1、專題 23溶液的配制與混合物的分離一、中考復(fù)習(xí)要求1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、以粗鹽的提純?yōu)槔龑W(xué)會(huì)用漏斗、濾紙進(jìn)行過(guò)濾操作和用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮溶液的操作。3、較簡(jiǎn)單地了解混合物的分離與提純的原則和方法。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（ 1）溶解：物質(zhì)的溶解一般在燒杯或試管中進(jìn)行。固體物物質(zhì)的溶解先在燒杯或試管中放入被溶解的物質(zhì)，然后加適量水，用玻璃棒攪拌可加速溶解。注意攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯內(nèi)壁。（ 2）過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾所用的儀器有、。操作步驟：操作注意事項(xiàng)：過(guò)濾要求是“一貼，二低，三靠”，即濾紙要和漏斗內(nèi)壁緊貼；燒杯和玻璃棒 ( 中

2、下部 ) 接觸；玻璃棒和。漏斗下端和。濾紙邊緣要低于。液面要低于。（ 3）蒸發(fā)：使溶液濃縮從而析出晶體的一種操作方法。蒸發(fā)所用到的儀器有：鐵架臺(tái)（或三角架）、酒精燈、。操作注意事項(xiàng)：a、蒸發(fā)液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二；b、加熱過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，一是為了加快蒸發(fā)速度，二是為了防止濾液局部過(guò)熱發(fā)生迸濺；c、當(dāng)加熱至有少量晶體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，充分利用余熱使剩余的水分蒸發(fā)，析出全部晶體。2、溶液的配制常用的儀器：托盤天平、量筒、主要步驟：計(jì)算稱量溶解裝入試劑瓶。3、混合物的分離與提純和試劑瓶。分離是指將混合在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)的過(guò)程，除去混在物質(zhì)中的雜質(zhì)以得到純物質(zhì)的過(guò)程中叫物質(zhì)的

3、提純。（ 1）原則：分離物質(zhì)的原則是：分離后的每種物質(zhì)應(yīng)保持自己原來(lái)的狀態(tài)。提純物質(zhì)的原則一般為： a、所選試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)； b、反應(yīng)后生成的物質(zhì)易于分離； c、不能引入新雜質(zhì)； d、避免被提純物質(zhì)大量損失。（ 2）基本方法：在初中階段分離物質(zhì)所采取的方法有過(guò)濾法和結(jié)晶法，提純物質(zhì)可根據(jù)被提純物與雜質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而采取物理或化學(xué)方法。物理方法一般為過(guò)濾法，結(jié)晶法和蒸發(fā)法?；瘜W(xué)方法有沉淀法，氣化法、置換法等等，將在“解題方法”欄中詳細(xì)介紹。（ 3）粗鹽的提純：粗鹽中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、過(guò)濾的方法除去，蒸發(fā)濾液即得精鹽。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、量取

4、80mL的液體，為什么不能用小于80mL的量筒量取？2、玻璃棒在粗鹽提純時(shí)的三個(gè)主要操作中分別起什么作用？3、過(guò)濾為什么要做到“一貼，二低，三靠”？四、解題方法指導(dǎo)( 一 )1例題 1：如何除去Na2CO3 中的 CaCO3?分析： Na2CO3 易溶于水， CaCO3難溶于水，所以可采取溶解過(guò)濾的辦法。啟示：該法適于除去液體中的難溶物或?qū)殡y溶物和易溶物組成的混合物分離開(kāi)來(lái)。2例題 2如何除去KNO3中少量的NaCl?如何除去NaCl 中少量的KNO3?分析： KNO3、 NaCl 都易溶于水，但NaCl 的溶解度受溫度的影響較小，而KNO3的溶解度受溫度的影響大，將混合物溶于水，加熱得到硝

5、酸鉀的高溫飽和溶液，降溫后大量 KNO3晶體折出，而NaCl 溶解在水中，過(guò)濾可將NaCl 除去。第二問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們討論。3例題 3：怎樣由Na2SO4 溶液得到Na2SO4 晶體？分析：?jiǎn)⑹荆? 二 )1例題 4：如何除去CuCl2 粉末中的CuSO4?分析：將混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2 溶液，待剛好沒(méi)有白色沉淀析出為止，然后將沉淀過(guò)濾，蒸干濾液，可得CuCl2 固體。2例題 5如何除去NaCl 溶液中的Na2CO3?分析：向溶液中滴加稀鹽酸，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，可得純凈的NaCl溶液。3例題 6如何除去FeSO4 中少量的CuSO4?分析：將 Fe 粉加入溶液中至無(wú)紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)?/p>

6、淺綠色為止，然后過(guò)濾，即得到純凈的FeSO4 溶液。4、加熱法 ( 或煅燒法 )例題 7如何除去CaO中少量的 CaCO3?分析：可利用CaCO3高溫分解的性質(zhì)，且生成物又是CaO，所以用煅燒法將雜質(zhì)除去。例題 8如何將 Cu 粉中的 Zn 粉除去 ?分析：Cu 不溶于水，且不與稀鹽酸( 或稀硫酸 ) 反應(yīng)，而鋅可“溶于”這兩種酸。所以可將混合物加入適量的稀鹽酸( 或稀硫酸 ) 中，待反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾得到純凈的銅粉。6例題 9如何除去H2 中少量的 HCl 氣體 ?分析：H2 難溶于水，而HCl 易溶于水； H2 不與堿反應(yīng)，而HCl 可與堿反應(yīng)。所以可將氣體通入盛有水或堿溶液的洗氣瓶

