑 ，水中H、。元素的化合價都沒有變化時，水既不作氧化劑又不作還原劑，故 D正確. 故選：D. 點評：本題考查氧化還原反應、氧化劑與還原劑的判斷，比較基礎，明確元素的化合價來分析氧化還原反應、氧化劑與還原劑.10. （3分）某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO 42 0.1mol/LAl3+、0.3mol/L H+、M,則M及其物質的量濃度可能為（）A .Na+0.3 mol/L B. Zn2+0.2 mol/LC.CO320.2 mol/L D. Ca2+0.1 mo

17、l/L考點：物質的量濃度的相關計算.專題：計算題.分析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+2X0.4mol/L=1mol/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 為陽離 子，令 M陽離子為c (Mn+),根據(jù)電荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L ,再 結合選項考慮離子共存判斷.解答：解：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+20.4mol/L=1mo

18、l/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 O.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 為陽離子，令 M陽離子為c (Mn+),根據(jù)電荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L .A、1 c (Na+) =0.3 mol/L ,故 A 錯誤；B、2 c (Zn2+) =2 0.2 mol/L=0.4mol/L ,故 B 正確;C、由上述分析可知，M為陽離子，不可能是 CO32 ,故C錯誤；D、2c (Ca2+) =2 0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根離子與鈣離子不能共存，故 D錯誤.故選B .點評：本題考查學

19、生利用溶液不顯電性進行物質的量濃度計算，結合計算、離子共存判斷溶液中離子，注意 D選項中學生容易忽略離子的共存，難度中等.11. (3分)下列離子方程式或化學方程式正確的是()A .鐵與水蒸氣在高溫下反應：2Fe+3H2O古爐|Fe2O3+3H2oTnn8. Na 投入水中：Na+H2O=Na+OH +H2C.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+3H2O=Fe (OH) 3j+3H +D.大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +H2O+CO2 f考點： 離子方程式的書寫；化學方程式的書寫.專題：離子反應專題；元素及其化合物.分析： A.反應生成四氧化三鐵和氫氣；B

20、.電子不守恒，沒有配平；C.生成膠體而不是沉淀；D.反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸為弱酸.解答： 解：A .鐵與水蒸氣在高溫下反應為3Fe+4H2O (g) 高溫 Fe3O4+4H2,故A錯誤；B. Na投入水中的離子反應為2Na+2H2O=2Na+2OH 一+H2T ,故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的制備的離子反應為Fe3+3H2O Fe (OH) 3 (膠體)+3H + ,故C錯誤；D.大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH3COO+H2O+CO2 T，故 D 正確；故選D.點評：本題考查離子反應方程式、 化學方程式的書寫，明確發(fā)生的反應及離子反應

21、方程式的書寫方法即可解答，注意在離子反應中保留化學式的常見物質，題目難度不大.12. (3分)無論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是()A .SO42、ClC.、NO3NO3、Na+、Cl、K+ D.Ca2+、K+、CO32K+、CO32、Ag +、SO42B. Na+、Cu絲考點：離子共存問題. 專題：離子反應專題.分析： A、CO32，H+反應，CO32，SO42都能與Ag+反應；B、Cu2+、OH 反應；C、離子之間不反應，且均不與OH、H+反應；D、CO32、H+反應，Ca2+、CO32 反應.解答： 解：A、因CO32, SO42都能與Ag+反應生成沉淀，該組離子不能共存

22、，且在酸性溶液中CO32，H+反應生成二氧化碳和水，不符合題意，故 A錯誤；B、該組離子之間不反應，但在堿性溶液中，Cu2+、OH 一反應生成氫氧化銅沉淀，則不符合題意，故B錯誤；C、該組離子之間不反應， 且在酸性還是在堿性溶液中都不反應，則能大量共存，符合題意,故C正確；D、因Ca2+、CO32反應生成沉淀，該組離子不能共存，且在酸性溶液中CO32，H+反應生成二氧化碳和水，不符合題意，故 D錯誤； 故選C.點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子之間的反應是解答本題的關鍵，難度不大.13. (3分)氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域.在一定條件下，AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C

23、 高溫 2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是()A .上述反應中，N2是還原劑，Al 2O3是氧化劑B . 上述反應中，每生成 1mol AlN需轉移3mol電子C. AlN中氮的化合價為+3D. AlN的摩爾質量為41g考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應專題.分析：氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑， 對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化 合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉移電子數(shù)目.解答： 解：A、反應Al 2O3+N2+3C高溫 2AlN+3CO中，氮元素化合價降低

