1、從實驗學(xué)化學(xué) 一 選擇題1從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是 ( ) A含NaOH 0.1 mol B濃度為 1 mol/L C含NaOH 4 g D濃度為0.1 mol/L2為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要步驟和正確的操作順序 ( ) 過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液A BCD3某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為 A.40% B.46% C.50% D.54%4已知

2、硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定5下列實驗操作中：過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是 ( ) A B C D6下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 （ ） A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含

3、的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA8下列溶液中，與100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是 ( ) A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液9下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體分子數(shù)決定C不同的氣體，若

4、體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA吖C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NAD一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA11相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為 （ ）A2： 3 B3： 2 C1：2 D2：112 0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1

5、：313欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD14已知98%的濃硫酸的濃度為-1,則49%的硫酸溶液的濃度為( )A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D 無法確定15已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16gB32gC64g /molD32g /mo

6、l16某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g班級_姓名_學(xué)號_得分_題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題17（6分）右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 ；(加熱）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ；燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。18把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸1

7、00 ml,實驗操作如下,請把正確操作步驟（用表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：（ ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；（ ）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；（ ）用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;（ ）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（ ）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（ ）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_；（ ）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）_2.00