7、。把HCl 吸收掉。例題10除去 CO 中的少量CO2 和水蒸氣，可使混合氣體先通過(guò)盛有或的裝置，再通過(guò)盛有濃H2SO4 或等的裝置。思考：一種氣體從水或稀溶液中逸出要攜帶一部分水蒸氣。如果讓混合氣體后通過(guò)盛有石灰水的裝置 ( 洗氣瓶 ) ，勢(shì)必使 CO中仍含有少量的水蒸氣。7例題 11如何除去CO2 中的 CO?分析： CO可與 Fe2O3、 CuO等金屬氧化物反應(yīng)，且生成的氣體為CO2，而能。所以將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，即除去了CO，又增加了CO2的質(zhì)量。CO2則不通過(guò)以上七種提純方法，我們得到什么啟示?五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、指出右圖過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作有何錯(cuò)誤?2、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確

8、的是（）A 、稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢注入盛濃硫酸的量筒里B 、蒸發(fā)液體時(shí)要不斷攪動(dòng)液體，防止局部過(guò)熱C 、洗刷盛過(guò)食鹽溶液的試管，用清水反復(fù)沖洗數(shù)次D3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液時(shí)，必不可少的一組儀器是()A 、托盤天平、玻璃棒、藥匙BC 、托盤天平、燒杯、量筒D、琉璃棒、燒杯、藥匙4、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是( )A 、碳酸鈣和硫酸鋇B、鐵粉和銅粉C 、二氧化錳和氯化鉀D、三氯化鐵和硝酸銀5、下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是()A 、 NaOH中混有 Na CO( 鹽酸 )B、CO中混有 SO( 石灰水 )232C 、 H2 混有 HC

9、l(NaOH溶液 )D、 HNO3溶液中混有KCl(AgNO3 溶液 )6、除去氯化鈉中含有的少量的硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是()A 、氫氧化鈉溶液 B 、氫氧化鋇溶液 C 、氯化鋇溶液D7、為了除去表內(nèi)各物質(zhì)的雜質(zhì)，將正確操作有：加適量的稀鹽酸加適量水 過(guò)濾 加熱 ( 高溫或灼燒 ) 蒸發(fā)物質(zhì)所含雜質(zhì)去雜質(zhì)操作化學(xué)方程式KCl23K COCuOCCuCuOBaCO3Na2 CO38、右圖為一種洗氣裝置，用它可以除去氧氣中的二氧化碳，或一氧化碳中混有的二氧化碳。AB（ 1）混合氣體應(yīng)從導(dǎo)管通入。（ 2）除去混合氣體中的CO，洗氣瓶中的物質(zhì)是。2（ 3）如果不將 A 導(dǎo)管插入液面下，能否達(dá)到

10、除雜質(zhì)（洗氣）的目的？（ 4）這個(gè)裝置能否作貯氣瓶用，被貯存的氣體應(yīng)具有什么性質(zhì)？應(yīng)怎樣使用？提高能力9、在 NaNO3溶液中混有少量NaCl， BaCl2 雜質(zhì)，既要除去雜質(zhì)又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正確的是()A 、先加適量AgNO3溶液，再加適量的稀H2SO4。B 、先加適量的稀H2SO4，再加適量的AgNO3C 、先加適量的AgNO3溶液，再加適量的K2CO3D 、先加適量的Na2SO4 溶液，再加適量的AgNO310、除去 KCl 中的 K2SO4 依次加入的試劑最好的是()A 、 CaCl2 溶液 K2CO3 溶液鹽酸 B 、 Ba(NO3) 2 溶液 K2CO3 溶液鹽

11、酸C 、 BaCl2 溶液 K2CO3 溶液鹽酸D、 BaCl2 溶液 Na2CO311、固體 NaOH因易與空氣中的CO2反應(yīng)而含雜質(zhì)， 現(xiàn)在要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)操作的主要過(guò)程應(yīng)是()A 、溶解加適量BaCl 2 溶液過(guò)濾B、溶解加適量CaCl2 溶液過(guò)濾C 、溶解加適量Ca(OH)2 溶液過(guò)濾D12、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl 3、 KCl、 BaSO4 的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是 ()A 、水、硝酸銀溶液、稀硝酸BC 、水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸D13、要除去 CO氣體中混有的少量的CO2，應(yīng)采用的方法是()A 、把混合氣體通過(guò)澄清的石灰水B 、把混合氣體通過(guò)灼熱的

12、C 、把混合氣體通過(guò)灼熱的木炭DCuO14、要除去 N2 中少量的O2、H2、CO2和水蒸氣等，可將混合氣體依次通過(guò)下列各組物質(zhì)，其中正確的是()A 、澄清石灰水，濃H2SO4，灼熱的CuO，灼熱的銅網(wǎng)。BC 、灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的CuO，濃 H2SO4D 、灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的CuO，澄清的石灰水，濃H2SO415、某溶液中含有Cu(NO3) 2、 Ba(NO3) 2、 AgNO3 三種溶液，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為沉淀，并將沉淀分離出來(lái)，現(xiàn)提供 Na2CO3、 NaOH和鹽酸三種試劑，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，則所加試劑的次序是16、將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將混合物溶解，向混合物溶液中加入過(guò)量的溶液。過(guò)濾，洗滌沉淀。向沉淀中加入，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體。向?yàn)V液中加入，至不再產(chǎn)生氣泡。蒸發(fā)所得溶液，得到晶體。317、用