24、，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以 C是還原劑，故 A錯誤;B、反應A12O3+N2+3C高溫 2A1N+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉移電子數(shù)目=6,即每生成2molAlN需轉移6mol電子，所以每生成 ImolAlN需轉移3mol 電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為-3,故C錯誤；D、AlN的摩爾質量是41g/mol, g是質量的單位，故 D錯誤.故選B.點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，難度不大.14. （3分）下列事實與膠體知識有關的是（ 重慶美麗夜景中的光柱用明磯凈水鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水

25、易出現(xiàn)堵塞.）靜電除塵A.D.全部都無關鹵水點豆腐一支C.考點：膠體的應用.專題：溶液和膠體專題.分析： 膠體的丁達爾效應；膠體具有吸附性；膠體具有電泳的性質；膠體具有聚沉的性質；膠體具有聚沉的性質；解答：解：當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的 通路”.這是膠體中膠粒在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達爾效應，故 正確； 明磯在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl （SO4）2=K+Al 3+2SO42 ,而Al 3+很 容易水解，生成氫氧化鋁 Al （OH） 3膠體：Al 3+3H2O? Al （OH） 3 （膠體）+3H+氫 氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸

26、浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，故正確；膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強 的力吸附著離子，膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動， 靜電除塵就是運用這一原理，灰塵的膠粒帶負電荷， 在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，故正確；豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質發(fā)生凝聚而與水分離，故正確；不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉.故正確；故選C;點評：該題須掌握膠體的丁達爾現(xiàn)象、吸附性、凝聚等重要性質，解題時須仔細審題，對照性質解

27、答.15. （3分）下列實驗操作中，正確的是（）A .用半透膜分離淀粉膠體和 KI溶液B.蒸儲操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中C.測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.專題：化學實驗基本操作.分析： A.膠體不能透過半透膜；B.蒸儲時，溫度計水銀球因在蒸儲燒瓶的支管口附近；C.測溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中，防止污染藥品；D.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出.解答： 解：A .膠體粒子直徑在1nm100nm之間，不

28、能透過半透膜，但溶液溶質粒子可 透過，所以可用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液，故A正確；B.蒸儲時，溫度計的使用目的是測量微分的溫度，則溫度計水銀球因在蒸儲燒瓶的支管口 附近，故B錯誤；C.測溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中，防止污染藥品，應用玻璃棒蘸取溶液滴 在pH試紙上，故C錯誤；D.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，防止重新污染，故D錯誤.故選A . 點評：本題考查物質的分離、 提純的操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質的性質選擇分離方法，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.16. （3分）等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧

29、氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（兩塊鈉失去電子一樣多第二塊鈉失去電子多第一塊鈉的反應產(chǎn)物質量大A .第一塊鈉失去電子多兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量大.B.考點：鈉的化學性質.專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)兩個反應方程式中鈉和轉移電子、產(chǎn)物的關系式計算來判斷正誤.解答：解：假設兩塊鈉的質量都是 23g,即鈉的物質的量是 1mol, 鈉在氧氣中加熱的反應方程式為：2Na+O2 Na2O2轉移電子46g78g 2mol23g39g 1mol23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉移電子是 1mol.4Na+O2=2Na2O轉移電子92g

30、124g 4mol23g31g1mol23g鈉與氧氣發(fā)生生成氧化鈉的質量是61g,轉移電子是1mol;所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應產(chǎn)物質量大，故選 D.點評：本題以鈉的化學性質為載體考查了物質的量的有關計算，根據(jù)反應方程式計算即可， 難度不大.二、選擇題（本題包括 5小題.每小題有12個選項符合題意.每小題 4分）17. （4分）判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A .膠體：分散質的微粒直徑是否在1 nm100 nm之間B.化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象C.離子反應：反應物是否全部以離子的形式存在D.氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否變化

31、考點：膠體的重要性質；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應.專題：物質的分類專題.分析： A .膠體的微粒直徑在 1 - 100nm之間；B.物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成；C.離子反應是有離子參加的反應；D.氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化.解答： 解：A .分散質的微粒直徑是否在1 nm100 nm之間屬于膠體，故 A正確；B.物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成.如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化，故 B錯誤；C.離子反應是有離子參加的反應，反應物不一定全部以離子的形式存在，故C錯誤；D.有元素化合價變化的是氧化還原反應，

