1、九 年 級 化 學 下 冊 知 識 點 總第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料J"純金屬(90多種)I合金(幾千種)2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。J (2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)1 (3)有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅繪鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通

2、常指鐵、鎰、貉及它們的合金。產金屬：如銅、鋅、鉛等L有色金屬 1一輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含貉、銀的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密

3、度小(2)可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸-鹽+ H 2 T3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “濕法冶金”原理 )三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1 )金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3 )位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(

4、除K、C& Na Ba)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。高溫3CO + Fe2O 2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：Fez。)(銅生銅綠的條件：銅與Q、水、CO接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO)(2)防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥1表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵

5、繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除 去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用 ：保護金屬資源的途徑：廣防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuS3昔誤！鏈接無效。 為藍色 FeSO 4錯誤！鏈接無效。 為淺綠色 Fe 2(SO4)3溶液為黃色b、溶質

6、可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 W溶質的體積+溶劑的體積d -溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化十降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液 .飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等版卜，力除I輸解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液

7、要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH§解、濃H2SQ溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20 c時NaCl的溶液度為 36g含義:在20 c時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl36克或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為溫度(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)大多數固體物的溶

8、解度隨溫度升高而升高；如KNO少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaClI極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線(1)(3)0(2)例：QS8013 c時A的溶解度為 80gP點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同N點為t 3c時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質,降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)tJC時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體12c時A、R C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有

9、C ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:氣體的性質溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質磐發(fā)溶劑，如NaCl (海水曬鹽)氐溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO)結晶的兩種方法三、溶質的質量分數1、公式:溶質質量分數2、在飽和溶液中:溶質的質量溶液的質量X 1

10、00%溶質質量分數C%=x 100% (C < S )3、配制一定溶質質量分100+S數的溶液(1)用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNQ）1堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH 代0）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、

11、陽離子）、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酷試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）堿性氧化物 +酸鹽+水（4）堿+酸-鹽+水（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試齊UCl

12、-AgNO及 HNOS042-Ba(NO)2及 HNODHCl 及 BaCl2CO2-HCl及后灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟人灰、消后灰制法Ca(OH)2+N&CO= CaCQ J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色

13、石蕊試液變藍色，使無色酚酷試液變紅色(2)酸性氧化物+堿鹽+水(3)酸+堿鹽+水(4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH)2 A_CuO +HO2Fe(OH)3 A_Fe2Q+3H2O常見沉淀： AgCl J BaSO,J Cu(OH) 2； F e(OH) 3； Mg(OH) 2 J BaCOsJ CaCOsJ復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以 發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是

14、酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(1)大多數可與水反應生成酸CO+HbO= H2COSO+HO= H2SOSO+HbO= H2SO(1)少數可與水反應生成堿NaO +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +代0= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿鹽+水CO +Ca(OH) 2= CaCQ J +H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O+6HCl= 2FeCl 3+3H2O四、中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿

15、作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3-溶液酸堿度的表示法pH（1） 0714酸性增強中性堿性增強（2） pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有 CQ）pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔

16、點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉NaCO純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為NaCO-10代0。碳酸鈉晶體 NaCO 10代0 （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫

17、時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3） 2Na H C03N&CO+ H2O+ COT NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ C04、精鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、鹽（可溶）+金屬1 f 金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸-新鹽+新酸3、鹽+堿-新

18、鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽-兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，Ag2SO、CaSO微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥

19、）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注意事項NH4HC（317.7%易分解，施用時深埋鏤態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4NQ35%易爆，結塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質（如草木（nh4）2sq21.2%長期使用會使土壤酸化、板結灰、熟后灰等）混合施用NH4Cl 26.2%Nh3. H2O加水稀釋后施用NaNQb、Nq+的檢驗試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+NH3 t +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而

20、吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥kci 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）, 呈堿性K2sQ:長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca（H 2Pq）2和CaSqy能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PQ）2如草木灰、熟石灰4、復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNO3-N9H2PQ卜不能與堿性物質混合施用（nh4）2hpq .三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金

21、屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染：N20、NH3 、 H2s3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象 四、合理使用化肥1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口 水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟人灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損

22、組織的主要原料成人每天需60-70g2、存在：雜物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分1植物的種子（如花生、大豆）3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成氧化錄索+CO+H2O,放出熱量合成犬體所需各種蛋白質維持生長發(fā)育，組織更新 ）4、人體蛋白質代謝攝入胃腸道蛋白質人建氨基酸水解5、幾種蛋白質（1）血紅蛋白：由血紅素 （含Fe2+）和蛋白質構成作用：運輸。和CO的載體血紅蛋白+ O2 <氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與 O結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉 麥芽糖

23、葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質引起變質的因素 理：高溫、紫外線等1化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba" Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質（60% 70%1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（GHwO） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（QH10Q） nC 76H2O6 跑糖淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖 GH12Q （人體可直接吸收的糖）呼吸作用C6Hl2O+6O,酶6CO2+

24、6H2O 15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要（3）蔗糖Ci2H2201：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類傅物油脂：油Y%物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺Ma :夜盲癥缺Vc :壞血癥課題2化學元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素（11 種） 在人體中含量 >0

25、.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素、人體中的常量元素在人體中含量 <0.01% Fe 、Zn、Se、I、F等1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內約含鈣1.26g ,主要以C aio（PO4）6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質疏松2、鈉和鉀（1） Na+存在于細胞夕唾人體內含鈉80g 120gK+ 存在于細胞也成人每千克含鉀約 2g（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Z