1、11、掌握根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量。、掌握根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量。2、掌握根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物溶、掌握根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物溶液的質(zhì)量。液的質(zhì)量。3、明確、明確根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物溶液根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物溶液質(zhì)量的注意事項質(zhì)量的注意事項。四四.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算練習(xí)：現(xiàn)有練習(xí)：現(xiàn)有50g碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與100g質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。Na23 C12 O16 H1 Cl35.5Na2CO32HCl=2NaC

2、lCO2H2O106 73x=10.6g 100g7.3%44y=4.4g 實驗室用實驗室用100g稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，制得氫氣制得氫氣0.4g。則。則100g稀硫酸中含有的稀硫酸中含有的 溶質(zhì)是溶質(zhì)是 （填化學(xué)式），其質(zhì)量為（填化學(xué)式），其質(zhì)量為 g，該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g，反應(yīng)后，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)（填化學(xué)式）式） ，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為 g；反應(yīng)后所得溶液；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為 。 ZZn65 O16 S

3、32 H1 H2SO419.619.6%13ZnSO432.2112.628.6%2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO41、根據(jù)化學(xué)方程式求、根據(jù)化學(xué)方程式求“溶質(zhì)溶質(zhì)”的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成物“溶液溶液”的質(zhì)量。的質(zhì)量。一看反應(yīng)物中是否有既不溶于一看反應(yīng)物中是否有既不溶于水也不參加反應(yīng)的物質(zhì)。水也不參加反應(yīng)的物質(zhì)。二看生成物中是否有氣體或沉淀。二看生成物中是否有氣體或沉淀。三看反應(yīng)物物中是否有可溶于三看反應(yīng)物物中是否有可溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成生成物的溶質(zhì)。水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成生成物的溶質(zhì)。Na23 C12 O16 Cl35.5 H1 復(fù)習(xí)復(fù)

4、習(xí)如圖所示是如圖所示是A,B,C三種物質(zhì)溶解度曲線，看圖回答三種物質(zhì)溶解度曲線，看圖回答:(1)溶解度受溫度影響最大的是溶解度受溫度影響最大的是_,最小的是最小的是_;(2)在在_時時,A,B,C物質(zhì)的溶解度相同物質(zhì)的溶解度相同,都是都是_g (3)當溫度在當溫度在40以下時以下時,三種物質(zhì)的溶解能力大小的順序三種物質(zhì)的溶解能力大小的順序是是_。(4)當當60,把把100gA物質(zhì)放在物質(zhì)放在100g水中充分攪拌水中充分攪拌,可得飽和可得飽和溶液溶液_g.(5)在在60時時, 90gA物質(zhì)的飽和溶液中含有物質(zhì)的飽和溶液中含有A物質(zhì)物質(zhì) g。(6)把把20 時時A物質(zhì)的飽和溶液升溫至物質(zhì)的飽和溶液升溫至60，溶液中溶質(zhì)