32、否則不是，故 D正確.故選AD .點評：本題考查分散系的分類、化學變化、離子反應、氧化還原反應的判斷等，難度不大， 注意物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成.18. （4分）下列有關0.1mol/L的Na2CO3溶液的說法正確的是（）A .1 L 水中溶解了 0.1 mol Na2CO3B .1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3C.將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液D.1 L溶液中含有 0.2 mol Na +考點：物質的量濃度；物質的量濃度的相關計算.專題：物質的量濃度和溶解度專題.分析：依據(jù)物質的量濃度概念的含義分析，物質的量濃度是指1L溶液中含溶質物質的

33、量表示溶液濃度；0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸鈉 0.1mol.解答： 解：A、1 L水中溶解了 0.1 mol Na2CO3得到溶液體積大于 1L,濃度小于0.1mol/L ,故A錯誤；B、0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸鈉 0.1mol; 1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3, 故B正確；C、將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液，10.6 g Na2CO3物質的量為0.1mol,溶液體積大于1L,故C錯誤；D、1 L溶液中含有0.1molNa2CO3,含鈉離子為0.2 mol Na + ,故D正確；故選BD.點評：本題考查了

34、物質的量濃度的概念應用和含義理解，注意溶液濃度的計算關系的應 用，用溶質物質的量除以溶液體積計算得到物質的量濃度.19. （4分）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2C2Fe3+2=2Fe2+l2-由此判斷下列說法錯誤的是（）A.鐵元素在反應中被還原，在中被氧化B.反應中當有1 mol Cl 2被還原時，有2 mol Br被氧化C.氧化性強弱順序為：Cl2l2Br2Fe3+D. 還原性強弱順序為：I Fe2+Br Cl考點：氧化性、還原性強弱的比較.專題：氧化還原反應專題.分析：A、根據(jù)鐵元素化合價的變化判斷被氧化還是被還原，化合價降低的

35、元素被還原，化合價升高的元素被氧化.B、根據(jù)氯氣和濱離子之間的關系式計算被氧化的濱離子.C、根據(jù)同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還 原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強弱.D、根據(jù) 同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還 原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強弱.解答： 解：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中鐵元素失電子被氧化，2Fe3+2=2Fe2+12中鐵元素得電子被還原，故 A錯誤.B、2Br+Cl2=Br2+2C中氯氣和澳離子的物質的量之比是1:2,所以該反應中當有 1 molCl2被還原時，有2 mol BL被氧化，故B正確.C

36、、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中 Br2 的氧化性大于 Fe3+, 2Br +Cl2=Br2+2Cl 中 Cl2 的 氧化性大于B”，2Fe3+21=2Fe2+l2中Fe3+的氧化性大于 匕，所以氧化性大小順序為： Cl2Br2Fe3+l2,故 C 錯誤.D、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中還原性 Fe2+Br , 2Br+Cl2=Br2+2C中的還原性 Br Cl ,2Fe3+21=2Fe2+l2中的還原性廠 Fe2+,所以還原性大小順序為：I Fe2+Br Cl ,故D正確.故選BD.點評： 本題考查了氧化性、還原性強弱的判斷，根據(jù)同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化

37、產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大.20. （4分）下列物質的保存方法正確的是（）A.少量金屬鈉保存在四氯化碳中B.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.碳酸鈉固體保存在細口瓶中D.白磷保存在干燥的空氣中考點： 化學試劑的存放.專題： 元素及其化合物；化學實驗基本操作.分析： A.鈉的密度比四氯化碳的小；B.氫氧化鈉是強堿，會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，溶于水是礦物膠把瓶口和玻 璃塞粘結在一起；C.液體放在細口瓶中，固體放在廣口瓶中；D.白磷的著火點較低，在空氣中能自燃.解答： 解：A.鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣

38、中的水或氧氣 反應，故A錯誤；B.二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是黏性的物質，能把玻璃塞黏住，所以 不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故B正確；C.碳酸鈉固體保存在廣口瓶中，故 C錯誤；D.白磷的著火點較低，在空氣中能自燃，少量的白磷可保存在水中，故 D錯誤.故選B.點評：本題考查化學試劑的保存，難度不大，注意鈉的密度比四氯化碳的小.21. （4分）在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是 （）A .標準狀況下，同體積的氣體 A和氣體B的質量比m： n B. 25c時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為 n： m C.同溫同壓下，氣體 A與氣體B

