1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)必修二專題1復(fù)習(xí) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 班級：一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律 姓名：（一）、原子結(jié)構(gòu)： 原子的表示方法：，其中X是元素符號，A表示_，Z表示_原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù) 陽離子：（aAm+） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)陰離子：（bBn-） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)（二）、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。（要點）兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有（三）、核外電子排布規(guī)律在含有多個電子的原子中，能量低的電子通常在離核較 的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較 的

2、區(qū)域內(nèi)運動。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式進行排布。通常把能量最 、離核最 的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有 個電子層，分別用字母 表示，每層最多容納的電子數(shù)為 個，而最外層電子數(shù)不得超過 個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過 個），次外層不得超過 個。（四）、畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請畫出以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖元素（原子）符號NaMgAlHCOSFCl原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子序數(shù)周期系數(shù)；主族系數(shù)最高正價（O、F除外）最高正價負(fù)價周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)

3、行元素周期表的編排原則與特點：（二）、元素周期律：1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的（除稀有氣體元素外）、 、（ 都呈現(xiàn)變化。2元素的性質(zhì)的規(guī)律叫做元素周期律。3元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（重點、難點）性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1、 單質(zhì)的還原性越強金屬性越強，陽離子的氧化性越強金屬性越強。2、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強金屬性越強。非金屬性1、單質(zhì)的氧化性越強非金屬性越強，陰離子還原性越強非金屬性越強2、3、同周期與同主族的變化規(guī)律周期表中的位置同周期（從左到右）同主族（從上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依

4、次增多最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)元素原子失電子能力元素原子得電子能力金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性、酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以第三周期、第IA 、A族為例：第三周期：原子半徑由大到小的順序為金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序為 Na Mg Al 最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為 金屬性： 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序為 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為 非金屬性： 第IA族：原子半徑由小到大的順序為金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序為 最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為 金屬性： 第A族：原子半徑由

5、小到大的順序為非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序為 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為 最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為 非金屬性： 三、微粒間的相互作用力（化學(xué)鍵和分子間作用力)作用力化學(xué)鍵離子鍵共價鍵形成過程得失電子共用電子對成鍵微粒成鍵元素實例表示方法（任舉一例）分子間作用力：定義 分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的 和 重要因素之一。用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)A2B型：Na2O K2S （Na2SK2O等）AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）拓展：

6、 Na2O2 NaOH 注：NH4Cl是離子化合物： 用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價鍵相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì)：H2 N2 （F2 Cl2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2 CCl4 HClO 四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系不同類型晶體的比較：自然界的固體物質(zhì)有 和 之分。 具有規(guī)則的幾何外型，其本質(zhì)原因是 。構(gòu)成晶體的微?？梢允?、 、 等。離子晶體分子晶體原子晶體*金屬晶體構(gòu)成微粒金屬陽離子與自由電子微粒間的作用力復(fù)雜的靜電作用實例金剛石、硅、SiO2、金剛砂（SiC）鈉、鋁、鐵等物質(zhì)類別離子化合物（大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物等）非金屬單質(zhì)、多數(shù)非金屬氧化物、氫化物、酸、有機物、稀有氣體等少數(shù)非金屬單質(zhì)、化合物所有金屬及金屬合金晶體物理性質(zhì)特點熔化時克服的作用力金屬鍵熔沸點高低一般規(guī)律 原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體不同金屬差異大同素異形