39、的密度之比為 m： n D .標準狀況下，等質量的 A與B的體積比為m： n考點：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù) n=可知，A氣體與B氣體的摩爾質量之比為 m： n.A、同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比；B、相同質量，分子數(shù)與摩爾質量成反比；C、同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質量之比；D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比.解答：解：在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為 m： n.A、同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾

40、質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m： n,故A正確；B、相同質量，分子數(shù)與摩爾質量成反比， 所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n： m,故B正確；C、同溫同壓下，氣體 A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m： n,故C正確；D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n： m,故D錯誤. 故選D. 點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，掌握阿伏伽德羅定律及常用推論，可借助pV=nRT理解.、解答題（共7小題，滿分82分）22. (12分)現(xiàn)有以下物質： 鋁 稀硝酸 液態(tài)氯化氫二氧化碳蔗

41、糖 硫酸氫鈉固體 熔融的NaCl 醋酸 氫氧化鋁用相應物質的序號填寫(1)(4)(1)可以導電的有.(2)屬于強電解質的有.(3)屬于弱電解質的有.(4)屬于非電解質的有.(5)寫出和代表物質在水中電離的方程式NaHSO4=Na+H+SOf2 ； _CH3COOH CHjCOO +H+.考點：強電解質和弱電解質的概念；電解質與非電解質；電解質溶液的導電性.專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：(1)有自由移動的電子或自由移動離子的物質能導電；(2)能全部電離的電解質是強電解質；(3)只有部分電離的電解質是弱電解質；(4)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(5)強電解質在水溶液里

42、完全電離，弱電解質在水溶液里只有部分電離.解答：解：(1)有自由移動的電子或自由移動離子的物質能導電，可以導電的物質有金屬單質、電解質溶液、熔融狀態(tài)的電解質，故答案為： ；(2)能全部電離的電解質是強電解質，液態(tài)氯化氫、硫酸氫鈉固體、熔融的氯化鈉在水溶液里能全部電離，所以都是強電解質，故答案為： ；(3)只有部分電離的電解質是弱電解質，醋酸、氫氧化鋁在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，故答案為：；(4)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，二氧化碳和蔗糖都是非電解質，故答案為： ；(5)硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液里電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

43、=Na+H+SO42 ;醋酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，電離方程式為：CH3COOH? CH3COO +H + .故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42 ； CH3COOH ? CH3COO +H+.點評：本題考查了電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判斷，難度不大，根據(jù)定義判斷即可，注意硫酸氫鈉在水溶液里電離方程式為NaHSO4=Na+H +SO42 ；熔融狀態(tài)的電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4 .23. (9分)用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均為過量)寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式(1) FeSO4溶液(CuSO4)：試劑 Fe 粉

44、 ,離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ .(2) Fe (Al)：試劑 NaOH 溶液 ,離子方程式2A1+2OH +2H?O=2AlO 2 +3H2 T .(3) CO (CO2)：試劑 NaOH 溶液 ,離子方程式CO2+2OH =CO32 +H2O .考點：物質的分離、提純和除雜；離子方程式的書寫.專題：離子反應專題.分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純) ，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質.注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守

45、恒規(guī)律.解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.故答案為：Fe 粉；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.（2）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，鐵和氫氧化鈉溶液 不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AlO 2 +3H2 T .故答案為：NaOH 溶液；2A1+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2T.（3）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應，一氧化碳和堿不反應，所以可以選取氫氧 化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO2+2OH =CO32 +H2O.故答案為：

46、NaOH 溶液；CO2+2OH =CO32 +H2O.點評：解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引 入新的雜質）是正確解題的關鍵.24. （8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少 污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.工業(yè)廢水（1） A 是 Fe , B 是 H2SO4 .（2）操作n是過濾，操作出是蒸發(fā)、冷卻、結晶考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用.專題：

47、幾種重要的金屬及其化合物.分析：（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來， 過濾出Cu, Fe.濾液是FeSO4；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法.解答：解：（1）工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,根據(jù)流程圖中可 以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2+Fe=Fe2+Cu ,過濾，廢水中剩下 FeSO4和少量的Na+,鐵粉、銅中加 H2SO4得到FeSO4,故答案為：Fe； H2SO4;（2）根據(jù)流程圖中可以知道，操作I加鐵

48、粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu,過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B為H2SO4,因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸， 稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸 亞鐵，需采用冷卻結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)、冷卻、結晶；點評：解答本題要充分理解各種物質的性質，從而得出正確的結論，應熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結晶分離方法的使用條件及實驗操作.25. (18分)I .請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處:既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是D .屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是A .既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是B .

49、屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是E .不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是F .A. (NH4)2SO3 加熱 2NH3T+H2O+SO2TB. 2CO+O2 點燃 2CO2C. 2C+SiO2 直淚 Si+2CO TD. NH4NO3 力口熱 N2O+2H2OE. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2F. MnO2+4HCl (濃) 加熱 MnCl 2+H2O+C12Tn . (1)在一定條件下可以進行如下反應：8H2O+5R2O8n +2Mn2+=2MnO4 +10RO42 +16H+,又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5: 2,則R208n中n的值為 2 .

50、(2)反應 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 可用于實驗室制取氯氣. 用單線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl 2時，消耗氧化劑 0.04 mol,被氧化的物質的質量為 7.3 g.考點： 氧化還原反應；化學方程式的書寫；氧化還原反應的計算.專題：氧化還原反應專題.分析： I ,依據(jù)概念分析判斷， 分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應, 氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化； 依據(jù)概念分析判斷，分解反應是一種物質生成兩種或兩種

51、以上物質的反應，氧化還原反應是反應前后存在元素化合價的變化；據(jù)概念分析判斷，化合反應是兩種或兩種以上物質的反應生成一種物質的反應，氧化還 原反應是反應前后存在元素化合價的變化；據(jù)概念分析判斷，化合反應是兩種或兩種以上物質的反應生成一種物質的反應，氧化還 原反應是反應前后存在元素化合價的變化；四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；氧化還原反應是反 應前后存在元素化合價的變化；II、(1)依據(jù)反應前后電子守恒分析計算；(2) 單線橋表示出該反應的電子轉移，是標明電子轉移方向和數(shù)目； 依據(jù)化學方程式，結合氧化還原反應的概念進行計算；解答： 解：I、A、(NH4)2SO3力口熱

52、2NH3T+H2O+SO2T ,屬于分解反應，不是氧化還原反應；B. 2CO+O2點燃2CO2；反應屬于化合反應，是氧化還原反應；C. 2C+SiO2高溫 Si+2COf；反應是置換反應，屬于氧化還原反應;D. NH4NO3力口青&N2O+2H2O；反應是分解反應，是氧化還原反應；E. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3) 2 ；反應是化合反應，不是氧化還原反應;F. MnO2+4HCl (濃) 加熱 MnCl 2+H2O+CI2 T ；反應是氧化還原反應； 故答案為：I.DABEFn. (1)依據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算，根據(jù)化合價升降分析，8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2

53、MnO4 +10RO42 +16H + ,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5： 2,標注化合價求化合價升降判斷氧化劑還原劑，還原劑：2Mn2+2MnO410e；氧化劑：5R208n10RO42(20-5n) e ,依據(jù)電子守恒得到：10=20-5n, n=2,故答案為：2；(2)用單線橋表示出該反應的電子轉移情況為：10eI I2KM11O4+ l6HCl = 2KCW2MiiCh+ 5cb 壯陽出10e故答案為:2KMnO4+ 16HCl=2KCl + 2MiCl2+ 5Cl2j+8H2O 反應為：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8H2O;在標準

54、狀況下，該反應產(chǎn)生 2.24L Cl2時物質的量為 0.1mol,氧化劑為KMnO4,2KMnO45cl2,消耗氧化劑 KMnO 4為0.04mol ； 被氧化的物質為 HCl ,氧化劑和還原劑的定量關系為：2KMnO 410HCl ,所以被氧化的氯化氫物質的量為 0.2mol,氯化氫的質量=0.2mol M6.5g/mol=7.3g ;故答案為：0.04; 7.3.點評：本題考查了化學反應類型的分析判斷，氧化還原反應的概念判斷，化學方程式的書寫，氧化還原反應的電子轉移計算和單線橋表示，電子守恒是氧化還原反應常用計算依據(jù).26. (12分)實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L - 1的NaOH溶液500mL ,回答下列問題：(1)計算需要NaOH固體的質量 2.0 g.(2)有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平.配制時，必須使用的儀器或用品有；(填序號)，還缺少的儀器是膠頭滴管.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.(4)配制時，一般分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定